1、 2020-2021 学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 12020 年 9 月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060 年实现碳中和。碳中和 是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消 自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 ACO2是导
2、致温室效应和酸雨的主要气体 B煤的液化、气化主要是为了减少 CO2的排放 CCO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 DCO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见 光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意 图如右所示。下列说法正确的是 A该过程中没有非极性键的断裂与生成 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 C基于 LDH 合成 NH3的过程不属于氮的固定 D利用 NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出 NH3 3下列离子方程式书写正确的是 AK2O2加入 H218O 中：2K2O2 + 2H218O = 4K+ +
3、4OH + 18O2 B用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+ 2OH CNH4Al(SO4)2溶液与过量 KOH 溶液反应：Al3+ 4OH = AlO 2 + 2H2O D用氨水溶解 AgOH 沉淀：AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O + OH 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子 2p 轨道上有 2 个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下 0.01 mol L1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH12，W 在 元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的是 A工业上常用电解法冶炼
4、 Z 单质 B原子半径：r (Z)r (W)r(Y)r(X) CX 简单气体氢化物的稳定性比 Y 的强 DW 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 强 5下列物质（对应 XYZ）不能通过一步反应完成如图转化的是 ACl2HClOHCl BNONO2HNO3 CFeOFe(OH)2Fe(OH)3 DNaOHNa2CO3NaHCO3 6下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是 A：鉴别 Al(OH)3和 H2SiO3两种胶体 B：证明某溶液含有 SO2 4 C：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D：除去 C2H6中含有的 C2H4 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶
5、液中：Cu2+、NH+ 4、NO3、SO2 4 B加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2 4、Cl C0.2molL1的 KSCN 溶液中：Fe2+、K+、CO2 3、Cl D水电离出的 c(H+)1 1013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO 2、CO2 3 8下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定 律 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 H 为 H1、 H2的和 H2与O2的体积 比约为 21 9金属插入 4 CH的 C-H 键形成高氧化态过渡金 属化合物的反应频
6、繁出 现在光分解作用、金属 有机化学等领域，右图 是 4 CH与 Zr 形成过渡 金属化合物的过程。下 列说法不正确的是 A在中间产物中 3 CHZrH状态最稳定 B 1 43 ZrCHCHZrH39.54kJ molH C 43 ZrCHCHZrH 活化能为 1 201.84kJ mol D整个反应快慢，由 22 CHZrH状态 2 反应决定 10下列实验方案中不能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 探究温度对反 应速率的影响 2 支盛有 5 mL 相同浓度 Na2S2O3溶液的试管分别放在不同 温度的水槽中，分别向其中加入 5mL 相同浓度的稀硫酸溶液， 观察现象 B 检验
7、Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变 质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后滴加 KSCN 溶液观察溶液 是否变红 C 配制 480mL0.2molL 1CuSO 4 将25.0 g CuSO45H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液 D 探究碳酸钠溶 液中存在水解平衡 向一定浓度的 Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后 滴加 BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11连接四种不同原子或原子团的碳原子称
8、为手性 碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下 列说法正确的是 A阿司匹林能与溴水反应而使之褪色 B可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 C由 A 反应生成 B，另一种反应物为乙醇 D阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子 12碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO3与 KIO3均 为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且 KIO3在碱性条件下易被 ClO氧化为 KIO4，于 是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是 A浓盐酸在反应中体现了氧化性 B加入 CCl4目的是萃取 I2 C加入 KOH 前，应先对原溶液加热煮沸 D系列操作包
9、括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥 13一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知 12 LiCoO x 中1x ，下列关于锂离子电池的说法正确的是 A放电时电池总反应为 12626 LiCoOLi CLiCoOC xx B放电时， + Li在电解质中由负极通过 A 膜向负极迁移 C充电时，若转移 1mole，左侧电极将增重7 gx D充电时，阳极的电极反应式为 212 LiCoOeLiCoOLi x xx = 14在一密闭容器中发生反应A(g) B(g)ab C ( g )c 。反 应 过程中，物质 A 和 C 的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如 图 所示。下列说法正确的是 A若
10、 x 为温度，则 xn对应的平衡常数： 123 KKK B若 x 为恒压条件下加入物质 B 的物质的量，则化学反 应速率： 123 vvv C若 x 为压强，则abc D对于任何物理量 x， 1 x和 3 x处各物质的百分含量和转化率均相同 15H2C2O4为二元弱酸，Ka1= 5.9 102，Ka2= 6.4 105，lg6.4 0.8，向 20mL0.1molL-1 H2C2O4 溶液中滴加 0.2molL1KOH 溶液，溶液中含碳微粒 的存在形式与物质的量百分比随 KOH 溶液体积变 化如图所示。下列说法正确的是 A滴入 10 mL KOH 溶液时，溶液呈 中性 B当 c(HC2O 4)
11、 = c(C2O2 4)时，混合溶液 pH4.2 C滴入 10 mL KOH 溶液时，溶液中有如下关系： c(H2C2O4) + c(HC2O 4) + c(C2O2 4) = 0.1molL1 D滴入 1620 mL KOH 溶液的过程中，均满足 c(C2O2 4)c(HC2O 4)c(H+)c(OH) 非选择题（共 60 分） 16（12 分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下： （1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是 ；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热， 但是温度不宜过高的原因是 。 （2）干燥过程是为了脱去沉淀 FeCO3nH2O 表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质 F
12、eO(OH)，写出化学方程式： ；为了避免干燥过程中生成 FeO(OH)，正确操作是 。 （3）下图是焙烧过程中加 CaCO3与未加 CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入 CaCO3导致 铁粉产率提高的原因： 。 （4）还原性铁粉中含有少量的 FexC，用下列装置通过检测 CO2来测定还原性铁粉中碳的含 量，则各装置的连接顺序为 。 17（12 分）钯（46Pd）催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题： （1）钯与镍是同族元素，它们位于周期表的 （选填 s、p、d、ds、f）区。 （2）四（三苯基膦）钯（ ）是一种常见的钯催化剂，也是一种配 合物， 其配位数为 ， 其中 “三苯基膦
13、” 中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为 。 （3）是苯并咪唑类卡宾化合物之一（Ph 代表苯基），常用作有机合成 的催化剂，其晶体类型为 。配体中碳原子的杂化类型有 ，其中氯原子的价电子轨道 表达式为 。 18（12 分）氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)等，在生产、生活中具有重要作用。 （1）已知 200时，反应 I： 1 2423 3N H (g)= N (g)4NH (g)32.9kJ molH 反应 II： -1 2423 N H (g)H (g) = 2NH (g)41.8kJ molH 写出 200时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式： 。 （2）氨催化分解既可防治
14、氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在 CoAl 催化剂体 系中，压强 0 p下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如题 18 图1，活化能最小的催化剂为 。同一催化剂下，温度高时 NH3的转化率接近平衡转化 率的原因是 。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为 （填“a、c、d、e、f”）。 题 18 图1 题 18 图2 （3）氨硼烷（NH3BH3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3BH3)电池可在 常温下工作，装置如题 18 图2 所示，电池反应为 NH3BH3+3H2O2 = NH4BO2+4H2O。已知 H2O2 足量，未加入氨硼烷之前
15、，两极室质量相等。 负极电极反应式为 。 工作足够长时间后，若左右两极质量差为 3.8g，则电路中转移电子的物质的量为 。 19（12 分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物 G 是合成碘海醇的中间体， 其合成路线如下： CH3 CH3 KMnO4/H+ COOH COOH HNO3 COOH COOH O2N H2 Pd/C COOH COOHH2N ICl COOH COOHH2N I I I SOCl2 H2N I I I ClO Cl O A B C DEF 一定条件 H2N I I I H NO H N O OH OH OH OH G H2NOH OH （1）C 中含氧官能团
16、的名称为 。 （2）CD 的反应类型为 。 （3）EF 的反应中，可生成一种有机副产物 X，写出 X 的结构简式： 。 （4）H 是 D 的同系物，分子式为 C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的 H 的同分异构体 的结构简式： 。 属于 -氨基酸； 能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有 6 种不同化学环境的氢。 （5）写出以 CHO CHO 和 CH3 为原料制备 H3CNHHNCH3 OO 的合成路 线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。 20（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下
17、列问题： （1）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有 。 （2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质 最适宜的是 (填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 （3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： I在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； II在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； （ClO2I H+ I 2H2OCl ） IV将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； V用 0.1000 mol L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 （I22S2O32 = 2IS4O62）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。 在此过程中： 玻璃液封装置的作用是 。 测得混合气中ClO2的质量为 g（写出计算过程）。
