1、 模块综合试卷模块综合试卷(二二) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( ) A月波成露露成霜 B雪融山顶响流泉 C粉身碎骨浑不怕 D爆竹声中一岁除 答案 D 解析 A 项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B 项，只涉及物质状态的变化和水的流动， 属于物理变化；C 项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D 项，涉及燃烧类型的氧化还原 反应。 2X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说 法中不正确的是
2、( ) AZ 可以电离 BZ 可以表示为 XY2 CX 形成2 价阳离子 DZ 的电子式为： Y X Y 答案 D 解析 由题意知，Z 中 X 失去两个电子形成 X2 ，Y 形成 Y，故电子式为 Y X2 Y 。 3(2019 北京东城区高一期中)下列说法正确的是( ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 CO2 3 A B C D 答案 B 解析 “钡餐”是硫酸钡，硫酸钡是电解质， 错误；冰是固态的水，干冰是
3、固态的二氧化碳， 正确；加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中可能有 CO2 3、SO 2 3等离子，错误。 4下列叙述中正确的是( ) AH3O 和 OH中具有相同的质子数和电子数 B35Cl2与 37Cl 2属于同一种物质 C235U 和 238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D质子数相同的微粒一定属于同一元素 答案 B 解析 H3O 质子数为 11，OH中的质子数是 9，两者质子数不同，故 A 项错误；35Cl 2与 37Cl 2都 是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故 B 项正确；互为同位素的原子，核外电子排布相 同，最外层
4、电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故 C 项 错误；元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如 CH4与 H2O，故 D 项错 误。 5(2020 辽宁滨海实验中学高一检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol 氯化镁中含有的离子数为 NA B1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C23 g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2分子数在 0.25NA和 0.5NA之间 D在 Na2O2与 CO2的反应中，固体质量每增重 28 g，转移电子数 2NA 答案 C
5、解析 氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是2 价的氧，有可能是1 价的 氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1 mol O2参加反应转移电子数为 2NA，则 1 mol O2作氧化剂 时转移电子数不一定为 4NA，B 项错误；23 g Na 物质的量为 1 mol,1 mol Na 完全反应生成 Na2O 时， 消耗氧气 0.25 mol， 若完全生成 Na2O2， 则消耗氧气 0.5 mol， 生成混合物则消耗氧气在 0.25 mol 与 0.5 mol 之间，则消耗 O2的分子数在 0.25NA和 0.5NA之间，C 项正确；在 Na2O2与 CO2的反应 2Na2O2 2C
6、O2=2Na2CO3O2中，固体增加的质量相当于 CO 的质量，根据方程式可得关系式：2CO2O2 2CO2e ，则固体质量每增重 28 g，即 1 mol CO，转移电子 1 mol，转移电子数为 N A，D 项错误。 6(2019 大连高一期末)下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 ( ) A水的沸点；水分子的数目 B水的质量；水的相对分子质量 C水的体积；水中所含原子的数目 D水的密度；水的摩尔质量 答案 D 解析 水的沸点、密度、摩尔质量都不随水的“物质的量”的变化而变化。 7(2020 西安中学高一质检)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
7、 AK 、MnO 4、Na 、Cl BK 、Na、NO 3、CO 2 3 CNa 、H、NO 3、SO 2 4 DFe3 、Na、Cl、SO2 4 答案 B 解析 MnO 4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误；K 、Na、NO 3、CO 2 3之间不发 生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；H 与氢氧根 离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；Fe3 为有色离子，Fe3能够与氢氧根离子反应，在溶 液中不能大量共存，故 D 错误。 8下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A氯气溶于水：Cl2H2O=H ClHClO BFe 跟稀盐酸反
8、应：2Fe6H =2Fe33H 2 C将浓盐酸与 MnO2混合加热：MnO22H 2Cl= Mn2 Cl 2H2O D过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH 2Na 答案 A 9(2020 辽宁滨海实验中学高一期末)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装 置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( ) A烧杯中 H2O2溶液的作用是将 Fe2 氧化为 Fe3 BA 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 CB 中收集到的气体是氢气 D将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量 SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 答案 D 解析 铁和盐酸反应生成氯
9、化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应， 则容器 A 中得到物质为氯化亚铁，反应后打开 K2，双氧水具有氧化性，可将 Fe2 氧化为 Fe3，A 项 正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B 项正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气，所以 B 中收集到的气体是氢气，C 项正确；因 H2O2溶液过量，所以通入少量 SO2先被 H2O2 氧化，将 H2O2还原完后才还原 Fe3 ，D 项错误。 10体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数 据，下列分析不正确的是( ) A1 mmol L 11.0103 mol L1 B
10、可用焰色试验测定钾离子的含量 C该报告中 Mg2 指标正常 D若某人 10 mL 血清样本中含钙离子 1.2 mg，则其钙含量略偏高 答案 B 解析 1 mmol L 11.0103 mol L1，A 正确；焰色试验只能定性判断元素的存在，不能用焰 色试验测定钾离子的含量，B 错误；该报告中 Mg2 的浓度介于 0.75 与 1.25 之间，因此指标正常，C 正确；若某人 10 mL 血清样本中含钙离子 1.2 mg，浓度是 1.2 400.01 mmol L 13 mmol L1，所以其 钙含量略偏高，D 正确。 11(2020 辽宁滨海实验中学高一期末)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原
11、子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素 形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的 是( ) AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 BY 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 CW 的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 答案 C 解析 氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫 代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫， 所以
12、 X、Z 分别是氧、硫。 非金属性 X 强于 W，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的，A 正确；Y、X 的简单离子都具有 与氖原子相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，B 正确；氨水呈碱性，该溶液使红色石蕊试纸变蓝， C 错误；S、O 属于A 族，S、Na 属于第三周期，D 正确。 12(2020 湖北八校协作体高一期末)已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其 化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( ) ACaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 B电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气
13、的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C工业上可利用反应 4 的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 D往澄清石灰水中滴加 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液都可以实现反应 6 的转化 答案 D 解析 CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A 错误；电解熔 融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B 错误；漂白粉的主要成分为次 氯酸钙和氯化钙，C 错误；往 Ca(OH)2溶液中滴加 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙 沉淀：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH、Ca(OH)22Na
14、HCO3=CaCO3Na2CO32H2O， D 正确。 13下列检验 Cl 的方法正确的是( ) A向某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl B向某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl C向某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中有 Cl D向某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl 答案 D 解析 可能有 CO2 3、SO 2 4等的干扰，A 错误；加入盐酸，引入 Cl ，B、C 错误；硝酸酸化排除 CO2 3等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得
15、到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl，由此说明原溶液中 有 Cl ，D 正确。 14有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完 全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为( ) A21 B11 C12 D41 答案 B 解析 无论碳酸氢钠是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，生成的氯化钠的质量 相等，即消耗盐酸的量相等。 15(2020 湖北八校协作体高一期末)下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是( ) A用图甲制备 Fe(OH)2 B用图乙制备少量 Cl2 C用图丙制备并收集 O2 D用图丁比较 S、
16、C、Si 的非金属性强弱 答案 B 解析 煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A 正确；应该用浓盐酸 制备氯气，B 错误；双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C 正确；稀硫酸 与碳酸钠反应生成 CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较 S、C、Si 的非金属性 强弱，D 正确。 16下列说法正确的有( ) 离子键与共价键的本质都是静电作用 任何物质中都存在化学键 氢键是极弱的化学键 离子键就是阴、 阳离子之间的静电吸引力 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 任何 共价键中， 成键原子成键后均满足稳定结构 验证化合物是否为离子化合物的
17、实验方法是可以看其 熔融状态下能否导电 两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 化学键断裂， 一定发生 化学变化 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 答案 C 解析 稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电 引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；BF3中 B 原子周围只有 6 个电子， 不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如 NH4H，错误；化 学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如 HCl 溶于水， 共价键被破坏，属于物理变化，错误。 17(2019 成都高一质检)
18、下列实验现象与结论均正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水， 再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有 Fe2 B 向无色溶液中滴加氯水， 再加 CCl4振荡，静置 溶液分层，上 层呈紫红色 无色溶液中含有 I C 某少量气体通入澄清石灰水 中 澄清石灰水变 浑浊 该气体一定是 CO2 D 将银白色的金属钠放置在空 气中 钠表面很快变 暗 金属钠具有较强的还 原性 答案 D 解析 溶液中含有 Fe3 也具有上述现象，Fe2是否含有无法确定，A 错误；氯水中氯气分子具有 强氧化性，把 I 氧化为 I 2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，在
19、下层，不符合题意，B 错 误；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是 CO2，C 错误。 18(2019 长沙市一中期末)有 Na、Mg、Al、Fe、Cu 五种金属，若两两混合，取混合物 15 g 与 足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下 H2 11.2 L，求此混合物不可能的组合为( ) ANa 和 Mg BFe 和 Mg CCu 和 Al DNa 和 Fe 答案 D 解析 混合物 15 g 与足量稀硫酸反应，产生标况下 H2 11.2 L，即 0.5 mol,15 g 金属提供电子的物 质的量为 0.5 mol21 mol，故提供 1 mol 电子需要金属的平均质量为 15
20、g。则提供 1 mol 电子需要 Na 的质量为 23 g；Mg 的质量为 24 g1 212 g；Al 的质量为 27 g 1 39 g；Fe 的质量为 56 g 1 228 g；Cu 不与稀硫酸反应，提供 1 mol 电子需要 Cu 的质量为无穷大；故两两混合，可能的组合为 Na 与 Mg、Na 与 Al、Cu 与 Mg、Cu 与 Al、Fe 与 Mg、Fe 与 Al，A、B、C 均正确，D 项不正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(14 分)已知 Fe2O3与 H2反应会因温度不同而可能生成 Fe3O4。某兴趣小组在用 H2还原 Fe2O3 的实验中，用磁铁吸出
21、生成的黑色粉末 X。为确定 X 的组成，他们进行了相关实验探究。 (1)甲同学认为黑色粉末 X 能被磁铁吸附，因此 X 是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是 _。 (2)乙同学：先将少量黑色粉末 X 放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有 红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4。 写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：_； 滴加 KSCN 溶液的目的是_。 若在粉末 X 中直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因
22、是 _(用离子方程式表示)。 (3)丙同学的实验方案如下： 2.88 g X 足量盐酸 搅拌 溶液Y 足量H2O2 操作Z 足量氨水 沉淀 灼烧 3.2 g红棕色固体 加入 H2O2时，发生反应的离子方程式为_，操作 Z 是_。 通过以上数据，可得出 2.88 g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为_。 答案 (1)Fe3O4也能被磁铁吸附 (2)Fe3O48H =2Fe3Fe24H 2O 检验溶液中是否存在 Fe3 ，确认黑色粉末中 Fe 3O4的存在 Fe2Fe3 =3Fe2 (3)2H H 2O22Fe 2=2Fe32H 2O 过滤 n(Fe3O4)0.01 mol、n(Fe)0.01
23、mol 解析 (1)Fe、Fe3O4都能被磁铁吸附，故不能由此确定黑色粉末 X 就是铁单质。(2)滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色，可以证明溶液中存在 Fe3 ，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁。X 的成分是 Fe 和 Fe3O4，加入盐酸后，由 Fe3O4生成的氯化铁溶液会和金属铁反应得到氯化亚铁，使溶 液不变色。(3)黑色粉末溶于盐酸后形成的 Fe2 可被 H 2O2氧化为 Fe 3，Fe3遇碱转化为 Fe(OH) 3沉淀， Fe(OH)3灼烧后转化为 Fe2O3。操作 Z 后得到沉淀，故其为过滤。3.2 g Fe2O3的物质的量为 0.02 mol， 设 X 中四氧化三铁的物质的量
24、为 a mol，单质铁的物质的量为 b mol，则 232a56b2.88,3ab 0.022，解得 a0.01，b0.01。 20(10 分)(2020 湖北八校协作体高一期末)已知 A、B、C、D、E、F 是分属三个短周期的六种 主族元素，且原子序数依次增大。B 是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会 造成光化学污染。C 和 D 能形成电子总数为 30 和 38 的两种化合物。E 与 C 同主族。请回答下列 问题： (1)元素 F 在元素周期表中的位置是_。 (2)C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号回答)；C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径
25、由小到大的顺序是_(用离子符号回答)。 (3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”“极性共 价键”或“非极性共价键”)。 (4)写出 D 的最高价氧化物对应的水化物的电子式_。 (5)E、F 两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。 答案 (1)第三周期A 族 (2)OSNa Na O2 S2 (3)离子键和非极性共价键 (4)Na O H (5)H 2S 解析 已知 A、B、C、D、E、F 是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B 是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B 是
26、 N，则 A 是 H。 C 和 D 能形成电子总数为 30 和 38 的两种化合物，则 D 是 Na，C 是 O。E 与 C 同主族 E 是 S， 则 F 是 Cl。 (1)元素 Cl 在元素周期表中的位置是第三周期A 族。 (2)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小， 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 因此 C、 D、 E 三种元素原子半径由小到大的顺序是 OSNa； 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此 C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是 Na O2S2。(3)C 和 D 形成电子 总数为 38 的化合物是过氧
27、化钠，其中化学键类型有离子键、非极性共价键。(4)D 的最高价氧化物对 应的水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素的非金属性强于硫元素，E、F 两种元 素 形 成 的 氢 化 物 中 还 原 性 较 强 的 是 H2S ， 用 电 子 式 表 示 该 化 合 物 的 形 成 过 程 为 。 21(10 分)(2020 济南历城二中高一期末)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、 F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式 A_；B_；C_；乙_。 (2)写出下列反应的化学方程
28、式： 反应_； 反应_。 (3)写出下列反应的离子方程式： 反应_； 反应_。 答案 (1)Na Al Fe Cl2 (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)Fe2H =Fe2H 2 Fe 33OH=Fe(OH) 3 解析 金属 A 焰色为黄色，所以 A 为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、 物质 D 为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质 E 为盐酸；金属 B 能 与氢氧化钠反应，所以 B 为铝；氢氧化钠与物质 G 反应生成红褐色沉淀，所以物质 G 是氯化铁，金 属 C 为铁。 22(12 分)某课
29、外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的 CO2与 Na2O2不能反应，只有 在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。 (1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 (2)实验时，甲同学认为关闭 K1、打开 K2，通过观察_判断此 时中是否发生了化学反应。 (3)乙同学认为可以分别按“先关闭 K1、打开 K2，再关闭 K2、打开 K1”的方式进行操作，并在 a 处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。 丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_
30、_； 丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃， 也不能证明 CO2参与了反应， 原因 是_。 (4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_ _。 答案 (1)bc (2)中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可) (3)除去未反应的 CO2、H2O(g) 水蒸气与 Na2O2反应也能产生 O2 (4)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可) 解析 本题考查 Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。 (1)盐酸易挥发， 挥发的HCl会对后面的实验产生干扰， 稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4， 导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。 (3)当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去 未反应的 CO2及水蒸气。收集到的氧气也可能是由水蒸气与 Na2O2反应生成的。 (4)若要最终达到实验目的，还应对反应后中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。
