1、主题主题5 5常见的溶液常见的溶液考点特训营考点特训营2 2实验突破实验突破纵向实验逐个过纵向实验逐个过3 3河北河北近近年真题及拓展年真题及拓展1 1溶液的形成溶液的形成(10年年10考考)1.下列关于溶液的说法中正确的是下列关于溶液的说法中正确的是()A.水可以溶解任何物质水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C河北河北近近年真题及拓展年真题及拓展2.(河北真题组合河北真题组合)判断下列说法是否正确，正确打判断下列说
2、法是否正确，正确打“”，不正确打，不正确打“”。(1)溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ()(2)图示温度计示数减小，说明图示温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量固体溶于水时放出热量 ()3.洗洁精除掉餐具上的油污，是利用了洗洁精的洗洁精除掉餐具上的油污，是利用了洗洁精的_作用。作用。(10年年4考考)乳化乳化4.某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：方案：实验步骤及操作实验步骤及操作结论结论1.取一只烧
3、杯，注入约取一只烧杯，注入约50 mL水水 2.向烧杯中加入约向烧杯中加入约5 g硝酸铵固体，搅拌至硝酸铵固体，搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度硝酸铵溶于水时吸收热量，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低使溶液温度降低(1)该实验的目的是，探究物质在溶解过程中该实验的目的是，探究物质在溶解过程中_。(2)该实验方案的不合理之处是该实验方案的不合理之处是_。吸热或放热现象吸热或放热现象未测定溶解前水的温度未测定溶解前水的温度物质的溶解性物质的溶解性/溶解度影响因素溶解度影响因素(10年年3考考)5.判断下列实验方案能否达到实验目的，能的打判断下列实
4、验方案能否达到实验目的，能的打“”，不能的打，不能的打“”。探究硝酸钾溶解度与温度的关系探究硝酸钾溶解度与温度的关系()6.打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而_。7.如图是一组对比实验，实验目的是如图是一组对比实验，实验目的是_。减小减小比较同种溶比较同种溶质质在不同溶剂中的溶解性在不同溶剂中的溶解性8.水是常用溶剂，某同学进行如图实验。水是常用溶剂，某同学进行如图实验。(1)倾斜倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。(2)实验可知，溶质状态可以是实验可知，溶质状态可以
5、是_。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是试管，原理是_。液体分层液体分层，上层上层无色下层红色无色下层红色固体、液体固体、液体乳化乳化溶解度曲线及应用溶解度曲线及应用(含饱和与不饱和溶液含饱和与不饱和溶液)(10年年9考考)9.)判断下列相关说法是否正确，正确打判断下列相关说法是否正确，正确打“”，不正确打，不正确打“”。饱和溶液降低温度一定会析出晶体饱和溶液降低温度一定会析出晶体()10.判断如图所示实验现象得出的结论是否正确，正确判断如图所示实验现象得出的结论是否正确，正确打打“”，不正确，不正确打打“”。冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随冷却后析出晶体
6、，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小温度降低而减小()实验实验1实验实验211.常温下，将常温下，将100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是误的是()A.实验实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等B12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是甲、乙、
7、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是()A.t1 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙乙B.将将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数，两种溶液中溶质的质量分数相等相等C.将将t2 时甲的饱和溶液变为时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液，时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法可以采用蒸发水的方法D.将将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲析出溶质的质量：甲乙乙丙丙B13.KNO3和和NaCl的溶解
8、度曲线如图所示。下列叙述正确的是的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.10 时，时，100 g水中最多能溶解水中最多能溶解40 g NaClB.20 时，时，KNO3和和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大大于于KNO3C.将将30 的的KNO3溶液降温到溶液降温到20 时一定有晶时一定有晶体析出体析出D.30 时，将等质量的时，将等质量的KNO3和和NaCl分别配成分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于大于KNO3D14.20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入
9、到四个盛有，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表(温度保持温度保持20)，下列说法，下列说法正确的是正确的是()物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁未溶解固体的质量未溶解固体的质量/g4.2209.2A.所得四杯溶液都是饱和溶液所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大丁溶液的溶质质量分数最大C.20 时四种物质溶解度的关系为：丙时四种物质溶解度的关系为：丙乙乙甲甲丁丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液乙溶液甲溶液甲溶液丁溶液丁溶液C15.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量
10、如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是未观察到明显现象。下列说法正确的是()A.乙中溶液一定变浑浊乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液甲中溶液一定变成饱和溶液 C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等甲、乙中溶液质量一定相等 D16.(2023石家庄石家庄42中三模中三模)将将30 g固体物质固体物质X投入盛有投入盛有20 g水的烧杯中，搅水的烧杯
11、中，搅拌，测得拌，测得0、t1、t2、t3时烧杯内溶液的质量分别如图中时烧杯内溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，下列说法错误的是点所示，下列说法错误的是()A.A、B两点对应的溶液中，两点对应的溶液中，B的溶质质量分数大于的溶质质量分数大于AB.0 时，物质时，物质X的溶解度是的溶解度是20 gC.A、B、C、D四点对应的溶液中，四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是一定属于饱和溶液的是A、B、CD.若要从若要从D点对应的溶液中得到全点对应的溶液中得到全部固体部固体X，可采用蒸发结晶的方法，可采用蒸发结晶的方法 C一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制(10年年2考考)1
12、7.配制配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_(选填选填“”“”或或“18.某化学兴趣小组的同学做粗某化学兴趣小组的同学做粗盐盐(含有难溶性杂质含有难溶性杂质)提纯实提纯实验，并用所得的精盐配制验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶的氯化钠溶液。液。实验二：用提纯得到的精盐配制了实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，质量分数偏小，其原因可能有其原因可能有_(填序号填序号)。氯
13、化钠固体仍然不纯氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出某同学对上述实验操作进行改进，重新配制出某同学对上述实验操作进行改进，重新配制出20 g 5%的氯化钠溶液，若的氯化钠溶液，若要将该溶液变为要将该溶液变为10%的氯化钠溶液，需要加入氯化钠的质量为的氯化钠溶液，需要加入氯化钠的质量为_g(计计算结果精确到算结果精确到0.1)。1.1溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算(10年年10考考)19.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈
14、中性后排放。为测定性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废。计算废水中氢氧化钠的质量分数。水中氢氧化钠的质量分数。解：解：反应消耗反应消耗H2SO4的质量为的质量为49 g10%4.9 g设废水样品中氢氧化钠的质量为设废水样品中氢氧化钠的质量为xH2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O 98 80 4.9 g x x4 g废水中氢氧化钠的质量分数为废水中氢氧化钠的质量分
15、数为 100%10%答：答：废水中氢氧化钠的质量分数为废水中氢氧化钠的质量分数为10%。440gg80984.9xg 思维导图思维导图常见的溶液常见的溶液溶液的浓度溶质质量分数溶液的稀释一定溶质质量分数溶液的配制溶液的形成溶液概念及特征乳化现象物质溶解时的吸放热现象判断转化饱和溶液与不饱和溶液结晶溶解度固体溶解度气体溶解度影响因素影响因素溶解度曲线一、溶液的形成一、溶液的形成(10年年10考考)溶液溶液(10年年6考考)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、的、_的的混合物混合物特征特征_性：溶液各部分性质、浓度完全一致性：溶液各部分性质
16、、浓度完全一致 _性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离组成组成溶质溶质：被溶解的物质被溶解的物质，可以是可以是气体气体、液体、液体、固体、固体 溶剂溶剂：能溶解其他物质的物质能溶解其他物质的物质(常见的溶剂常见的溶剂：_、酒精、汽油等、酒精、汽油等)均一均一稳定稳定均一均一稳定稳定水水溶解时溶解时的吸放的吸放热现象热现象(10年年4考考)吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度_，如如NH4NO3 固体固体 放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度_，如，如NaOH 固体
17、、固体、浓浓H2SO4 吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液的温度吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液的温度_，如如NaCl、蔗糖、蔗糖降低降低升高升高变化不明显变化不明显一、溶液的形成一、溶液的形成(10年年10考考)乳化现象乳化现象(10年年5考考)乳化现象：洗涤剂乳化现象：洗涤剂(如洗洁精、肥皂等如洗洁精、肥皂等)能使植物油在水中分散成无数能使植物油在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层 的现象的现象常见除污原理常见除污原理利用利用_原理：用洗涤剂去除油污原理：用洗涤剂去除油污 利用溶解原理：用汽
18、油去除油污，用酒精去除碘利用溶解原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘 利用化学反应原理：用氢氧化钠除去炉具油污利用化学反应原理：用氢氧化钠除去炉具油污乳化乳化二、饱和与不饱和溶液二、饱和与不饱和溶液(10年年6考考)定义定义：在一定：在一定_下，向一定量下，向一定量_里加入某种溶质，当溶质里加入某种溶质，当溶质_继续溶解时，继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；_继续溶解的溶液，叫做这种继续溶解的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液溶质的不饱和溶液温度温度溶剂溶剂不能不能还能还能判断依据判断依据a.在条件在条件(温度、溶剂的量温度、溶剂的量)不变时，继续
19、向溶液中加入这种不变时，继续向溶液中加入这种_，观观 察是否溶解，若不再溶解，则为饱和溶液察是否溶解，若不再溶解，则为饱和溶液 b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的 _溶液溶液 c.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_ 溶液溶液溶质溶质饱和饱和饱和饱和二、饱和与不饱和溶液二、饱和与不饱和溶液(10年年6考考)转化转化改变溶质或溶剂质量改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质适用于所有物质)：_溶溶质质或或溶溶剂剂不不饱饱和和溶溶液液饱饱和和溶溶液液
20、溶溶剂剂改变温度改变温度 降降低低温温度度上上升升型型：不不饱饱和和溶溶液液饱饱和和溶溶液液升升高高温温度度 升升高高温温度度下下降降型型：不不饱饱和和溶溶液液饱饱和和溶溶液液降降低低温温度度增加增加蒸发蒸发增加增加三、溶解度三、溶解度(10年年9考考)固体溶固体溶解度解度定义：在一定定义：在一定_下，某固态物质在下，某固态物质在_g溶剂里达到溶剂里达到_状态时所状态时所 溶溶解的解的_，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度叫做这种物质在该溶剂中的溶解度 四要素：四要素：_(条件条件)、_(标准标准)、_(状态状态)、_(量量)温度温度100饱和饱和质量质量一定温度一定温度100 g溶剂溶剂饱和状态
21、饱和状态质量质量影响影响因素因素内因：溶质、溶剂本身的性质内因：溶质、溶剂本身的性质外因外因(温度温度)多数固体物质的溶解度随温度升高而多数固体物质的溶解度随温度升高而_，如如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响少数固体物质的溶解度受温度变化的影响_，如如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，如如Ca(OH)2增大增大不大不大减小减小与溶解性的关系与溶解性的关系(20 时时)：三、溶解度三、溶解度(10年年9考考)气体溶气体溶解度解度定义：通常指气体在压强为定义：通常指气体在压强为101kPa和和_下，溶解在下，溶解在1体积水里达体积水里达 到
22、到_时的气体时的气体_影响影响因素因素内因：气体本身的性质和溶剂种类内因：气体本身的性质和溶剂种类外因外因温度温度：随温度的升高而随温度的升高而_，如喝了汽水后如喝了汽水后，常常常常 会打嗝会打嗝 压强压强：随压强的随压强的_而增大而增大，如打开汽水瓶盖如打开汽水瓶盖，汽汽 水会自动喷出水会自动喷出一定温度一定温度饱和状态饱和状态体积体积减小减小增大增大三、溶解度三、溶解度(10年年9考考)溶解度溶解度曲线曲线概念：指溶解度随温度变化的曲线概念：指溶解度随温度变化的曲线含义含义曲线上的点：表示某物质在某一温度下的溶解度曲线上的点：表示某物质在某一温度下的溶解度 曲线的走向：表示某物质的溶解度随
23、温度的变化情况曲线的走向：表示某物质的溶解度随温度的变化情况 两条溶解度曲线的交点：表示两种溶质在某一温度下有相同的两条溶解度曲线的交点：表示两种溶质在某一温度下有相同的 溶解度溶解度 曲线下的点：表示某一温度下某物质的不饱和溶液曲线下的点：表示某一温度下某物质的不饱和溶液应用应用(详见本书微专题详见本书微专题8)四、结晶四、结晶蒸发结晶蒸发结晶(浓缩结晶浓缩结晶)：通过：通过_的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影 响较小的物质，如氯化钠响较小的物质，如氯化钠 降温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)：通过：通过_的方法使溶质析出。适用于溶解
24、度的方法使溶质析出。适用于溶解度 随温度升高而增大且受温度影响较大的物质，如随温度升高而增大且受温度影响较大的物质，如 硝酸钾硝酸钾蒸发溶剂蒸发溶剂降低温度降低温度五、溶液的浓度五、溶液的浓度(10年年10考考)溶质质量分数溶质质量分数(10年年10考考)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比公式公式_ 所所有有溶溶液液：溶溶质质质质量量分分数数=溶溶质质质质量量溶溶剂剂质质量量1 10 00 0 溶溶解解度度饱饱和和溶溶液液：溶溶质质质质量量分分数数=溶溶解解度度1 10 00 0g g1 10 00 0溶液的稀释溶液的稀释依据：稀释前后，依据：稀释前后，_的质
25、量不变的质量不变 公式：浓溶液的质量公式：浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量 稀溶液的溶质质量分数稀溶液的溶质质量分数一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)(10年年2考考)溶质质量溶质质量溶质溶质判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。1.溶液一定是无色、透明、澄清的。溶液一定是无色、透明、澄清的。()2.长期放置后不会分层的液体一定是溶液。长期放置后不会分层的液体一定是溶液。()3.任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物
26、质。任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质。()硫酸铜溶液呈蓝色。硫酸铜溶液呈蓝色。水是均一、稳定的液体水是均一、稳定的液体，长期放置也不会分层。长期放置也不会分层。酒精、汽油等也可作为溶剂酒精、汽油等也可作为溶剂，氢氧化铜等氢氧化铜等沉淀难溶于水。沉淀难溶于水。4.溶液中的溶质只能有一种。溶液中的溶质只能有一种。()5.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。()6.用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体。用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体。()7.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。不饱和溶液通过降低温度一定能变成
27、饱和溶液。()溶液中的溶质可以有多种溶液中的溶质可以有多种，如稀盐酸和氯化钠混合溶液。如稀盐酸和氯化钠混合溶液。分子间有间隔分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。溶解度随温度升高而减小的物质的不饱和溶液溶解度随温度升高而减小的物质的不饱和溶液，通过降低温度不能变通过降低温度不能变成饱和溶液。成饱和溶液。8.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。()9.蔗糖的饱和溶液还能再继续溶解其他物质。蔗糖的饱和溶液还能再继续溶解其他物质。()10.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的
28、溶解度配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。()搅拌只能加快固体溶解速率搅拌只能加快固体溶解速率，不能增大固体溶质的溶解度。不能增大固体溶质的溶解度。11.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 ()12.25 时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度，则其溶解度为为15 g。()25 时时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，设其溶解度为设其溶解度为x，则有则有 100%15%，x17.6 g15 g。物质溶解性比较实验物质溶解性比较实验
29、（10年年2考）考）小实验满分练小实验满分练(1)对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的目的是是_。探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性(2)对比实验对比实验_，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(3)对比实验丙、丁，可得出的结论是对比实验丙、丁，可得出的结论是_。(4)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制同之外，还要控制_。水和汽油的
30、体积相同水和汽油的体积相同甲、丙甲、丙溶质相同的情况下溶质相同的情况下，溶剂不同溶剂不同，物物质的溶解性不同质的溶解性不同溶解时的吸放热现象溶解时的吸放热现象(1)甲实验，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别放入盛有水的烧杯中。实验甲实验，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别放入盛有水的烧杯中。实验过程中除了测量溶解后溶液的温度外，还需测量的数值是过程中除了测量溶解后溶液的温度外，还需测量的数值是_。观察到温度计示数增大的物质是观察到温度计示数增大的物质是_(填化学式填化学式)，说明说明_。溶解前水溶解前水的的温度温度NaOH氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热(2)乙实验，若向烧杯中加入硝酸铵固体，
31、试管内产生的乙实验，若向烧杯中加入硝酸铵固体，试管内产生的现象现象是是_，请分析产生该现象的，请分析产生该现象的原因原因是是_；试管内溶液的溶质质量分数试管内溶液的溶质质量分数_(选填选填“变大变大”“变小变小”或或“不变不变”)。有固体有固体析出析出硝酸铵溶于水吸热硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小变小变小(3)丙实验，若向试管中加入固体丙实验，若向试管中加入固体X，观察到，观察到U形管中红墨水液面左高右形管中红墨水液面左高右低，则固体低，则固体X可能是可能是_，请分析造成该现象的，请分析造成该现象的原因原因是是_。时
32、吸热时吸热，使左侧装置内压强减小使左侧装置内压强减小，U形管中红墨水在大气压的作用下左形管中红墨水在大气压的作用下左侧液面高于右侧液面侧液面高于右侧液面NH4NO3固体溶于水固体溶于水重难实验突破重难实验突破一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(10年年2考考)1.实验用品实验用品(1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。药品：氯化钠、蒸馏水。2.实验装置实验装置计算计算计算配制溶液所需氯化钠的质量计算配制溶液所需氯化钠的质量_g和水的质量和水的质量_g称量称量用托盘天平
33、称量所需的氯化钠，放入烧杯中用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中量取量取用用_mL的量筒量取的量筒量取_mL的水的水(水的密度近似看水的密度近似看成成1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解溶解用用_不断搅拌至固体完全溶解不断搅拌至固体完全溶解装瓶装瓶将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签(标标签中包括药品名称和签中包括药品名称和_)，放入试剂柜中，放入试剂柜中3475047玻璃棒玻璃棒溶质质量分数溶质质量分数3.实验步骤实验步骤用氯化钠固体和水配制用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为质量分数为6%的的N
34、aCl溶液。溶液。4.注意事项注意事项(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“_”的原的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化如氢氧化钠钠)应放在玻璃器皿应放在玻璃器皿(如烧杯如烧杯)中称量。中称量。(2)量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。越接近越好。左物右码左物右码凹
35、液面的凹液面的最低处最低处5.偏差分析偏差分析偏差偏差偏差分析偏差分析(填填“增增大大”或或“减小减小”)”)原因分析原因分析溶质溶质质量质量分数分数偏小偏小溶质质量溶质质量_氯化钠固体中含有杂质；氯化钠固体中含有杂质；“左码右物左码右物”称量，且用到游码；称量，且用到游码；天平空载时，指针向左偏转；天平空载时，指针向左偏转；固体药品倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上固体药品倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留有残留溶剂质量溶剂质量_量取水时仰视读数；量取水时仰视读数；烧杯内壁上有水烧杯内壁上有水减小减小增大增大偏差偏差偏差分析偏差分析(填填“增增大大”或或“减小减小”)”)原因分析原因分析溶质溶
36、质质量质量分数分数偏大偏大溶质质量溶质质量_天平空载时，指针向右偏转；天平空载时，指针向右偏转；所用砝码已生锈或沾有污渍所用砝码已生锈或沾有污渍溶剂质量溶剂质量_量取水时俯视读数；量取水时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中量取的水没有完全转移到烧杯中【特别提醒】【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。质量分数不发生变化。增大增大减小减小6.实验拓展实验拓展：用浓溶液配制稀溶液：用浓溶液配制稀溶液 用质量分数为用质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(密度约为密度约为1.04 g/cm3)配制配制50
37、 g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(1)实验步骤实验步骤计算：根据稀释前后计算：根据稀释前后_不变，可得需要不变，可得需要6%的氯化钠溶液为的氯化钠溶液为_g(体积体积_mL)，需要水的质量为，需要水的质量为_g。量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。装瓶贴标签。溶质质量溶质质量2524.0425(2)偏差分析偏差分析溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数。溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数。溶质质量分数偏小溶质
38、质量分数偏小(与上述操作恰好相反与上述操作恰好相反)。例例如图是小娟同学配制溶质质量分数为如图是小娟同学配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作的氯化钠溶液的实验操作图，请据此回答下列问题。图，请据此回答下列问题。(1)配制过程中的正确配制过程中的正确操作顺序操作顺序为为_(选填序号选填序号)。(2)图图中用来取用中用来取用NaCl的的仪器仪器是是_。(3)操作操作中玻璃棒的中玻璃棒的作用作用是是_。药匙药匙搅拌搅拌，加速溶解加速溶解(4)称量前托盘天平应先检查称量前托盘天平应先检查_，并调节平衡；若称量时托盘，并调节平衡；若称量时托盘天平指针偏左，应该进行的天平指针偏左，应该进行的操作
39、操作是是_。(5)称量称量NaCl时，天平平衡后的状态如图时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺的位置如所示，游码在标尺的位置如图图，则称取的，则称取的 NaCl质量为质量为_g。游码是否归零游码是否归零从左盘取出部分固体直至天平平衡从左盘取出部分固体直至天平平衡18.2(6)NaCl称量完毕放回砝码时，发现称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数正确，则所配溶液的溶质质量分数_(选填选填“大于大于”“小于小于”或或“等等于于”)10%。(7)选用带玻璃塞的选用带玻璃塞的_(选填选填“广口试剂瓶广口试剂瓶”或或“细
40、口试剂瓶细口试剂瓶”)，将配制好的溶液装瓶并贴标签。将配制好的溶液装瓶并贴标签。(8)稀释所配制的氯化钠溶液时，所需的仪器有稀释所配制的氯化钠溶液时，所需的仪器有_(选填序号选填序号)。量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 蒸发皿蒸发皿 胶头滴管胶头滴管烧杯烧杯 托盘天平托盘天平 细口瓶细口瓶小于小于细口试剂瓶细口试剂瓶创新考法创新考法(9)从上述配好的溶液中倒出从上述配好的溶液中倒出10 g。其中溶质与溶剂的质量比。其中溶质与溶剂的质量比为为_。(10)(2023安徽改编安徽改编)20 时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36 g，配制此温度下，配制此温度下10%的的NaCl溶液，该溶液为溶液，该溶液为_(选填选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(11)取取50 g配制好的配制好的10%的氯化钠溶液用来在农业上选种的氯化钠溶液用来在农业上选种(氯化钠溶液的氯化钠溶液的质量分数为质量分数为16%)，最简单的方法是，最简单的方法是_。19不饱和不饱和加入约加入约3.6 g氯化钠固体氯化钠固体，充分溶解充分溶解
