1、辽宁省本溪中学2023年化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示已知AG=lg，下列说法不正确的是（ ）AP点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLBKa(HB)的数量级为10
2、-4C水的电离程度：NM=PDM、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)2、在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol3、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加
3、热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO24、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）A10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NAB钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NAC常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1NAD标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA5、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）AK 与
4、a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+BK 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能CK 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H+2e-H2DK 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法6、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：测得溶液 pH2；加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同时含 Fe2+、BrD一定不含NH4+7、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能
5、产生丁达尔效应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金8、有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是A所有原子处于同一平面B二氯代物有3种C生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO29、反应 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，还原剂是AHgSBHgCO2DSO210、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A滴定终点a可选择甲基橙作指示剂Bc点溶
6、液中Cb点溶液中Da、b、c三点中水的电离程度最大的是c11、80时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H = + Q kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040s 内，v(N2O4)= 0.004 molL1s1C100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()AMg(OH)2具有
7、碱性，可用于制胃酸中和剂BH2O2是无色液体，可用作消毒剂CFeCl3具有氧化性，可用作净水剂D液NH3具有碱性，可用作制冷剂13、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是ACaOBNaCCaC2DNa2O214、常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线N表示pOH与两者的变化关系BNaHX溶液中c(X2-)c(H2X)C当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.010-415、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1
8、molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AM点时，Y的转化率最大B平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小C升高温度，平衡常数减小DW、M两点Y的正反应速率相同16、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C铁发生的反应是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀17、下列说法正确的是A刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水
9、果C氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金属性：ClSD将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体18、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列说法不正确的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.14.7C“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D“沉
10、锌”反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O19、下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu20、对下列事实的解释合理的是（ ）A氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高21、有关物质性质的比较，错误的是A熔点：纯铁 生铁B密度：硝基苯 水C热稳定性：小苏打 苯22、下列物质属于弱电解质的是
11、A酒精B水C盐酸D食盐二、非选择题(共84分)23、（14分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_；（3）由E生成F的化学方程式为_，E中官能团有_（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_；（
12、5）由I生成J的化学方程式_。24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为羧酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：回答下列问题：（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式_。（2）B的化学名称为_。（3）D中的官能团名称为_，和的反应类型分别为_、_。（4）写出的化学方程式_。（5）C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有_种，写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式_。（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药非那西丁()的
13、合成路线（无机试剂任选）。已知：_25、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。：环己烯的提纯。主要操作有；a.向馏出液中加入精盐至饱和；b.加入34mL5%Na2CO3溶液；c.静置，分液；d
14、.加入无水CaCl2固体；e.蒸馏回答下列问题：(1)油浴加热过程中，温度控制在90以下，蒸馏温度不宜过高的原因是_。(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_。(3)加入精盐至饱和的目的是_。(4)加入34mL5%Na2CO3溶液的作用是_。(5)加入无水CaCl2固体的作用是_。(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同环境的氢原子。26、（10分）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300时升华，极易潮解。I制备无水氯化铁。（1）A装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置的连接顺序为a_j，k_（按气流方向，用小写字母表示）。（3）实验结束后，取少
15、量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为_。II探究FeCl3与SO2的反应。（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为_。（5）实验步骤如下，并补充完整。步骤现象结论取5mL1molL-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。_红棕色液体不是Fe(OH)3胶体将步骤中的溶液静置。1小时后，溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2滴_溶液(填化学式)。_溶液中含有Fe2+（6）从上
16、述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)_E(ii)（填“”、“c(Na+)(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式_；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_。29、（10分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是_，基态镍原子的价电子的电子排布图为_。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3
17、）SO2分子的VSEPR构型为_；SO3分子中心原子的杂化形式为_；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的键和键数目之比是_。（4）大键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个键、一个2电子键与一个3电子键，则3电子键_(填“是”或“不是”)大键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色Fe(H2O)5NO2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，Fe(H2O)5NO2+离子中配位体是_。（5）CO可形成熔点为-20，沸点为103的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为_，属于_晶体。（
18、6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为_g/cm3(列出计算式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】未加NaOH溶液时，HA的AG=12，则c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，则c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是强酸；未加NaOH溶液时，HB的AG=9，则c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，则c（H+）=10-2.5mol/L0.1mol/L，则HB是弱酸；【详解】AP点AG=0时，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸
19、碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；BHB的电离程度较小，则溶液中c（B-）c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）0.1mol/L，Ka（HB）=10-4，故B正确；C酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：NM=P，故C正确；DM、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c
20、（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：MP点，则c（A-）c（B-），故D错误；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的近似处理方法。2、C【解析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子物质的量为2mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守
21、恒，则：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，选项C符合题意。3、D【解析】A. 根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A项错误；B. 常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，溶液显碱性，溶液中HCO3-水解程度大于其电离程度，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)，B项错误；C. 加热NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；D. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙
22、沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2，D项正确；答案选D。4、B【解析】A. 铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于 0.18NA，故A错误；B. 78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；C. 氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故C错误；D. 标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电子对，故D错误；故答案为B。5、D【解析】
23、A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A正确； B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确； C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H+2e-=H2，故C正确； D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。 故选：D。6、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设
24、各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。7、C【解析】A雾霾中可能存在直径1-100nm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馏操作，B项正确；C“丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；D钢是铁和碳的合金，D项正确；答案选C。8、C【解析】A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错
25、误；B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就是二氯代物共有4种，错误；C. 生成1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确；D.该物质的分子式为C6H8，1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。答案为C。9、A【解析】反应HgS+O2Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。【详解】AHgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；BHg是还原产物，故B不符；CO2是氧化剂，故C不符；DSO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；故选A。10
26、、C【解析】A滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；Bc点消耗NaOH溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH-来源于PO43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：，故B正确；Cb点消耗NaOH溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C错误；Da、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故D正确；故答案为C。1
27、1、D【解析】A正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；B根据计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；C. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动； D. 80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。【详解】A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；B. 2040s内，则，B项错误；C. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，
28、N2O4的转化率减小，C项错误；D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/L1 L=0.3 mol，由热化学方程式可知生成2 molNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收热量0.15Q kJ，D项正确；答案选D。【点睛】本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。12、A【解析
29、】A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。13、D【解析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化合价没有发生变化，故C错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变化，故
30、D正确；故选：D。14、D【解析】Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH相同时，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。【详解】A由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B由曲线M可知，当lg=0时，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，则Kh2(X2-)=c(OH-)=110-9；由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=c(
31、OH-)=110-4，则HX-的电离平衡常数Ka2=110-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)c( X2-)，故B错误；C混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C错误；D由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，故D正确；故答案为D。15、C【解析】起始时向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反应从左到右进行，
32、结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右向左进行。【详解】AQ点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此Q点时Y的转化率最大，A项错误；B平衡后充入X，X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；C根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；D容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，
33、Y的正反应速率更快，D项错误；答案选C。16、A【解析】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；答案：A【点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质
34、溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。17、B【解析】A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。故选B。18、C【解析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解
35、过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；D“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【详解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗
36、略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.14.7，故B正确；C“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；D“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正确；故选C。19、C【解析】A、Li在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，A错误；B、SO2和BaCl2不反应，不能生成
37、沉淀，B错误；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D错误。答案选C。20、D【解析】A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；B. 常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；D. 铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】钝
38、化反应是发生了化学反应。21、D【解析】A生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁生铁，选项A正确；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水硝基苯，选项B正确；C碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，选项C正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键 ，碳碳键介于单键和双键之间。22、B【解析】A. 酒精的水溶液不导电
39、，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。故选B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。二、非选择题(共84分)23、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羟基 、 【解析】CH2=CHCH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成B，B属于二元醇，B与H2发生加成反应生成C，C
40、发生氧化反应生成D，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含CHO、又含OH，D发生银镜反应生成E，E中含羧基和羟基，E脱去1分子水生成F，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为；B脱去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G为；GH应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；HIJ，1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个OH，则HI的化学方程式为2+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O，IJ其实就是醚的开环了，反应为，据此分析作答。【详解】CH2=CHCH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成
