1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 第2课时 物质的转化 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反 应类型。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方 法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、酸、碱、盐的性质 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、物质的转化 内 容 索 引 1.酸的性质 (1)酸的主要化学性质 一、酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_，酚 酞溶液遇酸_ 与活泼金属
2、反应(Mg) _ _反应 与碱性氧化物反应 (CuO) _ _反应 红色 不变色 MgH2SO4=MgSO4H2 置换 CuOH2SO4=CuSO4H2O 复分解 与碱反应(NaOH) _ _反应 与某些盐反应 (Na2CO3) _ _ _反应 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 复分解 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2 H2O 复分解 (2)酸的通性 (3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含 有_。 酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 活泼金属 盐氢气(置换反应) 碱性氧化物 盐水 碱 盐水 盐 新酸新盐 酸 复分解反应 H 2.碱的通性 (1)碱
3、具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含 有_。 (2)碱的通性 碱 酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 酸性氧化物 盐水 酸 盐水 盐 新碱新盐 复分解反应 OH 3.盐的通性 (1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相 同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 盐 酸新盐新酸 碱新盐新碱 盐新盐新盐 复分解反应 特别提醒特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应( ) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应( ) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石
4、反应，都可制取CO2( ) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱( ) 判断正误判断正误 1.根据碱的通性解答下列问题。 (1)指出表中各物质的类别 深度思考深度思考 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 _ _ _ _ _ _ _ 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： _； _； _； _。 2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O或2CO2Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH C
5、uCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2 2.碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有碳酸 根有关，下列物质的水溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢 氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并用化学方程式表示。 (1)_； (2) ； (3) 。 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2 BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 3.根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根 据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。 SO2H2O=_，_； SO2CaO=_，
6、_； 二氧化硫通入足量的澄清石灰水：_， _。 返回 H2SO3 化合反应 CaSO3 化合反应 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 复分解反应 1.基本依据：化学变化过程中，_是不会改变的。即化学反应中的 _守恒。 2.应用：确定制取某类物质的可能方法。 二、物质的转化 元素 质量 _，_； _，_； _，_； _，_； _，_； _，_。 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 2CaO2=2CaO 化合反应 CaOH2O=Ca(OH)2 化合反应 CaOCO2=CaCO3 化合反应 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 复分解反应 Ca(OH)22HCl=C
7、aCl22H2O 复分解反应 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 复分解反应 3.实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系 并指明反应类型。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： _ _ _ _ _(答案合理即可)。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 (3)单质到盐的一般转化关系： 4.工业生产中的其他因素：原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。 部分金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 部分非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 (1)可用Fe2
8、O3与H2O反应制取Fe(OH)3( ) (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐( ) (3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH( ) 判断正误判断正误 1.下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。 (1)氧化钠与水反应： 。 (2)碳酸钠与石灰水反应： 。 深度思考深度思考 Na2OH2O=2NaOH Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。选择 铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反 应物，将图中指定序号的转化用化学方 程式表示(所写化学方程式不得重复)。 CO2= 点燃 CO2；
9、 ； ； ； ； ； 。 CO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Fe2HCl=FeCl2H2 CaO2HCl=CaCl2H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaOH2O=Ca(OH)2 解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质， 利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方 法，一般有以下化学通性： 该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条 件的物质进行各类物质间的转化。 非金属 氧气 酸性氧化物 碱 盐 水 酸 ； 金属 氧气 碱性氧化物 酸 盐 水 碱 ， 单质、氧化物、酸、碱、盐之间
10、的转化关系 归纳总结 返回 解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2与 的反应，不属于OH 的性质。 1.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关 于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 SO2 4 2.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A.某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.
11、单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是 单质 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性 溶液 1 2 3 5 4 解析 Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确； 活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置 换反应得到ZnCl2，B项错误； NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误； BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D项错误。 3.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 A.Fe2O3 Fe2(SO4)3 B.Zn ZnCl2
12、C.NaOH NaCl D. BaCl2 BaSO4 1 2 3 5 4 解析 方案一中：ZnH2SO4=ZnSO4H2，H2CuO CuH2O。 反应需加热，对； H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2 至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，、对。 大家认为方案二优于方案一，理由是节约能源；Cu产率高；产品 纯净；操作安全。其中评价正确的是 A. B. C. D. 4.一同学设计了两种由CuO Cu的实验方案： 1 2 3 5 4 方案一：Zn 稀H2SO4 H2 CuO Cu； 方案二：CuO 稀H2SO4 CuSO4 Zn Cu。 = 5.硫酸、碳酸钠、二
13、氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石 灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连 线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)判断出它们的化学式分别为 ； ； ； ； 。 1 2 3 5 4 Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： 和： ； 和： ； 和： ； 和： 。 1 2 3 5 4 FeH2SO4=FeSO4H2 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2 Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH 解析 Cu、F
14、e、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2， 故为Fe，为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而 NaOH不能与Na2CO3反应，故为Ba(OH)2，为Na2CO3，为氧化物， 且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 1 2 3 5 4 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 酸酸、碱碱、盐的性质盐的性质 1.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无 壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见 蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列 哪一种物质 A
15、.醋 B.高粱酒 C.酱油 D.食盐水 A组 基础对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 同类别的物质具有相似的性质。碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二 氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主 要成分为醋酸。 2.(2019 聊城高一检测)在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不 发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生 反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化
16、钙、氯化钙等发生反应。 解析 氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，A错误； 氯化钡是有剧毒的物质，不能用于处理泄露的浓硫酸，B错误； 氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，C错误； 熟石灰氢氧化钙可以用于配制农药波尔多液，D正确。 3.下列有关物质用途正确的是 A.氢氧化钠降低土壤酸性 B.用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸 C.氢氧化钙用于治疗胃酸过多 D.熟石灰配制农药波尔多液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分 别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则 物质X是下列选项中的 A.
17、NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。 5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组 实验方案，其中能达到目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二 氧化碳无沉淀产生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二题组二 物质的转化物质的转化 6.
18、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 解析 A项中Fe与盐酸反应生成FeCl2； B项中H2O2分解生成H2O和O2； C项中CaCl2和CO2不反应。 A.Fe3O4 CO 高温 Fe 盐酸 FeCl3 B.H2O2 H2 O2 点燃 H2O C.CaCl2溶液 CO2 CaCO3 盐酸 CO2 D.CuSO4溶液 Fe Cu O2 加热 CuO 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl 7.(2019 唐山高一检测)如图所示，“”表示相连的物质间在一定
19、条 件下可以反应，“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组 选项中，符合图示要求的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转 化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化 为乙，故A、B不符合题意； C中反应依次为甲和乙：2COO2 2CO2；乙和丙 不发生反应；丙和丁：2CuOC 2CuCO2； 甲和丁不反应，丁 乙：CuOC CuCO， 故C不符合题意； D中反应依次为甲和乙：FeCuCl2=FeCl2Cu；乙和丙：Zn CuCl2=CuZnCl2；丙和丁：Zn2HCl=ZnCl2H2；丁和甲：Fe
20、2HCl=FeCl2H2；丁 乙：CuO2HCl=CuCl2H2O，D符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 = 点燃 = 高温 = 高温 解析 物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换 反应，可判断B为HCl(稀)。 8.现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、 AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的 反应类型如图： 则物质B为 A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸
21、钙，能一步实现， 故A正确； CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到 Ca(OH)2，故B错误； NaNO3因不能与其他任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不 能通过一步反应制得NaCl，故C错误； 铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。 9.(2020 承德一中高一调研)下列物质间的转化能一步实现的是 A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 X牙膏 Y牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、
22、碱、盐、氧化物) 10.对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物 质类别： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 盐 氧化物 解析 碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 (填“易溶”或 “难溶”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难溶 解析 摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸 来摩擦金属以除去金属表面的锈迹，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。 (3)X牙膏中的摩擦剂碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了 一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
23、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； ； 。 石灰石 高温 生石灰 加水 加Na2CO3溶液 碳酸钙 CaCO3= 高温 CaOCO2 CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 解析 A中，Fe2O3 FeSO4不能一步实现； B中，H2CO3 CO不能一步实现； C中，NaCl Na2CO3不能一步实现。 1.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 物质A物质B物质C物质A A.Fe Fe2O3 FeSO4 Fe B.CO CO2 H2CO3 CO
24、C.NaOH NaCl Na2CO3 NaOH D.HCl CuCl2 BaCl2 HCl 下列说法不正确的是 A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜 C.为分解反应 D.为置换反应 2.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生 “绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反 应实现了“铜 铜绿 铜”的转化。 1 2 3 4 5 6 7 8 铜 铜绿 甲 Cu(OH)2 乙 H2 Cu 解析 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； 反应为Cu(OH)2 CuOH2O，属于分解反应，反应为CuOH2
25、CuH2O，属于置换反应，B、C、D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 = = 3.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 AgNO3HNO3 Fe2O3FeCl2 CuCuCl2 Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依 次是 A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 1 2 3 4 5 6 7 8 C CuO 高温 CO2 H2O H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 高温 CO2 解析
26、 该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为C2CuO 2CuCO2，置换反应；CO2H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3 Ca(OH)2=CaCO32H2O，复分解反应；CaCO3 CaOCO2， 分解反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 = 高温 = 高温 5.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多 能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为 A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.3、2 解析 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀；硫酸铜溶液与氢 氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧 化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两
27、混合最多能发生3 个反应，并生成3种沉淀，C项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 6.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如 图所示转化的是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 CuO与CO反应生成铜和CO2， CO2与碱反应生成水， 氧化铜与氢气 反应能生成水，图示为 ，A正确； 碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全 燃烧生成二氧化碳，图示为 ，B正确； CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应
28、，不能生成氢氧化钙，C错误； 硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气， 图示为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的 化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为 氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可 以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生 成D。 (1)写出下列物质的化学式：A ，D 。 (2)B除了制取A之外的另一种用途是 。 (3)C和E反应的化学方程式为 。 (4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_ _。 CO2 Ca(OH
29、)2 用于金属表面除锈等 CaOH2O=Ca(OH)2 反应和置换反应 分解 1 2 3 4 5 6 7 8 8.如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧 化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环 物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，D 。 1 2 3 4 5 6 7 8 Fe CuSO4 CO2 解析 题给五种物质中，常温下水只能与二氧化碳发生化合反应生成碳 酸；铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；二氧化碳与 水和氢氧化钡溶液均能发生反应；硫酸铜溶液除能与铁反应外，还能与 氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，故C为氢氧化钡， B的相对分子质量大于D，则B为硫酸铜，D为二氧化碳，A为铁，E为水。 1 2 3 4 5 6 7 8 (2)写出下列反应的化学方程式： BC： 。 (3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 1 2 3 4 5 6 7 8 CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4 1 解析 根据以上分析可知，只有A与B的反应为置换反应。 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
