1、广西南宁市2024届高三下学期二模考试化学试题一、单选题1“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是A先锋煲(陶)B曜变天目碗(瓷)C铁足大铜鼎D六棱柱形水晶穿珠AABBCCDD2亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是A基态S原子的价层电子排布式：B的VSEPR模型：C的电子式：D的结构式：3下列物质性质和原理分析相匹配的是选项物质性质原理分析A超分子冠醚能识别钾离子超分子具有自组装的特征B的酸性比的强的摩尔质量大于C甲酸的沸点高于二甲醚()甲酸的范德华力大于二甲醚D冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离
2、子AABBCCDD4下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是坩埚蒸馏烧瓶A可用于对固体进行高温加热B可用于制备蒸馏水碱式滴定管球形干燥管C赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡D洗气除杂实验中将气体从小口通入AABBCCDD5某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是A第一电离能：BY、W组成的化合物易溶于水C最简单氢化物的键角：D的最高价氧化物的水化物为强酸6设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol乙醛中含有键的数目为
3、6B1L pH=3的稀溶液中氢离子的数目为0.002C等物质的量的和气体中所含中子数均为16D标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.57以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体B分子中不含有手性碳原子C1mol该有机物最多与7mol的发生加成反应D分子中所有的碳原子共平面8水热法制备的实验流程如图，下列叙述正确的是A本实验使用托盘天平称取固体B调pH为2的目的是促进水解C溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂D用红外光谱仪可检验固体是否为晶体9下列实验操作正确
4、或操作规范且能达到实验目的的是选项操作目的A取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液B用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度C向的酒精中加入钠粒证明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振荡后再滴加少量溶液明：AABBCCDD10我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，向电极b移动B放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C放电时，电极a上的电极反应式为D外电路中每转移2mol ，理论上电极b上消耗2
5、g 11硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是A用过量的溶液除去底片上的时有生成：B久置空气中的溶液变质：C用溶液吸收工业尾气中足是的：D向溶液中滴加稀硫酸：12钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。A的分数坐标为B晶胞中位于所形成的正八面体的体心C和之间的最短距离为等D钛酸亚铁晶体密度为13的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：，。在相同时间内，的转化率、的选择性的选择性与温度的关系如图所示。下列
6、叙述错误的是A温度高于时，主要发生反应B温度低于时，的选择性随温度升高而增大C平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大D下反应达到平衡时，、的浓度之比为14常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线表示随的变化关系B当时，混合溶液中C常温下，溶液中：D当时，二、解答题15GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。已知：在酸性条件下不稳定，易转化为。常温下，“浸出液”中的金属离
7、子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。氢氧化物，。回答下列问题：(1)为提高浸出率，可采取的措施为 (填标号)。a将矿渣粉碎b降低温度c把稀硫酸换成浓硫酸d延长浸出时间(2)已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为 ，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为 。(3)与稀硫酸反应的化学方程式为 。(4)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。(5)检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。(6)电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为 ，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为 (填化学式)。(7)采用MOCVD(
8、金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式： (不写条件)。16CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知：反应1：反应2：反应3：反应4：回答下列问题：(1)计算 ，反应3自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 (填“”或“”“”或“=”)。b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，列出计算式即可)。17氧钒()碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。制备氧钒()碱式碳
9、酸铵晶体的流程如下：碱式碳酸铵晶体其中，步骤可通过如图装置完成。测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：实验步骤：再重复实验两次。已知：氧钒()碱式碳酸铵晶体难溶于水，+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。在该实验条件下，与尿素不反应。回答下列问题：(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因： 。(2)步骤中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(3)步骤中盛装溶液的仪器名称为 。(4)步骤中装置D的作用是 。(5)步骤中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是 。(6)分析测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：滴入
10、溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式： 。若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 %。若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：已知：H2NRNR(R为烃基，R为烃基或H)(1)A的化学名称为 ，AB的反应类型为 。(2)已知为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为 。(3)D中官能团的名称为 ，D中碳原子的杂化方式为 。(4)反应CD的化学方程式为 。(5)已知化合物M是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 种。苯环上只有2个取代基；能与溶液发生显色反应；能发生水解反应。(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成的路线： 。(无机试剂任选)试卷第11页，共12页
