1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 第2课时 共价键 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的 形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析” 化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、共价键 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、化学键及分类 内 容 索 引 1.从微观角度理解氯气的形成过程 一、共价键 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程_。 两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e 稳定结构形成
2、稳定的氯气分子 2.共价键和共价化合物 (1)共价键 共用电子对 原子 非金属 (2)共价化合物 共用电子对 3.共价分子结构的表示方法 (1)电子式 如H2：_；N2：_； NH3： 。 (2)结构式 化学上，常用“”表示1对_，如氯分子可表示为“ClCl”， 这种图示叫做结构式。 H H NN 共用电子对 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 _ _ 立体构型 _ _ _ (3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表) HOH O=C=O V形 直线形 正四面体 1.写出下列微粒或物质的电子式 (1) ； (2)OH： ； (3)NH4Cl： ； (4)NaOH： 。 规范
3、书写规范书写 NH 4： 2.根据已知结构写出下列物质的电子式 (1)HOCl： ； (2)H2O2： 。 3.用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2：_； (2)NH3： ； (3)CO2： 。 H H HH (1)电子式中各原子一般均达8e(H为2e)稳定结构。 (2)复杂阴、阳离子用“ ”，在“ ”外，标明离子带的电荷数，如 练后反思 Na2O2中 O2 2的电子式为： O O 2 。 返回 1.化学键 (1)化学键 二、化学键及分类 相邻的原子 (2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_ 和新化学键的_过程。 断裂 形成 2.离子化合物与共价化合物的比较 离
4、子化合物 共价化合物 概念 由_构成 的化合物 以_形成分子的化合物 构成粒子 _ _ 粒子间的作用 _ _ 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水 溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如 硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种把_在一起的作用力，叫做分子间作用力， 又称_。 (2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大 小决定。 4.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_的分子间作用力。氢 键比化学键_，比范德华力_。 (2)分子间形成
5、的氢键会使物质的熔点和沸点_，水分子间的氢键可 使其密度在固态时_液态时的密度。 分子聚集 范德华力 较强 弱 强 升高 小于 (1)单质分子中一定含有共价键( ) (2)CO2的电子式为 ( ) (3)NaOH中含有离子键和极性键( ) (4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( ) (5)氢键是化学键的一种( ) (6)稀有气体不存在化学键( ) (7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( ) 判断判断正误正误 O C O 1.在下列物质中： A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_(填字母，下
6、同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是_； (3)只含极性键的物质是_； (4)含非极性键的物质是_。 应用体验应用体验 D B CFG EH 2.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。 碘的升华 加热熔化氢氧化钠 食盐溶解于水 氯化氢溶解于 水 氧气溶解于水 过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是_；只发生离子键断裂的是_； 只发生共价键断裂的是_；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂 的是_。 解析 升华是物理变化，碘的升华中未破坏化学键； 加热熔化氢氧化钠只破坏离子键； 食盐溶解于水只破坏离子键； 氯化氢溶解于水破坏了共价键； 氧气溶解于水没有化学键的断裂；
7、 过氧化钠溶解于水中发生了化学反应，既有化学键(离子键和共价键) 的断裂，又有化学键的形成。 返回 1.下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 5 解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共 价键，A项错误； 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含 有共价键，不存在离子键，B项正确； 稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确； 双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性
8、键，D 项正确。 1 2 3 4 5 2.(2019 湖南益阳月考)下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是 A.HCl极易溶于水 B.液态HCl不能导电 C.HCl在水溶液中完全电离 D.HCl是无色有刺激性气味的气体 1 2 3 4 5 解析 液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分 子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价 化合物。 3.(2019 北京西城区期末)下列分子的电子式书写正确的是 A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 1 2 3 4 5 解析 N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定 结构，题给电子式未
9、能全部表示出最外层电子，A项错误； Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达 到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误； 在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结 构，C项正确； 在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定 结构，D项错误。 1 2 3 4 5 4.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是 A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水 C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化 1 2 3 4 解析 加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选； N
10、aOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选； 加热分解HClO破坏共价键，故C不选； Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。 5 解析 稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性 共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键， 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只 存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则 属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。 5.用序号按要求回答问题： 下列各种物质：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 Ne， 不存在化学键的是_；只存在离
11、子键的是_；属于共价化合物 的是_；含非极性键的离子化合物是_。 1 2 3 4 5 返回 题组一题组一 共价键的概念及形成条件共价键的概念及形成条件 1.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 11 12 解析 活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他非金属 元素原子形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键，与活泼金 属元素原子形成化合物时一般形成离子键，Na、Mg、Al均为活泼金属单 质，Si为非金属单质，故答案为D。 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是 A.HCl电离产生H
12、和Cl，可判断HCl分子中存在离子键 B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H和Cl，不能利 用电离判断物质中的化学键，A错误； 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引 力和斥力，B错误； 化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧 的化学键，同时形成新的化学键，C正确； 不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如HOO
13、H中存 在极性键和非极性键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确； 氯化钾中只存在离子键，选项B错误； 氟化钙中只存在离子键，选项C错误； 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间 存在共价键，选项D错误。 题组二题组二 共价键与共价化合物共价键与共价化合物 3.(2019 北京101中学高一期末)下列化合物中，只含共价键的是 A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.下列物质中，只含非极性共价键的是 A.NaOH B.H2 C
14、.H2O D.NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 NaOH中含有离子键和OH极性键，故A错误； H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确； H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误； NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。 11 12 5.(2019 银川一中下学期期中)下列叙述正确的是 A.O2分子间存在着非极性共价键 B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C.CO2分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确； S
15、O2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确； CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确； 液态HCl中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三题组三 共价键的表示方法共价键的表示方法电子式电子式 6.(2019 北师大附中高一期中)下列电子式书写正确的是 A.二氧化碳 B.氯化氢 C.水 D.次氯酸 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二 对共用电子对，电子式为 ，故A错误； 氯化氢是共价化合物，其电子式为 ，故B正确； 水
16、是共价化合物，其电子式为 ，故C错误； 次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电 子对，其电子式为 ，故D错误。 11 12 解析 HCl是共价化合物，其电子式为 ，NaBr是离子化合物，其 电子式是 ，MgF2的电子式为 。 7.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 HCl H Cl NaBr Na Br 8.下列化学用语中，正确的是 A.次氯酸的结构式：HOCl B.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O=C=O D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 1 2 3 4 5 6 7 8
17、 9 10 11 12 解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A 正确； 氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，故B错误； 二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子 式为 ，故C错误； 溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共 用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：H ，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组四题组四 物质变化与微粒间的作用物质变化与微粒间的作用 9.下列关于化学键的叙述中正确的是 A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
18、 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误； 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项 错误； 阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项 错误； 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种 相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2019 林州一中4月调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是
19、 A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对 的偏移，没有电子得失，A项错误； 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共 价化合物，如AlCl3，B项错误； 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物， 如NH4Cl，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2019 太原市五
20、中4月段考)下列过程没有发生化学键变化的是 A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中 C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误； 氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误； 冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C项正确。 12.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。 (1)电解水的反应：断裂的键为_，形成的键为 _。 (2)P410Cl2 4PCl5(白磷P4的立体结构如图所示)： 断裂的键为_，形成的键为_。 1 2 3 4
21、5 6 7 8 9 10 11 12 = 点燃 HO键 HH键、O=O键 PP键、ClCl键 PCl键 1.(2019 云南官渡一中期中)下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3 H2O A. B. C. D. B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 解析 MgF2中只含离子键，故不符合题意； Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意； KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意； CO2中只含共价键，故不符合题意； NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故符合题意； H2SO4中只含共价键，故不
22、符合题意； NH3 H2O中只含共价键，故不符合题意；故A正确。 1 2 3 4 5 6 7 解析 A项，MgCl2仅含离子键； C项，HCl含有共价键，是共价化合物； D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。 2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 1 2 3 4 5 6 7 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、共 价键 所属化合 物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 3.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2O、NH4Cl B.K
23、OH、Na2O2、NH4Cl C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 1 2 3 4 5 6 7 解析 A项，H2O中只存在共价键； C项，各物质中均只存在离子键； D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。 4.(2019 武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主 族元素。已知：元素对应的原子半径大小为XZYMW；Y是组 成有机物的必要元素；Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形 成两种常见的离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等。下列 说法不正确的是 A.W、M的简单离子半径为MW B.YZ2为共价化合物，W2Z2既含
24、有离子键又含有共价键 C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键 D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料 1 2 3 4 5 6 7 解析 五种元素都是短周期主族元素，且原子半径：XZYMW，推 出X在第一周期，Y和Z属于同周期，W和M属于同周期，即X为H，Y是 组成有机物的必要元素，即Y为C，Z与X可形成两种常见的共价化合物， 与W形成两种常见的离子化合物，即Z为O，W为Na，M的电子层数与最 外层电子数相等，即M为Al。根据题中信息，Al3的半径小于Na，故A 说法正确； YZ2为CO2，CO2属于共价化合物，W2Z2为Na2O2，其电子式为 ，既含有离子键也含有共价键，故B
25、说法正确； 1 2 3 4 5 6 7 Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，熔、沸点高，是因为分子间存在氢键， 故C说法错误； Z与M形成的化合物是Al2O3，氧化铝熔、沸点较高，因此可作为耐高温 材料，故D说法正确。 1 2 3 4 5 6 7 5.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价 与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是 A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物 C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.X一定是金属元素 1 2 3 4 5 6 7 解析 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，
26、所以X是第 A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代 数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是Cl元素，X 和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，R可能是共价化合物，如 HCl，也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金属元素，也可 能是金属元素，故A、B、D错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 6.化学键与化学反应中的物质变化密切相关。 现有下列七种物质：氯水 氦气 过氧化钠 硫酸 碘 硫 酸氢钠 氯化钠 回答下列问题： (1)不存在化学键的是_(填序号，下同)，属于共价化合物的是_。 (2)碘的升华属于_(填“物理”或
27、“化学”)变化，化学键_(填 “是”或“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为_。 (3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为_， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_。 1 2 3 4 5 6 7 物理 未 NaHSO4=Na HSO2 4 Na 和 HSO 4 (4)设计实验证明氯化钠为离子化合物_ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 将连接石墨电极和灯泡(电流表)的 导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮(电 流表指针偏转)，证明氯化钠为离子化合物 7.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的 核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子
28、式为H2B,0.2 mol的 C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A_，B_，C_，D_。 1 2 3 4 5 6 7 氟 氧 钠 氢 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合 物的类型及化学键类型： 1 2 3 4 5 6 7 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 CA CB BD 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键(或离子键 和共价键) (或 ) 共价化合物 共价键 ) (或 (3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式： _ 。 1 2 3 4 5 6 7 Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2) 解析 题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、 C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式 为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正化合价的元素，说明A很活泼且 只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金 属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显 1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
