1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回
2、。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ）A9B10C11D122、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A5种B4种C3种D2种3、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80104和1.75105。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A溶液中水的电离程度：b点c点B相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C从c点到d点，溶液中不变（
3、HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等4、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键B1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA5、下列属于弱电解质的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸6、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶
4、液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏AABBCCDD7、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（ ）A在纯水中B在0.1mol/L的MgCl2溶液中C在0.1mol/L的NH3H2O中D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中8、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是A工作过程中b极电势高于a极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“浓水”，B口流
5、出的是淡水9、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系BC溶液中水的电离程度：MNDN点对应的溶液中c（Na+）Q点对应的溶液中c（Na+）10、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是AABBCCDD11、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A滴定终点a可选择甲基橙作指示剂Bc点溶
6、液中Cb点溶液中Da、b、c三点中水的电离程度最大的是c12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气13、汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原CPt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢
7、氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾14、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A点溶液：pH最大B溶液温度：高于C点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)D点溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)15、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.5
8、0molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法正确的是A组别中，020min内，NO2的降解速率为 0.0125 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40min时，表格中T2对应的数据为0.18D010min内，CH4的降解速率16、下列说法不正确的是( )AC2H6和C6H14一定互为同系物B甲苯分子中最多有13个原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的
9、过程D制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为23。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是A原子半径XY，离子半径ZY B化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键CX的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂18、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略
10、去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）A可将B中的药品换为浓硫酸B实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸19、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A分散质粒子直径在1100 nm间的分散系B能使淀粉KI试纸变色的分散系C能腐蚀铜板的分散系D能使蛋白质盐析的分散系20、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B煤的脱硫、汽车尾气实行国
11、标准排放都是为了提高空气质量C纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子D利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性21、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水22、将100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）A减小、减小B增大、减小C增大、
12、增大D减小、增大二、非选择题(共84分)23、（14分）新合成的药物J的合成方法如图所示：已知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)回答下列问题：(1)B的化学名称为_，F的结构简式为_(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_，由A生成B的反应类型为_(3)的化学方程式为_。(4)已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是_。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液显紫色苯环上有两个取代基(
13、6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)24、（12分）化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)C 中的官能团为_。(3) 的一氯代物有_种。(不考虑立体异构)(4)反应的化学方程式为_。25、（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC
14、l难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。（制备）方法一：（资料查阅）(1)仪器X的名称是_，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是_。(2)实验操作的先后顺序是_(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCI，然后通入(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是_。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为_，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)，用乙醇洗涤的原因是_(任写一点)。（含量测定）(5)
15、准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为_(CuCl分子量：)（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、和)的百分组成。(6)已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：_。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_。26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。（实验探究）在体积相同盛满
16、CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为_。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_。吸收CO2较多的装置是_。（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：_。27、（12分）工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热
17、装置已略去。请回答下列问题： 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：_按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作_。(3)装置发生反应的离子方程式是_。(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。 步骤操作及现象关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通
18、入N2一段时间更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步骤操作的目的是_；步骤C瓶中发生的化学方程式为_；通过实验可以得出：_填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。28、（14分）含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式_。(2)肌肉中的肌红蛋白(
19、Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正c(Mb)P(O2)，V逆=k逆c(MbO2)。37时测得肌红蛋白的结合度()与P(O2)的关系如下表结合度()指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比：P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00（MbO2%）50.067.080.085.088.090.391.0计算37、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_。导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度()与O2的压强P(O2)之间的关系式=_(用含有k正、k逆的式子表示)。
20、(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示： 纯甘氨酸溶液呈_性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为_。向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为_。用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸11发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为_%(计算结果保留一位小数)29、（10分）十
21、九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol请写出反应I的热化学方程式_。（2）反应II，在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=
22、_（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_。 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_。 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA_VB（填“” “=”或“”）。反应速率v=v正v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=_ （计算结果保留1位小数）。（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO
23、3溶液的pH=c，则该溶液中lg=_（列出计算式）。在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况答案选A。2、
24、B【解析】邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。3、B【解析】从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，的pH大于的pH，则表明的n(H+)小于的n(H+)，从而表明lg=0时，对应的酸电离程度大，为HCOOH，为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始浓度大。【详解】A在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点c点，A正确；B相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与N
25、aOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B错误；C对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中=Ka(HCOOH)不变，C正确；D若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；故选B。4、A【解析】A一个P4分子中含有6个P-P键，所以1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；B一个CH3+所含电子数为6+3-1=8，所以1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；D8g氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2，且为唯
26、一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0价，所以转移的电子数目为0.5 NA，故D错误；故答案为A。5、D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。6、A【解析】A二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，
27、选项A错误；B二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确； C乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确； DCaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馏分离，选项D正确； 答案选A。7、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2
28、的溶解，故B错误；C在0.1mol/L的NH3H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。8、D【解析】电解过程中b电极上持续产生Cl2，则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，电极a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H+2e-=H2，工作过程中，氯离子向b移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。【详解】A电极b为电解池阳极，电极a为电解池
29、的阴极， b极电势高于a极，故A正确；B根据分析， “”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜，故B正确；C为了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正确；D根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“浓水”，故D错误；答案选D。9、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B
30、-），c（HA）=c（HB），故，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）c（B-），根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c（Na+）小于Q点对应的溶液中c（Na+），错误。10、D【解析】A、HCO3-与SiO32-反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-与SiO32-不能大量共存，故不选A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+与H2S不反应，故不选B；C、HClO能把SO32-氧化为SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不选C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反应，加
31、入NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故选D。11、C【解析】A滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；Bc点消耗NaOH溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH-来源于PO43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：，故B正确；Cb点消耗NaOH溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C错误；Da、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2H
32、PO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故D正确；故答案为C。12、D【解析】在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。【详解】A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。答案选D。13、C【解析】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B. 尾气处理过程
33、中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。14、C【解析】室温下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先与HCl发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O与CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强
34、电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。【详解】A点处为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NH3H2O的滴入，pH逐渐升高，A错误；B酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：低于，B错误；C点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，C正确；D点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D错误；答案选C。15、B【解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组
35、别中，020min内，NO2的降解平均速率为0.0125 molL-1min-1，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1，选项D错误。答案选B。16、C【解析】AC2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为CH键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；B甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；C高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；D浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸
36、液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。答案选C。17、A【解析】X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为23，则Y为O，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl，据此解答。【详解】AC和O位于同周期且C原子序数小于O，所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O2-电子排布相同，O2-的原子序数更小，所以Na+的半径小于O2-，即原子半径XY，离子半径ZY，A错
37、误；B Na+和O2-通过离子键结合成Na2O，Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO，Cl和O通过共价键结合，B正确；CCH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl，C正确；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。答案选A。18、C【解析】A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
38、因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；故合理选项是C。19、A【解析】能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。【详解】A、分散质的粒子直径在1nm100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；B、能使淀粉KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将I氧化成I2，该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁达
39、尔效应，故B不符合题意；C、能腐蚀铜板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铵，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；答案选A。20、C【解析】A. 紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确； B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确； C. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误； D. 肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮
40、咬引起的痛痒症状，故D正确；故答案为C。21、B【解析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。【详解】A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确；C. 氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；D. 氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。答案选B。【点睛】本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢
41、氧化钠溶液都不能挥发。22、D【解析】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2+CH3COO-，则溶液中c（CO32-）减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大；故选D。二、非选择题(共84分)23、3-氯-1-丙烯 碳碳双键和氨基 取代反应 吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 15 【解析】由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH=CH2，A发生取代反应生成B为C
42、lCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根据C的分子式既反应条件，可知反应发生题给信息中的取代反应，可知C为；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应为题给信息中的成环反应，可知D为；D发生酯的水解反应生成E，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为；对比G、J的结构，G与发生取代反应生成J，据此分析解答。【详解】（1）B为ClCH2CH=CH2，化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为故答案为：3-氯-1-丙烯；（2）根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应；（3）根据上述分析，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）反应为取代反应，生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率，故答案为：吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；（5）F为，分子式为C8H13NO，则K的分子式为C8H11NO，遇FeCl3溶液显紫色，则结构中含有
