1、湖南省绥宁县第一中学2022-2023学年高一下学期学科知识竞赛化学试题一、单选题1新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体2下列实验过程中，不会产生气体的是()ABCD3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AKOHBCH3COOHC蔗糖DSO24下列离子方程式书写正确的是A氯气跟水反应：Cl2H2O=2H2ClClOB金属钠与水反应：Na2H2O=
2、Na2OHH2C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCOOH=CO2H2OD过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO25下列各组离子，能在溶液中大量共存的是AHCO、Na+、OH-、NOBNa+、K+、Cl-、SOCNa+、Fe3+、SO、OH-DH+、Na+、NO、CO6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMgBCuCAgDH27下列化学生活常识说法正确的是A苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应B小苏打可用于制漂白粉C胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用NaHCO3D家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠8下列装置
3、完成相关实验，其中不合理的是A图A是证明Na2O2与水反应放热B图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应C图C是探究钠与Cl2反应D图D除去Cl2中的少量HCl9化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标10我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“
4、歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型硅酸盐材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅11某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（）ANO2、SO2BNH3、NO2CNO2、Cl2DCl2、SO212下列说法正确的是A因SO2具有漂白性，所以能使石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中
5、，漂白效果更好13如图，浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A对比和可以说明还原性：Br-Cl-B和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明非金属性：SClD中浓H2SO4与Na2SO3反应时，H2SO4被还原成SO214下列说法正确的是()A镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应原理是氧化还原反应D铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO215下列化学用语正确的是A一氯甲烷的电子式：BCCl4的球棍模型：C正丁烷的结构简式：D丙烷分子的空间填充模型：16实验装置不能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸
6、制备并检验气体用该装置制备少量白色的沉淀吸收NO中的AABBCCDD17实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是A装置A中应使用70%的浓硫酸B装置B、D中浓硫酸作用不同C装置C中反应为DD装置可以换为盛有碱石灰的干燥管18前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是AH2O2、Na2O2都属于过氧化物B双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与H
7、ClO类似，与活性炭不同19设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NAB4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L CH4含有相同的电子数C24 g Mg完全变为Mg2时得到的电子数为2NAD0.1 molL-1 NaOH溶液中含Na+数为0.1NA202019年诺贝尔化学奖授予John Goodenough教授、Stanley Whittingham教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的
8、是A自然界中不存在锂单质B在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应D金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用二、多选题21在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是ABCD22如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化后无变化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有C用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐D向某溶液
9、中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD三、单选题23向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A产生的体积为2.24LBC所用混合溶液中DAB段发生的反应为置换反应24把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）AIO4-作氧化剂具有氧化性B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52C若有2molMn2+参加反应时则转移10mo
10、l电子D氧化性：MnO4-IO4-四、多选题25铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是A两者互为同素异形体BBi转化成Bi是物理变化CBi和Bi的物理性质往往不同D两者分别含有126和127个质子五、单选题26将2molNaHCO3和一定量(不为0)的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是An=1B1n2C2n4Dn427下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2=CaCO3+ +2H2OB向100mL0.1molL-1的FeBr2溶液中通入0.0
11、12molCl2： 10Fe214Br-12Cl2=10Fe37Br224Cl-C漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO-+ +H2O=CaSO3+2HClOD加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+ +H+=BaSO4+NH3H2O+H2O28某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2榕液，得到2.33 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
12、ACl-一定存在，且c(Cl- )0.5 mol/LB至少存在5种离子CSO、NH一定存在，Cl-可能不存在DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在29茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和30一定条件下，将0.1LSO3、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合气体，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干
13、燥)A不可能是单一气体B体积可能为0C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关六、解答题31如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)B物质的电子式为： 。(2)实验室制取物质B的化学方程式为 。(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。七、填空题32无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。(1)砷
14、有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是 。(2)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应， ；2AsH3=2As3H2八、解答题33氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：完成下列填空：(1)
15、该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。(2)反应中Na2SO3的目的是 。(3)反应中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由 。(4)工业氢溴酸往往呈淡黄色：可能是因为像工业盐酸一样含Fe3还可能是因为含 ，如何证明？ 。34资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 ；猜测2：白色不溶
16、物可能为MgCO3；猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH)2xMgCO3(2)为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为H2实验将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸 白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加适 稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在离子(3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.7
17、6g。装置C的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。九、计算题35钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。【实验】取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液；经检验，该气体为纯净的氧气；从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00molL-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠 。(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比 。试卷第11页，共11页
