1、江西省上饶市“山江湖”协作体2023年化学高二上期末复习检测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上可通过反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH来制取NaOH。该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2、将反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)设计成原电池，某一
2、时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：AKNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液BCu作负极，发生还原反应C电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小3、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCD4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NAB常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NAC标准状况下，11.2 L
3、乙烯中含有共用电子对的数目为NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA5、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为ACu片、Al片BAl片、Cu片CAl片、Al片DCu片、Cu片6、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为ACH3COOCH3BHCOOCH3CHCOOCH2CH3DHCOOCH2CH2CH37、下列关于晶体的说法一定正确的是()A第A族碱金属元素与A族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离
4、子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个8、在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a1049、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被
5、氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用10、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1 S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行AABBCCDD11、温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A反应在前5
6、0 s的平均速率为v(PCl3)0.006 4 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆)12、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，
7、测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）A05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ13、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是( )AC2H4、C2H6O BC2H2、C6H6 CCH4、C2H4O2 DCH
8、2O、C3H6O214、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化D家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈15、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A0.025molL-1s -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-
9、1s-1D0.1molL-1s-116、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应为加成反应，则X含有的官能团的名称是_，物质B的名称为_。
10、反应的反应类型为_。 C的结构简式为_。 写出DE反应的化学方程式_。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为_。（写出一种即可）18、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。沉淀A的成分是_操作中观察到的实验现象是_。设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+_19、用酸式滴定管准确移取25
11、.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL-1. 达到滴定终点的标志是_以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D未用标准液润洗碱式滴定管20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知： 密度（
12、g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加
13、入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点21、钠及其化合物具有广泛的用途。常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是_(填离子符号)，根据表中数据，
14、将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_.(填字母)。AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_(填离子符号)先沉淀；KspFe(OH)2_(填“”“”或“”)KspMg(OH)2；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_。Cu(OH)2的Ksp=210-20。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、C4、D5、A6、C7、D8、C9、D10、B11、C12、C13、C14、B15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或 18、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+ 19、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD 20、 防止暴沸 导气，冷凝环己烯 减少环己烯的挥发 上 C g 吸水，生成氢氧化钙，沸点高 83 c bc21、29CO32- C Cu2+ 6
