1、 - 1 - 湖南省怀化市 2020-2021 学年高二 10 月联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目要求
2、的。 1.25时，下列事实不能说明 HF 是弱酸的是 A.0.1 mol L 1 的氢氟酸溶液 pH1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强 C.氢氟酸溶液中含有 HF 分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱 2.下列各组物质的归类，完全正确的是 3.常温下，在 pH5 的 HA 溶液中存在电离平衡：HAA H，对于该平衡，下列叙述正 确的是 A.加入水时，平衡向右移动，HA 电离常数增大. B.加入少量 NaA 固体，平衡向右移动 C.稍微升高溶液温度，溶液中的 c(OH )增大 D.加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减少 4.室温下，有 pH3 的盐酸、硫酸、醋酸(假设 CH3C
3、OOH 的电离度为 1%)三种相同体积的溶 液。以下叙述错误的是 A.测定其导电性能大致相同， B.与足量的锌粉反应的起始速率相同 C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为 1：1：100 - 2 - D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为 1：2：100 5.下列叙述正确的是 A.pH7 的溶液一定是中性溶液 B.由水电离出来的 H 的浓度为 1.01010 mol L1，则原溶液的 pH4 C.升温，纯水的电离程度增大，KW增大，c(H )增大，pH 值减小，但仍呈中性 D.定温度下，pHa 的氨水，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 6.已知热化学方程式 H2(g)
4、Br2(l)2HBr(g) H72.8 kJ mol 1。下列叙述正确的是 A.该反应中化学能全部转化为热能 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.1 mol H2与 1 mol Br2反应放出 72.8 kJ 热量 D.H2(g)Br2(g)2HBr(g) H72.8 kJ mol 1 7.在密闭容器中发生反应：H2S(g)CO(g)COS(g)H2(g) H0，达到平衡后，改变下列 条件能使 v正v逆的是 A.增大压强 B.升高温度 C.增大 CO 浓度 D.加入催化剂 8.用盐酸标准液来滴定 NaOH 待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管只用水洗 B.锥形瓶只用水洗
5、C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D.滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失 9.在恒容密闭容器中充入一定量 CO 和 H2合成 CH3OH，其化学方程式为 2H2(g) CO(g)CH3OH(g) H0。下列说法错误的是 A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B.向容器中充入惰性气体，反应速率不变 C.H2、CO、CH3OH 的反应速率之比为 2：1：1 D.加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大 10.已知：H2RH HR，HR H R2，N A是阿伏加德罗常数的值。常温下，对 pH1 的 H2R 溶液的有关说法错误的是 A.1 L 该溶液中 H 数目为 0.1N A B.Na2R
6、 溶液中存在 R2 、HR、H 2R 等粒子 C.该溶液中 c(H )c(OH)c(HR)2c(R2) D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，有的只有一 - 3 - 个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.25，加水稀释 10 mL pH11 的氨水，下列判断正确的是 A.原氨水的浓度10 3 mol L1 B.NH 3H2O 的电离程度增大 C.溶液中 4 32 c(NH) c(NHH O) 的增大 D.再加入 10 mL pH3 的盐
7、酸，混合液 pH7 12.某温度下，在容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3.25 mol H2，发生 CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Hv逆 C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b D.欲增大平衡状态时 3 2 c CH OH c CO ，可保持其他条件不变，升高温度 13.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4)， 发生反应： MnC2O4(s)MnO(s) CO(g)CO2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为 0.8 mol L 1。若保持温度 不变，将容器容积扩大至原来的 2 倍，达到新平衡时测得 c(
8、CO2)x mol L 1。下列说法正确 的是 A.当 CO 体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态 B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态 C.达到新平衡时 c(CO2)c(CO)0.4 mol L 1 D.x 的取值范围：0.2” 、 “”或“” 、 “” “”或 “不能确定”)。 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向 左” 、 “向右” 或 “不” )； 加入催化剂， 反应的H (填 “增大” 、 “减小” 或 “不改变” )。 20.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 可通过反应： 2NO(g)Cl2(g)2ClN
9、O(g) 获得。 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3 则 K3 (用含 K1、K2的式子表示)。 (2)300时，2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为 v(正)kcn(ClNO)，测得速 率和浓度的关系如表所示： 根据表中数据计算，k (要求带单位)。 (3)按投料比n(NO)：n(Cl2)2：1把 NO 和 Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，
10、平衡时 NO 的转化率与温度 T、压强 p(总压)的关系如图 A 所示： - 8 - 在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的体积分数为 。 若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数 Kp (用含 p 的表 达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积 分数随 n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图 B 所示，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是 点，当 n(NO)/n(Cl2)1.5 时，达到平衡状态时 ClNO 的体积分数可能是 D、E、F 三点中的 点。 - 9 - - 10 - - 11 -
