1、广东省遂溪县第一中学2023年化学高二上期末质量跟踪监视试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若用CuSO45H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ）A25.0g B22.5g C9.0g D16.0g2、已知CuSO4溶液分别与
2、Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3主要： Cu2+ CO32-+ H2O Cu(OH)2 + CO2次要：Cu2+ CO32- CuCO3（几乎不发生反应，下同） CuSO4+Na2S 主要： Cu2+ S2-= CuS次要： Cu2+ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2 + H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO30。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能使COCl
3、2转化率增大的是（ ）ABCD6、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7BpH2的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合后pH0，增加X的量，H不变20、A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有A5种B4种C3种D2种21、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的
4、值为A5B4C3D122、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水
5、平的标志。下列是有机物 AG之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。24、（12分）乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是_。
6、.A物质的结构简式是_，AB反应类型是_反应。.写出以下各步反应的化学方程式：乙炔A：_乙炔C：_CD：_25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL-1. 达到滴定终点的标志是_以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C盛
7、装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D未用标准液润洗碱式滴定管26、（10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应
8、。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.
9、0 1 molL-1 NaOH溶液当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。27、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为_；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率
10、的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究_对反应速率的影响，表中t1_t2（填“”、“”或“ 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = 28、279 适当增大硫酸浓度 SO2+2Fe3+2H2O=SO42- +2Fe2+4H+ ，生成了H+，H+浓度大，酸性强，pH下降 由已知知，T1T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高 H2SO4 B 5.00mol/L29、12SiO2 Sb2S33SbCl5=5SbCl33S SbCl5、Sb 9.0410-24mol/L 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 2As3+3PO23-3H+3H2O=2As3H3PO3 3:2
