1、九年级化学上册期中（九年级化学上册期中（1 1- -4 4 单元）知识点总结单元）知识点总结 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 一、物质的变化和性质一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成组成、结构结构、性质性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发、溶解性等。 化学性质：需要需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃
2、烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰外焰（温度最高） 、内焰内焰、焰心焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水水和二氧化碳二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：粉状药匙或纸槽（一斜二送三直立） 块状镊子（一横二放三慢立） （2）液体药品的取用：倾倒法：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下最低处平视（否则俯大仰小俯大仰小） （4）酒精灯：注：
3、灯帽熄灭酒精灯，禁止嘴吹。火焰三层：外焰（高） 、内焰、焰心（低）;加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥干燥，试管中液体不超过试管 1/31/3，试管口向上与桌面成试管口向上与桌面成 4545，先预热再加热，加热 用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也既不聚成水滴也不成股流下不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 1、 空气的组成：氮 7
4、8，氧气 21，0.94 是稀气，还有 0.03 不稀奇。 2、 空气中氧气含量的测定： （1）药品：红磷 （2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： 红磷不足，氧气未耗尽；红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入；瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开未冷至室温就打开弹簧夹。弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于 1/5 的原因： 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，点燃红磷后伸入集气瓶
5、的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 弹簧弹簧夹未夹紧夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。 3、 氧气 （1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：能使带火星木条复燃； 符号符号表达式表达式 氧气中燃烧现象氧气中燃烧现象 石蜡的燃烧石蜡的燃烧 石蜡石蜡+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+水水 剧烈燃烧，发白光 点燃 木炭的燃烧木炭的燃烧 C+O2 CO2 剧烈燃烧，发白光，变浑浊 红磷的燃烧红磷的燃烧 P+O2 P2O5 剧烈燃烧，大量白烟 硫的燃烧硫的燃烧 S+O2 SO2 放热、淡然色、刺激性气味 铁丝的燃烧铁丝的燃烧 Fe+O2
6、 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 4、制取氧气：制取方法： 符号表达式：符号表达式：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 符号表达式：符号表达式：H2O2 H2O+O2 符号表达式：符号表达式：KClO3 KCl+O2 装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气） 固液常温型（过氧化氢制氧气） 收集方法及验满：利用排水法：瓶口有大气泡冒出说明已收集满： 利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口集气瓶口，木条复燃则满。 气密性检查：连气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱
7、 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 （a） 、为什么试管口部略下倾？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b） 、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管 （c） 、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 答：防止水被吸入试管造成试管炸裂； 5、化合反应：特点： “多变一” 分解反应：特点： “一变多” ；物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 6、催化剂：特点： “一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 7、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化
8、碳、可吸入的颗粒物二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 第三单元第三单元 构成物质的微粒构成物质的微粒 1、 原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数相对原子质量质子数+ +中子数中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质 量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真实质量。3、是一个比值，没有单位 2、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的分子
9、是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 MnO2 MnO2 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 3、元素 （1） 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2） 、决定因素：核电荷数或质子数 （3） 、特点：只讲种类，不讲个数 （4） 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体
10、中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属元素：钙） （5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子；He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子；Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原
11、子 2Ar：2 个氩原子 （3）原子和元素的比较 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数既讲种类也讲个数。 表示种类。只具有宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 （一）核外电子的排布（一）核外电子的排布 1、电子电子层的规律：第一层最多容纳第一层最多容纳 2 2 个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳 8 8 个电个电 子，最外层电子层不超过子，最外层电子层不超过 8 8 个，（只有一层的不超过个，（只有一层的不超过 2 2 个）个） 2、元素化学性质化学性质由最外层电子数最外层
12、电子数决定 最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的 2 个电子）的结构，属于相对稳定 结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个，易失去电子；非金属元素最外层电 子一般等于或多于 4 个，易得到电子。 （二）离子（二）离子 1.离子：带电的原子或原子团，如：氧离子：O2- 镁离子：Mg2+ 钠离子：Na+ 氯离子：Cl- 硝酸根离子 NO3- 氢氧根离子 OH- 硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子 CO32- 铵根离子 NH4+ 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 （1） 水电解实验： 正氧负氢正氧负氢 氧一氢二氧一氢二 H H2 2O O H
13、H2 2 + O+ O2 2 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸 馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 通电通电 （2）过滤操作要点： “一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。三靠：盛滤
14、液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 玻璃棒作用：引流。玻璃棒作用：引流。 过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 （3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣多，泡沫少的是硬水；泡沫多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 3、氢气 H2 （1） 、物理性质：通常状态下，无色、无味，密度最小的气体（向下排空
15、气法） ；难溶水（排水法） （2） 、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法:用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 4、爱护水资源：节约用水，防治水体污染 四、四、 化学式与化合价化学式与化合价 （一）（一）化合价化合价 （1）口诀 1；一一价价 H H ClCl K Na Ag K Na Ag 二二价价 O O Ga Ba Mg Ga Ba Mg ZnZn 三三 Al Al 四四 Si Si 五五价价 P P 二三二三 FeFe 二四二四 C C 二二
16、四六四六 S S 都齐全都齐全 C Cu Hgu Hg 二价最常见二价最常见 单质零价永不变单质零价永不变 口诀口诀 2 2；负一硝酸负一硝酸、氢氧根、氢氧根 负二硫酸、碳酸根负二硫酸、碳酸根 正一价的是铵根正一价的是铵根 （2）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）原子团又叫做根原子团又叫做根，看成一个整体，看成一个整体。 （二）化学式的意义和书写（二）化学式的意义和书写 1.化学式的意义:表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子 该分子的构成。 2.化学式的书写：单质化学式书写一般用元素符号表示 化合物化学式书写：正价在正价在前前，负价在，负价在后后；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子原子团看成是一个原子来书写化学 式，如氢氧化镁 （三）关于化学式的计算（三）关于化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算： 相对分子质量；物质组成元素的质量比； 物质中某元素的质量分数。公式为： 物质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质单质 化合物 （按元素种类）
