1、2024届贵州省贵阳市高三下学期适应性考试（二）化学试题一、单选题12024年新春，万米载人潜水器“奋斗者”号全面升级，“中国深度”再次刷新。下列关于“奋斗者”号的说法中正确的是A实验舱使用的导热石墨烯属于新型无机非金属材料B载人舱壳所用新型钛合金材料中钛元素属于A族元素C动力舱配置锂离子电池作为动力电池工作时，锂离子移向负极D浮力材料中的空心玻璃微球主要成分是，与金刚砂的组成相同2作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是A的电子式：B分子形成的键电子云轮廓图：C基态原子的价电子轨道表示式：D冠醚与结合形成的超分子：3氯气的用途广泛，可用于制备塑料、
2、合成纤维、染料、农药、消毒剂等。现实验室要制备一瓶纯净干燥的氯气，下列装置能够达到实验目的的是A用装置甲制取B用装置乙除去C用装置丙干燥D用装置丁收集4硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A该有机物有5种官能团B该有机物分子中有2个苯环C该有机物所有原子可能共面D该有机物能发生加成反应、取代反应5我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将转化为的方案，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含有的键数目为B标准状况下，含有中子数为C反应中若有参与反应，则转移的电子数为D的溶液加水稀释时溶液中始终为6物质间的相互反应在科
3、研和生产中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是A铅蓄电池充电时，阴极反应为：B用石灰石和盐酸制备：C用检验溶液中的：D向溶液中滴入少量溶液：7生活离不开化学，化学服务于生活。下列生活常识不能用对应化学原理解释的是选项生活小常识化学原理A轻微创伤时向伤口上涂抹酒精酒精使部分蛋白质变性，能杀菌消毒B蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒氨水能中和蚁酸C用食盐腌肉防止肉质腐烂氯离子具有抗氧化性D用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的乙烯可加速生果的成熟AABBCCDD8四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X基态原子核外有2个未成对电子，Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，是氧化性最强的单质，W的原子半径是短周
4、期主族元素中最大的。下列说法正确的是A第一电离能：B电负性：C原子半径：D与水反应的产物为和9化学实验是学习化学的基础，下列图示装置可以达到实验目的的是A分离碘酒中的碘B证明Fe发生吸氧腐蚀C制备氢氧化铁胶体D实现喷泉实验AABBCCDD10燃油汽车尾气中含有一定量的，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是A的VSEPR模型：B是反应过程的中间产物C活化后的使活化能和反应热均降低D总反应为：11肼常用作火箭发射推进剂。已知常温下，生产的反应为：。下列说法正确的是A是还原产物B键角：C沸点：D中心原子的价层电子对数为312用于制三价铬盐及三氧化二铬
5、，也用于油漆颜料及羊毛处理等。下图是制备的一种路径，已知焙烧后元素以+6价形式存在。下列说法正确的是A若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器B“焙烧”时参与的转化反应可能是C滤渣的主要成分为D“转化”时，淀粉水解液中的葡萄糖做氧化剂13氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理NO，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A电极电势：电极A电极BB一段时间后，电极A所在区域溶液减小C电极B电极反应为：D电池工作时，每转移电子，理论上有由B电极区迁移到A电极区14向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图
6、所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是A醋酸的电离平衡常数：Bb点溶液呈中性C水的电离程度：Dc点溶液中：二、解答题15食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题：(1)实验室制备少量的装置如图1所示：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40水浴中，通入，当数字采集器测得溶液的为 时，停止反应，装置甲中生成的过饱和溶液，在20左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。转化成的化学方程式为 。(2)通气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 。(3)析出固体的
7、反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、2530干燥，可进一步获得固体。其中减压蒸发是为了 。(4)长期放置的晶体会部分氧化而发生变质，验证产品是否变质时所需的试剂是 。(已知：溶于水即生成)(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂残留的含量，步骤如下：步骤一：取配制后的样品溶液于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。步骤二：用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中的残留量为 。16锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等元
8、素的氧化物)为原料制备尖晶石结构的锰酸锂。流程如下图：回答下列问题：(1)为加快“浸取”速率，可采取的措施有 (写出一种即可)。(2)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为 。(3)已知：室温下，时，开始沉淀。“精制”时(室温)除去溶液中的(使其浓度小于)，需调节溶液范围为 ，滤渣的主要成分是 。(4)在催化剂存在下，从下表可知升高氧化温度有利于氢氧化锰的氧化，分析工业“控温、氧化”过程中，最适宜选定的氧化温度为 ，原因是 。氧化温度/230280300330350400的质量分数/%70.872.373.474.975.175.5(5)“锂化”是将和按的物质的量比配料，球磨，
9、然后升温至600750，保温，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是 。(6)一种晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为，高为。图中“”代表的是 (填“Mn”或“O”)。为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为 (列出计算式即可)。17氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：已知：.回答下列问题：(1) 。(2)已知，反应可自发进行。若时反应中，此时反应 (“能”或“不能”)自发进行。(3)为提高反应中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有 。a加入合适的催化剂b升高温度c增大压强d及时氧化(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组
10、分的体积分数随温度的变化如图1所示。结合图示可知曲线和曲线分别表示的是平衡时 和 的体积分数随温度的变化。时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的 ，该反应的平衡常数 。(5)时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)235时，若调整进料浓度，所得的平衡转化率曲线应在点M的 (填“上”或“下”)方。因受现有工业设备限制，需保持不变，在235、下，若要进一步增大的选择性，可选择从 方向进一步展开研究。18化合物G是合成一种治疗脑血管疾病的药物中间体，其中一种合成路线如下所示。回答下列问题：(1)化合物的名称为 ；AB的反应类型为 。(2)有机物B中，碳原子的轨道杂化方式有 。(3)D中官能团的名称为 。(4)写出EG的化学反应方程式 。(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液会发生显色反应。(6)利用以上合成线路中的相关信息，写出以溴乙烷和苯酚为原料合成的合成路线 (无机试剂任选)。试卷第9页，共10页
