1、黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题一、单选题1下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A植物的光合作用B从海水中提取氯化钠C铁钉生锈D石灰岩风化2下列说法正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C玻璃是混合物，没有固定的熔点DN和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长3有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。
2、下列说法正确的是A中存在最外层电子不满足8电子的氧原子B与电子数相同C的电子式为D、互为同素异形体4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol CH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为 0.1NABl mol Na与O2完全反应，转移的电子数一定为NAC25时，pH=1的硫酸溶液中含有的 H+数目为0.1NAD100 g质量分数为 17%的H2O2溶液中极性键数目为NA5化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中B维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用C泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D含钠、铜、钙
3、金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色6某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是A该有机物分子式为C9H8O3B该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C1 mol该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应7“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为。下列化学用语表述错误的是A的结构示意图：B氢氧根离子的电子式：C用电子式表示NaCl的形成过程：DNaClO溶于水水解：8合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是A通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数B
4、 (聚碳酸酯)水解得到含苯环的分子中最多14个碳原子共面C导电塑料聚乙炔可以使溴的CCl4褪色D有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过缩聚反应制得9类推是化学中常用的方法，下列选项中的说法不正确的是A钠可保存在煤油中，钾也可保存在煤油中B晶体硅属于半导体，晶体锗也属于半导体CHCl、HBr 均为强酸，HF 也是强酸D硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析，硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析10微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A工作时，a极发生氧化反应，电子从a极流向b极B若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为C在标准
5、状况下，b极上消耗11.2 L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2 molDN膜为阳离子交换膜，M膜为阴离子交换膜11实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是A氢化物的稳定性：HFH2OSiH4BSiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同CCaF2的晶体密度为(NA为阿伏伽德罗常数的值)DCaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为12以KCl和FeSO4为原料可生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料等，其工艺流程如图，下列说法不正确的是A反
6、应中发生的反应是：Fe2+2HCO=FeCO3+CO2+H2OB反应的温度不宜高，是为了防止NH4HCO3分解，也能减少Fe2+的水解C反应在工业生产中常加入一定量的乙醇，其目的是为了降低K2SO4的溶解度，有利于其析出D反应是利用电解法生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极每生成1mol S2O转移1mol电子13下列化工生产原理错误的是A可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁C电解法炼铝的原料是氧化铝D炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应14关于原电池和电解池的叙述正确的是A原电池中失去电子的电极为正极B原电池的负极、电解池的阳极都发
7、生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电15向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是ApH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直线表示的是lg随pH的变化情况C=10-2.97DA2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2二、解答题16常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(、及)制备的工艺流程如下：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的2.37.04.77.0完全沉淀的3.29.06.79.5已知常温下
8、，。回答下列问题：(1)“洗脱”的目的是去除 (填化学式)，所得滤液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)“酸浸”时，不选用盐酸的原因是 ；“酸浸”时，镍溶解的离子方程式为 。(3)“调”时，理论上应调整的范围为 ，其滤渣的成分为 (填化学式)。(4)“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中 已知常温下，沉淀完全时，。17某研究小组用氨基钠 与N2O反应制备叠氮化钠并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208，极易水解和氧化； N2O不与酸或碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸；SnCl2具有较强还原性。回答下列问题：(1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆
9、底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。装置D中盛装碱石灰的仪器名称为 。装置的连接顺序为 (填仪器接口字母)。若三颈烧瓶中参加反应的 和N2O物质的量之比为21，则发生的化学反应方程式为 ，E装置的作用为 。装置C充分反应后，停止加热，需继续通入N2O至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为 。(2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。圆底烧瓶中反应的离子方程式为 。读取气体体积时，应注意 、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。若量气管的初始读数为x mL、末读数为y mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol，则产
10、品中NaN3的质量分数为 。18是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用和或合成甲醇，提出了如下两个方案：方案一：方案二： 相关物质的化学键键能(E)数据如表所示：化学键803436343465413回答下列问题：(1)方案一中反应的 。甲醇的工业生产应选择方案 (填“一”或“二”)。(2)在恒容密闭容器中充入一定量和，分别在、温度下(已知，且其他条件相同)进行反应I：，反应过程中随时间的变化关系如图所示。图中表示温度下的曲线是 (填“a”或“b”)。(3)经研究发现，当以和为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应反应：，反应在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/A
11、l/Zr纳米纤维为催化剂，按照的投料比投入和发生反应I、反应。经过相同的时间，测得不同温度下和CO的产率变化如图所示：当温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能为 (写出两条)。(4)一定温度下，在压强恒为的密闭容器中充入和，发生反应I和反应，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是，且的物质的量为1.6mol，在此温度下，020min内用压强变化表示的反应速率 ，反应I的平衡常数 (为以压强表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。(5)我国科研人员发明了基于混合离子导体膜反应器，通过选择合适的混合离子导体作为电解质及电极材料，采用方案二利用和作为原料合成甲醇，该类混合离
12、子导体能够同时传导及质子，装置如图所示。已知参与电极反应需要，则a离子为 (填离子符号)，参与的电极反应式为 。19化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：+HCCH+HI回答下列问题:(1)M的结构简式为 ，A的名称为 。(2)D中官能团的名称是 。(3)的反应类型是 ，的反应类型是 。(4)的化学方程式为 。(5)满足以下条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。能与氯化铁溶液发生显色反应；苯环上只有两个取代基；除苯环以外没有其它环状结构(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： 示例：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br试卷第9页，共10页
