1、2024届江苏省南通市高三下学期三模化学试题一、单选题1以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为A纤维素B蛋白质C淀粉D合成纤维2与混合发生反应：。下列说法正确的是A中N元素的化合价为-3B是非极性分子C晶体属于共价晶体D的电子式为3实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是A用装置甲制取B用装置乙收集C用装置丙验证的漂白性D用装置丁验证的还原性4下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A键能：H-FH-Cl，HF的沸点比HCl的高B乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱CHClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒D能与NaOH溶液反应，可
2、用作净水剂5前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A第一电离能：ZYBY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C原子半径：r(W)r(Z)DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6下列说法正确的是A、互为同素异形体B的中心原子杂化轨道类型为C晶体中阴阳离子数目之比为12D晶体中含有键7下列关于反应 的说法正确的是A基态V原子核外电子排布为B反应达到平衡状态时，C使用的目是为了增大的平衡转化率D其他条件相同，增大压强，平衡常数增大8氧、硫及其化合物应用广泛。
3、可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是A碱性氢氧燃料电池的正极反应：B与反应：C与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1D温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大9可用作定影剂。的结构式为。通过下列实验探究溶液的性质。实验1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生实验2：向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液下列说法正确的是A的空间
4、构型为平面形B实验1中产生的气体为C实验1中稀硫酸体现氧化性D实验2中减小10一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是A该杯酚的合成过程中发生了消去反应B每合成1mol该杯酚，消耗4molHCHOC杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键D该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质11NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是A步骤中存在非极性键的断裂B步骤可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用C步骤中发生的反应可表示为D该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果1
5、2已知室温下，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是A溶液中：B的NaClO溶液中：C“调pH”得到的上层清液中：D“氧化”时主要发生反应：13是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为反应 反应 在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法不正确的是A0tmin内，240下反应的速率比在280下大B从220280，的平衡产率先增大后缓慢减小C280时增大压强，的转化率可能大于40D需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂二、解答题14锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。(1)比
6、能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是 (填序号)。A放电时Li作负极B比能量高于锌锰干电池C可用稀作电解质(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式： 。磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x= 。(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液
7、中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。电池在5Na2S溶液中比在5NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 。与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5增大至10时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因： 。(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99，但工业生产使用混合物作浸取剂。写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式： 。工业生产时在盐酸中加入，的作用是 。15化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：(1)A中键与键数目之比为
8、 。(2)写出B的结构简式： 。(3)写出CD过程中另一生成物的结构简式： 。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；分子中含有3种不同化学环境的氢原子(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。16碲(Te)是元素周期表中第A元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。.干法炼碲(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400500，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为 mol。(2)已知：常温下硫磺、单
9、质碲的沸点分别为445、1390。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050，可收集得到较纯净的Te在真空炉中进行蒸馏的原因是 。.湿法提碲(3)已知能溶于水，难溶于水。将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、NaCl的离子方程式为 ，滴液漏斗中的溶液是 。将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5
10、000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数 。(写出计算过程)(4)已知：；。补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液， ，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)17氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。(1)1943年
11、，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：25时，；，；反应的平衡常数K= 。将“母液”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是 。(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。已知 。温度越高，越有利于分解。a (填“0”“0”或“=0”)。“释氨”主反应为，该反应 。有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是 。“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是 。已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为 。试卷第9页，共10页
