1、2023-2024学年黑龙江省绥化市高三二诊模拟考试化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试
2、结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64gB合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C在常温下能自发进行，则该反应的H0D常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的2、用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀AABBCCDD3
3、、下列说法中正确的是（ ）A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色4、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）ABCH2=CF2和CF2=CFCF3CD5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A该反应已达化学平衡状态BH2O和CO全部转化为CO2和H2C正、逆反应速率相等且等于零DH2O、CO
4、、CO2、H2的浓度一定相等6、常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D137、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是A乙装置中溶液颜色不变B铜电极应与Y相连接CM电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g8、铜锌合金俗称黄铜下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A测密度B测熔点C灼烧D看外观9、下列说法不正确的是A常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH=
5、8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）molL1B对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值C硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D常温下，a molL1的CH3COOH溶液与0.01molL1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=10、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )AABBCCDD11、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶
6、马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO4SiO2H2O，属于氧化物D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯12、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和的混合气体，失去的电子数为 B1 mol甲苯分子中所含单键数目为 C的溶液中，由水电离出的H+数目一定是 D、和的混合气体中所含分子数为 13、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略
7、。部分产物省略)。下列推断不正确的是A若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)214、环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列叙述错误的是ApH越小，越有利于去除废水中的正五价砷B1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键C碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-
8、+OHD室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.710-18molL-115、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ HSO3 和HSO3H+ SO32，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）A通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B通入过量H2S，反应后溶液pH减小C加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀16、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）AA池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导
9、电性B两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6LCA为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%17、X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：XYZRBX、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D乙的
10、单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键二、非选择题(共84分)23、（14分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为_；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积
11、之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线_。24、（12分）化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为_；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是_；（4）反应的反应类型是_；（5）反应的化学方程式为_；（6
12、）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_。25、（12分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0。回答下列问题： （1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为_。（2）简述检查装置乙气密性的操作_。（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B_EF_A。（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为_（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是_。（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方
13、法是_（填写操作名称）。（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字）。26、（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。（2）装置中分液漏斗与
14、蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，_。（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_。（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小
15、”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_。27、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）装置A中的分液漏斗能否用长
16、颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_（2）装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压（3）仪器丙的名称是_，实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_，该装置中用温度计控制温度为6065 ，原因是_。（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：A
17、g+SCN-=AgSCN)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，样品中POCl3的纯度为_。28、（14分）纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：（l）基态P原子的价电子排布式为_，P位于元素周期表中_区。（2）尿素中N原子的杂化类型是 _；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是_，电负性由小到大的顺序为_。（3）Co(CO3)15(OH）1.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为_；该化合物中不含有的化学键有_填标号）。A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键（4）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因
18、_。（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_-gcm-3（列出计算式即可）。29、（10分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_（2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：_（3）DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_属于一元酸类化合物苯环上只有2
19、个取代基且处于对位，其中一个是羟基（4）已知：，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故A错误；B合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；C，该反应的S0，常温下能自发进行，说明H-TS0，则H0，为放热反应，故C错误；D
20、使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)=10-9 molL-1，即调节溶液的pH5，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放电。2、C【解析】A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；C项草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；故选C。3、B【解析】A. 35- 40的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；B. 液溴见光
21、、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C. 苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉， 皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；D. 油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。4、B【解析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高
22、分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故选：B。5、A【解析】A项、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故B错误；C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度
23、不变，不一定相等，故D错误；故选A。6、B【解析】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。【详解】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；故答案选B。7、D【解析】甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确； C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反
24、应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正确；D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移n(e-)=0.25mol4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=mol64g/mol=32g，D错误；故答案是D。8、D【解析】A黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选； B合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；C黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；D黄铜和金的颜
25、色相同，不可鉴别，故D选；故选D。9、B【解析】A列出溶液中的电荷守恒式为：，溶液中的物料守恒式为：，两式联立可得：，又因为溶液在常温下pH=8，所以有，A项正确；B由于，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；C硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；D常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中还有下列等式成立：，所以；醋酸的电离平衡常数即为：，D项正确；答案选B。【点睛】处理离子平衡的题目，如果题
26、干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味着溶液中，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。10、B【解析】A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中的反应，故无法证明溴和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溴水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还
27、原反应得到SO42-，所以生成硫酸钡白色沉淀，故C得不到相应的结论；D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸硅酸，D得不到相应的结论。【点睛】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。11、C【解析】A. 酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；B. 牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；C. 3MgO4SiO2H2
28、O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；D. 密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；答案：C。12、D【解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。【详解】A.2.4g Mg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+，失去0.2mol电子，故A错误；B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol，故混合气体的物质的量为=0.1 mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；答案：D13、A
29、【解析】A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH，H为H2，H2与O2生成H2O，H2O与O2不反应，故A错误；B、若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3，NaHS与HNO3生成Na2SO4和NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2，Mg与CO2反应生成MgO和C，C与O2反应生成CO，CO再与O2反应生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L为H2CO3，是弱酸，故C正确； D若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2，NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和NH3，NH3与O2
30、反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。14、A【解析】ApH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；B设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为NA，故B正
31、确；C由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正确；DFe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因为Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，则c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正确；答案选A。15、A【解析】A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42-+2Cl-，溶液中氢离子浓度增大，A正确；B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2
32、SO3+2H2S=3S+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O，平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；D、氯化钡和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钡沉淀，D错误。答案选A。16、C【解析】A氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；B电解池中，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2，X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e-H2，Y是氢气，2.24氯气是0.1molCl2，转移电子是0.2mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+
33、2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05mol，标况下体积是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L55.6L，B正确；C电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；D燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正确。答案选C。【点睛】明确电极的判断及发生的电极反应为
34、解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。17、C【解析】X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有两个未成对电子，其电子排布式为：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X为C；X原子与 Z 原子的核外电子数之和为17，则R为Cl元素，以此解答。【详解】A. 由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序
35、：YXR H2CO3，故C正确；D. Y与Z形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子晶体，其中Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。18、C【解析】A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；答案选C。19、B【解析】A向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝
36、，发生：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；CSO2的价层电子对个数=2+(6-22)=3，孤电子对数为1，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；DH2O2分子中O-O为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称
37、，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；故选：B。【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。20、B【解析】A前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；BCO32H2O HCO3OH，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2，Ba2与CO32反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；C此溶液可能含有Al3，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；D发生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故错误。故选B。21、B【解析】A项、pH己庚，B项正确；C.根据上述分析，乙为Na，Na有
38、2个电子层，而同周期的S2-、Cl-有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na的半径不是最大，C项错误；D.乙为Na，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既有离子键、又有共价键，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、焦炭 对二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反应 CH3OHCH3Cl 【解析】采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即，反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为对二苯甲酸，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾溶液，固体A是煤干馏得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸
39、酐，因此F中必然有四个羧基，则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【详解】（1）固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反应即酯化反应，方程式为+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为，根据分析，F的结构简式为；（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为；（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将侧链氧化为羧基，再进行酯化反应即可， 因此合成路线为CH3OHCH3Cl。24、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反应 【解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2甲基丙烯；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双
