1、化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题 36 分，非选择题 64 分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 选择题(共 36 分) 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法中不 正确的是 A.漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C.酸中毒病人可输入 0.9
2、%的氯化铵溶液 D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 10O B.硫离子的结构示意图： C.次氯酸钠的电子式： D.葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B.明矾水解形成 Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH12 的溶液中 K 、Na、Br、AlO 2 B.c(Fe3 )0.1
3、mol L1 的溶液中：Na 、K、Cl、CO 3 C.0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液：Na 、Ba2、NO 3 、OH D.由水电离出的 c(OH)1.010 13 mol L1 的溶液中：Na 、NH 4 、SO 4 2、HCO 3 5.下列实验操作正确的是 6.下列解释事实的方程式正确的是 A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H SO 2S2Na H 2O B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 C.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：Ca2ClO H 2OCO22HClOCaCO3 D.氯气
4、用于自来水消毒：Cl2H2O2H ClClO 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y 与 X2具有相同的电 子层结构，Z 原子的最外层电子数等于 X 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是 A.Y2X2中阴阳离子的个数比为 1：1 B.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) C.X 和 W 形成的常见化合物 WX2为直线型分子 D.Y、Z 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 8.氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下图，下列关于 氰基丙烯酸异丁酯 的说法错误的是 A.其分子式为 C8H11NO2 B.分子中的碳原子有两种杂化方式 C.
5、1 mol 氰基丙烯酸异丁酯中含有 4 mol 键 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 中不同化学环境的氢原子 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列 说法正确的是 A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 B.分子中的氮原子杂化方式为 sp2、sp3 C.虚线框内的所有碳、氧
6、原子不可能处于同一平面 D.1 mol 茚地那韦最多与 11 mol 氢气发生加成反应 10.甲醇空气燃料电池的反应为 2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O， 下列有关说法正确 的是 A.甲醇空气燃料电池的负极反应为 CH3OH6e 8OHCO 3 26H 2O B.一定温度下，反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)能自发进行，该反应的H0 C.根据共价键的键能可以准确计算 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)的H D.标准状况下，甲醇空气燃料电池放电时消耗 5.6 L O2，转移电子的数目约为 3.011023 11.下列实验操作对应的现象不 符合事实的是 1
7、2.25时，向 10 ml 0.01 mol L 1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol L1 的盐酸，溶液中 CN 、 HCN 浓度所占分数()随 pH 变化的关系如图甲所示，pH 变化曲线如图乙所示。下列说法不正 确的是 A.图甲中 pH6 的溶液：c(Cl )c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D.图乙中 c 点的溶液：c(Na )c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN) 13.在 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H，若起始时充 入 0.4 mol CH4和 0.4 mol CO2，测得 CH4的平衡转化率与温度的关系如
8、图中曲线 a 所示。下列 说法一定正确的是 A.H0 B.延长 M 点的反应时间，可以提高 CH4的平衡转化率 C.T1，起始时若向该容器中充入等物质的量的 CH4、CO2、CO 和 H2，则此时反应向正反应 方向进行 D.曲线 b 可表示向该容器中充入 0.5 mol CH4和 0.5 mol CO2，CH4的平衡转化率与温度的关系 非选择题(共 64 分) 14.(10 分)水合胼 N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验 室用如图装置制备(部分装置省略)。 步骤 1 关闭 K2、K3，打开 K1，制备 NaClO。 步骤 2 关闭 K1、 K2， 打开 K
9、3， 通入 N2一段时间； 关闭 K3， 打开 K2， 通入 NH3， 制备 N2H4 H2O。 回答下列问题： (1)盛放碱石灰的仪器的名称为 。 (2)配制 30% NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。 A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 (3)步骤 2 中通入 N2一段时间的原因是 。 (4)本装置中制备氨气的化学方程式是 。 (5)NH3与 NaClO 反应生成 N2H4H2O 的化学方程式为 。 15.(14 分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水油酯 GMA (即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)： 请按要求回答下列问题
10、： (1)GMA 中的含氧官能团名称为 。 (2)D 的结构简式为 ，验证 D 中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂 有 。 (3)GH 的反应类型为 ，请写出该反应的化学方程式 。 (4)M 是 H 的同分异构体。M 有多种同分异构体，写出满足下述条件 M 的结构简式： 。 能发生银镜反应 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能在一定条件下水解 核磁共振谱显示有 4 个峰，高度比为 1：1：2：2 (5)1 mol GMA 中含有 键的数目为 。 16.(15 分)李兰娟院士团队发现盐酸阿比朵尔能抑制新型冠状病毒，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)A 物质的名称为 。 (2)AB 的反应类型为
11、 。 (3)F 的结构简式为 ， 1 mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应， 需要消耗 NaOH mol。 (4)C 的同分异构体有多种；其中满足下列条件，且核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比 2：2：2： 2：1 的结构简式为 。(写出一种即可) 为芳香族化合物 含有氨基 既能水解反应又能发生银镜反应 (5)参照上述合成路线， 以苯和为原料(无机试剂任选)， 设计合成 的路线。 17.(1 分)某化学小组用部分氧化的 FeSO4为原料，以萃取剂 X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高 纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下： 已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3 能溶解于甲基异
12、丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物 解离。 3DDTCNH4Fe3 (DDTC) 3Fe3NH4 。 请回答下列问题： (1)写出加入试剂 a 发生反应的离子方程式 。 (2)可作反萃取的萃取剂 Y 的最佳试剂是(填试剂名称) 。 (3)操作 A 为 、 、 。产品处理时，温度对产品的纯度有很 大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在 。 (4)现准确称取 4.000 g 样品，经酸溶、还原为 Fe2 ，在容量瓶中配成 100 ml 溶液，移取 25.00 ml 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 的 K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液 20.6
13、0 ml。 产品中铁的含量为 (假设杂质不与 K2Cr2O7反应)。 18.(14 分)除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 (1)已知： N2(g)O2(g)2NO(g) Ha kJ mol 1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) Hb kJ mol 1 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) Hc kJ mol 1 反应 8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(l) H kJ mol 1 (2)水体中过量氨氮(以 NH3表示)会导致水体富营养化。 用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图 1 所示。写出该图示的总反应化学方程式 。 该反应需控制温度，
14、温度过高时氨氮去除率降低的原因是 。 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、 总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m(NaClO)：m(NH3)的变化情况如图 2 所示。当 m(NaClO)：m(NH3)7.6 时，水体中总氮去除 率反而下降，可能的原因是 。 (3)生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性 氢原子将 NO3 还原为 N 2，工作原理如图 3 所示。 NO3 的中心原子杂化方式为 。 写出该活性氢原子与 NO3 反应的离子方程式 。 若阳极生成标准状况下 2.24 L 气体，理论上可除去 NO3 的物质的量 mol。
