1、 模块综合试卷模块综合试卷(一一) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1(2020 北京房山区高一调研)纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之 前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化 学变化的是( ) A B C D 银器用除锈剂 除锈 变形的金属香炉 复原 古画水洗 除尘 木器表面擦拭 烫蜡 答案 A 解析 银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含 铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的锈蚀
2、产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除 去铜元素的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原 的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A 项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使 器物恢复原状，未涉及化学变化，B 项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全 浸透进水， 再用毛巾蘸干画上的水分， 如此进行多次， 直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止， 未涉及化学变化，C 项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D 项错 误。 2元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学
3、 用语的表示方法中错误的是( ) A次氯酸的电子式： BS2 的结构示意图： CO18 的原子符号：18 8O DCO2分子的结构式：O=C=O 答案 A 解析 次氯酸的电子式中 O 原子在中间，A 项错。 3(2019 武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是( ) A氯水、氨水均为电解质 BNa2O2为碱性氧化物 CNaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱 D蛋白质溶液、液氯均属于分散系 答案 C 解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；Na2O2不是碱性氧化物， B 错误；NaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱，C 正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分
4、散系，D 错误。 4 在 ROn 3中， 共有 x 个核外电子， R 原子的质量数为 A， 则 R 原子核内含有的中子数目是( ) AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 答案 B 解析 R 的质子数为 x83nx24n，所以 R 原子核内含有的中子数为 Ax24n，B 项正确。 5(2020 洛阳高一检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) ACl2为非电解质 B常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为 0.2NA C1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA D标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的
5、电子数为 3NA 答案 C 解析 7.8 g 过氧化钠的物质的量为 7.8 g 78 g mol 10.1 mol，而过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根 构成，故 0.1 mol 过氧化钠中含 0.1NA个阴离子，故 B 错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故 1.6 g 氧 气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为 1.6 g 16 g mol 10.1 mol，即为 0.1NA个，故 C 正确；标准状 况下，22.4 L 氯气的物质的量为 22.4 L 22.4 L mol 11 mol，而氯气和铁反应后变为1 价，故 1 mol 氯气转 移 2 mol 电子即 2NA个，故 D 错误。
6、6(2019 青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( ) A质量 B体积 C分子数目 D气体摩尔体积 答案 D 7若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) ANH 4、SO 2 4、CO 2 3、K BNa 、Ba2、Ca2、HCO 3 CMg2 、SO2 4、K 、Cl DK 、Cl、Na、SO2 4 答案 D 解析 加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO2 3不能大量共存， 若显碱性，NH 4不能大量共存，A 错误；HCO 3在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B 错误；若显 碱性，Mg2 不能
7、大量共存，C 错误；K、Cl、Na、SO2 4在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量 共存，D 正确。 8下列离子方程式正确的是( ) 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H2O 碳酸镁与稀硫酸： MgCO32H =H 2OCO2Mg 2 醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca2 2CH 3COO H 2OCO2 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4刚好沉淀完全： H SO2 4Ba 2OH=H 2OBaSO4 Fe2 与 H 2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O A B C D 答案
8、B 解析 烧碱过量，Ca2 与 HCO 3的化学计量数之比为 12，正确的离子方程式：Ca 22HCO 3 2OH =CaCO 32H2OCO 2 3，错误；MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写成离 子，正确；醋酸为弱酸，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确；SO2 4刚好完全 沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，离子方程式：H SO2 4 Ba2 OH=H 2OBaSO4，正确；H2O2将 Fe 2氧化成 Fe3，自身被还原成 H 2O，正确；故正 确的有，选 B。 9(2020 安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有
9、着广泛的应用，下列有关化学用语和 相关说法均正确的是( ) 选 项 化学方程式 相关说法 A 氧气是氧化产物， 氯酸钾既是氧化 剂又是还原剂 B Cl22Br =2ClBr 2 ZnCu2 =Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应 C 4CuO= 高温 2Cu2OO2 该反应中每生成 1 mol O2， 则转移 2NA个电子 D 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4氧化性：Na2O2 Na2FeO4FeSO4 2Na2O2Na2SO4O2 答案 D 解析 KClO3中 Cl 元素的化合价从5 价降低到1 价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl 为还原产物，O 元素由2 价升高到 0 价，
10、失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3 既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A 项错误；反应 Cl2 2Br =2ClBr 2中，Cl 元素的化合价由 0 价降低到1 价，被还原，反应 ZnCu 2=Zn2Cu 中，Zn 由 0 价升高到2 价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B 项错误；反应 4CuO= 高温 2Cu2OO2中 Cu 由2 价降低到1 价，O 由2 价升高到 0 价，因此每生成 1 mol O2， 转移 4NA个电子，C 项错误；反应 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中氧化剂 为 Na2O2，
11、氧化产物为 Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧 化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4，D 项正确。 10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( ) 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量： 98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% AH2SO4的摩尔质量为 98 g B该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol L 1 C配制 250 mL 4.6 mol L 1 的稀硫酸需取该硫酸 62.5 mL D若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗 答案 C 1
12、1运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 答案 A 解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与 水反应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF 除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧 气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确
13、；非金属性：BrI，元素的 非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正 确。 12 为确定置于空气中的下列物质是否变质， 所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) ANaOH 溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN 溶液) CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液) 答案 D 解析 NaOH 变质混有 Na2CO3，可用 Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有 Fe3 ，可用 KSCN 检验； KI 变质混有 I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀， 则加氯化钡溶
14、液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D 错误。 13下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( ) 选 项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性：NaCu 将金属钠投入 CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成 NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认 Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的 Cl2中 答案 B 解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功，A 正确； 氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成 NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C 正确；由于氯 气与水反
15、应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认 Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的 Cl2中， D 正确。 14(2020 洛阳高一调研)甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的 一种， 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成， 继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生，据此可判断丙物质是( ) AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 答案 D 解析 丁溶液滴入乙溶液中， 发现有白色沉淀生成， 继续滴加则沉淀消失， 应为 NaOH 和 Al2(SO4)3 的反应，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33N
16、a2SO4、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，现象为 先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为 BaCl2，丙为 FeSO4， 故答案选 D。 15(2020 安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识 判断下列探究肯定没有意义的是( ) A探究氯水中有漂白性的粒子 B探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反应 C探究铁与非金属单质反应后的化合价 D探究钠与二氧化碳是否能反应 答案 B 解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是 HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有 意义的，A 不符合题目要求；CO2和 CO 之
17、间不发生反应，因此探究 CO2和 CO 是否发生氧化还原反 应没有意义，B 符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同， 因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C 不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D 不符合题目要求。 16 同周期的三种元素 X、 Y、 Z， 它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4， 则下列判断正确的是( ) A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B得电子能力：XYCu(NO3)2， 加入铁粉后会依次发生氧化还原反应： Fe2Fe3 =3Fe2
18、、FeCu2=CuFe2；从图像可知铁粉为 2 mol 时，发生的是反应，消 耗硝酸铁为 4 mol，生成 Fe2 6 mol；再加入 2 mol 铁发生反应，消耗硝酸铜的物质的量为 2 mol，因 此溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为 21，答案选 C。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)(2019 唐山高一检测)A、B、C、D 都是短周期元素。A 元素的原子核外有两个电子层， 最外层已达到饱和，B 元素位于 A 元素的下一周期，最外层电子数是 A 元素最外层电子数的1 2；C 元 素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与 A
19、 元素原子相同；D 元素与 C 元素属同一周 期，原子的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1。 根据上述内容判断： (1)A_(填元素符号，下同)，B_，C_，D_。 (2)B 元素位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化 物对应水化物是一种_酸。 (3)在 C 与 D 的单质中， 与水反应较剧烈的是_(填物质名称)， 它与水反应的离子方程式是 _。 答案 (1)Ne Si Mg Na (2)3 A SiO2 弱 (3)钠 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 解析 A 元素的原子最外层(第二层)已达到饱和， A 为 Ne； 由此可推出 B 元素原子有三个电子层， 最外层
20、有 4 个电子，B 为 Si；C2 与 Ne 原子电子层结构相同，C 为 Mg；D 元素与 Mg 同周期，且 D 原子的最外层电子数比 Mg 原子的最外层电子数少 1，则 D 为 Na。 20(14 分)(2020 安徽池州高一调研)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、 安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取 Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中 夹持装置均略去)。 查阅资料：氯气的氧化性大于 HIO3。 回答下列问题： (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是_。 (2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是_。 (3)探究氯气的化学性质，将实验现象
21、填写在下表对应的空格里： 操作步骤 实验现象 缓慢加入浓盐酸，关闭 b，打开 c、 d、e，使产生的氯气缓慢充入 Y 试管 关闭 c 打开 b，使氯气缓慢进入 Y 管中 (4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_ _。 (5)此装置_(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序 Cl2Br2I2，原因是_ _，实 验完毕后，关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，目的是_。 答案 (1)分液漏斗 (2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O (3)潮湿的红色 布条褪色；浸有 Na2S 溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和 KSCN
22、溶液的棉花变为红色；浸 有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化 湿润的淀粉- KI 试纸变为蓝色；浸有 NaBr 溶液的滤纸变为红棕 色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 (4)氯气过量，将生成的 I2氧化成 HIO3 (5)不能 该装置 只能证明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2，但不能证明 Br2的氧化性强于 I2 将装置内的氯气赶入 Y 型管， 使其完全被吸收，减少污染 解析 (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。 (2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应， 生成氯化钾、 氯气、 氯化锰和水， 反应的化学方程式为： 2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。 (3
23、)打开 c、d、e，氯气逐渐进入 Y 型管中，Cl2与水结合生成 HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性， Cl2具有氧化性，能与 Na2S 发生氧化还原反应，能将 Fe2 氧化为 Fe3，Cl 2与 NaOH 发生反应，生成 NaCl 和 NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有 Na2S 溶液的棉花出现淡黄色的 S；浸有氯 化亚铁和 KSCN 溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将 I 氧化为 I 2，能将 Br 氧化为 Br 2，Cl2与水结合生成 HCl 和 HClO，石蕊遇酸变色，关闭 c 打开 b，使 氯气缓慢进入 Y 型管中，可观
24、察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有 NaBr 溶液的滤纸变为红棕 色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。 (4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的 I2氧化成 HIO3。 (5)该装置只能证明 Cl2的氧化性强于 Br2、I2，但不能证明 Br2的氧化性强于 I2，因此该装置不能 证明氧化性顺序 Cl2Br2I2；关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，可将气体全部压入 Y 型管中，被 氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。 21(10 分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。 (1)该实验的目的是_。 (2)观察
25、到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母)。 (3)实验结论是_。 (4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质， 甲同学用天平准确称量 8.4 g 碳酸氢钠， 放入质量为 37.4 g 的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为_ g，但实际称得的质量比该 数值要大，可能的原因是_， 改进的操作方法是_。 答案 (1)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 (2)b (3)热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 (4)42.7 碳酸氢钠没有完全分解(或冷却过程中吸收空气中的水分) 继续加热，在干燥器中冷却 后称量，直到质量不再变化为止(或放置在干燥器中冷却后称量) 解析 (4)根据方程式 2NaHCO3= Na2C
26、O3H2OCO2可知，固体减少的质量是 3.1 g，则理 论上坩埚及剩余固体的总质量为 8.4 g3.1 g37.4 g42.7 g；若实际称得的质量比该数值要大，可 能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续加 热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。 22(10 分)(2020 安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 .金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填 “能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将 Cu
27、与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入 H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程 式为_。 (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出 NaHSO4在水中的电离方程式：_。 .物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4 g CO 和 CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为 8.96 L， 其中 CO 的质量为_。 (2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4 mol Cl ，金属 A 的相对原子质量是_。 (3)根据反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，可知当有 2.5 mol FeS2参加 反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_ mol。 答
28、案 . (1)弱碱 不能 (2)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O (3)NaHSO4=Na H SO2 4 .(1)5.6 g (2)24 (3)1.5 解析 .(1)胃酸的主要成分是 HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性， 因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。 (2)Cu、稀硫酸和 H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuH2SO4 H2O2=CuSO42H2O。 (3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na HSO2 4。 .(1)设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2的质量为 y，根据已知条
29、件可得 xy14.4 g x 28 g mol 1 y 44 g mol 1 8.96 L 22.4 L mol 1 ， 解得 x5.6 g y8.8 g ，因此 CO 的质量为 5.6 g。 (2)氯化物 ACl2中含有 0.4 mol Cl ，那么 ACl 2的物质的量为 0.2 mol，ACl2的摩尔质量 Mm n 19 g 0.2 mol95 g mol 1，因此 A 的相对原子质量为 9535.5224。 (3)反应中 Cu 由2 价降低到1 价， S 由1 价升高到6 价、 降低到2 价， 可得关系式 5FeS2 3S(被氧化)，因此当有 2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol3 51.5 mol。
