1、中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考资源共享 20192020 学年度高三校际联合考试 化 学 202001 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39
2、 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有个选项符合题意 1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 C萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油 D冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇 2下列各项叙述中，正确的是 A基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4S2对应的元素同族 B钠原子核外电子排布由 1S22S22p63s1ls22s22p63d1，释放能量 C某基态原子的价电子排布式为 4d15s2，它是第五周期 IIIB 族元素，属于 d
3、 区元素 D3s、3p 能级上排满了电子且 3d 能级上未排电子的两原子对应的元素同周期 3下列有机物的命名错误的是 4下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是 A除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3，选用、和 BNaC1 溶液的蒸发结晶，选用、和 C配制 100mL 0.1molL-1的 NaOH 溶液，选用、和 D将海带灼烧灰化，选用、和 5是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体，下列关于该中间体的 说法错误的是 A分子中有 4 种官能团(不包括苯环) B分子中只有 1 个手性碳原子 C该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考
4、资源共享 D该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 6AF 均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中 C 和 D 的稀溶液不反应， B、C 与 D 反应还可生成 A(产物水等略去)。下列说法错误的是 A铂丝蘸取 A 溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色 BD 的浓溶液有强氧化性 CE 是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 DA 的溶液电解时，阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 7下列实验操作能达到相应实验目的的是 8己知 KSP(CaCO3)=2.810-9，Ka1(H2CO3)=4.210-7、Ka2(H2CO3)=5.610-11。溶洞是碳酸盐类岩 石受到溶有 CO2的流水长
5、年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为 CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3-，该反应的平衡常数为 A3.710-13 B6.710-3 C510-3 D2.110-5 9铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质 Fe)制备氯化 亚铜、氯化铜晶体的流程如下： 下列说法错误的是 A固体 1 和固体 2 中 Fe 元素的价态相同 B检验溶液 2 中的杂质离子是否除尽可以选用 KSCN 溶液或铁氰化钾溶液 C试剂 X 可能是 CuO，操作中结晶时需要通入 HC1 气体 D反应的离子方程式为 2Cu2+SO2+2H2O+2C1-=2CuC1+SO42-+4H+ 1
6、0摩尔盐FeSO4(NH4)2SO46H2O是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定 量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是 中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考资源共享 A铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和 Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗净 B用标准摩尔盐滴定酸性 KMnO4溶液时不需要外加指示剂 C实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气 D实验开始时应先打开 K1、K3，关闭 K2；待 a 中反应即将完成时，再打开 K2，关闭 K1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只
7、有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知 Cr(VI)毒性是 Cr(III)的 100 倍，现用硫 酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节 pH 为 68，使 Cr(III)转化为沉淀除去。下列 说法正确的是 AK2Cr2O7溶液中 Cr2O72-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化 B还原性：Cr3+Fe2+ C上述除铬过程中，溶液中 pH 先减小后增大 D除污完成后生成 42.4kg 沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为 300mol 12X、Y、Z、Q、E、M
8、六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2S2，Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定 文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰 中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是 AEYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3杂化 BX、Y 元素的第一电离能大小关系：Xc(OH-)c(H+)c(NH4+) CN 点，c(I-)=c(NH3H2O)+c(NH4+) DP 点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3H2O) 15335时，在恒
9、容密闭反应器中 1.00mol C10H18(1)催化脱氢的反应过程如下： 反应 1：C10H18(1)C10H12(1)+3H2(g) H1 反应 2：C10H12(1)C10H18(1)+2H2(g) H2 测得 C10H12和 C10H8的产率 x1和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程能量变化如 下图所示。下列说法错误的是 A催化剂能改变反应历程 B更换催化剂后H1、H2也会随之改变 C8h 时，反应 1、2 都未处于平衡状态 Dx1显著低于 x2，是因为反应 2 的活化能比反应 1 的小，反应 1 生成的 C10H12很快转变成 C10H8 三、非选择题：本题共 5
10、小题，共 60 分。 16(12 分) 氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题： I工业上利用尾气 SO2与 SCl2、C12反应合成氯化亚砜。发生如下反应： C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) H=-4717kJmol-1 SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)H=-5.6kJmol-1 567K 时，在 10L 密闭容器中，充入一定量的 C12、SO2和 SCl2，测得初始压强为 p0，反应过程中 容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示， 起始各组分 及达平衡时 SO2C12(g)的物质的量如下表。
11、 (1)01min，图中数据显示体系压强增大的原因是_。 中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考资源共享 (2)04min 内，v(C12)=_molL-1min-1，5min 时 SCl2的转化率为_。 (3)567K 时，上述反应的 KP_。 (4)567K 下，若扩大容器体积为 20L，则平衡时 c(SO2)_(填“大于” “小于”或“等于”)上述 反应平衡时的 c(SO2)。 IILiSOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的 LiAlC14的 SOCl2溶液。正极为金属酞菁 配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先
12、与酞菁形成加合物，接 着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。 (5)上述正极催化过程 M-PeSOCl2为_(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移 1mol电 子 生 成 _g硫 单 质 。 电 池 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 17(12 分) 元素周期表中 d 区与 ds 区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。 (1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。 Cr3+基态核外 M 层电子排布式为_； 基态 Zn 原子核外 K 层和 L 层电子的电子云有_ 种不同的伸展方向。 (2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有
13、多种形式，如 CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素 铜的第二电离能_(填“大于” “小于”或“等于”)锌的第二电离能。 (3)Co(DMSO)6(C1O4)2是一种紫色晶体，其中 DMSO 为二甲基亚砜，化学式为 OS(CH3)2。晶体中 C1O4-的空间构型是_，晶体中所含元素 Co、C1、O 的电负性由大到小的顺序为 _；DMSO 中硫原子的杂化轨道类型为_，1 个 OS(CH3)2分子中 含有 键数目为_。 (4)某晶体晶胞结构如图所示，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0， 0)、 ( 1 1 1 2 2 2 ，)， 则d点Cu原子的坐标参数
14、为_， 已知该晶体的晶胞参数为_a cm， 密度为 3 g cm ，则 NA=_mol-1。(列出含, a的计算式) 18(11 分) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶 液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入 SO2，在加热条件下反应可制 得 Na2S2O35H2O。 回答下列问题： 中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考资源共享 (1)S2O32-结构式如图所示，其中 S*的化合价为_。 (2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。 (3)25时，当溶液 pH 接近 7 时，需立即停止通
15、 SO2，原因是_。(用离子方 程式表示) (4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得 Na2S2O35H2O 晶体。其中洗涤剂可选用_。(填标号) A水 B乙醇 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液 (5)准确称取 1.4g 产品，加入刚煮沸并冷却过的水 20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000molL-1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。 标准碘水应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积 为_mL。 重复上述操作三
16、次， 记录另两次数据如下表， 则产品中 Na2S2O3 5H2O 的质量分数为_。(保留 1 位小数) 19(11 分) 辉铜矿的主要成分是 Cu2S，含较多的 Fe2O3、SiO2杂质：软锰矿的主要成分是 MnO2，含有较多 的 SiO2杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较 为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸出”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是_。(填标号) A适当提高浸出温度 B适当延长浸出时间 C增大矿石的粒度 (2)将 100g 辉铜矿和 40g 98的浓硫酸混合，在 8090条件下浸出 2.5h，铜的浸出
17、率随软锰 矿用量的变化如下： 则浸出 100g 辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为_g。 (3)“浸出”后的浸出液中含有 CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶质， “滤渣 I”中含有淡黄色固体单 质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为_。 (4)研究表明矿物中 Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进 Cu2S 与 MnO2的溶解， 其反应过程如下： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S； _。(写出反应的化学方程式) (5)“滤渣 II”的主要成分是_； “沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除
18、NH4+、H+外， 还含有的阳离子为_。(写化学式) (6)“滤液 III”经结晶可得到(NH4)2SO4晶体。结晶时，当_时，即可停止加热。 20(14 分) 物质 E(普鲁卡因)作为局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好疗效。它的合 成路线如下： 中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考资源共享 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_，生成 C 的反应类型为_。 (2)D 中含氧官能团的名称为_。 (3)反应 1 需加入的无机试剂为_。 (4)一定条件下，E 的水解产物之一 F 能发生自身缩聚，写出该缩聚反应的化学方程式： _。 F 的同分异构体中， 遇 FeC13溶液显色且能发生银镜 反应的共有_种，其中苯环上的一取代物有两种的结构简式为_。 (5)参照上述合成路线， 设计以 CH3CH=CH2为原料(其他试剂任选)， 制备 的合成路线。 中学联盟一天一套 高考必胜 一天一练祝你成功！ 中学联盟一天一套高考资源共享
