1、第九单元溶液 评估测试卷(满分:100分时间:60分钟)可能用到的相对原子质量:Na23Cl35.5第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024新疆中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.面粉B.酒精C.沙土D.植物油2.在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液使温度降低的是()A.生石灰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵3.下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质C.溶液的溶质只能是一种D.所有溶液均是无色、澄清的液体4.(2024乐山中考)某
2、同学设计如图甲所示实验,研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度:甲乙B.KNO3溶液的溶质质量分数:甲Y9.(2024苏州中考)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C.T 时,30 g NaCl能完全溶解于50 g水中D.T 时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等10.(2024广安中考)KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解
3、度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.a点表示在18 时,KCl和KNO3的溶解度相同B.在70 时,将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ,析出74 g KNO3C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%第卷(非选择题共70分)二、填空及简答题(本题共6小题,共54分)11.(6分)烧开水时,加热不久, 在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随而减小,打开汽水瓶盖时,有大量气泡由瓶口逸出,这是因为 。由此可以得出,增大CO2气体在水中的溶解度应采用的方法是,因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取的方法增大CO2的溶解
4、度。12.(8分)请根据下图实验回答问题。(1)图甲A试管中固体几乎不溶,B试管中固体溶解,说明了影响物质溶解性的因素是,若补充C试管的实验,还可以探究的影响因素是。(2)如图乙所示向E试管中加入(写出一种情况),即可证明温度和固体颗粒大小是不是影响冰糖溶解快慢的因素,其中运用的研究方法是。13.(10分)(2024广西中考)天工开物记载“凡引水种盐,南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题:(1)古人的制盐工艺属于(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于(填“混合物”或“纯净物”)。(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲
5、线,20 时氯化钠的溶解度为g。此温度下,将9 g氯化钠溶解到25 g水中,可配得氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液溶质的质量分数(填“变大”“不变”或“变小”)。14.(8分)实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,所需固体氢氧化钠的质量为 g,主要操作步骤是计算、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌,其作用是 。在量取水的过程中,某同学俯视读数,会使所配制的溶液中溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。15.(6分)以海水为原料可以生产盐酸和84消毒液,有关变化的流程如下:请回答下列问题。(1)从海水中获取NaCl的方法是。(2)写出
6、电解NaCl溶液的化学方程式: 。(3)84消毒液的有效成分是NaClO,其中Cl的化合价是。16.(16分)(跨学科实践活动海洋资源的综合利用与制盐)海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏了很多种类的资源,而我们在研究资源时往往会经历以下几个环节。(一)认识海洋资源:海洋中有丰富的生物资源、矿产资源、动力资源、化学资源,正因为有它们的存在,我们才能够直接或间接的获得我们需要的物质。(1)海洋中蕴含丰富的矿产资源,可燃冰便是其中之一,可燃冰主要成分在空气中燃烧的化学方程式为 ,与化石燃料相比较,开采可燃冰的积极意义有(写一条)。(二)改造海洋资源:合理的改造资源,才能提升自然资源的价值,让其更好地应用
7、于我们的生活、生产当中。(2)海水淡化是国际上研究的热点问题,我国科学家在太阳能海水淡化和利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。用太阳能进行海水淡化如图1,此方法的原理是,请你再举出利用此原理分离混合物的事例:。如图2所示,右侧为海水,左侧为经过一段时间后由右侧经淡化膜渗透得到的淡水,采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。对于图2淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。如何证明得到的物质是淡水?请你利用化学方法进行证明:。(三)保护海洋资源(3)中国倡导构建“和谐海洋”,与世界共享发展,保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部
8、分。下列措施符合这一主题的是(填字母)。增建污水处理厂加大沿海及河流两岸的绿化禁止企业以煤炭为燃料进行生产严禁停靠在港口的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中禁止海洋捕捞和海水养殖A.B.C.D.三、实验探究题(本题共1小题,共10分)17.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。【实验目的】探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。【查阅资料】物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。实验条件下,水的凝固点为0 、沸点为100 。【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度或升高或降低或不变。【实验探究】某探究小组的同学设计了如图1和图2所示的两种方案。在如图2
9、所示方案中,每次加入物质b之前均使用温度计测量热水温度,使之保持在99 。【实验结论】(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度(填“升高”“降低”或“不变”,下同)。(2)图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度。【拓展实验】(3)按照图3所示进行实验。若物质c为氢氧化钠,则U形管内的左边液面将(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c为(填序号)。氧化钙硝酸铵氯化钠(4)在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体
10、物质后,再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因: 。四、计算应用题(本题共1小题,共6分)18.如表是某生理盐水的标签,根据标签给出的数据回答下列问题。生理盐水(氯化钠注射液)规格500 mL内含氯化钠4.5 g注意如发现溶液中有絮状物,瓶身细微破裂等均不可用贮存密封保存(1)生理盐水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)在氯化钠中,钠元素与氯元素的质量比为(填最简整数比)。(3)假设生理盐水的密度为1.0 g/cm3,则这瓶生理盐水的溶质质量分数是多少?【详解答案】1.B解析:A.面粉难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误
11、。B.酒精易溶于水,形成均一、稳定的混合物,能形成溶液,故选项正确。C.沙土难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。D.植物油难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。2.D解析:A.生石灰和水反应放出大量的热,溶液温度升高,故选项错误;B.氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高,故选项错误;C.氯化钠溶于水温度变化不大,故选项错误;D.硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低,故选项正确。3.A解析:A.一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫作溶液,溶液由溶质和溶剂组成,故选项说法正确。B.碘酒是碘的酒精溶液,
12、碘是溶质,酒精是溶剂,故选项说法错误。C.一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫作溶液,溶液的溶质不一定只有一种,可以有多种,故选项说法错误。D.不是所有溶液均是无色、澄清的液体,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项说法错误。4.B解析:生石灰与水反应生成熟石灰,该反应放热,溶液温度升高,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体全部溶解,说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以KNO3的溶解度:甲乙,故A错误;甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解,乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解,乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲,溶剂质量不变,所以KNO3溶液的溶质质量分数:甲Y,故选项正确。9.D解析:高于40
13、时,碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小,故A错误;在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,故B错误;T 时,氯化钠的溶解度大约是36.4 g,则50 g水中最多能溶解18.2 g NaCl,所以30 g NaCl不能完全溶解于50 g水中,故C错误;T 时,Na2CO3和NaCl的溶解度相等,所以两种饱和溶液的溶质质量分数相等,故D正确。10.B解析:A.a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点,则a点表示在22 时,KCl和KNO3的溶解度相同,故选项说法错误。B.70 时硝酸钾的溶解度为138 g,在70 时,238 g KNO3的饱和溶液中含有138 g硝酸钾,
14、含有100 g水,降温至40 ,40 时硝酸钾的溶解度为64 g,析出138 g-64 g=74 g KNO3,故选项说法正确。C.d点位于70 时硝酸钾曲线的下方,对应的KNO3溶液为不饱和溶液,故选项说法错误。D.40 时氯化钾的溶解度为40 g,e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40 g40 g+100 g100%40%,故选项说法错误。11.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小,CO2在水中的溶解度变小增大压强或降低温度加压解析:烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这是因为随着温度升高,原本水中溶有的气体的溶解度减小,因此有气泡逸出;汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶
15、盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小;增大CO2气体在水中的溶解度应采取的方法是增大压强或降低温度,因此,食品工业上在常温下制取汽水、啤酒时,常采取加压的方法增大CO2的溶解度。12.(1)溶剂的性质(或溶剂的种类)溶质的性质(或溶质的种类)(2)10 mL冷水和5 g粉末状冰糖(或10 mL冷水和5 g块状冰糖)控制变量法解析:(1)通过图甲所示A试管和B试管的对比实验,发现B中固体可溶,A中几乎不溶,该对比实验说明了同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的性质;该同学又补充了如图甲中试管C所示实验,通过
16、A、C对比可以看出,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同,还可以探究的影响因素是溶质的性质。(2)要证明物质溶解的快慢与温度有关,进行对比,在E试管中需加入10 mL冷水和5 g块状冰糖或5 g粉末状冰糖,运用的研究方法是控制变量法。13.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变解析:(1)古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐,过程中没有生成新物质,属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠、泥沙、氯化镁等物质,属于混合物。(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。题图为氯化钠的溶解度曲线,20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。此温度下,将9 g氯化钠溶
17、解到25 g水中,恰好完全溶解,可配得氯化钠的饱和溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,析出固体,仍然是饱和溶液,由于温度不变,因此溶解度不变,该溶液溶质的质量分数不变。14.2称量和量取加快溶解速率偏大解析:实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,所需固体氢氧化钠的质量为50 g4%=2 g。配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量,再称量所需的氢氧化钠和量取水,最后进行溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌,其作用是加快溶解速率。在量取水的过程中,某同学俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。15.
18、(1)蒸发结晶(2)2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH(3)+1解析:(1)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,从海水中获取NaCl的方法是蒸发结晶。(2)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。(3)在化合物中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)=0,则x=+1。16.(1)CH4+2O2CO2+2H2O燃烧几乎不产生任何残渣和废气(合理即可)(2)各物质的沸点不同分离酒精和水过滤增大取待测液,加入硝酸银溶液,如果不产生白色沉淀,则
19、证明所得到的物质是淡水(合理即可)(3)D解析:(1)可燃冰主要成分是甲烷CH4,空气中燃烧会产生CO2和H2O,故化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;与化石燃料相比较,开采可燃冰的积极意义是燃烧几乎不产生任何残渣和废气,所以几乎不会对环境造成污染。(2)用太阳能进行海水淡化,使海水受热汽化,再使蒸汽冷凝,从而得到淡水,此方法的原理是各物质的沸点不同;由于利用的是沸点不同,故利用的是蒸馏的原理,所以可以根据酒精和水的沸点不同进行蒸馏分离,故该事例为分离酒精和水。采用膜分离技术淡化海水的原理,即海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过,由此可知,采用膜分离技术淡化海水的原理与
20、化学实验中常见的过滤操作(不溶于液体的固体与液体分离)相似。对淡化膜右侧的海水加压后,海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过,即溶质不能通过淡化膜,加压后的右侧海水中溶质不变,溶剂质量减少,故海水中溶质的质量分数会增大。海水中除了H2O以外还含有MgCl2、NaCl等物质,所以要证明蒸馏得到的水为淡水(H2O),需加入能检验氯离子(Cl-)的物质,可以加入硝酸银(AgNO3)溶液。如果还是海水,会有白色沉淀生成,如果变成了淡水,则没有白色沉淀,即取待测液,加入硝酸银溶液,如果不产生白色沉淀,则证明所得到的物质是淡水。(3)增建污水处理厂,可以优化水质,可以采纳,符合题意。加大沿海
21、及河流两岸的绿化,可以改善环境质量,可以采纳,符合题意。禁止企业以煤炭为燃料进行生产,是不现实的做法,不能采纳,不符合题意。严禁停靠在港口的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中,是可以做到并且可以保护海洋环境,可以采纳,符合题意。禁止海洋捕捞和海水养殖,对于社会人类生活不现实,不能采纳,不符合题意。故选D。17.(1)降低(2)升高(3)低于(4)溶液达到饱和状态,再继续加入相同质量的物质b,不再溶解,不能放出热量解析:(1)若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度下降。(2)若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度升高。(3)若物质c为NaOH,氢氧化钠溶于
22、水放热,装置内的气压升高,则U形管内的左边液面将低于右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c溶于水吸热,CaO和水反应放出大量的热,NH4NO3溶于水吸热,NaCl溶于水温度几乎不变。(4)继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,说明溶液达到饱和状态,再继续加入相同质量的物质b,不再溶解,不能放出热量,因此就看不到沸腾现象。18.(1)混合物(2)4671(3)解:500 mL=500 cm3500 mL生理盐水的质量为500 cm31.0 g/cm3=500 g,则其中溶质质量分数为4.5 g500 g100%=0.9%答:这瓶生理盐水的溶质质量分数是0.9%。
