1、第九单元溶液第九单元溶液 考点特训营考点特训营2 2 纵横过实验纵横过实验 纵向实验逐个过纵向实验逐个过3 31 1 成都成都1010年真题子母题年真题子母题+2+2年诊断检测年诊断检测命题点命题点2溶解度及其应用溶解度及其应用(10年年10考考)课标要求2022课标课标2011课标课标知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。了解饱和溶液和溶解度的含义。了解饱和溶液和溶解度了解饱和溶液和溶解度的含义。的含义。【内容要求】【内容要求】【学业要求】【学业要求】能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含能从定性
2、和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。义；能进行溶质质量分数的简单计算。考情分析考情分析考情分析类型类型年份年份题号题号分值分值考查特点考查特点/背景素材背景素材涉及物质涉及物质溶解度的应溶解度的应用用(10年年5考考)202017(2)1结合溶液配制结合溶液配制Na2CO3201911D0.75综合说法的判断综合说法的判断/201818(1)(3)3结合流程图结合流程图(工业制备氢氧化钠工业制备氢氧化钠)NaCl201715(1)1结合生活情境结合生活情境/2015123纯文字纯文字KNO3表一：宏观分析表一：宏观分析考情分析考情分析类型类型年
3、份年份题号题号分值分值考查特点考查特点/背景素材背景素材涉及物质涉及物质溶解度曲线溶解度曲线(10年年2考考)2021143/KNO32016143/甲、乙甲、乙溶解度表溶解度表(10年年2考考)2017143/NaCl、KCl、NH4Cl、KNO32014143/Ca(OH)2实物图溶实物图溶解度曲线解度曲线2019143/NaCl考情分析考情分析类型类型年份年份题号题号分值分值考查特点考查特点/背景素材背景素材涉及物质涉及物质实物图溶解实物图溶解度表度表2022143/NaCl、KNO3溶解度曲线溶解度曲线流程图流程图202318(4)1钙芒硝生产元明粉钙芒硝生产元明粉Na2SO4溶解度表
4、流溶解度表流程图程图202018(1)1从硝酸钾、氯化钠、不溶性从硝酸钾、氯化钠、不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾杂质的混合物中提纯硝酸钾NaCl、KNO3物质溶解实验物质溶解实验2018133教材实验图教材实验图NaCl、KNO3表二：细化分析表二：细化分析考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、影溶解度的理解、影响因素、大小的判响因素、大小的判断及比较断及比较(10年年7考考)饱和溶液与不饱饱和溶液与不饱和溶液的判断及和溶液的判断及转化转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)
5、2023/18(4)，降温，降温结晶提纯硫结晶提纯硫酸钠的最佳酸钠的最佳温度温度/考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大影响因素、大小的判断及比小的判断及比较较(10年年7考考)饱和溶液与饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液的判断及转的判断及转化化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)2022/14AC，判，判断、转化断、转化/14BD，溶质的质量分，溶质的质量分数的计算；溶液是否数的计算；溶液是否饱和的影响因素饱和的影响因素考情分析考情分析年份年份考查点考
6、查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大影响因素、大小的判断及比小的判断及比较较(10年年7考考)饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液的判饱和溶液的判断及转化断及转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)2021/14BC，判断、，判断、转化转化/14AD，溶质，溶质质量的计算质量的计算2020/17(2)，判断，判断18(1)，趁，趁热过滤的原因热过滤的原因/考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、影溶解度的理解、影响因素、大小的判响因素、大小的判断及比较断及比较(10年年7考
7、考)饱和溶液与不饱饱和溶液与不饱和溶液的判断及和溶液的判断及转化转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)201911D，搅拌是否能，搅拌是否能增大物质的溶解度增大物质的溶解度/考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大影响因素、大小的判断及比小的判断及比较较(10年年7考考)饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液的判饱和溶液的判断及转化断及转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)
8、其他其他(10年年7考考)2019/14AC，判断，判断14D，获得氯，获得氯化钠晶体的化钠晶体的方法方法/14B，溶质质量，溶质质量分数的计算分数的计算考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大影响因素、大小的判断及比小的判断及比较较(10年年7考考)饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液的判饱和溶液的判断及转化断及转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度改变温度时溶液中时溶液中量的变化量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)201813B，理解，理解13D，判断，判断/13AC，氯化钠溶液，氯化钠溶液不能溶解其他溶质、不能溶解
9、其他溶质、质量分数变化质量分数变化考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大小影响因素、大小的判断及比较的判断及比较(10年年7考考)饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液的判饱和溶液的判断及转化断及转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时改变温度时溶液中量的溶液中量的变化变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)2018/18(1)(3)，海水晒，海水晒盐的原理，粗盐提盐的原理，粗盐提纯途径的选择纯途径的选择/考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、影溶解度的理解、影响因素、大小的判响因素、大小的判断及比较断及比较(10年
10、年7考考)饱和溶液与不饱饱和溶液与不饱和溶液的判断及和溶液的判断及转化转化(10年年7考考)物质提物质提纯纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)201715(1)，气体溶解，气体溶解度与压强的关系度与压强的关系/14 A，NaCl的溶解的溶解度大小度大小/14D，降温后，降温后析出晶体较多析出晶体较多的物质的物质14B，溶质质，溶质质量分数、溶液量分数、溶液质量的计算质量的计算考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大影响因素、大小的判断及比小的判断及比较较(10年年7考考)饱和溶液与不
11、饱和溶液与不饱和溶液的判饱和溶液的判断及转化断及转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)201614A，溶解度，溶解度的比较的比较14B，判断，判断/14C，甲溶液，甲溶液降温后一定有降温后一定有晶体析出晶体析出14D，一定量，一定量的溶质是否能的溶质是否能溶解在一定量溶解在一定量的溶剂里的溶剂里考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大影响因素、大小的判断及比小的判断及比较较(10年年7考考)饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液的判饱和溶液的判断及转化断及
12、转化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)201512C，溶解度，溶解度随温度变化的随温度变化的趋势趋势12AB，判断，判断12D，硝酸，硝酸钾晶体可采钾晶体可采用降温结晶用降温结晶的方法得到的方法得到/考情分析考情分析年份年份考查点考查点溶解度的理解、溶解度的理解、影响因素、大小影响因素、大小的判断及比较的判断及比较(10年年7考考)饱和溶液与饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液的判断及转的判断及转化化(10年年7考考)物质提纯物质提纯(10年年5考考)改变温度时溶改变温度时溶液中量的变化液中
13、量的变化(10年年3考考)其他其他(10年年7考考)201414AB，溶解度，溶解度随温度变化的趋随温度变化的趋势、一定温度溶势、一定温度溶解度的大小解度的大小/14C，降低温，降低温度是否会析出度是否会析出溶质溶质14D，向一定，向一定量的水中加一量的水中加一定量的溶质是定量的溶质是否完全溶解否完全溶解成都成都1010年真题子母题年真题子母题+2+2年诊断检测年诊断检测命题点命题点1 1溶解与乳化溶解与乳化(10年年8考考)1.(2015成都成都4题题3分分)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A.蔗糖溶液蔗糖溶液 B.酒精溶液酒精溶液 C.氯化钠溶液
14、氯化钠溶液 D.澄清石灰水澄清石灰水B2.(2019成都成都11题题3分分)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.溶质都是固体溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体是溶液均一、稳定的液体是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度搅拌可增大物质的溶解度B3.(2021成都成都16题节选题节选3分分)水是常用溶剂，某同学进行下图实验。水是常用溶剂，某同学进行下图实验。(1)倾斜倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。(2)实验可知，溶质状态可以是实验可知，溶质状态可以是_。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净实验结束
15、后，用洗涤剂洗净B试管，原理是试管，原理是_。液体分层，上层液体分层，上层无色下层红色无色下层红色固体、液体、气体固体、液体、气体乳化乳化命题点命题点2 2 溶解度及其应用溶解度及其应用(10年年10考考)4.(2018成都成都13题题3分分)根据图示实验，下列说法正确的是根据图示实验，下列说法正确的是()A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质氯化钠溶液不能溶解其他溶质B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大的质量分数变大D.加热后硝酸钾溶液是加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液不饱和溶液C5.(2015成都成都12题题3
16、分分)将将60 的硝酸钾溶液降温至的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是有关该过程的说法错误的是()A.60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到A5.1 变条件变条件升高温度升高温度 20 时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，加热至硝酸钾固体，加热至6
17、0 时烧杯中固体全部溶解。下列说法错误的是时烧杯中固体全部溶解。下列说法错误的是()A.升温后的溶液一定是不饱和溶液升温后的溶液一定是不饱和溶液B.升温至升温至60 后溶液中溶剂质量一定不变后溶液中溶剂质量一定不变C.升温后硝酸钾的溶解度一定增大升温后硝酸钾的溶解度一定增大D.升温后溶液中溶质的质量分数一定增大升温后溶液中溶质的质量分数一定增大A6.2017成都成都15(1)题题1分分汽水中的气体的溶解度随压强减小而汽水中的气体的溶解度随压强减小而_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。减小减小7.(2016成都成都14题题3分分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法甲、乙两种固体的溶
18、解度曲线如图所示。下列说法正确的是正确的是()A.甲的溶解度大于乙甲的溶解度大于乙B.t1时，时，a点表示乙的饱和溶液点表示乙的饱和溶液C.甲溶液从甲溶液从t2降温到降温到t1，一定有晶体析出，一定有晶体析出D.t2时，将甲和乙各时，将甲和乙各15 g分别加入到分别加入到100 g水水中，均能完全溶解中，均能完全溶解D8.(2022成都成都14题题3分分)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是()A.若若a是是NaCl，则，则中的溶液是不饱和溶液中的溶液是不饱和溶液温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338
19、.4KNO313.331.663.9110169B.若若a是是NaCl，则，则中溶质的质量分数约为中溶质的质量分数约为27.2%C.若若a是是KNO3，则，则到到溶液由不饱和转化为饱和溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169【答案】【答案】B解题有策略第第8题题溶解度溶解度实物操作图分析实物操作图分析(10年年2考考)成都考法：分别结合溶解度表和溶解度曲线进行考查，考查的物质
20、有成都考法：分别结合溶解度表和溶解度曲线进行考查，考查的物质有NaCl、KNO3,根据操作图中信息判断各个过程中溶液的饱和状态等。根据操作图中信息判断各个过程中溶液的饱和状态等。解题对策如下：解题对策如下：第第1步：读题干，获取信息步：读题干，获取信息考查物质考查物质NaCl、KNO3。解题有策略第第2步：读图判断操作图的起步：读图判断操作图的起始状态始状态(以物质以物质a为为NaCl为例为例)中温度为中温度为20，溶剂为，溶剂为20 g，溶质为溶质为10 g，结合表格可知充分溶解后固体有剩余。，结合表格可知充分溶解后固体有剩余。温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736
21、.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169解题有策略第第3步：依次进行后续操作步：依次进行后续操作分析分析中温度为中温度为60，固体有剩余；比溶剂减固体有剩余；比溶剂减少少5 g，温度不变，有固体析出，剩余固体增多。，温度不变，有固体析出，剩余固体增多。第第4步：根据题干信息，具体分析。步：根据题干信息，具体分析。温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.91101698.1 变条件变条件换加入固体的质量换加入固体的质量其他条件不变的情况下，将第一步中加入物质其他条件不变的情况下，将第
22、一步中加入物质a 10 g换为物质换为物质a 20 g。下。下列说法不正确的是列说法不正确的是()A.若若a是是NaCl，则向，则向中加入中加入50 g水可使剩余固体全部溶解水可使剩余固体全部溶解B.若若a是是NaCl，则溶质质量分数，则溶质质量分数C.若若a是是KNO3，则，则中溶液质量最大中溶液质量最大D.若若a是是KNO3，则，则中有中有3.5 g晶体析出晶体析出【温馨提示】更多试题详见微专题【温馨提示】更多试题详见微专题6B命题点命题点3 3 溶液的配制溶液的配制(10年年4考考)9.(2021成都成都11题题3分分)将将10 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸配制成的浓硫酸配制成1
23、0%的稀硫的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是酸。有关步骤的说法正确的是()A.计算需水计算需水98 gB.量取水时，仰视读数量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签配制好后，装瓶贴标签D10.(2016成都成都10题题3分分)化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是()A.配制溶液时，只能用水作溶剂配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸
24、中D.将将10 g 氯化钠溶于氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液B11.(2014成都成都17题题8分分)某同学配制某同学配制60 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的的NaCl溶液，溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：该同学按下列实验步骤进行：计算，计算，称量，称量，量取，量取，_(填步骤名称填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称填名称)。玻璃棒玻璃棒溶解溶解(3)计算所需计算所需NaCl的质量为的质量为_g。称量时
25、，。称量时，NaCl应放在托盘天平的应放在托盘天平的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)上。上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用刻度线时，改用_(填仪器名称填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图中滴加蒸馏水至刻度线。如图中该同学观察方式正确的是该同学观察方式正确的是_(填序号填序号)。(5)若用若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。3左盘左盘胶头滴管胶头滴管A偏大偏大1
26、2.(2020成都成都17题节选题节选5分分)配制配制100 g质量分数为质量分数为16%的的Na2CO3溶液，用溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。于演示灭火器原理。回答下列问题。(1)计算计算Na2CO3的质量为的质量为_g，称量，称量Na2CO3的仪器名称是的仪器名称是_。16托盘天平托盘天平(2)20 时，时，Na2CO3的溶解度为的溶解度为21.5 g，中的溶液中的溶液_(填填“是是”或或“不不是是”)该物质的饱和溶液。该物质的饱和溶液。(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是_。从橡胶管喷出大。从橡胶管喷出大量液体的原因是量液体的原因是_。不是不是 将
27、烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口，将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口，缓慢倾倒缓慢倾倒 浓盐酸与碳酸浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大碳，使瓶内压强迅速增大溶液溶质质量分数的计算溶液的稀释一定溶质质量分数溶液的配制思维导图溶液的浓度溶解度饱和溶液与不饱和溶液溶解与乳化特征组成溶解时的吸、放热现象乳化溶液固体溶解度气体溶解度影响因素影响因素降温结晶蒸发结晶概念相互转化结晶考点特训营考点特训营一、溶解与乳化一、溶解与乳化溶液溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、的、_的混合物的混合物特征：特征：_、_均
28、一均一稳定稳定均一性均一性稳定性稳定性组成组成溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，如溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，如_(最常用的溶最常用的溶 剂剂)、汽油、酒精等汽油、酒精等水水溶解时的溶解时的吸、放热吸、放热现象现象一、溶解与乳化一、溶解与乳化吸热：物质在溶解时，溶液温度降低，如吸热：物质在溶解时，溶液温度降低，如_放热：物质在溶解时，溶液温度升高，如放热：物质在溶解时，溶液温度升高，如_、浓硫酸浓硫酸吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度几乎不变，如氯化钠固体、蔗吸放热不明显：物质在溶解
29、时，溶液温度几乎不变，如氯化钠固体、蔗 糖等糖等NH4NO3固体固体(或硝酸铵固体或硝酸铵固体)NaOH固体固体(或氢氧化钠固体或氢氧化钠固体)乳化：乳化：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液概念概念不饱和溶液：在一定不饱和溶液：在一定_下，一定量的下，一定量的_里，某种溶质里，某种溶质_继续溶解的继续溶解的 溶液溶液饱和溶液：在一定饱和溶液：在一定_下，一定量的下，一定量的_里，某种溶质里，某种溶质_继续溶解的继续溶解的 溶液溶液温度温度溶剂溶剂还能还能温度温度溶剂溶剂不能不能判断依据：判断依据：
30、是否能是否能_该物质该物质相互转化相互转化(详见微专题详见微专题6 方法指导方法指导)继续溶解继续溶解结晶结晶_结晶结晶(冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法)：一般适用于溶解度随温度升高而明显：一般适用于溶解度随温度升高而明显_ 的物质的物质_结晶结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质降温降温增大增大蒸发蒸发三、溶解度三、溶解度固体固体溶解度溶解度四要素四要素(概念概念)：_(条件条件)；_(标准标准)；_(状态状态)；溶解的溶质质量溶解的溶质质量(质量质量)影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度一定温度下一定温
31、度下100 g溶剂溶剂饱和状态饱和状态气体气体溶解度溶解度概念：该气体在压强为概念：该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和体积水里溶解达到饱和 状态时的气体体积状态时的气体体积影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度，压强影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度，压强溶解度的应用溶解度的应用(详见微专题详见微专题6)四、溶液的浓度四、溶液的浓度溶质质溶质质量分数量分数概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示计算计算公式公式所有溶液：溶质质量分数所有溶液：溶质质量分数 100%100%_溶溶质质质
32、质量量+_溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量溶液质量溶液质量溶剂质量溶剂质量饱和溶液：溶质质量分数饱和溶液：溶质质量分数 100%(S表示溶解度表示溶解度)+100gSS四、溶液的浓度四、溶液的浓度溶液的稀释溶液的稀释原理：溶液稀释前后，溶质的原理：溶液稀释前后，溶质的_不变不变质量质量计算公式计算公式浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量 稀溶液的溶质质量分数稀溶液的溶质质量分数稀释过程中加入溶剂的质量稀溶液的质量浓溶液的质量稀释过程中加入溶剂的质量稀溶液的质量浓溶液的质量一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制(详见纵横过实验详见
33、纵横过实验)微点诊断微点诊断下列说法正确的是下列说法正确的是_。溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的75%的酒精溶液，溶剂是酒精的酒精溶液，溶剂是酒精将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液NaCl的饱和溶液能继续溶解的饱和溶液能继续溶解NaNO3饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大某物质
34、的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大25 时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度，则其溶解度为为15 g【答案】【答案】纵横过实验纵横过实验 纵向实验逐个过纵向实验逐个过小实验满分练小实验满分练实验实验1 1碘和高锰酸钾溶解性的比较碘和高锰酸钾溶解性的比较(1)对比实验对比实验_，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(2)对比实验对比实验A与与B、C与与D，可以得出的结论是，可以得出的结论是_。(3)此实验过程中除了要控制温度相同、此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰
35、酸钾的质量相同之外，加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制还要控制_相同。相同。AC(或或BD)同一溶质在不同溶剂中的同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同溶解性不同溶剂的体积溶剂的体积实验实验2 2乙醇是否能溶解在水中乙醇是否能溶解在水中(1)向水中滴加几滴红墨水，振荡，然后将试管倾斜，沿内壁缓缓加入乙向水中滴加几滴红墨水，振荡，然后将试管倾斜，沿内壁缓缓加入乙醇，观察到液体分层，然后振荡，观察到乙醇和水醇，观察到液体分层，然后振荡，观察到乙醇和水_，静置一，静置一段时间后段时间后_，由此可得出的结论是，由此可得出的结论是_。(2)红墨水的作用红墨水的作用_。均匀混合均匀混合仍不分层仍不分层乙
36、醇能溶解在水中乙醇能溶解在水中显色，利于观察显色，利于观察实验实验3 3溶解时的吸放热现象溶解时的吸放热现象(1)如图，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别加入水中，待其完全溶解后，如图，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别加入水中，待其完全溶解后，测量溶解前后溶液的温度，观察到温度计示数增大的是测量溶解前后溶液的温度，观察到温度计示数增大的是_(填化学填化学式，后同式，后同)，说明，说明_。(2)若将氢氧化钠固体换成生石灰，可观察到温度计示数变化趋势相同，若将氢氧化钠固体换成生石灰，可观察到温度计示数变化趋势相同，试判断两者产生相同现象的原理试判断两者产生相同现象的原理_(填填“相同相同”或或“不同不同”)
37、。(3)向烧杯中加入某种物质，观察到温度计示数减小，则向烧杯中加入某种物质，观察到温度计示数减小，则这种物质可能是这种物质可能是_，该固体溶于水时，该固体溶于水时_(填填“放出放出”或或“吸收吸收”)热量。热量。氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热NaOH不同不同NH4NO3吸收吸收重难实验突破重难实验突破实验实验4 4一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制(10年年4考考)小组同学在实验室用氯化钠固体配制小组同学在实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分溶质质量分数为数为6%的氯化钠溶液。实验步骤如图的氯化钠溶液。实验步骤如图1，请回答下列问题。，请回答下列问题。【实验
38、仪器】【实验仪器】(1)实验需要的仪器有药匙、托盘天平实验需要的仪器有药匙、托盘天平(含砝码含砝码)、烧杯、烧杯、_、胶头、胶头滴管和滴管和_。图图1玻璃棒玻璃棒量筒量筒【实验步骤及操作】【实验步骤及操作】(2)计算：需要氯化钠的质量为计算：需要氯化钠的质量为_g，需要水的体积为，需要水的体积为_mL(水的密水的密度为度为1 g/cm3)。(3)称量：往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，发现指针偏左，接下来应该称量：往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是进行的操作是_。图图1取出左盘部分药品，直至天平平衡取出左盘部分药品，直至天平平衡347(4)量取：量取水时，用到量筒和
39、量取：量取水时，用到量筒和_(填仪器名称填仪器名称)，最好选用，最好选用量程为量程为_(填填“10 mL”“50 mL”或或“100 mL”)的量筒。的量筒。(5)溶解：该操作中玻璃棒的作用是溶解：该操作中玻璃棒的作用是_。(6)装瓶贴标签：将配制好的溶液装入装瓶贴标签：将配制好的溶液装入_(填填“广口广口”或或“细口细口”)瓶中，瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请将标签内容补充完整。盖好瓶塞并贴上标签，请将标签内容补充完整。图图1图图2胶头滴管胶头滴管50 mL搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解细口细口NaCl溶液溶液6%【偏差分析】【偏差分析】(7)实验结束后，同学们整理了配制过程中出现的问题，分析总
40、结后建立实验结束后，同学们整理了配制过程中出现的问题，分析总结后建立了如下模型，请补充完整了如下模型，请补充完整(从下列选项中选择，填字母从下列选项中选择，填字母)(见下页见下页)：a.称量前天平未调零，指称量前天平未调零，指针向右偏针向右偏b.砝码生锈或沾有污渍砝码生锈或沾有污渍c.氯化钠固体中含有杂质氯化钠固体中含有杂质d.将氯化钠转移到烧杯中，将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体称量纸上有残留固体e.量取水时仰视读数量取水时仰视读数f.将量取的水倒入烧杯中将量取的水倒入烧杯中时有水溅出时有水溅出e大大ab小小f小小cd大大【实验补充】【实验补充】(8)小明利用小明利用10%的氯化钠溶
41、液配制的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液。若需配制的氯化钠溶液。若需配制50 g 6%的氯化钠溶液，根据稀释前后的氯化钠溶液，根据稀释前后_不变，计算需不变，计算需10%的氯化钠溶的氯化钠溶液的质量为液的质量为_g。溶质质量溶质质量3020222022课标课标实验探究思路与方法实验探究思路与方法通过一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验，构建出通过一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验，构建出溶液配制溶液配制的方法的方法如下：如下：(9)迁移应用迁移应用已知一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒，现需配制已知一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒，现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液，请你根据图的硫酸铜溶液，请你根据图3提供的试剂帮该同学拟定一个配提供的试剂帮该同学拟定一个配制方案：制方案：_(写出所选试剂和用量即可写出所选试剂和用量即可)。图图350 g 16%硫酸铜溶液和硫酸铜溶液和50 g蒸馏水蒸馏水命题趋势命题趋势新考法分析新考法分析跨学科试题跨学科试题2023菏泽菏泽8题题(跨物理学科跨物理学科)见名校命制模拟卷必备册见名校命制模拟卷必备册第九单元第九单元请完成精练本习题请完成精练本习题
