1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回
2、。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色BZ的同分异构体只有X和Y两种CZ的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)DY分子中所有碳原子均处于同一平面2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB常温下，1 mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键3、已知镓(31Ga)和溴(
3、35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A原子半径:BrGaClAlB镓元素为第四周期第A元素C7935Br与8135Br得电子能力不同D碱性:Ga(OH)3Al(OH)3 ，酸性:HClO4HBrO44、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（ ）AX，Y分子都不存在对映异构体BX分子中所有碳原子可能都在同一平面CY分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应D未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性5、常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体
4、积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A该溶液pH=7B该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA为强酸D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+6、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价
5、氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应7、已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NAB1L11mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 离子数为1.1NAC2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NAD标准状况下 24L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA8、 “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置
6、的酒精灯B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用9、环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列叙述错误的是ApH越小，越有利于去除废水中的正五价砷B1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键C碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室温下，中间产物Fe(OH)3溶于
7、水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.710-18molL-110、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD12、下表中各组物质之间不能通过一步
8、反应实现如图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2AABBCCDD13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14、为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO
9、4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1B0.0025molL1 C0.0003molL1D0.0035molL115、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B简单离子半径：r(W)r(X+)C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZY
10、DY、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质16、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）A还原性B漂白性C酸性D氧化性二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 _，Y 的用途有 _，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _。（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为_。（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：X 的电子式为 _，该反应的化
11、学方程式为 _，生成的化合物中所含化学键类型有 _。 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 _。18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_，D的分子式为_（2）由B生成C的化学方程式是_。（3）EF的反应类型为_，F中含氧官能团的名称为_。（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_。（5）的链状同分异构体有_种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：_。（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：_（其他试剂任选）。19、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有
12、MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放的液体是_，气体通过装置B的目的是_。（3）装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_。（4）D中反应的化学方程式是_。（5）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。20、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。（2）利用E装置能吸收的气
13、体有_(任写两种即可)。（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪器甲的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象_。21、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电
14、子排布式_；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为_。(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282)比氯化钠 (801C)的高，主要原因是_。(3)过硫酸铵(NH4)2S2O8，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 _，其中NH4+的空间构型为_(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反应合成的，中孤电子对与键比值为 _， CP的中心Co3+的配位数为 _ 。(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得
15、较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA。写出氮化铁中铁的堆积方式为_。该化合物的化学式为 _。计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为_cm3。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】Az不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；BC5H6的不饱和度为=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y 两种，故B错误；Cz含有1种H，则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2种，故C正确；Dy中含3个sp3杂
16、化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；故答案为C。2、A【解析】A甲醇在标况下为液体，12 L的甲醇的物质的量大于25mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；B没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA，B错误；C随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，C错误；D苯分子中不含有碳碳双键，D错误；故答案为A。3、D【解析】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大
17、小顺序是GaBrAlCl，选项A错误；B、镓元素为第四周期第A元素，选项B错误；C、7935Br与8135Br都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3Al(OH)3，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溴酸，选项D正确；答案选D。4、D【解析】A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；C.Y分子中
18、与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为HOOCCH2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D正确；综上所述，答案为D。5、B【解析】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH7，A错误；B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH
19、-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正确；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L，说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；D. A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D错误；答案选B。6、A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的
20、Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。7、A【解析】A
21、S8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；B因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 1.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于1.1NA，B选项错误。C密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C选项错误；D在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；答案选A。【
22、点睛】A选项在判断时明确S8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。8、C【解析】在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。【详解】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置
23、的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B错误；C、通入氨气的作用是增大的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；D、用装置加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；故答案为：C。【点睛】“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。9、A【解析】ApH越小，酸
24、性越强，会使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；B设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为NA，故B正确；C由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正确；DFe(OH)3溶
25、于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因为Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，则c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正确；答案选A。10、D【解析】根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【详解】A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，故
26、A正确；B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；C.无论B是H2S 还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；答案选D。11、A【解析】A升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；B中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，加入KI，发生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH0，温度升高，
27、平衡正向移动，C不符合；D醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH2.9+1，D不符合。答案选A。【点睛】pH=m的强酸稀释10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pHm+nr(Li+)，故B正确；C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。16、A【解析】溴单质与二氧化硫能
28、发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0-1），A项正确；答案选A。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的
29、易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期 A族 光导纤维 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 离子键、极性键 0.1NA 【解析】若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即X为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有 光导纤维，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O，故答案为第三周期A族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32+H2O；若X
30、、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，故答案为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则：X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，故答案为；2Na2O22H2O=4NaOHO2；离子键、极性键；过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1 mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，故答案为0.1NA。18、邻苯
31、二酚 C11H11O2F2Br 取代反应（或水解反应） 醚键、羧基 减小生成物浓度，使平衡正向移动 8 BrCHC（CH3）2 【解析】A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成B（），B与Br2发生取代反应生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D经过取代、酯化两个反应后得到E（），最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体F（）。根据以上分析解答此题。【详解】(1) 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为C11H11O2F2Br；答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。(2
32、)由图示可知与Br2发生取代反应生成C，根据原子守恒写出反应方程式：。答案为：。(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F中的含氧官能团为醚键、羧基。答案为；取代反应（或水解反应）；醚键、羧基。(4)上述合成路线中，AB、CD、EF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。 (5)的分子式为C4H7
33、Br，不饱和度为1，写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCHC(CH3)2。答案为：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根据题中信息，以为原料合成有两个方
34、向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中CD的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Br2发生取代生成，然后仿照题中DE的条件可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为：。答案为：。19、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化
35、氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；【详解】（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl； 答案为
36、：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、打开分液漏斗开
37、关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 CO2、H2S、Cl2等气体中任选两种 B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 产生淡黄色沉淀 【解析】(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性气体，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出Cu，形成ZnCu原电
38、池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；(4)A中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气时发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯气通入Na2S溶液中有淡黄色S沉淀生成，因此C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象产生淡黄色沉淀。21、3d3 2:1 氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大 NOS 正四面体 5:4 6 面心立方最密堆积 Fe4N 【解析】(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3； (2)晶体结构类型与氯化钠相同，离子所带电荷数越多，键能
39、越大，晶格能越大，熔沸点越高；(3)同周期元素，第一电离能随核电荷数增大而增大，同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，当元素最外层电子排布处于全满、半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高；根据杂化理论判断空间构型；(4)双键中含有一个键合一个键，三键中一个键和两个键，根据结构简式中元素最外层电子数和元素的键连方式判断孤电子对数；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数；(5) 根据图示，顶点和面心位置为铁原子；根据图示，一个晶胞中的原子个数用均摊法进行计算；根据=推导计算晶胞棱长，再根据正八面体的结构特点计算体积。【详解】(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63
40、s23p63d54s1，有6个未成对的电子，基态Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外围电子排布式3d3；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3有3个未成对的电子，基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为2:1；(2)晶体结构类型与氯化钠相同，离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高，氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大，故氮化铬熔点比氯化钠的高；(3)同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，则SO同周期元素，第一电离能随核电荷数增大而增大，当元素最外层电子排布处于全满、半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高，基态氮原子的核外电
41、子排布式为1s22s22p3处于稳定状态，则第一电离能NO，第一电离能由大到小的顺序为NOS；NH4+的中心原子为N，其价层电子对数=4+(5-1-41)=4，为sp3杂化，空间构型为正四面体；(4)双键中含有一个键和一个键，三键中一个键和两个键，中，有一个-CN，含有2个键，两个双键中分别有一个键；根据结构中键连方式，碳原子没有孤对电子，每个氮原子有一对孤对电子，孤电子对与键比值为5:4；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数，CP的中心Co3+的配位数为6；(5)根据图示，顶点和面心位置为铁原子，氮化铁中铁的堆积方式为面心立方最密堆积； 根据图示，一个晶胞中的铁原子为顶点和面心，个数=8+6=4，单原子位于晶胞内部，N个数为1，则该化合物的化学式为Fe4N；根据=，则晶胞的体积V=，则晶胞的棱长=。Fe(II)围成的八面体中，棱长=，正八面体一半的体积=()2=，八面体的体积为=2=。
