1、.第九单元溶液 总结提升一、溶液1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ,叫作溶液。2.溶液的组成:溶液由和两部分组成;被溶解的物质叫作,能溶解其他物质的物质叫作;溶质可以是体、体或固体。3.溶解时的吸热或放热现象:溶质在溶解的过程中,有的放出热量,如;有的吸收热量,如;有的热量变化不明显,如。二、溶解度4.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义:在下,向的溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液; 的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法:向溶液中加入少量的该物质,若,则说明是该物质的饱和溶液。(3)转化方法(对大多数物质来说)(4)结晶饱和溶液
2、结晶方法:陡升型(如硝酸钾)采用的方法;平缓型(如氯化钠)采用的方法;下降型(如氢氧化钙)采用的方法。5.溶液的浓稀与是否饱和的关系:对于不同溶质的溶液而言,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液(填“一定”或“不一定”)是不饱和溶液。6.固体的溶解度(1)含义:固体的溶解度表示在一定下,某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的。(2)影响因素:溶质和溶剂的性质、温度。多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如氢氧化钙。7.气体溶解度的影响因素:外部因素是温度和压强。温度越高,气体的溶解度越 ;压强越大,气体的
3、溶解度越。三、溶质的质量分数8.溶质的质量分数(1)公式:。(2)一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系:溶质的质量分数=。(3)溶质质量分数与化学方程式的综合计算。9.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤:、。(2)用到的玻璃仪器:、等。(3)溶液的稀释类题的计算依据:溶液稀释前后的质量不变,公式:若稀释前、后溶质的质量分数分别为a%和b%,则有。10.粗盐中难溶性杂质的去除(1)主要操作步骤为、。(2)操作要点:蒸发时要不断用玻璃棒搅拌,目的是,当时,停止加热。溶液的形成1.(2024湖南中考)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是 ()
4、A.硝酸钾溶液B.硫酸钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液2.(2024湖北中考)把少量下列物质加入水中,充分搅拌,能形成溶液的是()A.泥土B.蜡烛C.蔗糖D.汽油3.(2024滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是()A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质溶解度及应用4.(2024宜宾中考)为探究KCl固体在水中的溶解情况,进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是()KCl在不同温度时的溶解度温度/204090溶解度/g344054A.的溶液中溶质的质量分数约为23%B.的溶液为不饱和溶液C.的
5、溶液降温到20 时会析出固体D.的溶液质量是77 g5.(2024江西中考)如图1是硝酸钾的溶解度曲线,如图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 。(先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的,然后填充D选项使其符合题目要求) A.硝酸钾的溶解度是31.6 gB.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 gC.40 时,烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是溶质的质量分数及溶液配制6.(2024云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是()A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100
6、g该溶液需要6 g KClD.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%7.(2024乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题:(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g。(2)量取蒸馏水时应选择量程为(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。(3)如图所示的仪器中,本实验不会使用到的是(填仪器名称)。(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。【详解答案】教材要点梳理1
7、.均一稳定混合物2.溶质溶剂溶质溶剂气液3.氢氧化钠硝酸铵氯化钠4.(1)一定温度一定量不能继续溶解还能继续溶解溶质(2)不能继续溶解(3)溶质溶剂溶剂(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶升高温度5.不一定6.(1)温度100饱和质量(2)增大很小减小7.小大8.(1)溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%(2)S100+S100%9.(1)计算称量和量取溶解装瓶贴标签(2)烧杯量筒玻璃棒胶头滴管(3)溶质m浓a%=m稀b%10.(1)溶解过滤蒸发(2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多固体高频考点过关1.D解析:硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色,硫酸铜溶液为蓝色
8、。2.C解析:泥土难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故A项错误;蜡烛难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故B项错误;蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,故C项正确;汽油难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故D项错误。3.C解析:饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液,故A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物,故B错误;硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,故C正确;不是只有固体和液体可以作
9、为溶质,气体也可以作溶质,如盐酸中氯化氢气体是溶质,故D错误。4.B解析:20 时,氯化钾的溶解度为34 g,则100 g水中最多可以溶解34 g氯化钾,故15 g氯化钾加入50 g水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的质量分数为15 g15 g+50 g100%23%,故A正确;40 时,氯化钾的溶解度为40 g,即100 g水中最多能溶解40 g氯化钾,故50 g水中最多能溶解20 g氯化钾,此时加入氯化钾的质量为15 g+5 g=20 g,此时的溶液为饱和溶液,故B错误;溶液为饱和溶液,氯化钾的溶解度随温度的降低而减小,故将溶液降温到20 时会析出固体,故C正确;90 时,氯化钾的溶解度为
10、54 g,即100 g水中最多能溶解54 g氯化钾,则50 g水中最多能溶解27 g,中加入氯化钾的总质量为15 g+5 g+10 g=30 g,最多溶解27 g,此时溶液的质量为27 g+50 g=77 g,故D正确。5.C增加溶剂(或升高温度)解析:A项,没有指明温度,正确的说法是20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g,故选项说法错误。B项,没有指明溶液的质量,b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质不一定多32.3 g,故选项说法错误。C项,40 时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,40 时,50 g水中最多能溶解31.95 g硝酸钾,则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液,故选项说法正
11、确。D项,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。6.D解析:A.氯化钾溶液是氯化钾的水溶液,其中的溶质是氯化钾,溶剂是水,选项说法正确;B.由试剂瓶标签信息可知,该溶液的溶质质量分数为6%,选项说法正确;C.配制100 g该溶液需要KCl的质量为100 g6%=6 g,选项说法正确;D.溶液具有均一性,因此该溶液取出一半后,溶质质量分数仍为6%,选项说法错误。7.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响解析:(1)设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50 g4%=x8%,x=25 g。(2)需要水的质量为50 g-25 g=25 g(合25 mL),量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。(3)利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀,量筒和胶头滴管用于量取氯化钠溶液和水,烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作,无需使用酒精灯。(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,溶液具有均一性,对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。
