1、2023年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是( )A高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2+2Cl2+4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-C铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H+ SO42-Cu2+ + SO2+ 2H2OD硫酸铜溶液中加入过量氨
2、水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性3、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）A常温下1LpH3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NABA1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NACNO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNAD1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA4、某磁黄铁矿的主要
3、成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是A该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol5、下列化学用语表示正确的是（）A中子数为16的硫原子：SBCl-的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D氢氧化钠的电子式：6、下列化
4、学用语使用正确的是（ ）AHF在水溶液中的电离方程式：HFH2OFH3OBNa2S的电子式：C乙烯的结构式：CH2CH2D重氢负离子(H)的结构示意图：7、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，则下列判断正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量8、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：，。下列有关说法正确的是 Aa、b、c三点中，水的
5、电离程度最大的为b点B溶液中：C向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D该温度下9、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAB1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NAC0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NAD2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA10、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是 A该物质的分子式为C8H15NO2B在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种C该物质能发生取代反应、置换反
6、应D止血原理可看做是胶体的聚沉11、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子12、25 C时,0.100 mol L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂Ba、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12Cc点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH
7、4+）c（H+）c（OH-）D中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)AABBCCDD14、25时，在20 mL 0.1 molL1
8、一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25时，HA酸的电离常数为1. 0 105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大15、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A基态C1原子的核外电子有17种运动状态BC、N、O、P四种元素中电负性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D与足量H2发
9、生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氨水应密闭保存，置低温处B在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D实验室用排饱和食盐水法收集氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物A核磁共振氢谱为两组峰bCH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为_。（3）D含有的官能团名称为_，C
10、的同分异构体中具有顺反异构的名称是_（不必注明“顺”“反”）。（4）写出AB的化学反应方程式：_。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。18、丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B的化学名称是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别
11、为_。(3)C中所含官能团的名称为_，由G生成H的反应类型是_。(4)C与F反应生成G的化学方程式为_。反应中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：_。（无机试剂任选）19、硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于锥形瓶中
12、，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用1.0000 molL1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、_和_。(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、_、_。(3)步骤中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设1：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假设2：气泡可能是H2O2的反应产物_，理由_。设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是_。(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚
13、铁的离子方程式_。(5)根据数据计算，M的化学式为_。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式_。20、溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。(2)“合成”的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“滤
14、渣”的主要成分为_(填化学式）。(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，_。实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱21、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题： I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)
15、的H=_kJ/mol.定条件下，CO2和CO可以互相转化 (1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_，此条件下该反应的平衡常数K= _。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y_z(填或“”“”“ = ”)，且y=_(用含的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平
16、衡转化率影响如图所示：则H_(填“”、“196.64kJ ，故A正确；B、2molSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误；C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故D错误；答案选A。8、D【解析】A.、水解促进水电离，b点是与溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；B.根据物料守恒溶液中：2cccc，选项B错误；C.大于，所以向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，选项C错误；D.b点是与溶液恰好完全反应的点，根据b
17、点数据，210-18，该温度下，选项D正确；答案选D。9、A【解析】A. 假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为，SO2含有的质子的物质的量为，电子的总物质的量为，因此3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA，A项正确；B. 由于SiO32-会水解，因此1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目小于0.1NA，B项错误；C. 1mol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为1mol，因此0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.1NA，C项错误；D. 聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中
18、含有的碳碳双键数目为0，D项错误。故答案选A。【点睛】溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元素等。10、B【解析】A由结构简式可知分子式为C8 H15NO2，故A正确；B烃基含有5种氢，如只取代烃基的H，则在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有5种，故B错误；C含有羧基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C正确；D含有羧基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。故选B。11、C【解析】A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排
19、布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。12、B【解析】A甲基橙变色范围为3.14.4，酚酞变色范围为810，盐酸滴定
20、氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；Ba溶液呈碱性，则主要是NH3H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；Cc点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) c(H+
21、 )c(NH4+)c(OH-)，故C错误；D等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；故答案为B。【点睛】在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。13、B【解析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、Na
22、I的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。【详解】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先
23、达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。14、B【解析】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）c（OH-），结合电荷关系判断；B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；
24、D. = =，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。【详解】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A项错误；B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确；C. 由于Ka=10-5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）c（HA），即0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于1
25、0 mL，C项错误；D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = =，随温度升高而减小，D项错误；答案选B。15、D【解析】A基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；B非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CPNO，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；CH3PO4分子中磷原子的价层电子对数=4+(5+3-24)=4，故C正确；D磷酸氯喹分子中只有一个手性碳，如图(所示)：，与足量H2发生加成反应后，该分子中含有5个手性碳原子，如图(所示): ，故D错误；答案选D。【点睛】计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。1
26、6、B【解析】A、NH3+H2ONH3H2O H p1 p2 p3 k正/k逆=K 【解析】、利用盖斯定律求反应热；、利用三段式结合方程式计算；根据外界条件对反应速率和平衡常数的影响分析解答；根据反应速率表达式结合平衡常数表达式解答。【详解】、(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反应(2/3)反应(1/3)，H=H1(2/3)H2(1/3)=(2a+b)/3；、(1)CO2转化率为75%，则消耗的CO2的物质的量为8mol75%=6mol，体积为2L，转化的浓度为3molL1。则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始的浓度 4 8 0 0转
27、化的浓度 3 3 3 3平衡时的浓度 1 5 3 3用时为15min，反应速率；平衡常数。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，甲中反应正向进行，生成的CO和H2O相同，则乙不管是正向进行还是逆向进行，CO和H2O的物质的量必须相等，y=z。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，对于前后体积相等的反应，各反应物要成比例。在甲中CO2和H2的比例为1：2，则将乙中的CO和H2完全转化为CO2和H2，乙中CO2的物质的量为+y，H2的物质的量为x+y。，则y=x-2；(2)看图像中曲线，随着温度的升高，乙苯的转化率升高，说明升高温度，平衡正向移动。根据所学，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，则H0。在同一温度下，可以发现p3时，乙苯的转化率最高。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应移动，为逆反应方向，乙苯的转化率降低。说明p3表示的压强最小，则得到其关系为p1p2p3；(3)达到化学平衡是正反应速率等于逆反应速率，正=逆，即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)。平衡常数K的表示为。转变形式有，则k正/k逆=K。【点睛】第部分(3)中，看似是新的知识点，但是抓住平衡时的特点，即正反应速率等于逆反应速率，和平衡常数表达式，即可完成。需要对新知识加
