1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 第二板块第二板块 2021 内 容 索 引 01 02 03 安徽真题体验安徽真题体验 考点必备梳理考点必备梳理 考法必研突破考法必研突破 04 实验实验 质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证 考题初做诊断考题初做诊断 命题点命题点1 1 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 1.(2020 安徽中考,9,1分)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优 点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确 的是( ) A.生成3种分子 B.属于复分解反应 C.丙为CO D.催化剂不断减少 答案 C 解析 由微观示意图,再结合甲醇的化学式
2、CH3OH可知,该反应生成的物质 乙是氢气,丙是一氧化碳。该反应生成两种分子,分别是氢分子和一氧化碳 分子,故A错误,C正确。该反应是甲分解生成乙和丙,属于分解反应,故B错 误。催化剂在反应前后质量和化学性质不变,因此该反应中催化剂不会减 少,故D错误。 2.(2019 安徽中考,7,2分)(宏观辨识与微观探析)下图是一种处理汽车尾气 的反应微观示意图,有关说法正确的是( ) A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 答案 D 解析 A 项,反应前分子总数为 3 个,反应后分子总数为 4 个,因此反应前后分 子总数改变,错
3、误;B 项,化学反应前后原子种类不变,错误;C 项,由同种分子构 成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属于混合物,该反应反应前 两种分子,反应后三种分子,因此反应前后均属于混合物,错误;D 项,该反应是 (甲烷:CH4)与(二氧化氮:NO2)反应生成(水:H2O)、(二氧 化碳:CO2 )和(氮气:N2),因此该反应可以减少二氧化氮的排放,正确。 3.(2018 安徽中考,8,2分)(宏观辨识与微观探析)为实现二氧化碳的绿色利 用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为CO2+C=CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学
4、式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 答案 D 解析 A项,反应是二氧化碳转化为一氧化碳,反应条件是高温,反应的 化学方程式为CO2+C 2CO,错误;B项,固碳酶作催化剂,催化剂在反应 前后质量和化学性质不发生变化,错误;C项,X的1个分子由2个碳原子和4 个氢原子构成,则X的化学式为C2H4,错误;D项,二氧化碳、一氧化碳属于无 机物,C2H4属于有机物,该过程实现了无机物向有机物的转化,正确。 4.(2017 安徽中考,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料 释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.属于置换反应 B.可解决
5、甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为HCO+O2=CO2+H2O 答案 B 解析 通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛(HCHO)与氧气(O2)反应 生成二氧化碳(CO2)和水(H2O),反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O,D错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物,而该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物, 不属于置换反应,A错误;通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水,可以解 决甲醛带来的室内空气污染问题,B正确;氧化物是指由两种元素组成的化 合物,其中一种元素是氧元素,而甲醛中虽然含有氧元素,但其是由三种元
6、 素组成的,不属于氧化物,C错误。 命题点命题点2 2 化学方程式的书写化学方程式的书写 5.写出下列反应的化学方程式。 (1)2020安徽中考化学方程式的书写 写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程 式 。 用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 为 。 铁屑与硫酸铜溶液反应的化学方程式 为 。 (2)2019安徽中考化学方程式的书写。 向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程 式: ; 写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程 式: ; 写出KClO3分解的化学方程式: ; 写出镁与稀盐酸反应的化学方程 式: 。 (3)2018安徽中考化学方程式的书写。 实验室制取CO2反应的化学方程 式
7、: ; SnCl2通电生成SnCl4和Sn: ; 石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程 式: 。 (4)2017安徽中考化学方程式的书写。 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气: ; KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和KCl溶 液: ; 石灰石与浓盐酸反应: ; 石灰水与HCl反应: 。 (5)2016安徽中考化学方程式的书写。 空气中,铝比铁具有更好抗腐蚀性的原 因: (结合化学方程式说明); 锌与稀盐酸反应: ; 碳酸氢钠与稀盐酸反应: ; 工业上利用氮气和氢气制取氨气: (不要求注明条 件)。 答案 (1)CH4+2O2CO2+2H2O 2H2O22H2O+O2
8、Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Fe2O3+6HNO3 2Fe(NO3)3+3H2O 2KClO32KCl+3O2 Mg+2HClMgCl2+H2 (3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2SnCl2Sn+SnCl4 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2 KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O (5)4Al+3O2=2Al2O3,Al在空气中易形成一层致密的氧化膜,覆盖在铝的 表面,阻止了铝的
9、进一步氧化 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 N2+3H2=2NH3 命题点命题点3 3 根据化学方程式进行简单计算根据化学方程式进行简单计算 6.(2020 安徽中考,17,5分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2中NaHCO3与 CO2之间量的关系。 (1)理论计算:1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量 (写出计算过程)。 (2)实验分析:小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加 入1.26 g NaHCO3粉末,完全反
10、应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下 表,发现反应前后质量变化值 (填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质 量的理论值,原因可能是 。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 答案 (1)设:1.26 g NaHCO3完全反应时,生成CO2的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 168 88 1.26 g x 168 88 = 1.26 g x=0.66 g 答:理论上生成CO2的质量为0.66 g。 (2)小于 有部分生成的二氧化碳溶解在反应后的溶液中 解析 (2)根据表格可知反
11、应前后质量变化值:1.26 g+24.59 g-25.36 g=0.49 g,0.49 gm2。 5.实验结论 由于生成的二氧化碳气体逸出,使得天平向右倾斜,但该反应仍然遵守质量 守恒定律。 二、实验分析 1.验证质量守恒定律实验的必备条件 反应物、生成物的状态 实验要求 没有气体参与或没有气体生成的 反应 化学反应,且反应现象明显 有气体参与或有气体生成的反应 在密闭容器中发生化学反应,且反 应现象明显 2.造成反应前后天平不平衡的原因 (1)有的反应物或生成物呈现不同的状态,其质量没有计算在内,如参加反 应的或反应生成的气体的质量;(2)反应装置气密性不好,使得部分物质进 入或逸出,造成反
12、应前后质量总和发生变化。 例题以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究 并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【猜想与假设】猜想1:不相等; 猜想2:相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方 案 ( 反 应 后略) 实验 现象 有气泡产生,天平指针向右偏 转 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜 色发生改变,天平指针没有偏转 结论 猜想 1 正确 反应的化学方程式: 猜想 2 正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸 出,导致指针向右偏转。得到启示
13、:在探究化学反应前后各物质的质量总和 是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在 环境 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认 为最佳装置是 (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不 足 。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2 正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反 应前后保持不变,最终得出结论: 的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。 应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物
14、 质,则该固体物质一定由 元素组成。 答案 【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【反思评价】密闭 【优化装置】B A中碳酸钠与稀盐酸反应可生成二氧化碳,二氧化碳充 满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不平衡(或C中碳酸 钠粉末与稀盐酸反应太快,橡胶塞易弹出) 【得出结论】参加化学反应 【解释应用】铜、碳、氧、氢 解析 【实验探究】碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量总和等于生成的氯 化钠、水和二氧化碳的质量总和,因有二氧化碳气体逸出,故反应后总质量 比反应前总质量减少,观察到天平不平衡;反应
15、的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【反思评价】通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。 得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生 成或参加的反应一定要在密闭环境中进行。 【优化装置】最佳装置是B,A中碳酸钠与稀盐酸反应可生成二氧化碳,二 氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡。 C中碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快,橡胶塞易弹出。 【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和。 【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变,氧化铜、二氧化碳和水 含有铜、碳、氧、氢四种元素,所以该固体物质中也会含有这四种元素。 特别提醒要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞 口或密闭装置,若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。
