1、第八单元金属第八单元金属和金属材料和金属材料 考点特训营考点特训营2 2 纵横过实验纵横过实验 纵向实验逐个过纵向实验逐个过3 31 1 成都成都1010年真题子母题年真题子母题+2+2年诊断检测年诊断检测课标要求2022课标课标2011课标课标 能用金属活动性顺序对有关置能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。生活中一些化学现象。通过实验探究等活动通过实验探究等活动认识常见金属认识常见金属的主要化学性质的主要化学性质及金属活动性顺序及金属活动性顺序。认识常见金属的主要化学性质。认识常见金属的主要化学性质。命题点命题点2金属活动性顺
2、序的探究与应用金属活动性顺序的探究与应用(10年年10考考)【内容要求】【内容要求】2022课标课标2011课标课标学生必做实验及实践活动：学生必做实验及实践活动：常见常见金金属的化学性质。属的化学性质。完成基础的学生实验：金属的完成基础的学生实验：金属的某些某些化学性质。化学性质。【学业要求】【学业要求】能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示。能能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示。能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。性质，
3、分析、解释一些简单的化学现象和事实。能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据依据金属活动性顺序初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、金属活动性顺序初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。综合问题。考情分析考情分析考情分析考查角度考查角度 年份年份题号题号分值分值呈现形式呈现形
4、式考查内容考查内容金属活动金属活动性的探究性的探究(10年年5考考)202317(2)第二空第二空1两支试管两支试管(稀盐酸、稀盐酸、铁片、铝片铁片、铝片)比较金属活动性强弱，从试剂角比较金属活动性强弱，从试剂角度考虑的因素度考虑的因素(加入等浓度等体积加入等浓度等体积的酸的酸)17(3)4一支试管一支试管(铜丝插铜丝插入硝酸银溶液入硝酸银溶液)铜与硝酸银溶液反应的化学方程铜与硝酸银溶液反应的化学方程式书写；补充实验：验证式书写；补充实验：验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序的金属活动性顺序考情分析考情分析考查角度考查角度 年份年份题号题号分值分值呈现形式呈现形式考查内容考查内容金属活动金属活
5、动性的探究性的探究(10年年5考考)202211C0.75两支试管两支试管(铁片、铝粉、铁片、铝粉、5%稀硫酸稀硫酸)判断能否达到目的：比较铁、判断能否达到目的：比较铁、铝金属活动性铝金属活动性201912C0.75两支试管两支试管(铜丝、打磨后铜丝、打磨后的铝丝、硝酸银溶液的铝丝、硝酸银溶液)判断能否达到目的：探究铝、判断能否达到目的：探究铝、铜、银的金属活动性铜、银的金属活动性2018113三支试管三支试管(锌片、镁片、锌片、镁片、铜片、盐酸铜片、盐酸)现象、分析、结论的正误现象、分析、结论的正误判断判断201713C0.75一支试管一支试管(铝丝插入硫酸铝丝插入硫酸铜溶液铜溶液)金属活动
6、性强弱的判断金属活动性强弱的判断考情分析考情分析考查角度考查角度 年份年份题号题号分值分值呈现形式呈现形式考查内容考查内容金属活动金属活动性的应用性的应用(10年年5考考)202112C0.75 转化关系图转化关系图 一步转化能否实现一步转化能否实现(Cu Al)2020 18(2)1推断题推断题反应能发生的原因反应能发生的原因(推断：金属推断：金属A转化为转化为金属金属D)201683反应示意图反应示意图金属与盐酸反应相关说法的判断金属与盐酸反应相关说法的判断201516(3)2文字叙述文字叙述 波尔多液不能用铁质容器配制的原因波尔多液不能用铁质容器配制的原因2014123根据金属活动性根据
7、金属活动性FeCuAg判断相关判断相关说法说法Al2(SO4)3溶液溶液成都成都1010年真题子母题年真题子母题+2+2年诊断检测年诊断检测金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途(10年年10考考)命题点命题点1 11.(2020成都成都1题题3分分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是()A2.(2018成都成都10题题3分分)科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是错误的是()A.用于焊接金属用于焊接金属 B.制造航天飞机制造航天飞机C.制外科手术刀制外科手术刀 D.用于通讯设备用于通讯设
8、备熔点熔点密度密度强度强度导电性导电性导热性导热性抗腐蚀性抗腐蚀性2 500 3 g/cm3与钢相似与钢相似良好良好良好良好优异优异A3.(成都真题组合成都真题组合)根据图文回答下列问题。根据图文回答下列问题。(1)潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和_的含量。制造的含量。制造“蛟蛟龙号龙号”外壳的合金应选择外壳的合金应选择_(填字母填字母)。2023成都成都15(1)题题2分分a.黄铜黄铜b.不锈钢不锈钢c.钛合金钛合金(2)博物馆的主体建筑用铁板博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了装饰，铁块制成铁板利用了铁的铁的_性。性。2020成成都都15(3)
9、题第题第1空空1分分二氧化碳二氧化碳c延展延展(3)不粘锅利用了铁的不粘锅利用了铁的_(填填“导热导热”或或“导电导电”)性。性。2016成都成都15(2)题题1分分(4)青铜属于青铜属于_(填填“纯金属纯金属”或或“合金合金”)。2014成都成都15(1)题题1分分(5)黄铜的硬度比铜和锌都黄铜的硬度比铜和锌都_(填填“大大”或或“小小”)。2016成都成都18(2)题题1分分导热导热合金合金大大金属活动性顺序的探究与应用金属活动性顺序的探究与应用(10年年10考考)命题点命题点2 24.(2018成都成都11题题3分分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析探究锌、铜、镁的金属活动性
10、时，下列现象、分析或结论正确的是或结论正确的是()A.盐酸的浓度可以不同盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡铜片表面有气泡C.镁片的试管表面发烫镁片的试管表面发烫D.活动性活动性CuZnMgC4.1变方法变方法两金夹一盐两金夹一盐 如图是探究上述三种金属的活动性的另一方案，下列说法错如图是探究上述三种金属的活动性的另一方案，下列说法错误的是误的是()A.两支试管中硫酸锌溶液的浓度相同两支试管中硫酸锌溶液的浓度相同B.试管试管中镁表面有固体析出中镁表面有固体析出C.试管试管中溶液由无色逐渐变为蓝色中溶液由无色逐渐变为蓝色D.该实验采用了控制变量法该实验采用了控制变量法C5.(2017成都成都13
11、题题3分分)如图所示反应，有关说法错误的是如图所示反应，有关说法错误的是()A.铝丝需要砂纸打磨铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：金属活动性强弱：AlCuD.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO4D6.(2016成都成都8题题3分分)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是的是()A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐
12、酸反应的化学方程式为：铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H2B7.(2014成都成都12题题3分分)根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错判断，下列说法错误的是误的是()A.反应反应CuFeSO4=FeCuSO4可以发生可以发生B.反应反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出A8.(2023成都成都17题节选题节选6分分)利用如图实验探究金属的化学性
13、质。利用如图实验探究金属的化学性质。(1)实验一：两个反应均生成了实验一：两个反应均生成了_(填物质名称填物质名称)。比较铁和铝的金。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：属活动性强弱，从试剂角度需考虑：加入同样大小的铁片和铝片；加入同样大小的铁片和铝片；_。加入等体积等浓度的稀盐酸加入等体积等浓度的稀盐酸氢气氢气(2)实验二：反应的化学方程式为实验二：反应的化学方程式为_。再补充一个实验可得出再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。验，补全下表。实验步骤实验步骤(可用图示可用图示)实验现象实验现象实验结论实验结论
14、FeCuAg金属活动性由强变弱金属活动性由强变弱【温馨提示】更多试题详见本册微专题【温馨提示】更多试题详见本册微专题3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(或或取少量硫酸亚铁溶取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝液于试管中，伸入铜丝)无明显变化无明显变化金属的冶炼金属的冶炼(10年年5考考)命题点命题点3 39.(2020成都成都12题题3分分)按如图进行实验，下列分析或按如图进行实验，下列分析或结论正确的是结论正确的是()A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始导管口刚有气泡冒出说明反应开始B.实验结束应立即倒出粉末实验结束应立即倒出粉末C.木炭能使氧化铜还原为铜木炭能使氧化铜还原为铜D.固体
15、减少的质量一定等于生成固体减少的质量一定等于生成CO2的质量的质量C(2015成都成都13题题3分分)结合上述实验，下列分析不正确的是结合上述实验，下列分析不正确的是()E.烘干的木炭粉末与烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀粉末须混合均匀F.网罩的作用是集中火焰，提高温度网罩的作用是集中火焰，提高温度G.可观察到澄清石灰水变浑浊可观察到澄清石灰水变浑浊H.产生的气体一定没有产生的气体一定没有COH10.(2022成都成都18题题7分分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，天工开物中记我国有着悠久的钢铁冶炼史，天工开物中记载的载的“炒钢法炒钢法”如图如图1，该方法的生产过程可用图，该方法的生产过程可用图
16、2表示。表示。资料：资料：潮泥灰主要成分是石灰石。潮泥灰主要成分是石灰石。铁的熔点是铁的熔点是1 535。根据图文回答下列问题。根据图文回答下列问题。图图1图图2(1)常见的铁矿石有赤铁矿和常见的铁矿石有赤铁矿和_(写一种写一种)。(2)不断鼓入空气的目的是不断鼓入空气的目的是_。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为炼铁炉中生成铁的化学方程式为_。图图2磁铁矿磁铁矿(或菱铁矿或菱铁矿)提高炉温提高炉温 3COFe2O3 2Fe3CO2(或或4COFe3O4 3Fe4CO2)高高温温 高高温温 (4)撒入潮泥灰主要作用是撒入潮泥灰主要作用是_。不。不断翻炒液态生铁，是为了降低断翻炒液态生铁，是为了
17、降低_元素的含量。元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_，易于加工。，易于加工。除杂除杂(或将矿石中的二氧化硅转变为炉渣或将矿石中的二氧化硅转变为炉渣)碳碳(或或C)低低图图22 2年诊断检测年诊断检测11.(2023青羊区一诊节选青羊区一诊节选)天工开物是我国古代一部科技巨著，书中天工开物是我国古代一部科技巨著，书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO3)和煤炭装入锌罐，泥封后其底和煤炭装入锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流。以下是模拟该过程
18、的流程图。程图。(1)流程中流程中“粉碎粉碎”炉甘石的目的是炉甘石的目的是_。(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为_。(3)冷凝区中将气态锌转化为液态锌，理论上该区应控制的温度范围是冷凝区中将气态锌转化为液态锌，理论上该区应控制的温度范围是_。增大反应物间的接触面积增大反应物间的接触面积ZnCO3 ZnOCO2 高高温温 419907(4)“冷定冷定”后方能后方能“毁罐毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是取出，从化学变化角度解释其原因是_。防止热的防止热的锌被空气中的氧气氧化锌被空气中的氧气氧化金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护(10年年6考考)命题点
19、命题点4 412.(成都真题组合成都真题组合)根据图文回答下列问题。根据图文回答下列问题。(1)防止铁板生锈的方法有防止铁板生锈的方法有_(写一条写一条)。2020成都成都15(3)题第题第2空空1分分(2)铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬能防止铁锅生锈，其原因铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬能防止铁锅生锈，其原因是是_。2016成都成都15(2)题题1分分(3)自行车是绿色出行的交通工具。在自行车是绿色出行的交通工具。在_(填填“潮湿潮湿”或或“干燥干燥”)的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。2015成都成都15(2)题题1分分刷油漆刷油漆隔绝
20、空气和水分隔绝空气和水分潮湿潮湿金属和金属材料金属冶炼保护金属资源途径金属矿石金属的锈蚀与防护防锈原理、措施、方法铁制品锈蚀条件的探究铁锈蚀条件与酸反应与金属盐溶液反应与氧气反应思维导图金属资源的利用和保护金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质金属材料内容判断、验证与探究规律应用合金性能举例纯金属共性特性考点特训营考点特训营一、金属材料一、金属材料纯金属纯金属共性共性特性特性性质性质具具有金属光泽有金属光泽_性性_性性_性性用途举例用途举例银银制制作作装装饰品饰品铁铁制制作炊具作炊具铜铜制制作导线作导线铝铝制制作铝箔作铝箔导热导热导电导电颜色：大多数金属呈银白色，而铜呈颜色：大多数金属呈银白色
21、，而铜呈_色，金呈色，金呈_色，铁粉呈色，铁粉呈 黑色黑色状态：常温下，状态：常温下，大多数金属都是大多数金属都是_态，而汞是态，而汞是_态态紫红紫红黄黄液液延展延展固固生铁：含碳量生铁：含碳量2%4.3%钢：含碳量钢：含碳量0.03%2%合金合金举例举例一、金属材料一、金属材料定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质，定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质，属于混合物属于混合物性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更_、熔点更、熔点更_、抗腐、抗腐 蚀性更蚀性更_大大低低强强铁合金铁合金两者
22、物理性质不同的原因是两者物理性质不同的原因是_含碳量不同含碳量不同_合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性相容性”，可用于制造人，可用于制造人 造骨造骨其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等黄金等钛钛铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因(用化学方程式表示，下同用化学方程式表示，下同)：_镁：镁：_，现象：，现象：_ _铁：铁：_，现象：，现象：_ _铜：铜：_，现象：，现象：_金：化学性质很不活泼，高温条件下也不与氧气反应，即金：化学性质很不活泼，高温条件下也不与氧气反应，即“真
23、金不真金不 怕火炼怕火炼”剧烈燃烧，火星四射，生成剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量黑色固体，放出热量 发出耀眼的白光，放出热量，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体生成白色固体二、金属的化学性质二、金属的化学性质与氧气与氧气反应反应举例举例通式：金属氧气通式：金属氧气 金属氧化物金属氧化物4Al3O2=2Al2O32MgO2 2MgO 点点燃燃 3Fe2O2 Fe3O4 点点燃燃 2CuO2 2CuO 固体由红色变为黑色固体由红色变为黑色与酸与酸反应反应二、金属的化学性质二、金属的化学性质通式：金属酸通式：金属酸 盐盐H2条件：金属的活动性必须排在条件：金属的活动性必须排在氢之前氢
24、之前举例举例镁：镁：_(稀盐酸稀盐酸)，现象：现象：_锌：锌：_(稀硫酸稀硫酸)，现象：现象：_铁：铁：_(稀盐酸稀盐酸)，现象：现象：_Mg2HCl=MgCl2H2剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡ZnH2SO4=ZnSO4H2反应较剧烈，有较多气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生Fe2HCl=FeCl2H2有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色金属与酸反应的坐标曲线金属与酸反应的坐标曲线(详见本册微专题详见本册微专题4)与金属与金属盐溶液盐溶液反应反应举例举例二、金属的化学性质二、金属的化学性质通式：金属通式：金属可溶性可溶性盐盐 新金属新
25、盐新金属新盐条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外除外)铁与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：_，现象：现象：_铜与硝酸银溶液：铜与硝酸银溶液：_，现象：有固体生成，溶液由无色变为现象：有固体生成，溶液由无色变为_色色FeCuSO4=FeSO4Cu有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag蓝蓝K Ca Na Mg Al _ Fe Sn Pb(H)_ Hg Ag Pt Au金属活动性由金属活动性由_到到_ 三、金属活动性顺序及其应用三、金属活动性顺序及其应用常
26、见金属活动性顺序：常见金属活动性顺序：规律规律ZnCu强强弱弱a.金属的位置越靠前，它的活动性就越金属的位置越靠前，它的活动性就越_b.位于氢位于氢_的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢c.位于位于_的金属能把位于的金属能把位于_的金属从它们的盐溶液里置换出来的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外除外)强强前前前面前面后面后面金属活动性顺序的判断、验证与探究金属活动性顺序的判断、验证与探究(详见本册微专题详见本册微专题3)应用应用三、金属活动性顺序及其应用三、金属活动性顺序及其应用a.判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应b
27、.判断金属和金属盐溶液能否发生反应判断金属和金属盐溶液能否发生反应c.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(详见本册微专题详见本册微专题5)四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护常见铁矿石的主要成分：常见铁矿石的主要成分：赤铁矿赤铁矿(主要成分主要成分_)，磁铁矿，磁铁矿(主要成分主要成分_)金属冶炼金属冶炼(详见纵横过实验详见纵横过实验)Fe2O3Fe3O4金属的锈金属的锈蚀与防护蚀与防护铁锈蚀条件：铁与空气中的铁锈蚀条件：铁与空气中的_发生化学反应生成铁锈发生化学反应生成铁锈(主要成分主要成分 是是_)铁制品锈蚀条件的探究铁制品锈蚀条件的探
28、究(详见纵横过实验详见纵横过实验)水和氧气水和氧气Fe2O3xH2O(或或Fe2O3)四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护金属的锈金属的锈蚀与防护蚀与防护防防锈锈原理：隔绝原理：隔绝_、_空气空气(或氧气或氧气)水水措施措施a.保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干b.金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等c.改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等除锈除锈方法方法物理方法：砂纸打磨物理方法：砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁
29、锈，化学方程式为化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式为 _、_Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O保护金属资源的途径保护金属资源的途径四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护a.防止金属腐蚀防止金属腐蚀b.回收利用废旧金属回收利用废旧金属c.有计划、合理地开采矿物有计划、合理地开采矿物d.积极寻找金属的代用品积极寻找金属的代用品微点诊断微点诊断下列说法错误的是下列说法错误的是_。金刚石属于金属材料，合金是合成材料金刚石属于金属材料，合金是合成材料稀盐酸与未打磨的铝片反应，刚开始不会产生气泡稀盐酸与未打磨的铝片反应，刚开始不
30、会产生气泡金属能导电，所以能导电的物质一定是金属金属能导电，所以能导电的物质一定是金属铝比铁更耐腐蚀，铝比铁更耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强说明铁的金属活动性比铝强铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，反应后溶液呈黄色铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，反应后溶液呈黄色铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气构建物质网络构建物质网络一、以一、以Fe为核心的物质网络图为核心的物质网络图1.请写出下列物质的化学式请写出下列物质的化学式甲：甲：_Fe2O32.写出化学方程式写出化学方程式_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33
31、H2O3Fe2O2 Fe3O4 点点燃燃 Fe2O33CO 2Fe3CO2 高高温温 3H2Fe2O3 2Fe3H2O 高高温温 Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu二、以二、以Al为核心的物质网络图为核心的物质网络图1.请写出下列物质的化学式请写出下列物质的化学式甲：甲：_2.写出化学方程式写出化学方程式_Al2O34Al3O2=2Al2O3Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu三、以三、以Cu为核心的
32、物质网络图为核心的物质网络图1.请写出下列物质的化学式请写出下列物质的化学式甲：甲：_乙：乙：_(蓝色沉淀蓝色沉淀)Cu(OH)2 CuO2.写出化学方程式写出化学方程式_ 2CuO2 2CuOCuOH2 CuH2O _CuOH2SO4=CuSO4H2OCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4FeCuCl2=FeCl2Cu纵横过实验纵横过实验 纵向实验逐个过纵向实验逐个过重难实验突破重难实验突破实验实验1 1金属冶炼金属冶炼(10年年5考考)1.甲组同学利用如图甲组同学利用如图1装置进行模拟工业炼铁的实验。装置进行模拟工业炼铁的实验。请回答
33、下列问题：请回答下列问题：【反应原理】【反应原理】(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_。【操作要点】【操作要点】(2)实验开始时，先实验开始时，先_，再点燃酒精喷灯加热，其目的是再点燃酒精喷灯加热，其目的是_。图图1Fe2O33CO 2Fe3CO2 高高温温 排尽装排尽装置内的空气，防止置内的空气，防止CO与空气的混合物与空气的混合物在加热时发生爆炸在加热时发生爆炸通入一段时间通入一段时间CO(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温，防止至室温，防止_。【实验现象】【
34、实验现象】(4)实验中观察到实验中观察到A处硬质玻璃管中处硬质玻璃管中_。图图1生成的铁再次被氧化生成的铁再次被氧化固体粉末由红固体粉末由红(或红棕或红棕)色逐渐变成黑色色逐渐变成黑色(5)证明产生二氧化碳的现象是证明产生二氧化碳的现象是_。【实验反思】【实验反思】(6)C处酒精灯的作用是处酒精灯的作用是_，发生反应的化学，发生反应的化学方程式为方程式为_。图图1B处试管中澄清石灰水变浑浊处试管中澄清石灰水变浑浊点燃尾气，防止其污染空气点燃尾气，防止其污染空气2COO2 2CO2 点点燃燃 新考法新考法(7)实验过程分析实验过程分析实验完毕，停止加热前不需要将导管从澄清石灰水中实验完毕，停止加
35、热前不需要将导管从澄清石灰水中取出，原因是取出，原因是_。图图1持续通入一氧化碳时，澄清石灰水不会倒吸持续通入一氧化碳时，澄清石灰水不会倒吸(8)装置改进装置改进由于氢氧化钙的溶解度较小，图由于氢氧化钙的溶解度较小，图1中的澄清石灰水不能将中的澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，排出的气体是生成的二氧化碳完全吸收，排出的气体是_的混合物，通过的混合物，通过点燃的方法处理的效果不佳。于是同学们分别针对图点燃的方法处理的效果不佳。于是同学们分别针对图1装置的后半部分装置的后半部分进行改进进行改进(如图如图2)。图图1图图2CO和和CO2有关盛满澄清石灰水的有关盛满澄清石灰水的A装置在此实验中的
36、作用有如下两种说法，其装置在此实验中的作用有如下两种说法，其中正确的是中正确的是_(填序号填序号)。a.收集多余的收集多余的COb.检验并吸收生成的检验并吸收生成的CO2B装置的优点是能实现装置的优点是能实现CO循环利用。具体方法是：将反应后的气体通循环利用。具体方法是：将反应后的气体通入入B装置，再将处理后的气体装置，再将处理后的气体通入硬质玻璃管中，则试剂通入硬质玻璃管中，则试剂X是是_。图图2ab浓硫酸浓硫酸(9)微型装置微型装置乙组同学设计如图乙组同学设计如图3所示的微型装置，则所示的微型装置，则A处体现了处体现了CO具具有有_性，性，B处发生反应的化学方程式为处发生反应的化学方程式为
37、_；该装置与图；该装置与图1相比，具有的优点是相比，具有的优点是_。图图3还原还原Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O节约药品节约药品拓展探究拓展探究(10)探究反应后固体成分探究反应后固体成分(2022雅安改编雅安改编)在完成实验室炼铁实验后，丙在完成实验室炼铁实验后，丙组同学们对反应后所得黑色固体成分十分好奇，经查阅资料得知一氧化组同学们对反应后所得黑色固体成分十分好奇，经查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物可能含有碳还原氧化铁的固体产物可能含有Fe3O4、FeO、Fe，且均为黑色，其，且均为黑色，其中只有中只有FeO不能被磁铁吸引，不能被磁铁吸引，Fe3O4几乎不溶于稀酸溶液。几乎
38、不溶于稀酸溶液。将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，观察到将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，观察到_，则该黑色固体中不含有，则该黑色固体中不含有FeO。黑色固体全部黑色固体全部被吸引被吸引通过使用合适的试剂，同学们确定了该黑色固体成分为通过使用合适的试剂，同学们确定了该黑色固体成分为Fe和和Fe3O4，请你写出同学们的实验方案请你写出同学们的实验方案_。向反应后的黑色固体中加入足量稀盐酸向反应后的黑色固体中加入足量稀盐酸(或或稀硫酸稀硫酸)，观察到黑色固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡，观察到黑色固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，证明该黑色固体成分为产生，证明该
39、黑色固体成分为Fe和和Fe3O4(11)探究加热温度对反应产物的影响探究加热温度对反应产物的影响(2023广州改编广州改编)丁组为了探索丁组为了探索CO还原还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图果如图4。用用CO炼铁时，还原炼铁时，还原Fe2O3的温度应不的温度应不低于低于_(填填“400”“600”或或“800”)。图中：图中：x_。80033.6解题关键点第第(11)题题
40、解答本题的关键在于能根据解答本题的关键在于能根据Fe2O3的质的质量为量为48.0 g和铁元素质量守恒列式和铁元素质量守恒列式48.0 g 100%计算即可。计算即可。56 256 2 16 3 图图42.实验课上，某班同学用图实验课上，某班同学用图1所示装置进行木炭还原所示装置进行木炭还原氧化铜的实验。氧化铜的实验。【实验原理】【实验原理】(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为木炭还原氧化铜的化学方程式为_。【实验现象】【实验现象】(2)加热一段时间后，能观察到试管加热一段时间后，能观察到试管a中中_，试管，试管b中有气泡产生，澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水_。图图1C2CuO 2CuCO2
41、 高高温温 固体粉末由黑色逐渐变成红色固体粉末由黑色逐渐变成红色变浑浊变浑浊【实验反思】【实验反思】(3)实验中酒精灯火焰上加网罩的目的是实验中酒精灯火焰上加网罩的目的是_。(4)进行该实验时，木炭粉和氧化铜粉末应充分混合，目的是进行该实验时，木炭粉和氧化铜粉末应充分混合，目的是_。增大反应物增大反应物间的接触面积，加快反应速率间的接触面积，加快反应速率集中火焰，提高温度集中火焰，提高温度图图1(5)实验结束后，为防止澄清石灰水倒吸使试管炸裂，应进行的操作是实验结束后，为防止澄清石灰水倒吸使试管炸裂，应进行的操作是_；实验结束后不能立即将；实验结束后不能立即将固体产物倒出，以防止固体产物倒出，
42、以防止_。(6)当试管当试管b中刚有气泡产生时，不能确定中刚有气泡产生时，不能确定氧化铜和木炭已经开始反应，理由是氧化铜和木炭已经开始反应，理由是_。先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热生成的铜再次被氧化生成的铜再次被氧化试管试管a中的空气受热逸出后也会产生中的空气受热逸出后也会产生气泡气泡图图1(7)定性探究反应后气体成分定性探究反应后气体成分小华通过图小华通过图1试管试管b中现象认中现象认为生成的气体只有为生成的气体只有CO2，有同学认为生成的气体产物也可能含有，有同学认为生成的气体产物也可能含有CO，并利用图并利用图2装置进行实验。能说明生成的气体
43、产物含有装置进行实验。能说明生成的气体产物含有CO的现象是的现象是_。拓展探究拓展探究图图2n处的黑色固体变红处的黑色固体变红(8)定量探究反应后气体成分定量探究反应后气体成分为探究氧化铜和木炭粉的质量比对气体为探究氧化铜和木炭粉的质量比对气体产物的影响，小龙同学再次进行实验：用酒精喷灯加热硬质试管中产物的影响，小龙同学再次进行实验：用酒精喷灯加热硬质试管中CuO和和C的混合物的混合物(按一定比例均匀混合按一定比例均匀混合)，再利用，再利用CO和和CO2传感器测定反应传感器测定反应中气体体积分数的变化，如图中气体体积分数的变化，如图3、图、图4所示。所示。图图3图图4实验前用氦气排尽装置中的空
44、气，理由是实验前用氦气排尽装置中的空气，理由是_。测得不同质量比的测得不同质量比的CuO与与C反应产生反应产生CO的曲线如图的曲线如图3，分析该图可以得到的结论是分析该图可以得到的结论是_。图图3 防止装置内空气中的二氧防止装置内空气中的二氧化碳、氧气与木炭反应，对本实验气体产物含量的测定造成干扰化碳、氧气与木炭反应，对本实验气体产物含量的测定造成干扰三组实验中，当氧化铜和木三组实验中，当氧化铜和木炭的质量比为炭的质量比为13.3 1时，产时，产生的一氧化碳最少生的一氧化碳最少图图3中，中，050 s没有没有CO生成，可能的原因是生成，可能的原因是_。图图4中，中，CO2曲线达到最大值后开始下
45、降。导致曲线下降的主要反应曲线达到最大值后开始下降。导致曲线下降的主要反应的化学方程式为的化学方程式为_。未达到反应所需温度未达到反应所需温度CCO2 2CO 高高温温 图图3图图4实验实验2 2铁制品锈蚀条件的探究铁制品锈蚀条件的探究(2021.19，2019.12A)同学们设计如图同学们设计如图1所示实验探究铁钉锈蚀的条件，请所示实验探究铁钉锈蚀的条件，请回答下列问题。回答下列问题。【实验现象及分析】【实验现象及分析】(1)试管甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是试管甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是_(填填“a”“b”或或“c”)。(2)对比试管对比试管_中的现象，说明中的现象，说明铁
46、钉锈蚀需要与空气接触，对比试管铁钉锈蚀需要与空气接触，对比试管甲、丙中的现象，说明铁钉锈蚀需要甲、丙中的现象，说明铁钉锈蚀需要与与_接触。接触。图图1b甲、乙甲、乙水水【实验结论】【实验结论】(3)铁钉锈蚀的条件是与铁钉锈蚀的条件是与_、_同时接触。同时接触。【实验反思】【实验反思】(4)实验中所用的蒸馏水需经过煮沸并迅速实验中所用的蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是冷却，目的是_。(5)乙试管中植物油的作用是乙试管中植物油的作用是_。图图1空气空气(或氧气或氧气)水水除去水中溶解的氧气除去水中溶解的氧气 隔绝空隔绝空气气(或氧气或氧气)新考法新考法(6)异常现象异常现象一段时间后，同学们发现
47、乙、丙试管都出现了少量锈迹，一段时间后，同学们发现乙、丙试管都出现了少量锈迹，可能的原因分别是可能的原因分别是_、_。图图1 丙试管中干燥丙试管中干燥剂量不足剂量不足乙试管中植物油不能完全隔绝氧气乙试管中植物油不能完全隔绝氧气(7)装置创新装置创新某同学用如图某同学用如图2所示装置探究铁锈蚀的条件。所示装置探究铁锈蚀的条件。实验前，调节实验前，调节L端与端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察到端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察到_(填填“L”或或“R”)端液面高，该实验证明铁锈蚀与端液面高，该实验证明铁锈蚀与_有关。有关。图图2L水水图图3(8)跨物理学科跨物理学科同学们完成上述
48、实验后，又利用铁钉锈蚀的原理设计了同学们完成上述实验后，又利用铁钉锈蚀的原理设计了如图如图3所示的创新实验所示的创新实验(开始时杠杆已调至平衡开始时杠杆已调至平衡)。一段时间后，可观察到。一段时间后，可观察到的现象是杠杆的现象是杠杆_(填填“左低右高左低右高”或或“左高右低左高右低”)。左低右高左低右高拓展探究拓展探究(9)探究影响铁锈蚀速率的因素探究影响铁锈蚀速率的因素(2020安徽安徽)小强同学进行如下实验：取小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图4所示安装装置，放置所示安装装置，放置3天，再取出天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验
49、，得到铁钉质量增加情况如下表。铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。温度温度/10203040506070铁钉质量增加铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18图图4其他条件相同时，在其他条件相同时，在1050 范围内，范围内，温度越高，铁钉腐蚀越快温度越高，铁钉腐蚀越快温度温度有同学认为小强的实验未能真实反映有同学认为小强的实验未能真实反映50 以后铁钉腐蚀的快慢，理由以后铁钉腐蚀的快慢，理由是是50 以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明；改进实验方案证明你的分析：你的分析：_。50 以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止 用容积较大的容器代替图中的试管，分别在用容积较大的容器代替图中的试管，分别在50、60、70 下重复上述实验下重复上述实验温度温度/10203040506070铁钉质量增加铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18请完成精练本习题请完成精练本习题
