1、2023年西藏拉萨市那曲二高化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中书写正确的是（ ）ANa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2CO32-H2O=2HCOB向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2C大理石溶于盐酸：CaCO32HCl=
2、Ca2CO2H2O2ClD铁粉投入稀硝酸：Fe2H=Fe2H22、下列反应中，硫元素被氧化的是AZn+H2SO4=ZnSO4+H2BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2ODS+O2SO23、下列叙述中正确的是A置换反应不一定属于氧化还原反应B失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（ ）A由现象1得出化合物X含有O元素BX的化学式Na2CuO2C固体混
3、合物Y的成分是Cu和NaOHD若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂5、在含有大量H、K、NO3的溶液中，还能大量共存的离子是AOHBCO32-CMg2+DFe2+6、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ）A胶粒可以导电B胶体粒子大小在1100nm之间C胶体是混合物D胶体的分散剂为气体7、关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非
4、电解质8、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生9、下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC3HClFe(OH)3=FeCl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O10、当大量氯气泄漏时，用浸润下列
5、某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒适宜的物质是ANaOHBKICNH3DNa2CO311、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是ABCn=m+17VcDp12、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )A参与反应的氯气为0.15 molB溶液中氯离子的
6、物质的量取值范围是0.10 n(Cl) 0.25Cn(Na+)n(Cl)可能为158Dn(NaCl)：n(NaClO)n(NaClO3)可能为83113、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A雾是一种胶体B空气中的小水滴颗粒的布朗运动C发生丁达尔现象D空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm14、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+B=B2+A; A2+C=C2+A; B2+C=C2+B; C2+D=D2+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是氧化
7、性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD 还原性：DCBAABCD15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳BCa(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂16、装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A一定有Fe2+，可能有Cu2+B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D只有Fe2+和Fe3+17、Na2O2是呼吸面具中常用
8、的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1:1BNa2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等CNa2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂DNa2O2与SO2的漂白原理相同18、下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是ANOBNa2O2CFeCl2DCuCl219、实验室用NaCl固体配制100mL0.10molL-1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（ ）A溶解B蒸发C转移D定容20、下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大
9、小C利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体DFe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现21、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（）A溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B溶液中一定含Cu2+和Fe3+C溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+22、下列仪器对应的名称正确的是A蒸发皿B长颈漏斗C蒸馏烧瓶D干燥管二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石
10、灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、_ C、_ (2)写出F和H反应的化学方程式_ 。(3)写出下列反应的离子方程式： D+盐酸_。 B+水_24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _，F化学式为 _；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为_（5）印刷行业刻
11、制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式_。25、（12分）如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的装置。其中D中放有干燥的有色布条，E中盛有少量Fe粉，E右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式_，若收集到Cl2的体积为11.2L(标准状况下)，则反应过程中转移了_mol电子，被氧化的HCl的物质的量为_mol。（2）B装置的作用是_，装置C、G盛装的试剂分别是_、_。（3）实验完毕后，取下F装置，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是_。（4）将E中固体溶于水后，通入SO2充分反
12、应后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。请补充所缺物质并配平该离子方程式：_Fe2+SO2+_=Fe2+SO+_26、（10分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题： （1）98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为_，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取_mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用）A10mL B25mL C50mL D100mL （2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 用量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的
13、溶液转移到_mL的容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复至室温向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用_加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 （3）实验中上述步骤的正确顺序为_（填序号） （4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视液面读数：_ （5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少
14、而变化的是_（填字母） A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO42的数目 D溶液的密度27、（12分）.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。（1）图甲两集气瓶中_（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。（2）图乙中反应的现象是_。（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_，NO2在该反应中显_性。（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_。.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学
15、方程式：_。（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O装置A中的试剂是_。干燥管和装置B的作用分别是_、_。正确的实验操作步骤是_。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹28、（14分）I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘_；（2）除去食盐溶液中的水_；（3）淡化海水_；（4）KCl中含有KClO3_。II.HCl气体 C
16、u C2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固体 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3属于电解质的是_；所给状态能导电的电解质是_。（填序号）29、（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_（选填编号）。A电极a为阴极B电极b上发生了还原反应C阳极附近溶液变红D阴极产生黄绿色气体（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。（4）电解时应避免两极产物相
17、互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。（6）某同学用氯气做了如下实验：向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选
18、项）1、A【解析】A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2CO32-H2O=2HCO，故A正确；B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，过量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O，故D错误。2、D【解析】AZn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中S的化合价未变，A与题意不符；BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O反应中S的化合价
19、降低，被还原，B与题意不符；CCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符；DS+O2SO2反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意；答案为D。3、C【解析】A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，A错误；B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B错误；C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还
20、原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；正确答案为C【点睛】还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。4、B【解析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=
21、n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mo
22、l O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；故选B。5、C【解析】能与H、K、NO3大量共存，意味着与这些离子不反应。【详解】AOH与H反应，A错误；BCO32-与H反应，B错误；CMg2+与H、K、NO3均不反应，C正确；DFe2+会被H、NO3（HNO3）氧化，D错误；答案选C。【点睛】H、NO3两种离子本身不反应，但它们的组合（HNO3）有强氧化性，不能与强还原性离子共存。6、B【解析】A、胶粒可
23、以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-710-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。7、A【解析】A. 氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质，所以电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，故A正确；B. 氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质，所以不导电的物质不一定是非电解质，故B错误；C. 金属单质在熔融状态下能导电，金属单质既不是电
24、解质又不是非电解质，故C错误；D.多数金属氧化物是电解质，如氧化铜是电解质，故D错误。8、C【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，C正确；D若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是
25、C。9、B【解析】ACH3COOH是弱酸，应该写化学式，其离子方程式是CH3COOHOH=CH3COO-H2O，A错误；B硝酸是可溶性强酸，氢氧化钾是可溶性强酸，二者发生反应产生的硝酸钾是可溶性的盐，因此离子方程式可以用HOH=H2O表示，B正确；C. Fe(OH)3难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是3HFe(OH)3=Fe3+3H2O，C错误；DCu(OH)2难溶于水，应该写化学式，二者反应的离子方程式是2HCu(OH)2=Cu2+H2O，D错误。答案选B。【点睛】离子反应是有离子参加或生成的反应，离子反应用离子方程式表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子，
26、它表示了所有同一类型的离子反应。根据离子方程式可以写出多个符合条件的化学反应方程式，而化学方程式则只能表示一定物质之间的某个反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要掌握物质是强电解质还是弱电解质，是难溶性物质还是易溶性物质，将易溶的、易电离的物质写成离子形式；难溶的、难电离的、气体、氧化物等仍然用化学式表示，将改写的方程式中未参加反应的微粒删去，最后检查电荷数是否相等，反应前后各种元素的原子个数是否相等，就得到相应的符合反应事实的离子方程式。掌握物质的性质是正确书写离子方程式及判断离子方程式正误的关键。10、D【解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；BKI与氯气反应生成碘，
27、如浓度过高，对人体有害，故B错误；C氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；DNa2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。11、C【解析】反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；。【详解】A根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；Bp为生成的氧化物的
28、质量，1mol Mg可结合1mol O，2mol Al结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p= ，B正确；C得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=，C错误；D氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p=；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。12、B【解析】A由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完
29、，根据钠元素守恒n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L10mol/L = 0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+ n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A正确；B根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根据A的分析，n(Cl2) = 0.15 mol，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl)最大，为0.25，当氧化产物只有NaClO，n(Cl)最小，为0.15，0.15 n(C
30、l) 0.25，故B错误；C根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl)最小为6：5，当氧化产物只有NaClO，n(Cl)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl)最大为2：1，n(Na+)：n(Cl)在6：5和2：1之间，可能为158，故C正确；D令n(NaCl) = 8 mol，n(NaClO) = 3 mol，n(NaClO3) = 1 mol，生成NaCl获得的电子为8 mol 1 = 8 mol，生成NaClO、NaClO3失去
31、的电子为3 mol 1 + 1 mol 5 = 8 mol，得失电子相等，则有可能，故D正确；答案选B。13、D【解析】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100nm，故选D。14、B【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【详解】A2+BB2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+B2
32、+；还原性BA；A2+CC2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性CA；B2+CC2+B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性CB；C2+DD2+C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化
33、性C2+D2+；还原DC；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCBA；答案选D。15、D【解析】A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B. Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。16、A【解析】加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有剩余，因为Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定没有，由于氧化性：Fe3Cu2，Fe3无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2；当Fe过量时，由于Fe
34、Cu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2；当Fe不足时，有Cu2，则溶液中可能含有，一定含有，故选A项；本题答案为A。17、B【解析】A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，故A错误；B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.N
35、a2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。故选B。18、C【解析】A在放电条件下，氮气与氧气反应会生成一氧化氮，不符合要求，故A不选；B钠在空气中燃烧生成过氧化钠，和氧气在没有条件下反应生成氧化钠，故B不选；CFe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故C选；D铜和氯气在点燃条件下生成氯化铜，故D不选；故选C。19、B【解析】配制100mL1.00molL-1NaCl溶液的基本步骤为：称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，图A、C、D均需要，不需要蒸发操作，故选B。【点睛】熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是解题的关键。解答
36、本题要注意常见图示的识别。20、D【解析】A、胶体具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故A正确；B、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，故B正确；C、丁达尔现象是胶体的性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故C正确；D、胶体属于介稳体系，Fe(OH)3胶体静置后不会有沉淀出现，故D错误；故答案选D。21、A【解析】因氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定
37、存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案选A。22、C【解析】A. 是坩埚，A不符合题意。B. 是分液漏斗，B不符合题意。C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。D. 是冷凝管，D不符合题意；答案为C。二、非选择题(共84分)23、NaOH Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 【解析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与
38、盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【详解】根据以上分析，(1) A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOH C、Na2CO3； (2) F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3) D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2； B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的
39、离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。24、Na2O2 H2 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+ 【解析】已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T
40、为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和
41、R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 吸收Cl2中的HCl气体 浓硫酸 NaOH溶液
42、先变红后褪色 2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+1SO+4H+ 【解析】（1）装置A为制取氯气的发生装置，反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，11.2L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.5mol，根据化学方程式可知，当产生1mol氯气时，反应过程中转移了2mol电子，被氧化的HCl的物质的量为2mol，当产生0.5mol氯气时，反应过程中转移了1mol电子，被氧化的HCl的物质的量为1mol，故本题答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；1；1；（2）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B中放饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体，装置C中
43、放浓硫酸，作用是干燥氯气，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸；浓硫酸；NaOH溶液；（3）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，能体现酸性和强氧化性，可以观察到的现象是先变红后褪色，故本题答案为：先变红后褪色；（4）根据缺项配平法，配平的离子方程式为2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+1SO+4H+，故本题答案为：2Fe3+1SO2+2H2O=2Fe2+1SO+4H+。【点睛】用MnO2和浓盐酸制取的Cl2，含有氯化氢杂质和水蒸气杂质，在提纯过程中，要先除去氯化氢，在干燥，由于氯气是有毒气体，最后还需用碱液吸收，此为易错点。26、18.4mol/L 16.3ml B 100 胶头滴管 偏低 偏高 偏低 偏高 BD 【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶
