1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A破坏了金属键B破坏了共价键C破坏了离子键D形成了共价键2、实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的
2、性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸3、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）A放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e-3F-=BiF3B放电时，乙电极电势比甲电极高C充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19gD充电
3、时，外加电源的正极与乙电极相连4、25时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数一lgc水(OH-)即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MPB图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大CN点和Q点溶液的pH相同DP点溶液中5、室温下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c
4、(NH4+)+c(H+)6、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强7、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）ACO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2ODNaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl8、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消
5、去反应，条件相同时，转化率最高的是()ABCD9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e= 4OHD为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连10、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A电解质中的阴离子向多孔电极移动B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比
6、能量最高C空气电池放电过程的负极反应式2M4e4OH2M(OH)2D当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、Na、AlO2-、NO3-B0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NO3-C0.1 molL1NaOH溶液：Ca2、K、CH3COO、CO32-D0.1 molL1Na2S溶液：NH4+、K、ClO、SO42-12、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（ ）A在纯水中B在0.1mol/L的MgCl2溶液中C在0.
7、1mol/L的NH3H2O中D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中13、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是ANeBCD14、对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A等体积的和两种酸分别与足量的锌反应相同时间内与反应生成的氢气更多是强酸B将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中试纸只在蒸气中变蓝色氧化性：C将光亮的镁条放入盛有溶
8、液的试管中有大量气泡产生生成的气体是D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成结合的能力比强AABBCCDD16、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:117、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种18、对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A加入一小块铜片B改用等体积 98%的硫酸C用等量铁粉代替铁片D改用等体积3mol/L盐酸19、用如图所示装置进行下述实验，下列说法
9、正确的是选项RabMnm中电极反应式A导线FeCuH2SO4CuSO4Fe3eFe3B导线CuFeHClHCl2H2eH2C电源，右侧为正极CuCCuSO4H2SO4Cu2eCu2D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2Cl-2eCl2AABBCCDD20、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）温度物质的量分数压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa
10、0.5490.4290.3220.169A压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂21、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是AT1T2B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加
11、，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解22、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能CDAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用二、非选择题(共84分)23、（14分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验
12、：已知：步骤中消耗KI0.15mol请回答：（1）X的化学式是_，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是_。（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：_。24、（12分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：回答下列问题：（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称_。（2）AB和CD的反应类型分别是_、_，H的分子式为_。（3）反应EF的化学方程式为_。（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为_。（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：含有苯环；能发生银镜反应；苯环上只有一个取代基且能发生水
13、解反应的有机物的结构简式_。（6）4苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任用）。25、（12分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答： (1)写出标有番号的仪器名称：_，_，_。(2)装置B中用的试剂是 _，目的是为了_。(3)当观察到E装置中出现_现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_。 (5)A装置的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D
14、增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？_。26、（10分）Na2S2O35H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_。（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录
15、如表所示。判断滴定终点的现象是_。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_。27、（12分）铵明矾（NH4Al（SO4）212H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：完成下列填空：（1）铵明矾溶液呈_性，它可用于净水，原因是_；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是_。（2）写出过程的化学反应方程式_。（3）若省略过程，直接将硫酸铝溶液
16、加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是_。（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、_、过滤洗涤、干燥。（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是_；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_。该同学通过实验证明铵明矾高温
17、分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。28、（14分）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：（1）已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=359.8kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=556.0kJmol1H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式_。（2）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已
18、经达到平衡状态的是_。 A压强不再变化 BCO2(g)的体积分数保持不变C混合气体的密度不再变化 D混合气体的平均摩尔质量保持不变（3）合成尿素的反应为 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t时的化学平衡常数为_，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_。（5）常温下
19、，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO32-)=_mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7 Ka2(H2CO3)=4.710-11)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序_。29、（10分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)
20、H2=102kJmol-1请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJmol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_kJmol-1。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=_kPam
21、in-1。(保留小数点后2位)。该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_；反应I的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是_(填代号)。a使用催化剂A的最佳温度约为250b相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率c两种催化剂均能降低反应的活化能，但H不变d提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度在催化剂A作用下，温
22、度低于200时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_。p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。【详解】A钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；B水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；C整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；D反应生成了氢气，从而形成共价键，D不
23、合题意；故选C。2、B【解析】A.通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，故A正确；B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；C.能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；故选：B。【点睛】本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键
24、，题目难度中等。3、C【解析】充电时F从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。【详解】A. 放电时，甲电极的电极反应式为BiF3 + 3e= Bi3F，故A错误；B. 放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；C. 充电时，甲电极发生Bi3e3F= BiF3，导线上每通过1mole，则有1mol F变为BiF3，其质量增加19g，故C正确；D. 充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。4、D【解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且
25、酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。【详解】AM点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度MP，故A错误；B水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =依次减小，故B错误；CN点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；DP点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；故选D。【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡
26、常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。5、C【解析】A氨水显碱性，则c(OH-)c(H+)，故A正确；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正确；C由NH3H2ONH4+OH-，电离的程度很弱，则c(NH3H2O)c(NH4+)，故C错误；D溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正确；故选C。6、D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶
27、液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误； C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误； D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；答案选D。7、D【解析】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体
28、，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl；故选：D。【点睛】侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使
29、用。8、C【解析】卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的CH键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。【详解】碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的CH键受双键吸电子的影响程度不同，按照CH键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的CH键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，答案选C。9、D【解析】A. 生铁中含有C、Fe，
30、生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；B钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故C正确；D作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故选D。10、C【解析】A原电池中阴离子应该向负极移动；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越
31、多，则得到的电能越多；C负极M失电子和OH反应生成M(OH)2；D由正极电极反应式O22H2O4e4OH有O24OH4e，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，但空气中氧气只占体积分数21%，据此计算判断。【详解】A原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；B电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空气电池的理论比能量最高，故B错误；C负极M失
32、电子和OH反应生成M(OH)2，则正极反应式为2M4e4OH2M(OH)2，故C正确；D由正极电极反应式O22H2O4e4OH有O24OH4e，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，即22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%，所以空气不止22.4L，故D错误；故答案选C。【点睛】明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写训练。11、B【解析】A0.1 molL1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；B0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-
33、之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C0.1 molL1NaOH溶液：Ca2与CO32-不能大量共存，故C错误；D0.1 molL1Na2S溶液中，ClO具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；答案选B。【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。12、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B在0
34、.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；C在0.1mol/L的NH3H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。13、B【解析】ANe为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；B为Al原子的核外电子排布的激发态；C 为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；D为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电
35、子为Al原子的第二电离能；电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。【点睛】明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。14、A【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)
36、2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故选A。15、D【解析】A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；BNO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；C氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；D偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强
37、，故D正确；故答案为D。【点睛】考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。16、C【解析】Na与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2，Mg与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；【详解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL
38、1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断
39、，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。17、D【解析】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。18、B【解析】AFe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；B将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；C将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，
40、反应速率加快，故C正确；D改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为B。【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。19、D【解析】A、铁作负极，Fe2eFe2，故A错误；B、铜作正极，2H+2eH2，故B错误；C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2=Cu，故C错误；D、左侧为阳极，2Cl-2eCl2，故D正确；故选D。20、D【解析】A.由图可知温度越高C
41、物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。故选D。21、C【解析】题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判
42、断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使分解，即让反应逆向移动。【详解】A升高温度可以使分解，反应逆向移动，海水中的浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；B假设海水温度为T1，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应正向移动，从而使浓度下降，B项正确；C结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的浓度也越大，C项错误；D结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO
43、3，CaCO3的溶解平衡方程式为：，若海水中的浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；答案选C。22、C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。二、非选择题(共84分)23、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3 【解析】由反应可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀质量为20.97g，可知n（BaSO4）=，则n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步骤中消耗KI0
