1、 章末检测试卷章末检测试卷(二二) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A过氧化钠漂白剂 B次氯酸钠消毒剂 C纯碱治疗胃酸过多 D小苏打制作馒头和面包的膨松剂 答案 C 解析 A 项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B 项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C 项，纯碱 是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D 项，做馒头时面粉先经过发酵， 产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体
2、又能使馒头膨胀而松软，正确。 【考点】 钠的化合物的应用 【题点】 钠的化合物的应用 2(2019 郑州月考)下列物质的保存方法不正确的是( ) A漂白粉密封保存 B氯水保存在无色试剂瓶中 C过氧化钠应密封保存 D金属钠保存在煤油中 答案 B 解析 漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的 次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故 应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。 【考点】 物质的保存方法 【题点】 物质的保存方法 3(2020 淄博高一调研)将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊
3、溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为 可以观察到下列实验现象，其中正确的有( ) 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变 红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A B C D 答案 C 解析 钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故错误；2Na2H2O=2NaOH H2，钠立即与水反应，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠使石蕊变蓝，反应后溶液变蓝， 故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四 处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。 【考点
4、】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应的现象 4(2020 德州高一检测)已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( ) 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 硝酸银溶液 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色 石蕊试纸 A B C D 答案 C 解析 Cl2为黄绿色，HCl 无色；HCl 极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸 褪色；因此都可鉴别；HCl 和 Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气及化合物的鉴别 5(2019 武汉高一检测)下列与 Cl2有关的说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
5、B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2 mol 电子 DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性 答案 D 解析 Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A 错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变 化，B 错误；0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.1 mol 电子，C 错误；Cl2可以用湿润的淀粉 碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有氧化性，D 正确。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气的性质综合考查 6如图所示，A 处通入干燥的氯气，打开 B 阀后，
6、C 处的红布条逐渐褪色，关闭 B 阀时，C 处 的红布条看不到明显现象，则 D 瓶中装的是( ) A浓硫酸 B浓 NaOH 溶液 C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液 答案 B 解析 A 处通入干燥的 Cl2，打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色，说明 C 处布条是湿润的；关 闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶 D 中装的物质能完全吸收氯气。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气漂白性原理的探究实验 7(2019 安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧 的监测。下列有关说法正确的是( ) A臭氧的摩尔质量是 48 g B同温同压条件下，等
7、质量的氧气和臭氧体积比为 23 C20 g 氖气中含有 6.021023 个原子 D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023 答案 C 解析 摩尔质量的单位是 g mol 1，A 错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于 摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为 48 g mol 132 g mol132，B 错误；1.00 mol 臭氧中含 有 24 mol 电子，即电子总数为 246.021023，D 错误。 【考点】 物质的量 【题点】 物质的量的综合考查 8(2019 绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为 a g,12C 原子的质量为 b g，用 NA表示阿伏加
8、德罗 常数的值，下列说法不正确的是( ) A该氯原子的摩尔质量为12a b g mol 1 Bx g 该氯原子的物质的量是 xb 12a mol C1 mol 该氯原子的质量是 aNA g Dy g 该氯原子所含的原子数为y aNA 答案 D 解析 氯原子的相对原子质量是氯原子的质量 12C 原子质量的1 12的比值，即为 12a b ；摩尔质量在 数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为12a b g mol 1，故 A 不符合题意；根据 nm M可得 x g 该氯原子的物质的量为 n xb 12a mol，故 B 不符合题意；一个氯原子的质量为 a g，1 mol 氯原子的 质量为 aN
9、A g，故 C 不符合题意；根据 NnNA，可得 y g 该氯原子所含的原子数为 yb 12aNA，故 D 符合 题意。 【考点】 物质的量 【题点】 物质的量的有关计算 9已知 X、Y、Z 三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中 X 和 Y 的摩尔质量之比 为 87，若生成的 44 g Z 在标准状况下的体积为 22.4 L。则 Y 的摩尔质量为( ) A14 g mol 1 B28 g mol 1 C32 g mol 1 D56 g mol 1 答案 B 解析 由题意可知， Z的摩尔质量为44 g mol 1。 设X、 Y的摩尔质量分别为8M g mol1和7M g mol 1。
10、 X 2Y=2Z 8M 14M 88 由质量守恒可得：8M14M88，解得 M4，则 Y 的摩尔质量为 28 g mol 1。 【考点】 摩尔质量 【题点】 摩尔质量的计算 10 (2020 辽宁省实验中学高一质检)取100 mL 0.3 mol L 1和300 mL 0.25 mol L1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( ) A0.21 mol L 1 B0.42 mol L 1 C0.56 mol L 1 D0.26 mol L 1 答案 B 解析 假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a， 根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变
11、可 得：100 mL0.3 mol L 1300 mL0.25 mol L1 500 mLa，解得：a0.21 mol L1，H 2SO4是二元 强酸， 在溶液中完全电离， 因此混合后溶液中氢离子的浓度 c(H )2c(H 2SO4)20.21 mol L 10.42 mol L 1。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 混合溶液物质的量浓度的计算 11下列说法正确的是( ) A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21 B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12 答案 B 解析 根据同温同
12、压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体质量比等于 摩尔质量比，C 错；标准状况下，等质量的气体体积比等于物质的量之比，D 错；求原子数之比，先 计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量 1 g 16 g mol 15，1 g 氧气中 氧原子的物质的量 1 g 32 g mol 12，比值为 51，故 B 正确。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律的综合考查 12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B25 ，1.01105 Pa,32 g O2和
13、O3的混合气体所含原子数为 2.5NA C标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5NA D常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA 答案 D 解析 A 项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为 22.4 L；B 项，所含的氧原子 数为 2NA；C 项，在标准状况下，水为液体。 【考点】 阿伏加德罗常数 【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查 13 (2020 辽宁省实验中学高一调研)已知某饱和溶液的以下条件： 溶液的质量、 溶剂的质量、 溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液 的物质的量浓度的组合是( ) A B C
14、D 答案 C 解析 设定该饱和溶液是由 100 g 水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可 计算出该溶液体积， 根据溶质的摩尔质量、 溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量， 由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 A 不符合题意；由溶液的质量、溶剂的质量可计算出 溶质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计 算出该饱和溶液的物质的量浓度， 故 B 不符合题意； 由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质 的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故 C 符合题意；由 溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质
15、量， 再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的 量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 D 不符合题意。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 物质的量浓度的综合计算 14(2019 合肥高一检测)某 NaOH 样品中含有少量 Na2CO3、NaHCO3和 H2O，经分析测定，其 中含 NaOH 83.4%(质量分数，下同), NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入 49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入 20 克 9.0%的 NaOH 溶液方能恰好中和。则蒸发中和后 的溶液可得固体质量接近于( ) A2
16、5 g B20 g C15 g D10 g 答案 C 解析 NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用 NaOH 溶液刚好 中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是 49 g21% 98 g mol 1142 g mol 114.91 g，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于 15 g。 【考点】 钠的化合物的计算 【题点】 钠的化合物的计算 15鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的 方法，其中不可行的是( ) A分别逐滴加入 1 mol L 1 的盐酸，看
17、产生气泡的先后 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 答案 C 解析 A 项，K2CO3和 NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过 生成气体的先后判断；B 项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水， 观察有无白色浑浊；C 项，K2CO3、NaHCO3均可与 Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别；D 项， 二者分别含有 K 元素、Na 元素，焰色试验现象不同，注意观察钾
18、元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃 观察，可鉴别。 【考点】 物质的鉴别 【题点】 物质的鉴别方法 16世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有 广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产 物均为 Cl 。下列关于 ClO 2的说法中正确的是( ) AClO2的摩尔质量为 67.5 B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 CClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍 DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为 12 答案 C 解析 A 项，摩尔质量应带单位；B 项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；
19、C 项，ClO2 的消毒效率为 5 67.5，氯气的消毒效率为 2 71，故 ClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍；D 项，1 分子 ClO2 中氯原子与氧原子的个数比为 12，氯元素与氧元素的质量比为 35.532。 【考点】 氯的化合物 【题点】 氯的化合物的综合考查 17 实验室制 Cl2的反应为 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。 下列说法错误的是( ) A反应中还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D所得到的 Cl2中，除含有
20、一些水蒸气外，还含有 HCl 气体 答案 C 解析 每消耗 1 mol MnO2，反应消耗 4 mol HCl，其中起还原剂作用的 HCl 为 2 mol。 【考点】 实验室法制氯气的有关计算 【题点】 实验室法制氯气的有关计算 18X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) AX2为 Cl2 BX2Y 为 Na2O CX2、Y2、Z2分别为 H2、O2、Cl2 DZ2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2NaOH=NaClONaClH2O 答案 C 解析 由 X2Y2 点燃 X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y 为 H2O，由 X2Z2 点燃 XZ(产生苍
21、白 色火焰)可知，XZ 为 HCl，即 X2为 H2，Y2为 O2，Z2为 Cl2，故 A、B 项错误，C 项正确；Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D 项错误。 【考点】 物质的转化关系 【题点】 物质的转化综合考查 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)有 A、B 两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C 是一种单质气体，相互转化关系 如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题： (1)写出 A 的化学式 。 (2)B 加热产生 D 的化学方程式： 。 B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式： 。 (3)请用化学方
22、程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途： 。 (4)A、B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物 E，其化学式为 。 (5)写出一种将 E 转化为 B 的化学方程式： 。 (6)写出将等物质的量的 A、B 加入水中的化学方程式： 。 答案 (1)Na2O2 (2)2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O HCO 3H =CO 2H2O (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)Na2CO3 (5)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(合理即可) (6)2NaHCO3 2Na2O2=2NaOH2Na2CO3O2 解析 A、
23、B 均为钠的化合物， 加热、 加水、 加酸均能产生气体 C， 则 C 为 O2， A、 B 其一为 Na2O2； 加 H2SO4产生气体 C、D，C 为 O2，则 D 为 CO2；加水后通入 CO2生成 B，可推测 B 为 NaHCO3，则 A 为 Na2O2。加热 A、B 的混合物若只得到一种固体化合物，则该固体为 Na2CO3。 【考点】 物质的框图推断 【题点】 物质的转化关系和框图推断 20(12 分)(2019 云南省盐津县一中月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工 业做出了突出贡献。他利用 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化
24、碳 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的 实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解时，再通入另一装置中产生的 气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶体析出 请回答下列问题(提示 B 分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶中可产生氨气)： (1)装置的连接顺序是：a 接 ， 接 ，b 接 。 (2
25、)A 中常选用的固体反应物为 ；D 中应选用的液体为 (填化学式)。 (3)第二步骤中必须让 装置先发生反应。 (4)C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 (5)在第四步中分离 NH4Cl 晶体的操作是 (填操作名称)；其所得的 NH4Cl 晶体中常含有 少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有 Na ，简 要写出操作和现象 。 答 案 (1)f e d c (2)CaCO3 NaHCO3 (3)B (4) 防 倒 吸 H2O CO2 NH3 NaCl=NaHCO3NH4Cl (5)过滤
26、 用一根洁净的铂丝蘸取少量固体进行焰色试验，若火焰呈黄 色，则含有 Na 解析 根据题干信息可知装置 A 产生 CO2，装置 B 产生 NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化 氢会干扰实验，所以装置 D 除去二氧化碳中的 HCl，氨气极易溶于水，氨气通入 C 中应防止倒吸， 则 a 接 f，e 接 d，b 接 c。(3)侯氏制碱法是利用氨气溶解性大，极易溶于水，二氧化碳气体在水中溶 解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实验操作过程中，应让 B 装 置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C 中用 球形干燥管，球形部分液面上
27、升慢，起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法， 化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠， 然后加热碳酸氢钠制取碳酸 钠，所以 C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 H2OCO2NH3NaCl=NaHCO3NH4Cl。 (5)第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。证 明所得固体的成分中含有 Na 可用焰色试验。 【考点】 侯氏制碱法的综合实验 【题点】 侯氏制碱法的综合实验 21(12 分)(2020 清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 mol L 1Na 2SO4溶液
28、，请 回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所需 Na2SO4的质量 需要称量 Na2SO4的质量为 克 称量 Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是_ 将 Na2SO4加入 200 mL 烧 杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 将烧杯中溶液转移至 500 mL 容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是： _ 向容量瓶中加蒸馏水至刻 度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米 处应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。 (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL， 稀释后溶液中Na 的物质的量浓度是 。 (3)上述配制溶液的过程缺少步骤，是
29、 。 (4)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。 A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B定容时仰视刻度线 C转移前没有将使用的容量瓶烘干 D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 答案 14.2 托盘天平 转移中用玻璃棒引流 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻 度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol L 1 (3)洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液一 并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD 解析 步骤配制 500 mL 0.2 mol L 1Na 2SO4溶液，需要硫酸钠的质量
30、为：0.5 L0.2 mol L 1 142 g mol 114.2 g。 步骤称量 14.2 g 硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平。 步骤将烧杯中溶液移至 500 mL 容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流。 步骤当加蒸馏水至刻度线以下 12 厘米处应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。 (1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。 (2)0.2 mol L 1Na 2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol L 1， 取出该Na 2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na 的物质的量浓度是0.04 mol
31、 L1。 (3)步骤是洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 (4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。 (5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配 溶液的浓度偏低，故 A 正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓 度偏低， 故 B 正确； 溶液配制需加水定容， 移液前没有将使用的容量瓶烘干， 对所配溶液浓度无影响， 故 C 错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水 定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故 D 正确。
32、【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制实验 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制实验及误差分析 22(10 分)(2019 江西省宜丰中学月考)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并 进行相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。 (1)A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点 燃 E 处酒精灯。回答下列问题： 在装置 D 中能看到的实验现象是 。 在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E 中发生反 应的化学方程式为 。 装置 F 中球形干燥管
33、的作用是 。 (3)储气瓶 b 内盛放的试剂是 。 (4)装置 B 中 Fe2 被 Cl 2氧化为 Fe 3，反应的离子方程式为 。 答案 (1)MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 (2)溶液先变红色后褪色 C2Cl2 2H2O= CO24HCl 防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 解析 (2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色 石蕊溶液先变红后褪色。在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应的化学方程式为 C2Cl22H2O= CO24HCl。 氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置 F 中球形干燥管的作用是防止倒吸。(3)氯气 在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶 b 中液体为饱和食盐水。(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚 铁氧化为氯化铁，则装置 B 中发生反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 【考点】 氯气的实验室制法及氯气性质的探究实验 【题点】 氯气的实验室制法及氯气性质的探究实验
