1、2023年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验现象的叙述中，错误的是A氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C加热“铜绿”时，绿色固体
2、变成黑色固体，管壁出现小水珠D向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀2稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈3实验是学习科学的重要方法，以下实验结论正确的是（）A电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，说明该固体是碳酸盐C拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关D人靠近平面镜时，“镜中的人”看起来变得越来越大，说明物体到平面镜的距离越近，镜子所成的像越大4甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意
3、图分析，下列结论正确的是A丙的相对分子质量为32gB丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C生成的丙和丁的分子个数比为2:1D该反应为置换反应5在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A烧杯中的溶液是不饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解6下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )A竹筷 B石凳 C木桌 D塑料袋7能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是AK2SO4、NaNO3、NH4ClBKCl
4、、Na2SO4、Na2CO3CCaCl2、Na2CO3、AgNO3DFeCl3、Na2SO4、NaCl8下列知识整理的内容完全正确的一组是（）A化学与环境B物质与俗名形成酸雨的罪魁祸首氮的氧化物和SO2二氧化碳的过量排放温室效应加剧氧化钙生石灰氢氧化钠小苏打C性质与用途D食品与安全氢氧化钠具有碱性改良酸性土壤氮气化学性质稳定食品包装中充氮气防腐亚硝酸钠不能当食盐用甲醛溶液可作食品保鲜剂AABBCCDD9下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（）A活性炭作吸附剂B液态二氧化碳作灭火剂C浓硫酸作干燥剂D碳酸钙作补钙剂10下列化学符号表示两个分子的是（ ）A2HB2COCSO42DSO211下列
5、日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是A汽油挥发、铁铸成锅B水受热沸腾、酒精燃烧C瓷碗破碎、钢铁生锈D食物腐败、动植物呼吸12化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸B食醋可用于除去水垢C用活性炭可以除去冰箱中的异味D药剂中的氢氧化铝能中和胃酸二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学与我们的生活息息相关。（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。下列做法符合“低碳经济”的是_。（填序号）提倡发送电子贺卡 大力发展火力发电 研制和开发新能源提倡使用一次性木筷 增强室内自然采光（2）为实现“低碳经济”，家用燃料也
6、在逐步发生变化。下图是家用燃料的发展历程（括号内是燃料的主要成分）。若将原有的液化石油气燃气灶改通天然气应将进风口调_（填“大”或“小”）。（3）如图所示是太阳能燃料电池的组成与工作示意图。太阳能燃料电池中可循环使用的原料是_；电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：_；夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能电能热能与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是_。14一定条件下，x gCH4与16.0 gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0 g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_，其反应的化学方程
7、式为_。15磷是组成物质的重要元素。（1）二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳的性质是_、_。（2）蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子的物质的量之比为_；蔗糖中，元素含量最低的是_元素；1mol蔗糖中约含有_个蔗糖分子。（3）CH4燃烧的化学方程式是_。（4）二氧化碳在空气中含量过高，可引起_效应；工业上可将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4_16如图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述四种金属可以分为两类，其中除一种金属外，可以归为一类的是_等几种金属若乙是金属Zn，则丙可能是_，请你说出理由是_三、实
8、验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。（1）在A一E中，实验室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧气的发生和收集装置组合为_。用该装置制取氧气的化学方程式为_；（2）若用装置E收集氧气，待观察到_时开始收集。当观察到_时，说明氧气已经集满；（3）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，则气体应从_（填“a”或“b”）管进入。油层的作用是_；（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可以是_（填序号）。A 二氧化碳 B 氢气 C 氧气 D 二氧化硫18探究“稀硫酸的化学性质”
9、，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题（微溶物质按可溶处理）。(1)证明A中发生中和反应的现象是_；(2)B中发生反应的化学方程式为_；(3)为证明实验C中所加稀硫酸过量，可选择下列物质中的_（填序号）。A石蕊溶液 BZn CCuO DNa2CO3溶液 E.Ba（OH）2溶液 F.AgNO3溶液四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_（结
10、果精确到0.1%）？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；故选：A。2、C【解析】本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸
11、反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，故选C。3、C【解析】A电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；B将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，该固体也可能是活泼金属，故B错误；C拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关，故C正确；D根据平面镜成像特点可知物体和像大
12、小相同，故D错误。故选：C。【点睛】本题是一道跨学科试题，考查了水的组成、盐酸的化学性质、力的三要素和平面镜成像的原理，难度较小，掌握相应的知识是解答本题的关键。4、B【解析】A、相对分子质量不能带g ，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。5、A【解析】A、烧杯中没有固体剩余，上层溶液可能是饱和溶液，故A错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯
13、化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯中有固体剩余，溶液的溶质是硝酸钾，故B正确；C、在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，故C正确；D、t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解，故D正确。故选A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到
14、提纯物质的目的。6、D【解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。故选D。7、B【解析】A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；D、氯化铁能与
15、氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。故选B。【点睛】离子共存无沉淀、气体、水生成。8、A【解析】A氮氧化物与二氧化硫是形成酸雨的主要物质；二氧化碳过量排放会造成温室效应，故正确；B氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；C氢氧化钠虽然是一种碱，但是腐蚀性太强、价格过高，不能用于改良酸性土壤，故错误；D甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误。故选：A。9、D【解析】A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温
16、度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。【点睛】本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物
17、质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。10、B【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42表示的是硫酸根离子；D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加
18、上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。故选B。11、D【解析】A、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于
19、化学变化，故D正确。故选D。12、A【解析】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 小 水（或H2O） 晚上也能使用 【解析】（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。提倡发送电子贺卡，可以节约纸张，减
20、少林木的砍伐，符合题意；大力发展火力发电，燃烧化石燃料，产生大量二氧化硫、二氧化氮等污染性气体，污染环境，不符合题意；研制和开发新能源，减少化石燃料的燃烧，也就减少有害气体的排放，符合题意；提倡使用一次性木筷，加大林木和竹子的砍伐，破坏环境，不符合题意；增强室内自然采光，节约用电，符合题意。故选 。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，燃烧方程式为 ，丙烷完全燃烧时丙烷与氧气的体积比等于分子个数比： 。天然气的主要成分是甲烷，燃烧方程式为 ，完全燃烧时甲烷与氧气的体积比等于分子个数比。 1体积的液化石油气完全燃烧要消耗5体积的氧气，而1体积的甲烷完全燃烧要消耗2体积的氧气，若将原有的液化石油气燃气
21、灶改通天然气应将进风口调小。（3）太阳能燃料电池中水在电解槽分解产生氢气和氧气，氢气和氧气在燃料电池中生成水，所以可循环使用的原料是水。电解槽的作用是电解水，该反应的化学方程式：夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能电能热能，所以，与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是晚上也能使用。14、35 【解析】CO和CO2的混合气体10.0 g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：10.0g36%3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：3.6g 4.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量
22、数之比为： 35。由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：4.8g+16.0g10.0g10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为： 356。根据题意，该反应的化学方程式为：。【点睛】本题的难点是：由反应中各物质的质量，求出各物质的化学计量数之比，方法就是将物质的质量除以该物质相对分子质量所得数值相比。15、密度大于空气 不能燃烧也不支持燃烧 2:1 氢（H） 6.021023 CH4+2O2CO2+2H2O 温室 H2O 【解析】（1）二氧化碳用于灭火主要是利用其两个性质，分别是密度大于空气和不能燃烧也不支持燃烧；（2）n(H):n(C)=22:11=2:1；蔗糖中，碳元素
23、、氢元素、氧元素质量比=（1212）：（122）：（1611）=144:22:176，可判断出氢元素为元素含量最低；根据公式N=nNA，其中n为1，NA为6.021023计算可得N为6.021023；（3）甲烷与氧气充分反应后，碳转化为二氧化碳，氢转化为水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）二氧化碳被认为温室气体，故会导致温室效应；补写CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的化学方程式，根据质量守恒定律，现观察反应前有两个碳原子，反应后也有两个碳原子，故碳已满，反应前有四个氧原子，反应后应该也有四个氧原子，因此补充的化学式中有四个氧原子，反应前有12个氢原子，反应后应该也有12
24、个氢原子，现乙烯中占了4个，还剩8个氢，补充的化学式前面配平系数为4，故该化学式含一个氧和两个氢，故答案为H2O。【点睛】此题难度不大，但（2）和（4）两小题学生需注意审题，很容易出错。16、甲、乙、丙 铁 从图中看出丙与盐酸反应没有乙与盐酸反应剧烈，金属活动性比乙弱，但排在氢的前面 【解析】（1）金属活动性顺序中，氢前的金属能与盐酸反应产生氢气，氢后的金属不能与盐酸反应产生氢气。由图可知，甲、乙、丙三种金属均能与盐酸反应，而丁不与盐酸反应，故可以将甲、乙、丙归为一类。 （2）由图中的反应剧烈程度可知，四种金属的活动性顺序是甲乙丙丁，且甲、乙、丙三种金属在金属活动性顺序表中要排在氢的前面，丙在
25、金属活动性顺序表中应排在锌后面、氢前面，符合条件的常见金属是铁。【点睛】金属活动性顺序中，氢前置氢、排前置后是解答此题的关键。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、BC 导管口气泡连续均匀冒出 集气瓶口有气泡冒出 b 防止氨气溶于水 B 【解析】（1）实验室常用 过氧化氢制取氧气、常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，二者都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用排水法收集，所以实验室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧气的发生和收集装置组合为BC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O
26、2；（2）若用装置E收集氧气，待观察到导管中气泡均匀冒出时开始收集；当观察到集气瓶口有大气泡往外冒出时，说明氧气已经集满；（3）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，则气体应从b管进入；油层的作用是：防止氨气溶于水；（4）根据装置G可以看出，能收集的气体不能和氢氧化钠固体反应，密度比空气小，故选：B。故答案为：（1）BC；2H2O22H2O+O2；（2）导管中气泡均匀冒出；集气瓶口有大气泡往外冒出；（3）b；防止氨气溶于水；（4）B。18、溶液由红色逐渐变为无色 ABCDE 【解析】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸
27、性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。（2）B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。（3）实验C中，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，溶液中一定存在氯化钠，可能存在硫酸或氯化钡。A稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；B 能与锌反应生成氢气，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；C 稀硫酸能与CuO反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；D 稀硫酸能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能证明实
28、验C中所加稀硫酸过量，符合题意；E 硫酸能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；F、氯化钠能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银不能发生复分解反应（微溶物质按可溶处理），不能证明实验C中所加稀硫酸过量，不符合题意。故选ABCDE。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、50克。 3.8%。 【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% y y=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=3.8%。
