1、2023年黑龙江省鸡西市高一化学第一学期期末监测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是AHCO3- CO2BKClO3O2CFeFe3O4DZnCO3Zn2、下列实验操作中正确的是（ ）
2、A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO
3、2D反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）A的还原性强于金刚石B另一种化合物是C纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是氧化还原反应5、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6、硫是燃煤的主要杂质之一。下 列说法正确的是（ ）A燃煤是一种重要的清洁能源B燃煤燃烧排放的废气
4、中的可形成酸雨C对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念D是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业7、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A16 种B18 种C2 种D5 种8、为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是ACO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液BFeCl2溶液(FeCl3)：铜粉CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNa2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH、Fe2、NaBAg、Cl、KCK、Ba2、OH、DCu2、Br、OH10、下列叙述中不正确的是ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与
5、水反应都能生成NaOHBCO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Clmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD120时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g11、下列变化过程属于还原反应的是( )AHClMgCl2BNaNa+CCOCO2DFe3+Fe12、下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O说法正确的是（ ）AH2SO4是还原剂BCu在反应中被氧化CH2SO4在反应中只表现氧化性D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子13、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该
6、溶液中不能大量存在的是AK+BNa+CAl3+DBa2+14、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg条投入盐酸中ABCDAABBCCDD15、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是( )AHNO3BCl2CFeDCu16、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，
7、该气体一定是O2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_，分别比较酸性或碱性的强弱：_。（3）写出气态氢化物的分子式：_，比较其稳定性：_。18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K、Al3、Mg2、Cu2、NH4、Cl、CO32、SO42，进行如下实验：取适量该
8、溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。在所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出中反应生成气体的离子方程式_。（2）该溶液中一定存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_(2)实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式_请指出该反应中的液体
9、反应物在反应中所表现出的化学性质_。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为_L(3)停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为:B_、D_(4)C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式_(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因_(用化学方程式表示)20、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相
10、似；SnCl4的沸点为114；SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是_，试管III中的试剂是_。（2）装置V的作用是_。（3）裝置 最好选用下列装置中的_(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_。21、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。则混合气体中CO的体积分数为_。（2）某物质A加热时按化学方程式2A 2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_。（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 gcm3)在
11、容量瓶中配制240 mL1molL1的稀盐酸。经计算需要_mL浓盐酸。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成标准状况下N2 的体积为_L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、HCO3- CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；B、KClO3O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；C、FeFe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧
12、化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；D、ZnCO3Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；故答案为D。2、C【解析】A过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，过滤失败，故A错误；B蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误；C分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，故D错误；故选：C。3、B【解析】A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产
13、物中有CO，故A正确；B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。4、C【解析】根据题
14、意，反应的方程式为4Na+CCl44NaCl+C；A. 反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B. 该反应为置换反应，另一种化合物为NaCl，故B正确；C. 纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；D. 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；故选C。5、D【解析】据四种基本反应类型的含义分析判断。【详解】氢氧化铝与胃酸的反应方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。这是两种化合物交换成分生成两种新化合物的复分解反应。本题选D
15、。【点睛】四种基本反应类型是根据反应形式对化学反应的分类，不能包括所有的化学反应。如CO还原CuO的反应就不属于四种基本反应类型。6、C【解析】A.燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，A错误；B.酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，B错误；C.对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，C正确；D.二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D错误；答案选C。7、D【解析】硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电
16、子，故选D项；故答案选D。8、A【解析】A. SO2与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而CO2与NaHCO3不反应，能达到除杂目的，A正确；B.Cu与FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，会引入新的杂质，不能达到除杂的目的，B错误；C.二者均与NaOH反应，不能除杂，C错误；D.二者均与BaCl2反应产生沉淀，不能除杂，D错误；故合理选项是A。9、A【解析】A.酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B. Ag与Cl生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B错误；C. Ba2与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C错误； D. Cu2、OH生成氢氧化铜沉淀和NH3H2O不共存,不
17、是氧化还原反应，D错误；答案：A。10、C【解析】A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH，A正确；B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，两个化学方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，由方程式可知生成O2的物质的量均
18、为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确；正确答案为C。【点睛】Na2O2与H2O和CO2 的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的O2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是Na2O2与H2O和CO2反应，固体质量增加的部分实际是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。另一种题型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的Na2O2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(CO)m(H2)n形式，如果可燃物分
19、子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。11、D【解析】还原反应，是化合价降低的反应。【详解】A、HClMgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；B、NaNa+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；C、COCO2，C的化合价从2升高到4，是氧化反应，C不符合题意；D、Fe3+Fe，Fe的化合价从3降低到0，是还原反应，D符合题意；答案选D。12、B【解析】反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。A. H2SO4是氧化剂，选项
20、A错误； B. Cu是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；C. H2SO4在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误； D. 根据反应可知，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，选项D错误。答案选B。13、C【解析】溶液中酚酞呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有Al3+不能大量存在。答案选C。【点晴】本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。14、C【解析】AAl片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性AlAg，所以会发生反应A
21、l+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；BZn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性ZnCu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；CAgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，反应前后Mg、H元素的
22、化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案为C。15、C【解析】将FeCl3转化成FeCl2，需要加入还原剂。【详解】A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁，故A错误；B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁，故B错误；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，故C正确；D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜为杂质，不是最好的选择，故D错误。故选C。16、D【解析】新制氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。【详解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A项错误；B. 加入石蕊
23、溶液，溶液会先变红后褪色，说明该溶液含HClO和H+，B项错误；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有H+，C项错误；D.新制氯水中存在次氯酸，故光照新制氯水有氧气逸出，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2 HCl、H2S HClH2S 【解析】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等
24、，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的
25、强弱：酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HClH2S。18、NH4+OHNH3H2O NH4+、Al3+、SO42 K、Cl 【解析】溶液无色，则不含Cu2+，取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；在所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不
26、溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）中反应生成气体为氨气，离子方程式为；（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、分液漏斗的玻璃塞没有取下来 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 酸性和还原性 33.6 褪色的品红又恢复成红色 溶液没有明显变化 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸
27、和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，从而造成分液漏斗内的压强小于大气压强。(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应中HCl被氧化生成Cl2，表现出还原性；反应生成盐，表现出酸性。由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加热也不会改变反应产物；二氧化硫的漂白是暂
28、时的，加热时，无色的产物会分解，又生成原来的反应物。 (4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 (5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应生成没有漂白性的产物。【详解】(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出。答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性，同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol1.5
29、mol，则生成的氯气的体积为1.5mol22.4L/mol33.6L。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；酸性和还原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色。答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应Cl2+SO2+2H
30、2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【点睛】判断反应物的性质时，首先将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。若反应为氧化还原反应，且该物质中所含元素化合价升高，则该物质表现出还原性；若该物质中所含元素化合价降低，则该物质表现出氧化性；若反应物中的酸在反应中生成了盐，则表现出酸性；若反应物中的碱在反应中生成了盐，则表现出碱性。若反应为非氧化还原反应，反应物中酸的酸性强于生成物中酸的酸性，反应原理为强酸制弱酸；同样，反应物中碱的碱性强于生成物中碱的碱性，反应原理为强碱
31、制弱碱。20、 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯【解析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答
32、的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。21、25% 120g/mol 20 44.8 【解析】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，质量为12 g，则混合气体的平均相对分子质量是120.340，因此根据十字交叉法可知混合气体中CO和CO2的体积
33、比为，则CO的体积分数为25%；（2）设参加反应的A是2mol，则生成物的物质的量是6mol。生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均相对分子质量是40，所以根据质量守恒定律可知2molA的质量是240g，因此反应物A的摩尔质量为240g2mol120g/mol；（3）浓盐酸的浓度是，配制240 mL1molL1的稀盐酸需要250mL容量瓶，则需要浓盐酸的体积是；（4）硝酸钾中氮元素化合价降低，是氧化剂，根据反应方程式可知每生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，如果氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2 mol N2，在标准状况下的体积是44.8L。点睛：（4）中的计算是解答的难点，首先必须搞清楚氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物，其次要准确判断出氮元素的化合价变化情况，尤其是氮化钠中氮元素的化合价在反应前后的变化情况。最后计算时要利用好电子得失守恒。
