1、2023-2024学年陕西省西安市长安中学中考化学最后一模试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1我省平和县特产水果三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是A维生素B蛋白质C油脂D无机盐2太阳能吸
2、附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是()A该过程发生了物理变化B冷凝过程中分子间距发生变化C该装置将太阳能转化为化学能D该法可缓解淡水资源匮乏问题3下列推理正确的是A质子数相同的粒子一定属于同种元素B蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的粒子C氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，则氧化铁也能与水反应生成氢氧化铁D碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C20时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量
3、分数为37.5%D将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变5今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是()A不乱扔废旧电池B不在水源附近堆放垃圾C农田里大量焚烧秸秆D实时对企业的排气监测6t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )A图中曲线M表示b物质的溶解度曲线Bt1时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等Ct2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液Dt2时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数
4、相同7结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中与乙醇C2H5OH互为同系物的是AC3H8BC4H9OHCHCHODCH3COOH8建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是( )A某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子B分子、原子和离子都能直接构成物质C电解水得到氧气是因为水分子中含有氧分子D氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子，其化学性质相同9归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A溶液的pH：B气体的密度：C地壳中的元素含量：D空气中
5、气体体积分数：10类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧C化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物11有关溶液说法正确的是A溶液都是均一、稳定的无色混合物B饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大C形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体D溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和12右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法的是（ ）13如图实验操作正确的是（ ）A倾倒液体B闻气体气味C读液体体积D给液
6、体加热14下列有关实验现象叙述正确的是( )A木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B红磷在氧气气中燃烧产生大量的白雾C铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰15某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（ ）A50%B30%C20%D70%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.7
7、35.836.036.336.637.0（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。20时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20时NaCl的_溶液。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g。50时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究查阅资料资料1该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_）和氯化铵（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一
8、种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺）资料2生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质资料3部分生产流程如下图所示上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；NH4ClNH3+HCl生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2ONaHCO3（晶体）+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_溶液A中的溶质为_，操作的
9、名称为_上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）ACO2BNH3CHCl DNaOH ENa2CO3根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠实验步骤实验现象实验结论 _（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数）乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_
10、18（8分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是_，_。如图是验证燃烧条件的实验装置图。已知木炭是一种可燃物。请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧两个条件须分别验证，只有同时具备这两个条件才能发生燃烧。某化学实验小组已经在完成气密性的检查后，为你填装好了药品，并在整个装置中充满了氦气。请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器。步骤操作预计现象及得出的结论_石
11、灰水未变浑浊，说明燃烧还需要氧气熄灭酒精灯，待仪器恢复到室温打开活塞，通入氧气_木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧需要同时满足可燃物既要与氧气接触，又要使温度达到着火点。装置A中发生反应的化学方程式为_。小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知：市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢？同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。金属锌似晶体状，室温下，锌较硬且相当脆；
12、氧化铝的熔点2054；同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：序号实验方案现象结论1_无明显现象金属不可能是铁2用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。“锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。金属不可能是_（深入探究）同学们对于“锡纸”到底是什么金属，进行了深入的实验探究。第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_。将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL 15% 的稀盐酸中（如图所示）。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。制作“锡纸”的金属是_。写出“锡纸”条
13、与稀盐酸反应的化学方程式：_。“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：_。第二组同学，将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后，未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是：反应速率较慢，生成物太少；_。同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。【点睛】人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。2、C【解析】A、此过程没有生成新物质，属于物理
14、变化，不符合题意；B、由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，不符合题意；C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，符合题意；D、该法可缓解淡水资源匮乏问题，不符合题意。故选C。3、D【解析】A、质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数相同的粒子就不一定属于同种元素，例如H2O和He的质子数相同，但不属于同一种元素，选项A不正确；B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的无规则运动，选项B不正确；C、氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，但氧化铁不能与水发生反应且不溶于水，选项C不正确；D、碱溶液能使酚酞变红
15、，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项D正确。故选D。【点睛】本题难点是对微粒概念的理解，微粒指微小的颗粒，包含分子、原子、离子、质子、电子等。4、D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、 20时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g70100%28.6%，错误；D、 将20时的甲、乙饱和溶液升温至3
16、0，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。5、C【解析】A、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；B、防止水污染的措施有：不乱扔废旧电池、工业废水、农业废水和生活污水经过处理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，错误；C、农田里大量焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，正确；D、防止空气污染的措施有：实时对企业的排气监测、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等，错误。故选C。6、C【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质
17、在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1时，a、b物质的溶解度相等，所以t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多
18、，所以t2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，t2时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。7、B【解析】同系物必然属于同一类物质，乙醇（C2H5OH）属于烃的衍生物中的醇类，CH3COOH属于烃的衍生物中的羧酸类，HCHO属于烃的衍生物中的醛类，C3H8属于烯烃，且C4H9OH与C2H5OH相差2个“CH2”，故B符合题意。故选：B。8、B【解析】A.活泼的金属与盐酸反应可生成氢气，故说法错误；B. 分
19、子、原子和离子都能直接构成物质，正确；C. 电解水得到氧气是因为水分子中含有氧元素，故错误；D. 氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们都具有可燃性，故错误。故选B。9、A【解析】A氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B氧气的密度比空气大，故选项错误。C地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。10、D【解析】
20、A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。故选D。11、C【解析】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误；B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，错误；C、形成溶
21、液的溶质可以是固体、液体和气体，正确；D、溶液是由溶质、溶剂组成的，溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，错误。故选C。12、B【解析】略13、B【解析】A、倾倒液体时，标签应该对着手心，防止标签被药品腐蚀，取下的瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞被污染进而污染药品；瓶口紧贴试管口，防止药品洒出，图示实验操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇着闻，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，图示实验操作正确；C、读液体体积时，应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平，图示实验操作错误；D、
22、给试管中的液体加热时，外焰温度更高，应该使用外焰加热，图示实验操作错误。故选B。14、D【解析】A、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；故选项错误；B、红磷在氧气气中燃烧产生大量的白烟；故选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧；故选项错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；故选项正确；故选：D。【点睛】注意区分：实验现象和实验结论。15、A【解析】设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x+=12.4g-3.1g解得：x=6.2g原混合物中氧化铁含量是100%=50%故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16
23、、NH4Cl 饱和 12.8 无法确定 【解析】（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH4Cl。（2）20 时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20时，100g水中最多能溶解36.0 gNaCl，所以该溶液为20时的饱和溶液。（3）50时，NH4Cl的溶解度为50.4g，向烧杯中加100 g水和50.0 g NH4Cl，形成的是不饱和溶液，20时，NH4Cl的溶解度是37.2g，所以向烧杯中加100g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g。（4）不知道50 时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种
24、溶液中溶质的质量。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaCl、NaOH、Na2CO3 过滤 ABC 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象 产生无色气泡，澄清的石灰水变浑浊 该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠 86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收 【解析】查阅资料资料1纯碱是碳酸钠的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及正价在前，负价在后的原则，化学式为Na2CO3；资料3根
25、据信息“分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；问题讨论（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；（2）根据生产流程中涉及的方程式和流
26、程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；（3）碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此可设计实验：将固体放在试管中加热，并将试管口塞上装有导管的单孔塞，将导管末端伸入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，反之，为碳酸钠；含量测定甲组：解：设样品中碳酸钠的质量为x x8.67g 样品中碳酸钠的质量分数为 100%86.7%乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收。18、氧气或空气 温度达到着火点 点燃酒精灯 点燃酒精灯，打开活塞，通入氧气 2H2O2
27、2H2O+O2 碳在不完全燃烧时，生成一氧化碳，一氧化碳有毒能污染大气 【解析】（）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是氧气或空气，温度达到着火点；（）步骤先点燃酒精灯，验证温度达到着火点能否燃烧，经过实验都不能使碳燃烧，步骤点燃酒精灯，打开活塞，通入氧气，木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧需要同时满足可燃物既要与氧气接触，又要使温度达到着火点。（）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，方程式为；碳在不完全燃烧时，生成一氧化碳，一氧化碳有毒能污染大气；四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、把磁铁靠近“锡纸” 镁 除去表面的氧化膜
28、铝 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝 “锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化 3g10.83g 【解析】初步探究把磁铁靠近“锡纸”，无明显现象，说明不是铁；用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃，“锡纸”没燃烧，说明不是镁，实验过程如下所示：序号实验方案现象结论1把磁铁靠近“锡纸”无明显现象金属不可能是铁2用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。“锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。金属不可能是镁（1）浸泡在盐酸中目的是除去表面的氧化膜。故填：除去表面的氧化膜。（2）观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快，说明
29、“锡纸”中的金属比铁活泼，而铝比铁活泼，铁比锡活泼，因此制作“锡纸”的金属是铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。故填：铝；2Al+6HCl2AlCl3+3H2。（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。故填：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。（4）一段时间后，未观察到明显现象，同学们讨论分析可能的原因是：反应速率较慢，生成物太少；“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。故填：“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。（5）设3g铝和硫酸锌完全反应生成锌质量为x， x10.83g，反应后金属质量范围是3g10.83g。故填：3g10.83g。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
