1、题型3 无机物的结构、性质、用途 真题 考情 全国卷全国卷 12020 全国卷铑的配合物离子Rh(CO)2I2 可催化甲醇羰基化，反 应过程如图所示。 下列叙述错误的是( ) ACH3COI 是反应中间体 B甲醇羰基化反应为 CH3OHCO=CH3CO2H C反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D存在反应 CH3OHHI=CH3IH2O 解析： 答案：C 22020 全国卷据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如 下图所示。下列叙述错误的是( ) AOH 参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料H2 C该反应可消耗温室气体CO2 D该催化循环中Fe的成键数目发生变化 解析：由题给
2、反应机理图可知，Fe(CO)5和 OH 为催化剂，参与了该催化循 环，A 项正确；该过程的总反应方程式为 COH2O= 催化剂CO 2H2，B 项正确， C 项错误；由题图中含铁物质的结构可知 Fe 的成键数目发生了变化，D 项正确。 答案：C 32020 全国卷宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历 经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为 Cu(OH)2 CuCO3， 青色来自蓝铜矿颜料主要成分为 Cu(OH)2 2CuCO3。下列说法错误的是 ( ) A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(OH)2 CuCO
3、3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2 2CuCO3 解析：孔雀石又称铜绿，主要成分是 Cu(OH)2 CuCO3，也可写成 Cu2(OH)2CO3，不稳定，受热易分解，产物为氧化铜、二氧化碳和水，且对湿度 比较敏感，可溶于盐酸、硫酸等酸并且在氨水中会发生配位反应，故 A 正确， C 错误；依据题干信息千里江山图历经千年色彩依然，说明孔雀石、蓝铜 矿颜料不易被空气氧化， 故B正确； Cu(OH)2 CuCO3中铜的质量分数约为57.7%， Cu(OH)2 2CuCO3中铜的质量分数约为 55.5%，故 D 正确。 答案：C 42019 全国卷下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 ( )
4、 A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 ZnCuSO4=Cu ZnSO4 B 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2OO2 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2 2FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2 解析：C 项，Na2O2在空气中与 CO2反应生成了 Na2CO3与 O2，化学方程式 为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故错误。 答案：C 52018 全国卷磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池
5、之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程 如下： 下列叙述错误的是( ) A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处 理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A 项正确； 从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B 项正确；因流程中加入的 有 HNO3，故在含 Li、P、Fe 等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 ，C 项正确；因为锂及其化
6、合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知， 硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠 代替碳酸钠，D 项错误。 答案：D 62018 全国卷研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大 气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( ) A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 解析：雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图示可知形成雾霾的无机 颗粒物中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO2 等分别转化为 HNO3、H2SO4后，吸收空气中的
7、NH3生成 NH4NO3和(NH4)2SO4， 即 NH3是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥 发的 NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。 答案：C 省市卷省市卷 12020 山东卷以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的 是( ) A浸出镁的反应为MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2O B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D分离Mg2 与Al3、Fe
8、3是利用了它们氢氧化物K sp的不同 解析： 结合流程图可知浸出镁的反应为 MgO2NH4Cl=MgCl22NH3 H2O，A 项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进 NH4Cl 水解和 NH3的逸出， 但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B 项错误；结合流程图可知浸出得 到的 NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的 NH4Cl，可用于浸出时的 反应液，故该流程中 NH3和 NH4Cl 可循环使用，C 项正确；本流程中分离 Mg2 时，Al3 、Fe3转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的 K sp不同，D 项正确。 答案：B 2下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) ANaCl(
9、aq) 电解 Cl2(g) 石灰水漂白粉(s) BNaCl(aq) CO2gNaHCO 3(s) 加热 Na2CO3(s) CNaBr(aq) Cl2g Br2(aq) NaIaqI 2(aq) DMg(OH)2(s) HClaqMgCl 2(aq) 电解 Mg(s) 解析：本题考查物质间的相互转化，考查的化学学科核心素养是变化观念与 平衡思想。Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A 项错误；NaClNH3CO2 H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O， B 项错误； 由 于氧化性 Cl2Br2I2，则 Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22NaI=2Na
10、BrI2，C 项正确；电解 MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质 Mg，需电解熔融态的 MgCl2，D 项错误。 答案：C 32020 浙江 1 月下列说法不正确的是( ) ACu(NH3)4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3 nH2O C钙单质可以从 TiCl4中置换出 Ti D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 解析：本题考查无机物的制备方法和铁锈的成分。金属镁的还原性强，工业 上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼单质 Mg，不能用氢气还原 MgO 制备单质镁， D 错误；CuSO44NH3 H2O=Cu(NH3)4SO44H2O，A 正
11、确；铁锈的主要成分 可看成是氧化铁的水合物， B 正确； 金属钙和四氯化钛反应生成单质钛和氯化钙， C 正确。 答案：D 42020 浙江 7 月下列说法正确的是( ) ANa2O 在空气中加热可得固体 Na2O2 BMg 加入到过量 FeCl3溶液中可得 Fe CFeS2在沸腾炉中与 O2反应主要生成 SO3 DH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2和 O2 解析：本题考查元素化合物知识，考查的化学核心素养是证据推理与模型认 知。Na2O 不稳定，在空气中加热可得到 Na2O2，A 项正确；镁加入过量的 FeCl3 溶液中只发生反应 Mg2Fe3 =Mg22Fe2，得不到 Fe，B
12、项错误；FeS 2在沸 腾炉中与氧气反应只能得到 SO2，不能得到 SO3，C 项错误；二氧化锰能催化过 氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D 项错误。 答案：A 52020 天津卷在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是( ) ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO3 解析：本题考查“84 消毒液”的主要有效成分，考查的化学学科核心素养是 科学态度与社会责任。“84 消毒液”可由氯气与 NaOH 溶液反应制取：2NaOH Cl2=NaClNaClOH2O，“84 消毒液”的有效成分是 NaClO，C 项正确。 答案：C 62019 北京卷下列
13、示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子 用相应离子符号表示)( ) A NaCl溶于水 NaCl=Na Cl B 电解CuCl2溶液 CuCl2=Cu2 2Cl C CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COO H D H2与Cl2反应能量变化 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ mol 1 解析：B 项中用惰性电极电解 CuCl2溶液的化学方程式是 CuCl2= 电解 Cu Cl2。 答案：B 7.2019 天津卷下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( ) A将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度
14、的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水 CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸 水 解析： A 项， 溶液中发生反应： 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl、 2Fe3Fe=3Fe2 ，将废铁屑加入 FeCl 2溶液中可以除去工业废气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、 锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，施加熟石灰生成了烧碱 NaOH，碱 性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色
15、) 明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。 答案：C 82019 浙江卷聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由 绿矾(FeSO4 7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 ( ) AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3 B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D在相同条件下，Fe3 比Fe(OH)2的水解能力更强 解析：FeSO4和 KClO3反应生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为 6nFeSO4 nKClO33nH2O=6Fe(OH)SO4nnKCl，
16、根据化学方程式可知，KClO3作氧化 剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；Fe(OH)2 的水 解能力小于 Fe2 ，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；Fe(OH)2 可在水中水解生成 Fe(OH) 3胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3 和Fe(OH)2的水 解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH 的能力 就越强，水解能力就越强，D 项正确，故选 A。 答案：A 92019 江苏卷在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是( ) ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fes FeCl2
17、(s) BMgCl2(aq) 石灰乳Mg(OH) 2(s) 煅烧 MgO(s) CS(s) O2g 点燃 SO3(g) H2OlH 2SO4(aq) DN2(g) H2g 高温高压、催化剂NH3(g) CO2g NaClaqNa2CO3(s) 解析：A 项，Cl2与 Fe 发生反应生成 FeCl3，错误；B 项，MgCl2与 Ca(OH)2 发生反应生成 Mg(OH)2沉淀，煅烧 Mg(OH)2生成 MgO 固体，正确；C 项，S 在 O2中燃烧只能生成 SO2，错误；D 项，NH3、CO2和 NaCl 溶液反应生成 NaHCO3， 反应的化学方程式为 NH3CO2NaClH2O=NaHCO3
18、NH4Cl，错误。 答案：B 102019 江苏卷反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产 生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的 是( ) A中子数为18的氯原子：18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa 的结构示意图： DH2O的电子式：H:O :H 解析：A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为35 17Cl，错误；B 项，氮原子最外 层为 5 个电子，N2的结构式为 NN，错误；C 项，Na 的结构示意图为 ， 错误；D 项，依据 H、O 原子的最外层电子数可知该项正确。 答案：D 112019 江苏卷下列有关化学反应的叙述正确的是( )
19、 AFe 在稀硝酸中发生钝化 BMnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2 解析：A 项，常温下，Fe 在浓硝酸中会发生钝化，错误；B 项，MnO2与浓 盐酸在加热条件下发生反应生成 Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C 项，氨水过量， SO2与 NH3 H2O 发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D 项，室温下，Na 与空气中 O2反应生成 Na2O，错误。 答案：C 122019 江苏卷下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
20、 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 解析：A 项，因为 NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B 项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，加入稀硫酸可以除去 Fe2O3利用了稀硫酸的酸性， 正确；C 项，SO2漂白纸浆利用了 SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项， 电解 Al2O3获得铝，不是因为 Al2O3具有两性，错误。 答案：B 考情分析 考向 考点 化学反应及其反应现象 化学反应实质分析 考情1 物质的性 质及特征 化学反应及物质转化 简单的物质组成及结构 考情2 物质的组 成与结构 化学方程式判断 考情3 性质与用 途对应关系
21、 物质的性质与 用途的简单应用 考情4 综合分析 无机框图分析 题型 详解 题型角度1 选择题中的微流程分析 1.一种借用CeO2/CeO2的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图 所示。下列说法不正确的是( ) A上述转化的实质是太阳能转化为化学能 B若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol C利用上述转化有利于遏制温室效应 D上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 解析：B 项中氧原子不守恒，故不正确；C 项，图示中 CO2被转化，能遏制 温室效应，正确；D 项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。 答案：B 2某硫酸厂废气中SO2的回收
22、利用方案如图所示。下列说法不正确的是 ( ) AX可能含有2种盐 B气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化 CY可能含有(NH4)2SO4 D(NH4)2S2O8中S的化合价为7 解析：SO2与氨水反应生成 X，则 X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种 或两种盐，在 X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫 经氧化、水合生成硫酸，气体 a 为二氧化硫；(NH4)2S2O8为过二硫酸铵，含有过 氧键，S 为6 价，不是7 价。 答案：D 3硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示) 说法正确的是( ) A硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B硫循环中硫的化
23、合物均为无机物 C上述硫循环中硫元素均被氧化 D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 解析：由流程分析可知，硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化 成 R1SR2，硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A 正确；硫循环中硫的化 合物为有机物、无机物，B 错误；上述硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化， 也有硫元素化合价降低为2 价被还原，C 错误；燃煤时加入的氧化钙可与煤燃 烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但石灰 石在高温下反应生成二氧化碳和 CaO，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体 的排放，D 错误。 答案：A 题型角度 2 无机物结构与性质的表
24、示与表述 1.在二氧化铂的 HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt(C2H4)Cl3 H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( ) A中子数为 117、质子数为 78 的铂原子：195 117Pt B氯离子的结构示意图： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DKCl 的电子式：K :Cl : 解析：A 项，应表示为195 78Pt；B 项，应表示为 ；C 项，有机物官能团不 能省略。 答案：D 22020 全国卷对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 ( ) A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO 2 3 Cl2H2O=2HSO 3 2Cl SO2 4 B向CaCl2溶
25、液中通入CO2：Ca2 H 2OCO2=CaCO32H C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3 H 2O2=O22H 2Fe2 D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH 4OH =NH 3 H2O 解析： 设少量Cl2为1 mol， 根据得失电子守恒可知， 1 mol Cl2消耗1 mol SO2 3 ： Cl2SO2 3 H2O=2Cl SO2 4 2H ， 由于 SO2 3 过量， 继续消耗产生的 H 生成 HSO 3，故总反应的离子方程式为 3SO2 3 Cl2H2O=2HSO 32Cl SO2 4 ，A 项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是 H2CO3制
26、得 HCl，不符合强酸制 弱酸规律，B 项错误；加入的少量 Fe3 对 H 2O2的分解起催化作用，催化机理为 2Fe3 H 2O2=O22H 2Fe2和 H 2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O，C 项 错误；由电离方程式 NH4HSO4=NH 4H SO2 4 可知，OH 先与 H反应，再 与 NH 4反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为 H OH=H 2O， D 项错误。 答案：A 3下列变化中，气体被还原的是( ) A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄 C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 解析：A 错：二氧化碳使 Na2
27、O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是 氧化剂也不是还原剂。B 对：氯气使 KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2 2KBr=2KClBr2，该反应中 Cl 元素由 0 价降低到1 价，故 Cl2发生了还原反 应，被还原生成 KCl。C 错：乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH2 与 Br2发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。D 错：氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 是由于发生了反应： AlCl33NH33H2O =Al(OH)33NH4Cl， 该反应为非氧 化还原反应。 答
28、案：B 题型角度 3 物质性质与用途的对应关系 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) AMnO2不溶于水，可用作 H2O2分解的催化剂 BSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 DNH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 解析：MnO2不溶于水，与作 H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则 A 错 误；SO2用于制溴业中吸收 Br2，是利用 SO2的还原性，与漂白性无关，故 B 错 误；FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用 Fe3 的氧化性，与溶液的酸性没 有关系，故 C 错误；NH4NO3分解能产生大量
29、气体，可用作汽车安全气囊产气药， 则 D 正确。 答案：D 2下列有关水处理方法不正确的是( ) A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2 、Hg2等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH 4的废水并回收利用氨 解析：A 对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液 中显碱性，都可以与水中的酸性物质反应。B 对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶 体，能吸附水中悬浮物，起净化作用。C 错：氯气与 Cu2 、Hg2等重金属离子不 反应。 D 对： 烧碱可以和 NH 4反应： OH NH 4=NH3H2O， 同时回收 NH3
30、。 答案：C 3能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( ) A用明矾作净水剂 Al3 3H 2O=Al(OH)33H B用小苏打治疗胃酸过多： CO2 3 2H =CO 2H2O C电解 MgCl2饱和溶液制取 Mg： MgCl2= 电解 MgCl2 D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4CO2 3 =CaCO3SO2 4 解析：A 项应生成 Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B 项中小苏 打的 HCO 3不能拆开；C 项，电解饱和 MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀。 答案：D 题型角度4 常见物质的转化与应用 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如
31、图所示)， 下列说法错误的是( ) A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的 离子方程式为Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析：碱式硫酸铁中 Fe3 水解产生 Fe(OH) 3胶体，Fe(OH)3胶体可以吸附水 中杂质，故 A 正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产 FeCO3需在较 低温度下进行，故 B 正确；(NH4)2Fe(SO4)2中含有 Fe
32、2 ，若(NH 4)2Fe(SO4)2被氧化 则生成 Fe3 ，Fe3与 KSCN 溶液产生血红色物质，故 C 正确；冷却结晶时，溶解 度小的物质先析出，该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小， 故 D 错误。 答案：D 2如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条 件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所 示。下列说法错误的是( ) AA作肥料时不适合与草木灰混合施用 B同主族元素的气态氢化物中B的沸点最低 CC一般用排水法收集 DDE的反应可用于检验D 解析：由信息可知，A 为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨，
33、所以 B 为 NH3；氨和氧气反应生成氮气和水，C 为 N2；氮气被氧化为 NO，所在 D 为 NO； NO 被氧化为 NO2，E 为 NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F 为 HNO3；G 为硝 酸盐；Y 为 O2，Z 为 H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故 A 项正确；B 为 NH3，氨分子间存在氢键，氮族元素的气态氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮 族元素的气态氢化物中，NH3的沸点不是最低的，故 B 项错误；C 为 N2，N2的 密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收 集，故 C 项正确；NO 与 O2反应生成 NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检
34、验 NO，故 D 项正确。 答案：B 高考必备基础 一、钠及其重要化合物的性质 1转化反应 2写出下列指定反应的方程式 离子方程式：_； 化学方程式：_； 离子方程式：_； 化学方程式：_； 化学方程式：_； 离子方程式：_； ； 离子方程式：_； ； 化学方程式：_； 。 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 2NaO2= Na2O2 2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 2OH CO 2=CO2 3 H2O CO2OH =HCO 3 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2 二、铝及其重要化
35、合物 1转化反应 2写出下列指定反应的方程式 离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 化学方程式：_； 离子方程式：_； 。 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 Al2O32OH =2AlO 2H2O Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 2Al(OH)3= Al2O33H2O Al3 3AlO 26H2O=4Al(OH)3 三、铁、铜及其重要化合物 1转化关系 2根据要求写出下列方程式： (1)Fe 在少量 Cl2中燃烧：_。 (2)Fe 和 S 混合加热：_。 (3)Fe 和 H2O(g)高温下反应：_。 。 (4)稀 HNO3和过量 Fe 粉或少量
36、 Fe 粉反应的离子方程式： _。 (5)FeO 与盐酸、稀 HNO3反应的离子方程式： _。 (6)Fe2O3与稀 HNO3反应的化学方程式： _。 (7)Fe3O4与稀盐酸、稀 HNO3反应的离子方程式： _。 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 FeS= FeS 4H2O(g)3Fe= 高温 Fe3O44H2 3Fe8H 2NO 3=3Fe2 2NO4H 2O(铁过量)、 Fe4H NO 3=Fe3 NO2H 2O(铁少量) FeO2H =Fe2H 2O、3FeO10H NO 3=3Fe3 NO5H 2O Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O Fe3O48H =2Fe3Fe
37、24H 2O、 3Fe3O428H NO 3=9Fe3 NO14H 2O (8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀 HNO3反应的离子方程式： _。 (9)Fe(OH)3与 稀 盐 酸 、 氢 碘 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _。 (10)Fe(OH)2露置于空气中：_。 (11)制备 Fe(OH)3胶体：_。 (12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程 负极：_； 正极：_； 总反应式：_。 Fe(OH)22H =Fe22H 2O、3Fe(OH)210H NO 3=3Fe3 NO8H 2O Fe(OH)33H =Fe33H 2O、2Fe(OH)36H 2I=2Fe2I 26H2O 4Fe(OH
38、)2O22H2O=4Fe(OH)3 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl 2Fe4e =2Fe2 O24e 2H 2O=4OH 2FeO22H2O=2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3=Fe2O3 nH2O(3n)H2O (13)Cu 和浓 H2SO4、稀 HNO3的反应的化学方程式： _。 (14)铜绿的生成：_。 (15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：_。 (16)Cu 和 S 混合加热、Cu 在 Cl2中燃烧： _。 (17)用惰性电极电解 CuSO4溶液：_。 (18)用 Cu 作电极电解 H2SO4溶液：_。 C
39、u2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O、 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 2CuS= Cu2S、CuCl2= 点燃 CuCl2 2CuSO42H2O= 电解 2CuO22H2SO4 Cu2H = 电解 Cu2 H 2 四、碳、硅及其重要化合物 1转化关系 2写出上面网络图中 6 个标号反应的化学方程式： 2MgCO2= 点燃 2MgOC Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O SiO22NaOH=Na2SiO
40、3H2O Na2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3(少量 CO2)或 Na2SiO32HCl H2O=2NaClH4SiO4 H2SiO3= SiO2H2O 五、卤素 1转化关系 2写出上面网络图中 6 个标号反应的离子方程式： Cl2SO22H2O=4H 2ClSO2 4 Cl22OH =ClClOH 2O MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O 2Cl 2H 2O= 电解 Cl2H22OH Cl22OH =ClClOH 2O CO2H2O2ClO Ca2=CaCO 32HClO 六、硫及其重要化合物 1转化关系 2根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式
41、离子方程式： _ 化学方程式：_ 化学方程式：_ 离子方程式：_ 化学方程式：_ 离子方程式：_ FeS2H =H 2SFe2 2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=2H2SO4 SO2Cl22H2O=SO2 4 2Cl 4H Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O SO2 4 2H Ba22OH=BaSO 42H2O 七、氮及其重要化合物 1转化关系 2写出网络图中 6 个标号反应的化学方程式： Ca(OH)22NH4Cl= CaCl22NH32H2O N23H2高温、高压 催化剂 2NH3 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 3C
42、u8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 归纳提升 常见无机物转化关系 3化合物A O2 B O2 C H2O 酸，满足此条件的有CH4、NH3、 H2S。 4X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系， 列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式： AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH； NH3、NO、NO2、O2； H2S、S、SO2、O2。 5已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质 列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式： Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、H
43、NO3； CuO、CO、CO2、C； NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。 模考 精练 1电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用 焙烧- 浸出- 分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程 如下： 下列叙述错误的是( ) A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替 B“固体”为Fe(OH)2 C溶液中含有Na 、Ni2、Zn2等金属离子 D合理处理电镀废水沉泥可实现资源的回收与可持续利用 解析：电镀废水沉泥中含 Cu、Ni、Ag 和 Fe 等多种元素的有机金属盐，焙 烧后变成 CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，溶液中有 Fe2 、Fe3、Ni2、Cu2 ，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加 NaOH 溶液，生成固体Fe(OH) 3， 溶液中有 Na 、Ni2、Cu2，加锌先生成
