1、阶段检测阶段检测(二二) 物质构成的奥秘自然界的水物质构成的奥秘自然界的水 化化 学方程式学方程式 (满分:40 分 时间:45 分钟) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Ca40 一、选择题(本大题包括 12 小题,每小题 1分,共 12分。每小题的 4个选项中只有 1个符合题意。) 1.(2020 内蒙古呼和浩特中考)下列化学符号所表示的含义正确的是( ) A.He可表示氦气 B.N2表示 2 个氮原子 C.NaCl 可表示 1 个氯化钠分子 D.SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成 2.(2020 安徽宣城模拟)2020 年 3月 22 日是第二十八届“世界水日”
2、,我国纪念 2020 年“世界水日”和 “中国水周”活动的主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。下列做法不符合该主题的是( ) A.淘米后的水用来浇花 B.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 C.化工厂污水处理达标后排放 D.生活污水直接排放到江河里 3.(2020 山东枣庄中考)在淡水缺乏的海岛上,可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说 法不正确的是( ) A.水杯中的水是淡水 B.从海水中获取淡水是物理变化 C.海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D.获取淡水的快慢与温度有关 4.(2020 江苏无锡中考)5G 时代已经来临,高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料,如图是硅元素在元素
3、周期表中的信息,下列叙述错误的是( ) A.硅属于金属元素 B.硅原子中的质子数是 14 C.硅的相对原子质量是 28.09 D.硅原子中的核外电子数是 14 5.(2020 山东东营中考)分类是学习化学的一种重要方法,下列物质对应的类别正确的一组是 ( ) 选 项 单 质 氧 化 混 合 物 物 A 水 氧 化 铜 石 油 B 红 磷 氯 酸 钾 空 气 C 臭 氧 二 氧 化 锰 草 木 灰 D 水 银 五 氧 化 二 磷 冰 水 混 合 物 6.(2020 广东东莞中考)关于丁酸乙酯(C6H12O2)的叙述正确的是( ) A.丁酸乙酯是由 20 个原子构成的 B.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素
4、的质量比为 1838 C.丁酸乙酯的相对分子质量为 116 g D.一个丁酸乙酯分子是由 6 个碳原子、12个氢原子和 1个氧分子构成的 7.在一定环境中,常温常压下的水可以瞬间结成冰,俗称“热冰”。下列说法正确的是( ) A.结成“热冰”后,分子停止运动 B.“热冰”在任何条件下都不会熔化 C.“热冰”与水的化学性质不同 D.“热冰”是纯净物 8.(2020 四川广安中考)2020 年 6月 23 日北京时间 9点 43 分,四川西昌卫星发射中心将北斗三号最 后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2),四氧化二氮(N2O4)为氧 化剂,反应的化学方程式为 C2
5、H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O。下列说法错误的是( ) A.C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成 B.X为一种有毒的物质 C.生成的 N2的化学性质不活泼,可以在食品包装中充氮气以防腐 D.C2H8N2中碳的质量分数为 40% 9.(2020 江苏常州中考)水是生命之源。如图为电解水的实验装置,下列说法正确的是( ) A.该实验可用于研究水的组成 B.正极所连的电极上产生的是氢气 C.b中产生的气体可支持燃烧 D.实验过程中漏斗内液面高度不变 10.(2020 湖北恩施州中考)下列选项中,不利于培养化学学科核心素养的是( ) A.变化与守恒:某物质 R 燃烧后生成 CO2和 H2O
6、,则 R中一定含 C、H元素,可能含 O 元素 B.模型与推理:氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C.宏观与微观:品红在水中扩散,说明分子总在不停地运动 D.探究与创新:探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速 率即可 11.(2020 云南昆明中考)从如图某化学反应的微观示意图中,获得的信息错误的是( ) A.参加反应的一种物质的化学式为 C2H4 B.该反应的生成物为混合物 C.参加反应的两种物质的分子个数比为 11 D.中碳、氢、氧原子个数比为 261 12.(2020 湖北宜昌中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件
7、下发生了一个化学反应, 容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( ) A.a 的值为 12 B.丁属于化合物 C.当丁为 5 g时,容器中乙的质量为 11 g D.当甲为 2 g 时,容器中丙与丁的质量之比为 125 二、非选择题(本大题包括 5 小题,共 28分。) 13.(6分)火是文明的起源,取火的方法经过了漫长的演变过程。 (1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫黄。硫燃烧的化学方程式 为 。 (2)1830年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做成火柴,摩擦生热使白磷燃烧, 利用白磷燃烧的热量使 KClO3
8、分解,然后是硫燃烧。该过程中 KClO3分解的化学方程式 为 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因 是 。 (3)19 世纪中期,瑞典人创制出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火 柴头中。火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,对产生此现象的原因推测不合理的是 (填序号)。 A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 B.MnO2分解产生氧气助燃 C.KClO3分解产生氧气助燃 14.(5分)某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)如图 1 所示,注射器内封闭一段空气,右手堵住注射器口,左手向内推,发现注射器内气体被压缩了, 说明 。 (2)如图 2
9、所示,烧杯 C装入浓氨水,A、B 盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水,一段时间后烧杯 A 液体变 红,说明分子 ,烧杯 B的作用是 。 (3)图 3 实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水,将其滴入 T 形三通管的细弯管处,然后用橡胶帽封闭管口。 一会儿,观察到 (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 (4)图 3实验与图 2实验对比,改进后的优点是 。 15.(2020 广东中考改编)(6分)某废酸液主要含 H2SO4和 FeSO4,研究人员利用 CaCO3消耗部分酸,再 加入廉价的电石渣(主要成分为 CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。 工艺流程如图: (1)操作的名称
10、为 ,该操作后溶液仍然浑浊的原因是 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为 。 (4)研究发现,“沉铁”后,溶液的 pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的 pH 为 ,pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶 液 的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产 物 颜 色 黄 褐 色 黄 褐 色 较 黑 很 黑 很 黑 灰 黑 色 产 率 (%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 16.(6分)蔗糖是应用最广泛的食品添加剂,也是食品工业的重要原料。
11、实验小组对蔗糖的元素组成进 行研究。 【查阅资料】 蔗糖是一种有机化合物,能与浓硫酸(H2SO4)反应,可以燃烧,受热易分解。 【进行实验】 实 验 方 案 实验步骤 实验现象 初步分析 方 案 1 与 浓 硫 酸 反 应 蔗糖由白 色变成黑 色,体积膨 胀,变蓬松, 有刺激性 气味气体 生成 生成 C和 SO2 方 案 2 在 空 气 中 点 燃 干冷烧杯 内壁有雾 产生,澄清 石灰水变 浑浊 生成 H2O和 CO2,写出石灰水变浑浊的 化学方程 式 方 案 3 隔 绝 氧 气 加 热 蔗糖由白 色变成黑 色,烧杯内 壁有雾产 生 【解释与结论】 (1)方案 1,分析生成了 SO2,从元素守
12、恒角度说明理由 。 (2)方案 1 可证明蔗糖中一定含有的元素是 。 (3)方案 3,初步分析生成的物质中有 。 (4)能证明蔗糖中一定含有碳和氧元素的实验方案是 。 【若答对以下(5)、(6)题奖励 3分,试卷总分不超过 40分】 【反思与评价】 (5)利用方案 2,测定蔗糖分子中原子的个数比,需要测定 的质量。 (6)关于以上实验的下列说法中,正确的是 。 A.方案 1 中生成的大量气体只含有 SO2 B.方案 2 中倒扣的烧杯能收集到 CO2 C.方案 3 中先通入氧气再点燃酒精灯 17.(2020 湖北中考)(5 分)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙,小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行的
13、实验及实验数据如图所示。请回答下列问题: (信息:鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) (1)根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为 g。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,精确到 0.1%) 阶阶段检测段检测(二二) 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 自然界的水自然界的水 化学方程式化学方程式 1.A 解析 A项,氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为 He,He可表 示氦气,正确;B项,由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号 前加上相应的数字,则 N2表示 1个氮分子,错误;C项,氯化钠是由钠离子和氯离子构成
14、的,错误;D 项,SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成,还能表示 1个二氧化硫分子等,错误。 2.D 解析 A项,淘米后的水用来浇花可以节约用水,符合爱护水资源的理念;B项,农业和园林浇 灌改漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水,符合爱护水资源的理念;C项,化工厂污水处理达标后排放 可以防止水污染,符合爱护水资源的理念;D项,生活污水直接排放会造成水体污染,不符合爱护水 资源的理念。 3.C 解析 A项,该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气,然后水蒸气在塑料薄膜上凝结 成水,滴落到烧杯,烧杯中水里不含其他杂质,属于淡水,正确;B项,从海水中获取淡水的过程中没 有新物质生成,是物理变化,正确;
15、C项,活性炭具有吸附性,只能除去水中的色素和异味,不能将海 水淡化,错误;D项,温度越高,海水中的水蒸发得越快,获取淡水越快,所以获取淡水的快慢与温度 有关,正确。 4.A 解析 A项,硅带“石”字旁,属于固态非金属元素,错误;B项,根据元素周期表中的一格信息可 知,左上角的数字为 14,表示原子序数为 14;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数, 则硅原子的质子数为 14,正确;C项,根据元素周期表中的一格信息可知,汉字下面的数字表示相 对原子质量,该元素的相对原子质量为 28.09,正确;D项,根据 B项分析可知硅原子的核外电子数 是 14,正确。 5.C 解析 A项,水属于氧
16、化物,不是单质;B项,氯酸钾属于化合物,但不是氧化物;C项,臭氧属于 单质,二氧化锰属于氧化物,草木灰属于混合物;D项,冰水混合物中只有水分子,属于氧化物,不是 混合物。 6.B 解析 A项,丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的,1个丁酸乙酯分子中含有 20个原子,错误;B 项,丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12 6)(1 12)(16 2)=1838,正确;C项,相对 分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,错误;D项,分子是由原子构成的,一个丁酸乙酯分 子是由 6个碳原子、12个氢原子和 2个氧原子构成的,错误。 7.D 解析 A项,分子永远不停地运动,热冰也不例外,错误;B项
17、,物质都有三态变化,热冰也不例 外,错误;C项,热冰与水同属一种物质,故化学性质相同,错误;D项,热冰的实质是水,应属纯净物, 正确。 8.B 解析 A 项,偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的,正确;B 项,由质量守恒定律:反应前后, 原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为 2、8、8、 6,反应后的生成物中除 2X 外,碳、氢、氧、氮原子个数分别为 0、8、4、6,则 2X分子中含有 2 个碳原子和 4个氧原子,则每个 X分子由 1个碳原子和 2个氧原子构成,则物质 X 的化学式为 CO2,二氧化碳没有毒性,错误;C项,生成的 N2的化学性质不活泼,可
18、用作保护气,可以在食品包装 中充氮气以防腐,正确;D项,C2H8N2中碳的质量分数为 100%=40%,正确。 9.A 解析 A项,该实验可用于研究水的组成,电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元 素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,正确;B项,与电源正极相连的试管内产生 的气体体积少,正极所连的电极上产生的是氧气,错误;C项,b管与电源负极相连,产生的气体体积 多,b中产生的气体是氢气,能燃烧,产生淡蓝色火焰,错误;D项,随着反应的进行,产生气体后,密闭 发生装置内气压增大,实验过程中漏斗内液面高度上升,错误。 10.D 解析 A项,某物质 R燃烧后生成 CO2和 H2O
19、,CO2和 H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种 元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则 R 中一定含 C、 H元素,可能含 O元素,正确;B项,氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化 物,如 C2H5OH,正确;C项,品红在水中扩散,说明品红分子总在不停地运动,运动到水分子中间去 了,正确;D项,探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂,除设计实验证明红砖粉能否改变反应速 率外,还需证明其质量和化学性质在反应前后不变,错误。 11.B 解析 由微观反应示意图可知,该反应是由 C2H4和 H2O在一定条件下反应生成 C2H6O,化 学方程式为 C
20、2H4+H2OC2H6O。A项,由分子结构模型可知,每个是由 2个碳原子和 4个氢原子构成的,所以该物质的化学式为 C2H4,正确;B项,由微观示意图可知,反应后只生成一 种物质,属于纯净物,错误;C项,由化学方程式可知,参加反应的两种物质的分子个数比为 11,正 确;D项,由分子结构模型可知,每个是由 2个碳原子、6个氢原子和 1个氧原子构成的,即 中碳、氢、氧原子个数比为 261,正确。 12.D 解析 A项,由图中信息可知,反应前后丙质量不变,反应前乙、丁都是 10 g,反应后生成 8 g 甲,丁完全反应,生成了一定质量的乙,生成乙质量:10 g-8 g=2 g,a=10+2=12,正确
21、;B项,丁分解生成 甲和乙,是化合物,正确;C项,反应过程中,丁和乙、甲的质量比是 10 g2 g8 g=514,当丁为 5 g时,即丁反应了 5 g,生成 1 g乙,容器中乙的质量为 10 g+1 g=11 g,正确;D项,当甲为 2 g时,反 应的丁的质量是 2.5 g,容器中丙与丁的质量之比为 6 g(10 g-2.5 g)=1215,不正确。 13.答案 (1) S+O2SO2 (2)2KClO32KCl+3O2 白磷着火点比硫低 (3)B 14.答案 (1)微观粒子之间有间隔 (2)不断运动 对比 (3)ba (4)更环保,节约药品(合理即可) 解析 (1)注射器内气体被压缩了,说明
22、微观粒子之间有间隔。(2)如图 2所示,一段时间后烧杯 A 液体变红,是因为 C中浓氨水中的氨分子是不断运动的,当运动到 A中时,和水结合成氨水,氨水 显碱性,能使酚酞溶液变红;烧杯 B的作用是进行对比,通过对比说明空气中的物质不能使酚酞溶 液变红。(3)图 3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水,将其滴入 T 形三通管的细弯管处,然后用橡 胶帽封闭管口,一会儿,由于氨气密度比空气小,氨分子运动到 b点时向上运动,因此观察到 ba段 纱布条先变成红色。(4)与图 2实验相比,改进后图 3实验的优点是更环保,节约药品。 15.答案 (1)过滤 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘,仪器不干净等) (2)放出 (3)Fe3O4 (4)7.5 四氧化三铁能和酸反应 16.答案 【进行实验】Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 【解释与结论】(1)反应物中含硫元素、氧元素 (2)碳元素 (3)碳单质和水 (4)方案 3 【反思与评价】(5)反应物蔗糖、生成物水和二氧化碳 (6)BC 17.答案 (1)4.4 (2)设:碳酸钙质量为 x, CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4 g . x=10 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是: 100%=83.3% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 83.3%。
