1、福清西山学校高中部福清西山学校高中部 20192019- -20202020 学年期中考试高三化学试卷学年期中考试高三化学试卷 （满分（满分 100100 分；考试时间分；考试时间 9090 分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H l C l C 12 N 12 N 14 O 14 O - - 16 Na 16 Na - - 23 23 Ca Ca 40 40 FeFe56 Na56 Na23 Cl23 Cl35.5 35.5 BrBr 80 S 32 Cu-64 一、选择题(每题 3 分，共 42 分) 1. 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取
2、碱浣衣”的记载。 下列说法正确的是( ) A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取 C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂 C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂 3下列说法正确的是( ) A. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带 正电荷 D. 淀粉溶液、有色玻璃和
3、果冻都是胶体 4下列物质的保存方法正确的是( ) 少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在 煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 氯水存放在带玻璃塞 的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A B C D 5下列有关化学用语表示正确的是( ) A H2O2的电子式： B氟原子的结构示意图： C中子数为 16 的磷原子： D明矾的化学式：KAl(SO4)2 6.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原 理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ( ) A. X 的化学式为 AgS B. 银针验毒时，空气中
4、氧气失去电子 C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D. 每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e 7向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出同时放热，一段时间后， 蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液， 这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确不正确 的是( ) A Cu2+是 H2O2分解反应的催化剂 B H2O2只表现了氧化性 C H2O2的电子式为 D 发生了反应 Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O 8 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验经过制取氨气制取 NaHCO3.分离
5、NaHCO3干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是( ) A. 制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO3 9下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 操作、现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定有 SO32- B 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色 SO2有漂白性 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液， 将湿润的蓝色石蕊试纸放在 试管口，试纸不变色 溶液中一定没有 NH4+ D 某溶液中加入 KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红 溶液中一定有 Fe2+ 10.设 NA为阿伏加
6、德罗常数的值。下列有关叙述不正确不正确的是( ) A、某温度和压强下，22.4 L CO 和 N2的混合气体中含有的原子总数可能为 2NA B、在合成氨反应中，当有 2.24 L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为 0.3NA C、1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA D、将 78 g Na2O2与过量 CO2反应转移的电子数为 NA 11下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2中少量的 SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液 B除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后静置 C除去 Al(OH)3中少量的 Mg(OH)2:加入
7、稍过量 NaOH 溶液充分反应后过滤 D除去 NO 气体中少量的 NO2：将气体通过 NaOH 溶液 12下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到 CuSO4溶液中 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液混合 过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液 金属钠投入 NH4Cl 溶液中 A B C D 13.下列措施不 合理的是( ) A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2 和 Hg2 14.下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是( )
8、 AFeS BSO2 CCuS DFeCl3 二、非选择题(共 58 题) 15 （12 分）分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀 NaOH 溶液 硝酸亚铁溶液。 (1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。 (2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。 (3)加入盐酸、NaOH 溶液均能发生化学反应的物质序号为_。 (4)能导电的物质序号为_。 (5)与充分反应后， 将溶液小火蒸干， 得到固体混合物。 固体组成成分可能是(用 化学式表示)_。 (6)实验室用制备胶体的化学方程式为_ 16（16 分）分） 某研究性学习小组同
9、学取 VL 浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业 法提溴。回答下列问题： （1）装置 A 可用于实验 室制备氯气， 其反应原理 为_(用离 子方程式表示)，装置 B 是 SO2贮气瓶，则 Q 中的溶液为_。 （2）溴的富集过程： 通入氯气与通入热空气的顺序是先通_，通入氯气时 K1、K2、K3 的关、开方式是_。 装置 D 的作用是_，通入 SO2时装置 E 中发生反应的化学方 程式为_。 （3）溴的精 制： 待装置 E 中 Br全部转化为 单质后，再利用 下图中的_(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。 假 设 最终得到 mg 纯 溴，实验中溴 的利用率为 b% ， 则浓缩海水中 c(Br)=_
10、. 17(12 分)钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利 用的一种工艺如下：已知：a. +5 价钒在溶液中存在平衡：VO2+ + H2O VO3- + 2H+。 b.部分钒物质在水中的溶解性如下表： 物质 VOSO4 NH4VO3 (VO2) 2SO4 溶解性 可溶 难溶 易溶 (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成 VO2+,完成 V2+氧化的离子方程式： V2+ ClO3- + _= VO2+ Cl-+ _。 NaClO 和 NaClO3均可做氧化剂，该工序中不选择 NaClO 做氧化剂的理由是_ (2)浓缩工序中， 加入 NaOH 的作用是_ (3)沉钒工序
11、的化学 方程式为 _ (4)煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)时，固体(取 234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的 曲线如图所示，100200时，产生的一种气体的电子式为_，300350 时发生化学反应的化学方程式为_。 18(18 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部 分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶 C 中 发生反应如下： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq) H2S(aq)() 2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)() S(s)Na2SO3(aq)= Na2S2O3(aq)() (1)仪器组装完成
12、后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一 段液柱，若_， 则整个装置气密性良好。 装置 D 的作用是_。 装置 E 中为_ 溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比为_。 (3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反 应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。反应 后期可用酒精灯适当加
13、热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器 还有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O， 其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否 存 在Na2SO4， 简 要 说 明 实 验 操 作 、 现 象 和 结 论 ： _。 已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O2 32H =SSO 2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 化学参考答案化学参考答案 15D B D C C610DBCDC1114BABC 1
14、5.(12 分)(1) (2 分) (2) (2 分)(3) (2 分) (4) (2 分)(5)NaOH 和 Na2CO3 、NaHCO3和 Na2CO3 (2 分) (6) FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2 分) 16.(16 分)（共（共 14 分，每空分，每空 2 分）分） （1）MnO2+4H+2Cl Mn2 +Cl2+2H2O 饱和饱和 NaHSO3溶液溶液 （2） Cl2 或氯气或氯气 ； 关闭关闭 K1、K3，打开，打开 K2 吸收尾气，防止其污染空气吸收尾气，防止其污染空气； SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 （3） C （1 分
15、）分） 1.25m/bV mol/L 或或 m/80Vb% mol/L 17、(共 12 分，每小题各 2 分) (1)2 1 1H2O 2 1 2H+ (计量数 1 分，离子分子 1 分)； 等质量的 NaClO 在反应过程中得到的电子数少(2 分) (2)使平衡 VO2+ + H2O VO3 + 2H+正向移动(或者使 VO2+ 转化为 VO3) (2 分) (3)2NaVO3 + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH4VO3(2 分) (4) HN H H(2 分) 2HVO3= V2O5+H2O(2 分) 18(共 18 分，每空各 2 分) (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分) (2)21 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若出 现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(合理即得 2 分)
