1、广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试化学试题一、单选题1挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物主要由金属材料制成的是A明德化窑土地像B东汉规矩纹铜镜C清象牙雕佛像头D明玛瑙雕桃形杯AABBCCDD2我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是A罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电B墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性C快舟一号甲运载火箭的液体推进剂在反应中作氧化剂D“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸3下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是A可用于对固体进行高温加热B可用于制备蒸馏水C分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口
2、颈上的小孔D洗气除杂实验中将气体从小口通入AABBCCDD4化学与生活密切相关，下列说法正确的是A用碘盐可使淀粉溶液变蓝B制造铅笔芯的石墨与是同素异形体C用作红色涂料的铁红的化学式为D亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质5劳动是创造财富的源泉。下列对劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A给树苗施用磷酸氢二铵磷酸氢二铵受热易分解B用高压锅炖牛肉牛肉在炖制过程中发生了变性C用“84”消毒液擦洗桌面“84”消毒液可杀菌消毒D给户外体育器材刷油漆油漆可隔绝空气中的氧气和水分AABBCCDD6某同学进行以下实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水放置一
3、段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法正确的是A腐蚀过程中有生成B边缘处红色说明：C反应后中心区域溶液的pH7D反应过程中化学能完全转化为电能7我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时，向电极a移动B放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C放电时，D以为能源较为环保8硫及其化合物的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是Ac作抗氧剂的原因是c不与反应Bd能使酸性溶液褪色Cd溶液可
4、能呈酸性也可能呈碱性Dc的浓溶液和a反应可能生成b和c92-氯-1-丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。方法1：方法2：下列有关说法错误的是A方法2可能产生副产物B两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物C的同分异构体有5种D两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同10某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是Ab处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Bc处现象为先变红后褪色Cd处试纸变蓝，发生的反应为D蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气11硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列
5、离子方程式书写错误的是A用过量的溶液除去底片上的时有生成：B久置空气中的溶液变质：C用溶液吸收工业尾气中足是的：D向溶液中滴加稀硫酸：12代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2L 含键数目为BNaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28C电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1D1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.113下列陈述和陈述均正确，且不具有对应关系的是选项陈述陈述A乙醇的沸点高于二甲醚()乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能B氯化钠溶液能导电氯化钠溶液中有能自由移动的离子C的酸性比的强F的电负性大于Cl的电负性D难溶于水的相对
6、分子质量比水大AABBCCDD14某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是A第一电离能：YZXB仅由Y、W可组成离子化合物C最简单氢化物的键角：ZYDW的最高价氧化物的水化物为强酸15的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：，。在相同时间内，的转化率、的选择性的选择性与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是A温度高于时，主要发生反应B温度低于时，的选择性随温度升高而增大C平衡时，再充入和，
7、再次达到平衡时，的物质的量增大D下反应达到平衡时，、的浓度之比为16含的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生。模拟在RuCu/CNT上电催化处理的示意图如图所示，下列说法正确的是A电子流向：N导线M电解质溶液B该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱CP极上的电极反应式为D每处理1mol ，理论上可生成3.6L 二、解答题17某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：(1)装浓硫酸的仪器是 (填名称)，装置B的作用是 。(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称 。(3)装置A中生成溴单质的化学方程式为 。(副产物有、，经检验产物中没有生成)(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已
8、知、的沸点依次为、。先收集的物质是 (填化学式)。(5)被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：实验操作现象甲向溶液中滴加几滴溴水，振荡溶液不褪色乙向溶液中滴加溴水，振荡溶液变为无色丙向溶液中滴加溴水，振荡溶液褪色已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式： 。某同学得出结论，氧化性：。该结论 (填“科学”或“不科学”)，理由是 (如果填科学，此问不填)。18GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质获得金属盐，并进一步利
9、用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。已知：在酸性条件下不稳定，易转化为。常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。氢氧化物，。回答下列问题：(1)写出两条加快“浸出”速率的措施： 。(2)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ，检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 。(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质
10、为 (填化学式)。(7)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为。2号原子的坐标为 。闪锌矿型的GaN晶体密度为 。19、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。已知：反应1：反应2：反应3：反应4：回答下列问题：(1)计算 ，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K。(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 (填“”或“”)0.该反应历程的决速步骤为 。可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发
11、生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。A气体的密度保持不变B的浓度不变C表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 (填“或“II)，理由是 。a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“”“”或“=”)。b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，列出计算式即可)。20H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回答下列问题：(1)G的分子式为 。(2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性最强的为 (填标号)。a bcd(3)根据化合物EtOH的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应生成有机产物的新结构反应类型a 消去反应b (4)AB的反应类型是 ，有机物y的作用是 。(5)写出EF的化学方程式： 。(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写一种)。能发生银镜反应；1mol有机物最多能消耗2mol NaOH；在核磁共振氢谱上峰的面积比为126。(7)一种重要的有机物的合成路线如图(反应条件已略去)。第一步反应的化学方程式为 。N的结构简式为 。试卷第13页，共13页
