1、山东省青岛市平度一中2023-2024学年化学高二上期末教学质量检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡
2、的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应 B乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色C由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷 D由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料2、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()ANaClBH2SO4CCuSO4DNa2CO33、关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是A可以使用启普发生器来制乙炔 B为了加快反应速率可以适当加热C应该使
3、用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应 D反应原料必须有大理石4、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解的过程中阳极附近溶液pH变大C阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O25、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的机动车驾驶证申领和使用规定于2010年4月1日起正式实行，对
4、酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物A BC D6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NAB18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NAC25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NAD常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA7、常温下0.1molL-1的H2A溶液中H2
5、A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是AH2AH+HA- K=10-1.2B在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l molL-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2)、c(HA)、c(H2A)之和不变8、下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是Av(A)=0
6、.3molL-1s-1 Bv(B)=0.5molL-1s-1Cv(C)=0.25molL-1s-1 Dv(D)=0.2molL-1s-19、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)30.1BHOC500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大D一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大12、下列关于反应能量的说法正确的是AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=-216kJmol-1，则反应
7、物总能量大于生成物总能量B吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值C101kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-571.6kmol-1，则H2的燃烧热为571.6kmol-1D已知H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）H=-57.3kJmol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量13、遇碘水显蓝色的是A羊肉 B面粉 C鲜鱼片 D鸡蛋黄14、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJmoL1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aat1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln
8、(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。. 碳及其化合物有广泛的用途。反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是_。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去COD加入催化剂已知，C(s)+ CO2(g2CO(g) H=+172.5kJmol-1则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的H=_kJmol-1。CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计
9、一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_。在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“0B增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C温度低于300时，随温度升高乙烯的产率增大D平衡常数:K(M)K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯M点时，CO2的平衡转化率为
10、2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_。工业生产中压强一般控制在2.12.6 MPa之间，理由是_。恒温(300)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、C4、B5、C6、D7、D8、A9、C10、D11、B12、A13、B14、D15、C16、A17、C18、B19、A20、D21、B22、B二、非
11、选择题(共84分)23、加成 催化剂 CH2CHCH2Cl 33.6 CH2CHCH3 + Br2 CH2BrCHBrCH3 24、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O 泡利 洪特 25、 冷凝管 防止暴沸 使反应液受热均匀（或易控制反应温度） 除去反应液中的硫酸 174 26、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+) 27、正反应 吸热 28、165bcd a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态 BC - 41.2 CH3OH6e-+ H2O =CO2+6H+ K=9/25或0.36 不变 29、280 3b+4c-a B D 1/9或11.1% 压强小于2.1MPa，CO2的平衡转化率较小;压强大于2.6MPa，CO2的平衡转化率提高幅度较小，运行成本增加 起点12.5，t2低于20(实际为16.7)，t3高于12.5
