1、第二节第二节 氧气基础知识梳理氧气基础知识梳理 一、氧气的制法一、氧气的制法 1、工业制法和原理 根据空气中各成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法 2、实验室制法实验室制法实验室制取气体的一般思路实验室制取气体的一般思路 确定依据 具体内容 药品 元素守恒 廉价易得 安全环保 耗能低 含氧元素 过氧化氢溶液常见 产物是水，无污染 反应不需要加热，常温就分解 原理 发生装置发生装置：反应物的状态 和反应条件 收集装置收集装置： 生成气体的性质 物理性质：溶解性密度 化学性质： 能否与水反应， 能否 与空气中的成分反应 二氧化锰为固态，过氧化氢为液态，反 应不需要加热 物理性质：物理性质： 密度
2、比空气大，选择向上排空气法 不易溶于水，选择排水法 化学性质化学性质：不跟水反应 不跟空气中的其他成分反应 实 验 装 置 图 （或仪器） 2 套 P86 排空气法和排水法 分液漏分液漏 斗的作斗的作 用：用：随 时添加 液体药 品。通 过控制 活塞， 来控制滴加液体的速度来 控制反应速度；节约药品。 可用注射器来代替可用注射器来代替 操作步骤 及注意事项 1、连接装置，检查装置气密性 2、装药品：向锥形瓶中加入二氧化锰粉 末，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 3、将集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 4、打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中加入 过氧化氢溶液。 5、等导管口有连续且均匀的气泡冒出导管口有连续
3、且均匀的气泡冒出 时，开始收集气体。 6、等集气瓶口有大气泡冒出集气瓶口有大气泡冒出时，在水 下，将毛玻璃片盖好，取出水面，正放 在桌面上。 收集方法 氧气不易溶于水不易溶于水 氧气密度比空气略大略大 排水法 向上排空气法 验満方法 氧气有助燃性 带火星的木条放在集气瓶口放在集气瓶口，木条复燃 则满 放置方法 氧气密度比空气略大略大 正放正放在桌面上 检验方法 氧气有助燃性助燃性 带火星的木条深入瓶中深入瓶中，木条复燃则为 氧气 热点追踪：热点追踪： 1 1、检查装置气密性检查装置气密性 装置装置 操作步骤操作步骤 2 2、气体收集方法再探究气体收集方法再探究 催化剂催化剂 (1)定义；要点。
4、 (2)请设计实验证明：二氧化锰确实是过氧化氢分解反应的催化剂 (3)形形色色的催化剂课本 P87 多识一点 (4)判断： 催化剂的作用是唯一的（ ）； 同一反应只有一种催化剂（ ）； 同一反应可以有多种催化剂， 但催化剂的作用都相同， 只有效果好坏的区别 （ ） 。 （5）要确定某物质是一个化学反应的催化剂，必须做哪些实验？ 巩固训练：巩固训练： 1、 实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂,下列表示反应开始以后产生氧气的质 量随时间的变化关系图(a 表示加二氧化锰;b 表示不加二氧化锰),其中正确的是( ) 2、分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种
5、液体，实 验室部分装置如 A D 所示。 (1)实验室用 KMnO4制取 O2的化学方程式为. (2)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置(填字母) O2 KClO3固体 催化剂 MnO2固体、加热 _ _ H2O2溶液 催化剂 MnO2固体、常温 C 或 D CO2 _和_ 常温 _或_ N2 NH4Cl 饱和溶液与 NaNO2饱和溶液 加热 _ H2 锌粒和稀硫酸溶液 常温 (3)关于装置 C 和 D 的下列说法正确的是.(双项选择) A. 装置 C 发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中。 B. 装置 D
6、发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C. 装置 C 和 D 的气密性检查的操作方法相同 D. 装置 C 和 D 均可用于制取一定量的 H2. 3、如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： (1)仪器 a 的名称是_； 利用装置 B 制取氧气时，反应的化学方程式是_； 实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是_； 实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是_. (2)下面是利用装置收集气体的操作,正确的实验操作顺序是_(填序号). 待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口
7、，倒立在盛水的水槽中。 (3) 已知：氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验 室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。 请你从如图中选出制备一瓶氨气所 需要的装置组合是_. 4、如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。 请你回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是_。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是_，若从控制反应速率和节 约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_(填字母编号)。 (3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置 C 作发生装置，其反应的 文字表达式是_。 (4)D、E. F. G
8、都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_(填字母编 号)。 (5)如果使用 G 装置收集氧气， 排水法：氧气从（填写“a”或“b”）端进入 排空气法：氧气从（填写“a”或“b”）端进入 如果使用 G 装置收集氢气， 排水法：氢气从（填写“a”或“b”）端进入 排空气法：氢气从（填写“a”或“b”）端进入 二、氧气的性质二、氧气的性质认识物质性认识物质性 质的一般思路质的一般思路 1、物理性质（气体）： ； 2、化学性质：思路思路化学性质是在化学变化中体现的。研究氧气具有哪些化学性质，就研化学性质是在化学变化中体现的。研究氧气具有哪些化学性质，就研 究氧气能和哪些物质发生反应。选用
9、的物质要采用分类选代表的方法进行。今后的学习还会究氧气能和哪些物质发生反应。选用的物质要采用分类选代表的方法进行。今后的学习还会 用到这样的思路。用到这样的思路。 物质在空气中或 在氧气中反应 实验现象 化学反应方程式 基本 反应类型 镁条在空气中 燃烧 铁丝在氧气中 燃烧 铜丝在空气中 加热 白磷（红磷）在 氧气中燃烧 木炭在氧气中 燃烧 氢气在空气中 燃烧 乙炔在氧气中 燃烧 获得结论： 氧气是一种化学性质比较活泼化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生反应。 思考：（1）为什么同一种反应物在空气中和在纯氧气中反应现象不同，请从微观角度解释： P89 为什么不同的金属在纯氧气中反应
10、现象不同？ （2）要保证铁丝燃烧实验成功，通常有三个注意事项，这么做的目的是什么？ 注意事项 原因 1、将铁丝绕成螺旋状 2 铁丝前端系一根火柴 3、盛氧气的瓶底提前装少量水或者铺一层细沙 3、氧化反应定义； 氧化反应与化合反应的关系（图示），举例说明 缓慢氧化定义，举例 4、氧化物定义； 化合物，氧化物，含氧化合物的关系（图示） 【巩固练习】 现有如下物质：空气、海水、水银、酒精、医用酒精、氢氧化钙、澄清石灰水、盐酸、碳 酸钙、大理石、干冰、氦气、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蔗糖、稀有气体、甲烷、 天然气、醋酸，乙烯，尿素、铝片、焊锡，硅片。请根据物质组成画出物质分类体系图，将上 述物质分类写在相应的位置上。 三、自然界的氧循环三、自然界的氧循环 1、氧循环的定义、途径、意义（课本 P90 第一段） 2、自然界中氧气产生和消耗的途径有哪些？ 3、氧气是性质活泼的气体，自然界中许多物质在常温下就能与氧气反应，为什么大气中的氧 气含量没有越来越低呢？ 4、氧循环平衡的意义（课本 P91 第一段）
