1、上海杨浦区2024届中考冲刺卷化学试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A化学用语B现象描述氧化铝AlOH表示一个氢分子2Fe2+表示两个铁离子铁丝在空气中燃烧火星四射钠在氯气中燃烧产生大量
2、白雾镁条在空气中燃烧产生大量白烟C性质与用途D事实与解释氦气密度小填充探空气球石墨质软而滑腻做润滑剂N2常温下性质稳定制氮肥、炸药端午时节粽飘香分子不断运动N2被压缩成液氮分子之间有间隔O2和O3化学性质不同分子构成不同AABBCCDD2分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应3下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本
3、类型标注的也正确的一组是( )A用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO COCuOCO2Cu 置换反应B用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH 复分解反应C用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe6HCl2FeCl33H2 置换反应D用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 分解反应4下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸
4、钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同AABBCCDD5如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是At1时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙6下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）A干冰作致冷剂B一氧化碳用于冶炼金属C二氧化碳用于灭火D生石灰在某些食品袋内作干燥剂7下列对实验现象的观察或记录中正确的是（）A电解水时正负两极产生气体的体积比
5、为2：1B铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质，溶液变成蓝色C20氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体溶解D打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟8硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是A图中过程生成X为SO3B过程属于工业炼铁，设备为高炉CFeS2中硫元素的化合价为一2价D工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收9合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）A 米饭B馒头C 西红柿D鸡蛋牛奶10向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合
6、物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）A、B、C中可能为气体的是_；（填“A”、“B”或“C”）（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是_；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（3）t2时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大
7、小关系是_。（4）t2时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中大小关系正确的是_；（填字母）A 三种溶液均饱和B 溶液质量：CBAC 溶剂质量：CBA三、计算题（本大题共1小题，共5分）12氯化钙钾石的化学式为KClxCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的
8、化学方程式_。(2)图中AB段表示的意义是_。(3)18.55g氯化钙钾石样品中：CaCl2的质量是_g；KCl的质量是_g；钾元素的质量分数是_。(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_g气体。上述实验说明水是由_组成的。该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)
9、性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。14完成下列化学方程式：硫在氧气中燃烧_；镁与稀硫酸_；氢氧化钠溶液与稀盐酸_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2ONaHC
10、O3属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_。按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。上述实验现象说明该纯碱样品中_（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_溶液。欲除去Na2CO3固体中混有的NaH
11、CO3，最简便的方法是_。16小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。检查装置气密性；向大试管中加入一定体积煤油；用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶
12、塞，关闭活塞，观察现象。请回答下列问题：步骤中检查该装置气密性的方法是_。步骤中煤油的作用是_。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能_。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于_反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为_，理由是_。写出钠和水反应的化学方程式为_。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42的质量分数_(填“变大”、“不变”或者“变小”)。
13、参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、氧化铝Al2O3，,H表示一个氢原子；2Fe2+表示两个亚铁离子；B、铁丝在氧气中燃烧火星四射；钠在氯气中燃烧产生大量白烟；镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，生成白色固体；C、氦气密度小填充探空气球；石墨质软而滑腻做润滑剂；N2高温下能与其他物质反应制氮肥、炸药。ABC都需要修改，只有D完全正确，不需要修改。故选D。2、A【解析】试题分析：A 紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B 均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C 同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D
14、 有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。考点：基本的化学知识点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。3、D【解析】A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故
15、C错误；D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。4、D【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性
16、不同，故选项正确。故选D。5、C【解析】A、t1时，等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态没有确定，无法比较溶液中所含溶质的多少，故选项A不正确；B、t2时，丙的溶解度是30g，也就是在t2时100g水中溶解30g丙达到饱和状态，50g水中最多能溶解15g 丙达到饱和状态，形成65g饱和溶液；故选项B不正确；C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法有：恒温蒸发溶剂；加溶质；故选项C正确；D、将t3时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t3时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，
17、t3时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙；将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t2时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=，但t2时乙的溶解度大于t2时甲的溶解度，t2时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2，所得溶液质量分数由大到小排序是乙甲丙，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。6、A【解析】A、干冰气化时，吸收热量，环境温度降低，起到制冷剂的作用，只发生
18、物理变化，利用物理性质，选项A正确；B、一氧化碳还原金属矿石，得到所需的金属单质，有新物质的生成，发生化学变化，利用化学性质，选项B不正确；C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此可以用于灭火，既利用二氧化碳的物理性质又利用了二氧化碳的化学性质，选项C不正确；D、生石灰（氧化钙）作为干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，起到干燥剂的作用，该过程发生化学变化，利用氧化钙化学性质，选项D不正确。故选A。7、C【解析】A、电解水时“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故正负两极产生气体的体积比为：1：2，不符合题意；B、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
19、铜，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、20氯化钠饱和溶液中，虽然不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故加入硫酸铜固体，固体会溶解，符合题意；D、打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，所以会观察到瓶口冒白雾，不是白烟，不符合题意。故选C。8、C【解析】A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故X为SO3，不符合题意；B、过程是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意；C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为
20、零，2+2x=0，x=-1，符合题意；D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，不符合题意。故选C。9、C【解析】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、西红柿中富含维生素，故选项正确。D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。故选：C。10、B【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与
21、盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C 蒸发结晶 A=BC BC 【解析】（1）A、B、C中可能为气体的是C，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C；（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶，因为B的溶
22、解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；（3）t2时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=BC，因为A、B中8g固体都溶解了，C中固体有剩余；故答案为：A=BC；（4）t2时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：CBA，溶剂质量：CBA；故答案为：BC。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 11.1 7.45 21.0% 10% 【解析】（1）碳酸钠与氯化钙都属于盐类物质，盐
23、与盐可发生复分解反应，碳酸钠与氯化钙交换成分生成碳酸钙沉淀和氢化钠；（2）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；（3）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；（4）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成的沉淀碳酸钙的质量计算【详解】（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
24、化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m。 解得m=11.1g18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=100%21.0%（4）设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x=解得x=10.6g该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=100%=10%答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%【点睛】对变化的曲线进行
25、分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧气 0.5 氢元素和氧元素 碱 酸 减小 【解析】本题考查了电解水实验，溶液的酸碱性与pH值的关系。（1）玻璃管b连接电源的正极，产生的气体体积较小，产生的是氧气；则玻璃管a中产生的是氢气，由化学方程式2H2O 2H2+O2可知，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，若b管内产生约4g氧气时，玻璃管a内产生约0.5g氢气；（2）电解水生成氢气与氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；（3）酚酞遇碱性溶液变红色。在实验过程中，观察到管b
26、电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性，电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈酸性； （4）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，硫酸质量不变，酸性增强，溶液的pH减小。14、S+O2SO2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；（2）镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、盐Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色N
27、aHCO3Na2CO3+CO2+H2O含有氢氧化钠加热【解析】查阅资料NaHCO3含有金属离子和酸根离子，故属于盐类物质。实验设计取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，认为方案1不能达到实验目的，理由是Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色。进行实验考虑“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”，故书写化学方程式NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。实验结论根据实验现象，可推测该纯碱样品中含有NaHCO3。讨论交流根据氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性，可知氢氧化钠溶液的浓度大，故充分吸收反应生成的CO2，装置B内最好盛装氢氧化钠溶液。拓展应用根
28、据“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”，最简便的方法是加热。16、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 变大 【解析】（1）步骤中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下
29、不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。
