1、2020 学年第一学期温州新力量联盟期中联考学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二化学学科试题高二化学学科试题 考生须知：考生须知： 1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前在答题卷指定区域瑱写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字. 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸. 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意.本题有 25 小题
2、，每小题 2 分，共 50 分） 1.下列属于碱的是（ ） A. 23 Na CO B. 25 C H OH C. 32 NHH O D. 223 Cu (OH) CO 2.下列图示与操作名称不对应的是（ ） A.过滤 B.洗气 C.分液 D.蒸馏 3.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A. 3 HNO B. 3 FeCl C. 4 NaHSO D.NaCl 4.下列属于电解质的是（ ） A.食盐水 B.酒精 C.硫酸铜 D.铜 5.下列表示正确的是（ ） A.二氧化硅的分子式： 2 SiO B.二氧化碳分子的比例模型： C. 2 S 的结构示意图： D.次氯酸的电子式：H:Cl:O
3、: 6.关于反应： 2 COCuOCuCO的叙述正确的是（ ） A.Cu为还原产物 B.该反应是置换反应 C.CO发生还原反应 D.28g CO参加反应，得到2 mol电子 7.下列说法不正确的是（ ） A.金刚石和石墨互为同素异形体 B. 35 17Cl、 37 17Cl为不同的核素，化学性质也不同 C. 3 CH COOH与硬脂酸 1735 C H COOH互为同系物 D. 323 CH COOCH CH和 322 CH CH CH COOH互为同分异构体 8.过硫酸铵 428 2 NHS O 也称过二硫酸铵，用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，易溶 于水， 且与水发生非氧化还
4、原反应： 42824422 2 NHS O2H O2NH HSOH O下列说法不正确的是 （ ） A. 428 2 NHS O中的 S 为+7价 B.过硫酸铵可用于杀菌消毒 C.过硫酸铵与水反应的产物 44 NH HSO属于酸式盐 D.将过硫酸铵加入酸性 4 FeSO溶液中发生的离子方程式： 2232 284 2FeS O2Fe2SO 9.下列说法正确的是（ ） A.浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B.在葡萄酒制作中，加入 2 SO是起杀菌、保鲜作用 C.碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐” D.氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物，因此只能与酸反应不能与碱反应 10.250和1.
5、01 105 Pa时，反应： 1 2522 2N O (g)4NO (g)O (g)H56.76kJ mol 能自发进行 的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 11.下列实验装置设计与对应结论正确的是（ ） A.制取NO B.能证明 3 Al(OH)不溶于 氨水 C.验证铁发生析氢腐蚀 D.验证 2 SO的氧化性 12.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料 B.明矾水解可产生具有吸附性的胶体粒子，常用作净水剂 C.利用 2 CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用 D.为防止月饼等
6、富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 13.下列说法正确的是（ ） A.棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物 B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质， 说明淀粉未水解 C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D.油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 14.下列离子方程式正确的是（ ） A.硅酸钠溶液和盐酸反应： 2 323 SiO2HH SiO B.氯化镁溶液与氨水反应： 2 2 Mg2OHMg(OH) C.铁与盐酸反应： 3 2 Fe6H2Fe3H D.硫酸溶液和氢氧
7、化钡溶液反应： 22 42 4 BaSOOH2HBaSOH O 15.T、L、R、Q 四种短周期主族元素，原子序数依次增大.T 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；R 与 T 同族， 3 L 与 2 T 2 的核外电子层结构相同.下列说法正确的是（ ） A.氢化物的稳定性为 22 H TH R B.L 与 T 形成的化合物具有两性 C.R、Q 的氧化物对应的水化物均为强酸 D.工业通过电解熔融 L 与 Q 形成的化合物获得 L 单质 16.下列说法正确的是（ ） A. 4 NaHSO晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B. 5 PCl和 4 CCl中，每个原子的最外层都具有 8 电子
8、稳定结构 C.根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 17.关于常温下浓度均为 1 0.1mol L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A. 3 CH COOClcc B.醋酸的电离方程式： 33 CH COOHCH COOH C.将该盐酸和醋酸溶液稀释 10 倍，醋酸溶液中的OHc 大于盐酸中的OHc D.中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同 18.用 A N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.1mol羟基( OH)中所含的质子数为
9、 A 9N B.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为 A 2N C. 1 4 100mL 0.1mol L NH Cl 溶液含 4 NH的数目是 A 0.01N D.标准状况下， 2 2.24LCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 A 0.2N 19.将等物质的量的 A、B 混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5min后，测得 D 的浓度为 1 0.4mol L，C 的平均反应速率是 11 0.12mol Lmin ，且此时 A、B 的物质的量之比为2: 3.下列说法不正确的是（ ） A.x 的值是 3 B.开始时 A 的物质
10、的量为28mol C.5min内，B 的平均反应速率为 11 0.04mol Lmin D.5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol 20.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（ ） A. B. C. D. A.石墨比金刚石稳定 B.白磷转变为红磷是放热反应 C. 221 S(g)O (g)SO (g) H， 222 S(s)O (g)SO (g) H 则 12 HH D. 222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)0H 21.在下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热.下列关于该实验的说 法正确的是（
11、 ） A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B.如果没有环形玻璃搅拌棒，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C.做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用 2 次，混合液的初始温度和反应最高温度 D.由 1 2 H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ mo1H 可知，1mol稀 24 H SO溶液与2molNaOH溶液 反应的中和热为 1 57.3kJ mo1 22.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有浄化率高、燃烧温度低、无明 火、 不会有 z NO等二次污染物产生等优点.图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理， 图乙是反应过 程中的能
12、量变化图.下列叙述正确的是（ ） A.图甲中固体催化剂不参与反应 B.图甲中固体催化剂能提高VOCs的平衡转化率 C.图乙中曲线使用了固体催化剂，反应活化能降低 D.VOCs催化氧化过程中的反应均为放热反应 23.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为 322 CH CH OHO 32 CH COOHH O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放 大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量.下列说法不正确的是（ ） A.电解质溶液中的 2 4 SO 移向 a 电极 B.b 为正极，电极反应式为 22 O2H O4e4OH C.呼出气体
13、中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D.a 极上的电极反应式为 3223 CH CH OHH O4eCH COOH4H 24.利用 25 I O可消除CO污染， 反应为 2522 I O (s)5CO(g)5CO (g)I (s).不同温度下， 向装有足量的 25 I O固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得 2 CO的体积分数 2 CO随时间 t 变化曲线如右图， 下列说法不正确的是（ ） A.b 点时，CO的转化率为 80% B.该反应为放热反应， bd TT C.b 点和 d 点的化学平衡常数： bd KK D.在00.5min内，a 点 11 2 CO0.6mol Lm
14、inv 25.常温下，pH1的某溶液 X 中含有 4 N 、Na 、 3 Fe 、 2 Fe 、I、Cl、 2 3 CO 离子中的若干种，现 取200mL该溶液进行如下实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化） ： 下列判断正确的是（ ） A. 3 Fe 、 2 Fe 至少有一种 B. 4 NH 、 2 Fe 、I、Cl四种离子一定存在 C.该溶液中 1 Cl0.05mol Lc D.不能确定Na 和Cl是否存在， 2 3 CO 一定不存在 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分） 26.（6 分）为探究化合物 X（含有三种元素，摩尔质量 1
15、 318g mol）的组成和性质，某研究小组设计并完 成了如下实验： 请回答下列问题： （1）写出化合物 X 中存在的元素_.（请用元素符号表达） （2）写出反应的化学方程式_. （3）写出反应的离子方程式_. 27.（10 分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快.实验室可用软锰矿（主要成分 2 MnO）为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下： 2 200mL MnO , KOH 3 2 4 80 KOH KClO CO KMnO 用热的去离子 铁坩埚搅拌，逐渐加入水分批进浸取 小火加热至加热 熔融 加热浓缩至液面 冷却、过滤出现微小晶体加热 烘箱内烘干趁热过滤 过量固体墨绿色
16、 熔融物 固体浸取液 通入 虑液混合液 已知：墨绿色浸出液的成分为 24 K MnO和KCl （1）高锰酸钾属于_（填“酸”或“碱”或“盐”或“有机物” ）. （2）铁坩埚为什么不能换成陶瓷坩埚，请写出相关离子方程_. （3）KOH、 3 KClO、 2 MnO共熔制得绿色 24 K MnO的化学方程式：_. （4）烘箱内的温度能否提高到远高于 80_（填“能”或“不能” ） ，请解释原因 _. 28.（10 分）按要求回答下列问题 （1）在 25、101kPa，1g液态的 33 CH OCH完全燃烧放出的热量是31.74kJ.则表示 33 CH OCH标准燃 烧热的热化学方程式为_. （2）
17、 42 CHCO催化重整是减少温室气体排放的重要途径.回答下列问题： 已知： 1 42 CH (g)C(s)2H (g)H75.0kJ mol 1 22 C(s)O (g)CO (g)H394.5kJ mo1 1 2 1 C(s)O (g)CO(g)H110.5kJ mo1 2 则催化重整反应 422 CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)的H_ 1 kJ mo1；从温度和压强的角度 考虑，有利于提高 4 CH平衡转化率的条件是_. （3）用 2 Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1.利用反应 A 可实现氯元素的循环使用. 反应 A： 1 222 4HCl(g)O (g)2Cl
18、 (g)2H O(g) H124.2kJ mo1 已知： 断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差为_kJ 新型 2 RuO催化剂对反应 A 有很好的催化活性.加入催化剂后， 该反应的H_ （填 “变大” 、 “变小” 或“不变” ）. 29.（12 分）按要求回答下列问题 （1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主 要含有甲醛(HCHO)， 则装置甲中M极发生的电极反应为_.当有300mg的甲醛参与反应时， 通过质子交换膜的H为_mol. （2） 乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器.装置乙中的 b 极要与装置甲
19、的_极 （填 “X” 或“Y” ）连接，该电极的电极反应式为_. （3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置.装置丙中的 A 溶液为_，电镀一段时间 后 A 溶液浓度变化_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ）. 30.（12 分）按要求回答下列问题 氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题.研究氮氧化物性质与转 化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义. （1）不同温度下，将一定量的 2 NO放入恒容密闭容器中发生下列反应： 22 2NO (g)2NO(g)O (g)， 2 NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示： 1 T温度下，010s内
20、， 2 O的反应速率 2 v O_. 在 2 T温度下，该反应的平衡常数 T2 K_，当反应达到平衡时，继续向容器中充入 1 2 c NO0.1mol L 、 1 c(NO)0.2mol L 、 1 2 c O0.1mol L 此时正逆反应的速率大小关系是v正 _ v逆（填“” 、 “”或“=” ） 下列说法正确的是_. A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.使用合适的催化剂可以提高 2 NO的平衡转化率 C.平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大 D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大 （2）NO在空气中存在如下反应
21、： 22 2NO(g)O (g)2NO (g)H 上述反应分两步完成，其反应历程如图所示. 请回答下列问题： 反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应.决定 22 2NO(g)O (g)2NO (g)反应速率的是_（填“反应”或“反应” ） ，请写出判断的理由 _. 2020 学年第一学期温州新力量联盟期中联考学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二化学学科试题高二化学学科试题 1-5：CBBCC 6-10：ABABD 11-15：BDDAB 16-20：CCACC 21-25：DCBBB 26.答案： （1）Al、C、O（2 分） （2） 224232 AlC OAl
22、 O3CO3CO 隔绝空气加热 （化合物 X 中的元素顺序没关系） （3） 3 223 3AlOAl6H O4Al(OH) （2 分） 27.答案： （1）盐（2 分） （2） 2 232 2OHSiOSiOH O （2 分） （3） 32242 KClO3MnO6KOHKCl3K MnO3H O 熔融 （2 分） （4）不能，温度过高会导致 4 KMnO分解（2 分） 28.答案： （1） 33222 CH OCH (l)3O (g)2CO (g)3H O 1 H1 4 6 0 . 0 4 k J mo1 （2 分） （2）248.5（2 分）升高温度降低压强（2 分） （3）33.75（2 分）不变（2 分） 29.答案： （1） 22 HCHOH O4eCO4H （2 分）0.04（2 分） （2）Y（2 分） 2 2Cl2eCl （2 分） （3） 3 AgNO溶液（2 分）不变（2 分） 30.答案： （1） 11 0.02mol Ls （2 分）0.8（2 分）（2 分）C（2 分） （2）反应（2 分）反应的活化能大于反应的活化能，反应断键时需要更多的能量，反应速率慢（2 分）
