1、人教版九年级人教版九年级化学化学上学期化学知识点汇总（一册全）上学期化学知识点汇总（一册全） 第一单元 走进化学世界 1. 化学是研究物质的组成、结构以及变化规律的基础科学。 2. 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼铜。 3. 绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应)。 四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从从源头消灭污 染。 4. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火
2、焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后:有白烟（为石蜡蒸汽），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸汽燃烧。 5. 吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多(吸入空气 与呼出气体成分是相同的) 6.学习化学的重要途径科学探究 一般步骤: 提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 7.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是-试管
3、、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网-受热均匀) 可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器-量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点 保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。 量程为 10毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升。 (三) 称量器-托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。） 注意点:(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不 能直接放在托盘上。一般药品称量时,在
4、两边托盘中各放一张大小、质量相同的 纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝 码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码 盒。 (四)加热器皿-酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴 从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯 应用灯帽盖熄,不可吹熄 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物
5、体 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或 用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 13 处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄 上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一) 药品的取用 1、药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品
6、可放在滴 瓶中)金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管 底部为宜,液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内 “三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气 味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手 心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿
7、起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地 注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处 液体试剂的滴加法 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成 试剂污染 （二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检査:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导 管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说 明装置不漏气 (三)物质的加热
8、 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1 乃 3,加热时使试管与桌面约成 45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不 时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊
9、的可能原因有 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面髙于滤纸边缘滤纸破损 (五)蒸发注意点 (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过髙, 造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发 掉,以避免固体因受热而迸溅出来 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉 网 (六)仪器的洗涤 (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 （2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流 下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再
10、用水冲洗 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水 冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 第二单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析) 2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03% 0.94%0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气是混合物;O2 约占 1/5,可支持燃烧 N
11、2 约占 4/5,不支持燃烧,也不 能燃烧,难溶于水 e、探究:液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用 铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不 能原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、 SO2、 氮的氧化物) 和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物 等。 (3)空气污染的危害、保护 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。 全球气候变暖,臭氧层破 坏和酸 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处
12、理过后 才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4 等酸雨(NO2、SO2 等) 白色污染(塑料垃圾等） 3、氧气 (1) 氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产 生有刺激性气味的气体 镁,铝 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe304) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁
13、上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 铁、铝 燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的髙温熔化物炸 裂瓶底 铁、铝 在空气中不可燃烧 (3)氧气的制备 工业制氧气一一分离液态空气法(原理 氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性 5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查一装一定一点一收一移一熄 2H2O2 MNO2 2H2O + O2 2KMNO4 K2MNO4+MNO2 + O2 2KCLO3 MNO2 2KCL+ 3O2
14、b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中 的空气) 实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶 内 4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学
15、反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途 氧气： 供呼吸(如潜水、医疗急救 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的 光)、激光技术 6、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方或者,先通过灼热的氧化铜,再 通过无水硫酸铜 7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应 第三单元 物质构成的奥秘原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (四) :物质构成的奥秘 (2) 在原子中核
16、电荷数=质子数=核外电子数 (3) 原子的质量主要集中在原子核上 (4)三决定 决定元素化学性质:最外层电子数 决定元素种类:质子数(核电荷数) 决定原子的质量:原子核 (4) 相对原子质量质子数+中子数 说明： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构) 2、元素 （1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 注意 2 8 2 +12 核内质子数 原子核 第一电子层 最外层有两个电子 原子 原子核 电子 质子 (带正电） 中子 （带负电） （带负电） 一种元素与另一种元素的本质区别:质子
17、数不同 由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石 墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号一拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义 (1)表示某种元素,如:O 氧元素 (2)表示该种元素的一个原子如:O 一个氧原子 注意 *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He、C、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 30:只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表发现:门捷列夫 *排列依据 (1)7 横行(7 个周期):各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 （2)18 纵行(16 族):各族最电外层电数相同,电子层
18、数逐渐增加(化学性质 相 似) *注:原子序数=质子数 d、分类 金属元素:如 Mg、Al,最外层电子数特点:4 非金属元素:如 N、C,最外层电子数特点:4 稀有气体元素:如 He、Ne 最外层电子数特点:2 或 8 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如 Fe3+:一个铁离子带 3 个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 (3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 离子 阴离子 阳离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显
19、负电性 显正电性 符号 用元素符号表示 用阴离子符号表示 用阳离子符号表示 二、物质的组成的表示 1、化合价 a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2 价 MgC2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+:3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原子 C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元 素化合价为 0 2、化学式 (1)写法 a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式; 原子数不等于电子数为离子结构示意
20、图 质子数大于电子数：阳离子，AL3+ 质子数小于电子数：阴离子，O2- 同种元素 的原子与 离子比较 ： 1.质子数 相等 2.电子数 及最外层 电子数不 同 3.电子层 数可能相 同 而氧气氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2、 C12 b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 除外) (2) 意义:如化学式 H2O 的意义:4 点化学式 Fe 的意义:3 点 (3)计算 a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第四单元 自然界的水 一
21、、水 1、水的组成 (1)电解水的实验 A.装置-水电解器 B 电源种类-直流电 C 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应 F 检验 O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 2H2O 通电 2H2+2O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 (2)结论 水是由氢、氧元素组成的 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 化学变化中,分子可分而原子不可分 例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组
22、成的 表示这种物质的一个分子- 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成-一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O=2H2+O2 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染 (1)水资源 A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物 质是 H2O 最多的金属元素是 Na,最多的元素是 O C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 (2)水
23、污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生 活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理 达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净 化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性 钙、镁化合物的水 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较
24、少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费 燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸 5、其他 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在; CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质 (1)可燃性(用途:髙能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) (2)点燃前,要验纯(方法?) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量
25、,有水珠产生 (3)还原性(用途:冶炼金属) H2+CuO=Cu+H2 氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO) 氢气的实验室制法 原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性 4、氢能源三大优点:无污染、放热量髙、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒 性质 体积小、质量小、不断运动、有间隙 联系 分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒
26、 区别 化学变化中，分子可再分，原子不可再分 化学反应的实质 在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、物质的组成、构成及分类 物质 组成：物质（纯净物）由元素组成 构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 离子：NACL等离子化合物，如氯化钠由NA+和CL-构成 分类 混合物（多种物质） 纯净物 （一种物质） 单质：金属、非金属、稀有气体 （一种元素） 化合物 有机化合物：CH4,C2H3OH,C6H12O4,淀粉， 蛋白质（多种因素） 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 H2O,CUO,CO2 HCL,H2SO4,HNO3 NAOH,CA(OH)2
27、,KOH NACL,CUSO4,NA2CO 3 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总 和 说明 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三 不变”) 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定
28、变 (3) 可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:以客观事实为依据遵守质量守恒定律 2、书写:(注意:a、配平 b、条件 c、箭号) 3、含义 宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 2H2+O2 2H2O 点燃 微观意义:表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2(或原子)个数比个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比) 各物质间质量比(系数相对分子质量之比)每 4 份质量的氢气与 32 份质量的 氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应(反应物);通过什么条件反应:反
29、应生成了哪些物 质(生成物);参加反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒,等等 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物 的反应 复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂:夺取氧的物质(常见还原 剂:H2、C、CO) 第六单元 碳和碳的氧
30、化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头 等 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电 池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同CO和CO2的化 学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 2、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭, 炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够増 加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2
31、、可燃性 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 3、 还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐 变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水
32、法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、 物理性质:无色,无味
33、的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固 体干冰 2、化学性质 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O=HCO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 本反应用于检验二 氧化碳 4)与灼热的碳反应:C+CO2 高温 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还原剂) 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降
34、雨、制冷剂温室肥料 3、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应 五、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质 H2、CO、C 具有相似的化学性质:可燃性还原性) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度 H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰 CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰 CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰 鉴别:H、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气:H2 与 CO 的混合气体
35、C+H2O 高温 H2+CO) 2) 还原性:CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊 Fe203+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 除杂: COLCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3=CaO+CO2 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸;CaCO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 第七单元 燃料及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条
36、件:(缺一不可) (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点 2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大 的接触面积 4、 爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起 爆炸 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物 遇火种均有可能发生爆炸 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“
37、工业的粮食”(主要含碳元素) 煤燃烧排放的污染物:SO、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素) 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟 尘 (4) 天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性 CH4+202 点燃 CO2+2HO(发出蓝色火焰) (2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质:可燃性 C2H5OH+302 点燃 2CO2+3H20 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可 以再生 3、化学反应中的能量变化 (1)放热反应:如所有的燃烧 2)吸热反应:如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染 (2)需解决问题:如何大量廉价的制取氢气?如何安全地运输、贮存氢气
