1、1.(2020江苏单科,2,2分)反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微 粒的化学用语正确的是 ( ) A.中子数为9的氮原子N B.N2分子的电子式:NN C.Cl2分子的结构式:ClCl D.Cl-的结构示意图: 9 7 : 考点考点1 1 原子结构原子结构 化学键化学键 答案答案 C A项,中子数为9的氮原子表示为N,错误;B项,N2分子的电子式为 ，错误;C项,1 个Cl2分子中只存在一个共用电子对,其结构式为ClCl,正确;D项,Cl-的结构示意图为,错 误。 16 7 2.(2020浙江7月选考,7,2分)下列说法正确的是( ) A.35Cl
2、和37Cl是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 D.H与Na在元素周期表中处于同一主族 答案答案 D A项,35Cl和37Cl同属于氯元素,错误;B项,单晶硅和石英(SiO2)不属于同素异形体,错误;C 项,HCOOH和HOCH2CHO所含官能团种类不同,不互为同系物,错误;D项, H与Na属于A族元素, 正确。 3.(2020课标,11,6分)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子 X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河: XHeYn 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 ( ) A.
3、X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 4 2 W Z 30 2Z W Z 4 2 1 0 W Z 答案答案 B 本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据质量数守恒得W +4=30+1,推出W=27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8,X为金属元素,可推出X的核电荷数为 13,故X为Al;Y的核电荷数为15,故Y为P。A项,1个X原子的质量未知,无法求算其相对原子质量, 错误;B项,铝元素和氯元素可以形成三氯化铝,磷元素可以和氯元素形成三氯化磷,正确;C项,原子 半径:AlP,错误;D项,磷元素可以形成H3PO2、
4、H3PO3、H3PO4等含氧酸,错误。 W Z 4.(2020课标,11,6分)据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错 误的是( ) A.OH-参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2 C.该反应可消耗温室气体CO2 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化 答案答案 C 由题给反应机理图可知,Fe(CO)5和OH-为催化剂,参与了该催化循环,A项正确;该过程的 总反应方程式为CO+H2O CO2+H2,B项正确,C项错误;由题图中含铁物质的结构可知Fe的 成键数目发生了变化,D项正确。 5.(2020课标,10,6分)铑的配合物离子Rh(CO)2I2-可
5、催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.CH3COI是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3CO2H C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.存在反应CH3OH+HICH3I+H2O 答案答案 C A项,由-和+H2OCH3CO2H+HI可知 CH3COI为反应中间体,正确。B项,根据图示,找出箭头和箭尾,从反应物CH3OH开始,中间引入CO, 最后生成CH3CO2H,正确。C项,根据图示可以看出-与CH3I反应转化为-, Rh成键数目发生了变化,错误。D项,由题图中的物质转化关系可知该过程中存在反应CH3OH+HI CH3I+H2O,正确。 6.(2
6、016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构 相同,d与b同族。下列叙述的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 错误 答案答案 A 本题涉及元素周期律的应用及H、O、Na、S元素的相关知识。考查了分析和解决问 题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 a的原子中只有1个电子,说明a是H。b能形成-2价阴离子,说明b是O或S,c能形成+1价阳离子,说明c 为Li或Na,因为b2-和
7、c+离子的电子层结构相同,所以b为O,c为Na。d与b同族,则d为S。H与Na形成的 二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、 Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在这四种元素中原子半径最大,C项 正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。 1.“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在 后一周期,阳离子对应元素的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子对应元素的原 子序数大。 2.“序、价”规
8、律 在短周期主族元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇, 价偶序偶”。 知识拓展知识拓展 元素推断两大规律 7.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最 外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下 列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案答案 B 本题考查了分析和解决化学问题、化学实验与探究的能力,体现了证据推理与模型认 知及科学探究与创新意识
9、的学科核心素养。 氢氟酸可腐蚀玻璃,说明W与Z形成的化合物与浓硫酸反应的生成物是氟化氢,则W是F,与其同主 族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则 X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F没 有正化合价,氯元素的最高化合价是+7,D错误。 知识拓展知识拓展 CaF2是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF:CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。 8.(2019课标,9,6分)X、Y、
10、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z 同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( ) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案答案 B 本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。 短周期主族元素的次外层电子数为2或8,最外层电子数为17,Y的最外层电子数等于X的次外层电 子数,则Y的最外层电子数是2,三种元素原子的最外层电子数之和是10,则X、Z的最外层电子数为 4,所以三种元素分别是C、
11、Mg、Si。A项,常温下,CO2(CO)是气体,MgO是固体,MgO的熔点高,错 误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合 物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。 9.(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种 红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相 同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
12、 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案答案 A 本题考查原子结构、化学键。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,说明W为N,X为O。Y的周期数是族序数的3倍,说 明Y是Na,Z原子的最外层电子数与W的电子总数相同,则Z是Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等, 与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性 共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确; HNO2为弱酸,D不正确。 10.(2020浙江7月选考,26,4分)(1)气态氢化物热
13、稳定性HF大于HCl的主要原因是 。 (2)CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是 。 (3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是 。 答案答案 (1)原子半径FClH (3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 解析解析 (1)F和Cl属于同主族元素,原子半径:FCl,故键长:FHClH,键能越 大,物质越稳定,故HF热稳定性强于HCl。 (2)CaCN2是离子化合物,说明其由Ca2+和C构成,Ca2+满足最外层8电子稳定结构;C与CO2互为 等电子体,二者具有相似的结构,C中C与两个N均形成2对共用电子对,每个原子最外层均达到8 电子稳定结构,即2个N
14、原子各得到Ca原子的1个电子,因此该离子化合物的电子式可表示为 (3)乙醇(CH3CH2OH)分子中的羟基(OH)和水分子能形成分子间氢键,导致乙醇与水可以任意比 互溶,而氯乙烷(CH3CH2Cl)不能与水分子形成氢键,故氯乙烷难溶于水。 2- 2 N 2- 2 N 2- 2 N 规律总结规律总结 F、O、N等原子半径较小,电负性较大,它们与H原子形成的共价键极性较大,共用电子 对强烈偏向这些原子而使它们带明显负电性,H原子带明显正电性,易形成分子间氢键。 11.(2019海南单科,13,9分)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素 周期表中的成员数目不断增加。回答下
15、列问题: (1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应AmCa 288Mc+n得到。该元素的质子数为 ,287Mc与288Mc互为 。 (2)Mc位于元素周期表中第A族,同族元素N的一种氢化物为NH2NH2,写出该化合物分子的电子 式 ,该分子内存在的共价键类型有 。 (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为 ,+5价简单含氧酸 的分子式为 。 243 95 48 20 1 0 3 答案答案 (1)115 同位素 (2) 极性键和非极性键 (3)P2O3(或P4O6) H3PO4 解析解析 本题考查原子结构、化学键的类型
16、和电子式的书写等。体现了宏观辨识与微观探析的学 科核心素养。 (1)通过反应AmCaMc+n可确定元素Mc的质子数为115;287Mc与288Mc的质子数相同, 二者互为同位素。 (2)NH2NH2的电子式为 , 分子内既存在极性键又存在非极性键。 (3)+3价P的氧化物的分子式为P2O3(或P4O6),+5价P的简单含氧酸的分子式为H3PO4。 243 95 48 20 1 0 3 12.(2017海南单科,3,2分)下列分子中,其中子总数为24的是( ) A.18O3 B.2O2 C.14N16O2 D.14C16O2 17 2 H 以下为教师用书专用 答案答案 D 1 mol 18O中含
17、有中子的物质的量为(18-8)mol=10 mol,即1 mol 18O3中含有中子的物质的 量为310 mol=30 mol,A项错误;1 mol 2O2中含有中子的物质的量为(21+29)mol=20 mol,B项 错误;1 mol 14N16O2中含有中子的物质的量为(7+28)mol=23 mol,C项错误;1 mol 14C16O2中含有中子 的物质的量为(8+82)mol=24 mol,D项正确。 17 2 H 13.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,ti n),Ts的原子核外最 外层电子数是7。下列说法的是( ) A.Ts是第七
18、周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 不正确 176 117 答案答案 D 中子数为176的Ts核素符号为Ts。 293 117 审题方法审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。 14.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石 油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A.中子数为18的氯原子Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:H H 18 17 : O
19、 答案答案 D 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识,通 过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息引出几种 常见微粒,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,中子数为18的氯原子应表示为Cl,错误;B项,N2的结构式为,错误;C项,Na+的结构示 意图为,错误;D项,依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。 35 17 解题关键解题关键 熟悉各类基本化学用语的表示方法,掌握电子式和结构式的书写原则是解答本题的关 键。 15.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中
20、正确的是( ) A.中子数为8 的氮原子N B.HCl 的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 8 7 : 答案答案 C A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl的电子式为 ;D项,Cl-的结构示意图为 ,故A、B、D均不正确;C项,氮原子最外层有5个电子,C正确。 15 7 易错易混易错易混 HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的 符号。 16.(2017海南单科,13,8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气 体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合
21、物的电子式为 。 (2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃 料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。 答案答案 (1) (2)离子 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 (3)第二周期A族 H3BO3 (4)-3 解析解析 X2为最轻的气体,则X为H元素,Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数可能为5、1 0、15、20中的三个,四种元素为主族元素,因此质子数为10的元素舍去,则Y、L、M三种元素分别 为B、P、Ca元素。 (1)X与L组成的最简单
22、化合物是PH3,其电子式为H H。 (2)X与M组成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca (OH)2+2H2。 (3)Y为B,属于第二周期A族元素,其含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3 价。 H P 17.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素。回答下列问题: (1)砷在元素周期表中的位置 Mc的中子数为 。 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJ mol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) H=
23、-17.6 kJ mol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“ N2H4分子间存在氢键 (3)b、c (4)SbCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解 (5)(b+)b 8 -2 3 cd 解析解析 本题涉及的考点有原子结构、盖斯定律的应用、元素周期律的应用、铵盐的性质、盐类 的水解、平衡常数的计算等,以元素化合物知识为载体考查学生接受、吸收、整合化学信息的能 力,通过多考点综合考查的方式体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素 养。 (1)质量数=质子数+中子
24、数;结合已知信息,应用盖斯定律可推出P(s,红磷) P(s,黑磷) H=-21.7 kJ mol-1,放热反应中反应物总能量高于生成物总能量,物质能量越低越稳定,故稳定性:白磷红磷 P,故热稳定性:NH3PH3;N2H4的结构式为,分子间存在氢 键,故沸点:N2H4P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键;NH4I可发生水解反 应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时可生成HCl;配制SbCl3溶 液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应可知,生成c mol I2应消耗2c mol HI,同时生成c mol
25、H2, 故反应中生成HI的总物质的量为(b+2c) mol,同时生成(b+2c) mol PH3。反应中生成H2的物质 的量为(d-c) mol,消耗PH3的物质的量为(d-c) mol,则平衡体系中PH3的物质的量为(b+) mol。t 时反应的平衡常数K=c(HI) c(PH3),容器体积为1 L,故K=(b+)b。 2 3 8 -2 3 cd 8 -2 3 cd 解题关键解题关键 (5)题中三个反应为连锁反应,求反应的平衡常数(K)的关键是求出平衡体系中PH3的 物质的量。 1.(2020山东,3,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是 其最高能级电
26、子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正 确的是( ) A.第一电离能:WXYZ B.简单离子的还原性:YXW C.简单离子的半径:WXYZ D.氢化物水溶液的酸性:YW 考点考点2 2 元素周期表及其应用元素周期表及其应用 答案答案 C 由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2”可 知,X是氧元素,Z是钠元素;Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且Y为短周期主族元素,说 明Y是氟元素;W的最外层电子数与Y相同,说明W是氯元素。A项,第一电离能:FOClNa,错误;B 项,F-、O2-、Cl-三者还原性的强弱顺序:
27、Cl-O2-F-,错误;C项,简单离子的半径大小顺序:Cl-O2-F- Na+,正确;D项,氢化物水溶液的酸性:HClHF,错误。 2.(2020浙江7月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最 高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素 的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:ZYYM C.X2ZZX2易溶于水,其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 答案答案 D 依据题意,结合元素周期表可以推断出X为H,Y为C,Z为N,M为Si,
28、Q为Cl。A项,C和Si位 于同一主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,即CN,则原子半径:NCH2CO3H2SiO3,正确。C项,X2ZZX2为N 2H4,N2H4易溶于水,水溶液显碱性,正确。D项,H、N、Cl三种元素可以组成NH4Cl,NH4Cl为离子化 合物,错误。 3.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈 努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用 为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A.In是第五周期第A族元素 BIn的中子数与电子数的
29、差值为17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH 115 49 . 答案答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测定的 某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理与模型认 知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。 铟和铷同属第五周期元素,铷在A族,铟在A族,A正确;铟的电子数为49,中子数为66,B正确;铟 和铝在同一主族,铟在第五周期,铝在第三周期,原子半径:InAl,C正确;铷的金属性比铟强,所以 RbOH的碱性强于In(OH)3的碱性,D错误。 4.(2019课标,9,6分)今年是门捷列夫发现元
30、素周期律150周年。下表是元素周期表的一部 分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:WX B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 W X Y Z 答案答案 D 本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查考生元素推断、 分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系,体现证据推理与模型认 知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价 为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8
31、,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W 为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增 大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)W(N),故气态 氢化物的热稳定性:ZW;D项,X为Al,其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物。 方法技巧方法技巧 W与X的最高化合价之和等于8,则X的化合价小于4,W的化合价大于4,结合周期表的 结构能很容易推出是什么元素。 5.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原 子的最
32、外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YHCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3 或HNO2,酸性:Al(OH)3AlCl3,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子 半径:Al3+离子晶体分子晶体; 2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体; 3.注意氢化物分子间是否存在氢键。 6.(2018海南单科,13,8分)X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位 于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非
33、金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题: (1)Y在周期表中的位置是第 周期、第 族,其原子结构示意图为 ;Y与Z 之间形成的化学键属于 。 (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是 (填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶 于氢氧化钠溶液,产生的气体为 (填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为 。 (3)Z最高价氧化物的电子式为 。 答案答案 (1)二 A (极性)共价键 (2)Al H2 N2+3H2 2NH3 (3) 解析解析 本题通过元素周期表知识的综合应用,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识 与微观探析的学科核心素养。 Y原子核外有3个未成对电子,说明Y是N
34、或P元素;Z与Y位于同一周期,非金属Z的一种固体单质可 导电,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和,则可知Y是N元素,Z是C元素,X为Al元素。(1)N位于 第二周期、第A族。氮原子核内共有7个质子,最外层有5个电子。N与C均为非金属元素,两者 之间只能形成极性共价键。(2)铝原子核外有三个电子层,而氮原子和碳原子核外只有两个电子 层,故铝原子半径最大,Al可以与盐酸反应,也可以与NaOH溶液反应,反应中均有H2生成。H2和N2 在高温、高压、催化剂的条件下反应生成NH3。(3)CO2的结构式为,碳原子与每个氧 原子之间形成两对共用电子对,依此写出电子式。 7.(2019海南单科,7,4分)(
35、双选)今年是门捷列夫发现元素周期表150周年,联合国将2019年定为“国 际化学元素周期表年”,下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有18列 B.A族元素的非金属性自上而下依次减弱 C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 以下为教师用书专用 答案答案 AB 教材采用的元素周期表共有18列,A族为卤族元素,自上而下,非金属性依次减弱,F 元素非金属性最强,A和B正确;氟元素无正价,虽为第A族,但最高价为0价,C不正确;第二周期主 族元素的原子半径自左向右依次减小,D不正确。 8.(2016海南单科,13,8分)短周期元素
36、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单 质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问 题: (1)M元素位于周期表中的第 周期、 族。 (2)Z元素是 ,其在自然界中常见的二元化合物是 。 (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其 化学键属于 共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)三 A (2)Si SiO2 (3)C+2SCS2 极性 (4)Mg Mg+2HClMgCl2+H2 解析解析 短周期元素X、
37、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X是C; Y2+电子层结构与氖相同,则Y是Mg;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则M是S,Z是 Si。 (1)M元素是S,所以位于周期表中的第三周期、A族; (2)Z元素是Si,其在自然界中常见的二元化合物是SiO2; (3)X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化学方程式为C+2S CS2,产物结构与CO2类 似,为直线形分子,由于是不同元素的原子形成的共价键,所以其化学键属于极性共价键; (4)四种元素中只有Mg是金属元素,密度比较小,制成的合金硬度大,所以Mg可用于航空航天合金 材料的制备,该金属是比较活泼的
38、金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,其单质与稀盐酸反应 的化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2。 9.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该
39、化合物的 熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式: 。 (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为 91,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。 碳 氮 Y X 硫 Z (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上 表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价 含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。 答案答案 (
40、1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=-687 kJ mol-1 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol 解析解析 根据各元素在周期表中的位置可知X为Si元素,Y为O元素,Z为Cl元素。 (3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S 2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属 性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2 O比H2S的热分解温度高,说明H2O
41、比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正 确。 (4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ,沸点为58 ,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol液态 SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。 (5)m(C)m(H)=91,则n(C)n(H)=34;设化合物Q的化学式为Mg2Cx、烃的化学式为(C3 H4)n,则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx+4H2O 2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烃 的分子式为C3H4,为丙炔,其电子式为 9 12 1 1 (6)Cu与H2SO4和HNO3的混合酸反应,生成的
42、盐只有CuSO4,说明HNO3全部被还原,生成的两种气体 的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO2,设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y, NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化为NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得失电子守恒知 3x+y=4 mol,联立解方程组可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失电子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,则n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。 疑难突破疑难突破 过量的Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O,反应结束后若再加
43、入H2SO4,可发生反应3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2O,上 述两个反应的实质都是3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O,当H2SO4足量时,HNO3可以全部 被还原,生成的盐只有CuSO4,因此当Cu与HNO3和H2SO4的混酸反应时,按离子方程式进行有关计 算较简便。守恒法是化学计算中的常用方法,而得失电子守恒法是氧化还原反应的有关计算中 的不二法宝。 - 3 O 1.(2020课标,13,6分)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其 中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(
44、) Z+- A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 考点考点3 3 元素周期律及其应用元素周期律及其应用 答案答案 D W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24,结合题给 化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项,-中H、B、N之间均 为共价键,正确;B项,Na既可与水反应,也可与甲醇反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3,属于强酸,正确;D项,BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B外围
45、只有6个电子,不满足 8电子稳定结构,错误。 2.(2020课标,13,6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总 数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( ) A.非金属性:WXYZ B.原子半径:ZYXW C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱 答案答案 D 由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,可知XW3和WZ分别是NH3和HCl,即W是H元素,X 是N元素,Z是Cl元素;再根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。A项,Na (Y)是金属元素,其非金属性不可能大于Cl(Z),错误;B项,
46、原子半径:Na(Y)Cl(Z),错误;C项,N(X)元素 的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。 3.(2020江苏单科,9,2分)海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能 提取镁。 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C.原子半径r:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na) D.原
47、子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Mg)r(Cl),C项不正确;Na、Mg、 Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。 4.(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用 作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶 于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案答案 C 根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素;短周期主族元素中原子半径最大 的为Na元素
