1、2023年西藏日喀则市第一高级中学化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质性质与应用叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂CSO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质D浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸2、现有一混合物的
2、水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是A一定有Cl-B不能确定是否有K+C一定有、Cl-D一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+3、下列除杂操作可行的是（ ）A通过浓硫酸除去SO2中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过碱石灰除去O2中的N
3、H34、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B碱性：Na2CO3NaHCO3C水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3D与盐酸反应速度Na2CO3NaHCO35、铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A核外电子数为55B质子数为82C质量数为192D中子数为1376、能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是ANaHCO3溶液 BNH3H2O CKSCN 溶液 DNaOH 溶液7、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（
4、）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气AABBCCDD8、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB1 molL1的Fe2（SO4）
5、3溶液中，含有的SO42数目为3NAC标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子10、下列离子方程式正确的是（ ）A通入水中：B溶液中加入过量氨水：C向溶液中通入足量氯气：D硫酸溶液和溶液反应：11、某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L12、下列实验不能达到目的的是()A装置甲用
6、于称量一定质量的NaOH固体B装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C装置内用于除去CO2气体中的HClD装置丁用于比较 NaHCO3、Na2CO3的热稳定性13、下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBNaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-C将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+14、下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）AN
7、aClBCuOCMgODAl（OH）315、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是分解反应的产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大16、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是A路线均能表示氮的固定B路线是工业生产硝酸的主要途径C路线是“雷雨发庄稼”的主要途径D上述所有反应都是氧化还原反应17、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，
8、下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中铜、铁均有B烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C烧杯中Cu和Cu2+均有D烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有18、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（ ）水泥 玻璃 陶瓷 混凝土 一种硅酸盐产品ABCD19、下列物质中属于电解质的是（）ACO2BBaSO4CZnD稀硫酸20、如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C用铁丝网罩住酒精灯火焰D点燃肥皂泡验证氢气的生成21、合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）A储氢合金B青花瓷C航母钢甲板D钛合金耐压球壳
9、AABBCCDD22、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A离子半径aAm+bBn-B原子半径ACu，则先发生反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。【详解】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：FeCu，则先发生反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A. 当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B. 若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有F
10、eCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C. 加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D. 若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。18、B【解析】泥沙的主要成分是SiO2，与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后发生反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即为玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品。所以符合
11、题意；故B正确；答案：B。19、B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】A二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液能导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非电解质，A错误；BBaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B正确；C金属Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D稀硫酸是一种溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选B。【点睛】电解质和非电解质都必须首先是化合物，单质和溶液不属于化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电
12、解质的判断与物质的溶解性无关。20、B【解析】A、铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确；B、湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，B错误；C、铁丝网罩罩住酒精灯火焰，提高温度，则能使该反应在高温下进行，C正确；D、该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，D正确；故选B。21、B【解析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。【详解】A.为了满足某些尖端技术发展的需要,新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，属于合金，故A不符合题意B.瓷器属于
13、硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；C. 钢属于合金，是金属材料，故C不符合题意；D.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于合金，故D不符合题意；答案选B。【点睛】合金中可以加入金属或非金属，一定是具有金属特性的混合物。22、B【解析】aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数ab，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+B，故B错误；CaAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；DaAm+与bBn-的核外电子
14、排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3和KCl BaCl2和CuSO4 KNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 【解析】将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KN
15、O3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为； 故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。24、H2（氢气） Cl2(氯气) Fe(铁) FeCl3(三氯化铁) Fe(OH)3 (氢氧化铁) 【解析】A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液
16、呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3 (氢氧化铁)；【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。25、1 000mL 用量筒准确量取浓硫酸333.3mL， 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温 【解析】（1）题中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000mL；答案为1000mL；（2
17、）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算称量溶解/稀释冷却移液洗涤振荡定容摇匀装瓶，a、稀释先后，溶质物质的量不变，因此有1000103L6.0molL1=V(H2SO4)103L18molL1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；答案为用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；c、洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；答案为洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；答案为偏小；（4）浓硫酸溶于水放出热量，因此进行操作b之前，需要先冷却；答案为将稀释后的硫酸冷却到室温。26、CBDFAE
18、 100 mL容量瓶 定容 a 大 【解析】本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算称量溶解移液洗涤定容摇匀装瓶；上述实验步骤中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；（2）A为定容；（3）实验需要使用100mL容量瓶，则n(Na2CO310H2O)=0.1L0.1molL-1=0.01mol，m(Na2CO310H2O)=0.01mol286gmol-1=2.
19、9g，则需要用游码称0.9g，故选a；称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称得的晶体中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液浓度偏大。27、引流 蒸馏烧瓶 下进上出 查漏 打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔 Ba(NO3)2 取少量上层清液，滴加氯化钡无现象 除去过量钡离子 HNO3 【解析】(1)装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；(2)装置C为蒸馏装置，装置为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；(3)硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入
20、新的杂质，试剂应选用Ba(NO3)2；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中SO42-已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂质，可以加入HNO3反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。28、AD 丙 浓硫酸 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否 Cl22OH=ClClOH2O 乙 【解析】（1）A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确；B酒精与水互溶，不能将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，B错误；C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室制取Al(OH)3，应该
21、向AlCl3溶液中加入氨水至过量，C错误；D氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，可以检验FeCl2是否已氧化变质，D正确，答案选AD；（2）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙。浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥氯气。高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓
22、硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性。氯气有毒，需要尾气处理，则D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。29、242212H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO5KClO36HCl(浓) 5KCl6ClO23H2O【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化
23、合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2；（2）HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，因此溶液中的其他成分按照其物质的量
