1、物质的组成性质和分类 1 （2020 高考江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 2美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4) 溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为 20 nm60 nm)。 下列有关说法中错 误的是( ) A检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO C葡萄糖具有还原性 D纳米金颗粒分散在水中
2、所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 3“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( ) A. B. C. D. 用灼烧法可鉴别毛 笔羊毫的真伪 用墨写字画画可长久 不褪色 纸及造纸原料的主要 成分均是纤维素 用石材制作砚台的 过程是化学变化 AA BB CC DD 【答案】D 4宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确 的是 A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反
3、应 D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 5化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂 B焊接废旧钢材前，分别用饱和 Na2CO3溶液和 NH4Cl 溶液处理焊点 C雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】B 6三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备: 下列说法正确的是 A尿素属于无机物 B反应为非氧化还原反应 C反应中 n（CA）n（HClO）=11 DCA 分子中各原子均满足
4、 8 电子结构 【答案】B 7N95 口罩的外层材料是静电驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无 纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Polypropylene，简称 PP） ，其作用是亲肤阻水。下列说 法错误的是（ ） A合成聚丙烯的单体是CH2CH(CH3) B气溶胶的分散质的颗粒直径小于 100nm 大于 1nm CPP 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 【答案】A 8Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转 化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 A B C D
5、 a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 AA BB CC DD 【答案】B 9一定条件下，Fe 吸收 CO 生成配合物 Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶 于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误 的是（ ） AFe(CO)5为分子晶体 BFe(CO)5难溶于水 CFe(CO)5属于含氧盐 DFe 吸收 CO 生成 Fe(CO)5的变化是化学变化 【答案】C 10下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是( ) A电解质：氧化钠、石墨、硫酸 B混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体
6、 C共价晶体：金刚石、 23 NaAl O、 D一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸 【答案】D 11我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往 伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原 理是（ ） A胶体发生电泳 B血液中发生氧化还原反应 C血液中发生复分解反应 D胶体发生聚沉 【答案】D 122020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新 冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶 近距离传播。冠状病毒对热敏感，5630 分钟、75%酒精、含氯消毒
7、剂、过氧乙酸、乙醚 和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ） A因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C在空气质量检测中的 PM2.5，属于气溶胶 D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 【答案】B 13化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 D二氧化硅
8、是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 【答案】B 14下列关于物质分类的说法正确的是 A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 15化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） A12 月 2 日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 【答案】B 16 经典
9、咏流传是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文 化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是 A 客中行 ：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。” 粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离 B 蚕妇:“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤 维素 C 延州诗 ：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。” 石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨 D 陶者陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中 发生了化学变化 【答案】B 17我国科学家在世界
10、上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 10-9m）恢复了磁 性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子 的说法正确的是 A“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D“钴酞菁”分子直径比 Na+直径小 【答案】A 18已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子 发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却 不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是 AH3 P
11、O2 属于三元酸 BNaH2PO2 溶液可能呈酸性 CNaH2PO2 属于酸式盐 DH3 PO2 的结构式为 【答案】D 19下列关于文献记载的说法正确的是 A 天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 【答案】D 20下列有关物质性质的叙述错误的是 A将过量氨气通入 CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达
12、尔效应 C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 【答案】D 21某合作学习小组讨论辨析： 花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体 上述说法正确 的是 （ ） A B C D 【答案】A 22丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧
13、化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误 是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明) (2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_， 理由是_。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法， 其中最简单、最环保的方法是：_。 【答案】(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达 尔效应 (2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿 过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来， 用一束光照射即可 23铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以
14、及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)工业上冶炼铁的主要方法是_(用化学方程式表示)。 (2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是_，其中正极的电极反应 式为_。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂， 其氧化性强于高锰酸钾。 工业上制备 高铁酸钾通常用以下流程： 请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为 1，也需要写在横线上) Fe3+_ClO-+_OH-=_FeO42-+_Cl-+_。_ 根据流程可以判断，相同温度下 K2FeO4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等 于”)Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是_(写化学式)。 若某厂
15、污水中含有一定量的 NO2-和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 _(填字母)。 A加入 K2FeO4可将氮元素转化为 N2，从而降低污水中 NO2-含量 B等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的 NO2- C使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量 D使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化 【答案】 (1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)吸氧腐蚀 O2+4e-+2H2O=4OH- (3)2 3 10 2 3 5H2O 小于 NaOH CD 24某小组研究 AgCl 的溶解平衡：向 10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入 1
16、 mL 0.2 mol/LAgNO3 溶液，将浑浊液均分为 2 份，进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 I 将其中一份浑浊液过 滤，向滤液中放入 Mg 条 i. 滤液澄清透明， 用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入 Mg 条后，立即有无色气泡产生， 气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物， Mg 条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡 的速率变缓慢。 II 向另一份浑浊液中放入 大小相同的 Mg 条 iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验 I，Mg 条表面棕褐色更深，其他现象与 ii、iii 相同。 已知：AgOH 不稳定，立即分解为 Ag2O（棕褐色或棕
17、黑色） ，Ag 粉为黑色，AgCl、Ag2O 可溶于浓氨水生成 Ag(NH3)2 （1）滤液所属分散系为_。 （2）现象 ii 中无色气泡产生的原因是_（写出化学方程式） 。 （3）现象 iii 中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素 是_。 （4）甲认为 Mg 条表面的棕褐色物质中一定有 Ag 和 Ag2O，其中生成 Ag 的离子方程式为 _。 （5）甲设计实验检验 Ag：取实验 I 中表面变为棕褐色的 Mg 条于试管中，向其中加入足量 试剂 a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 白色不溶物为_（填化学式） ，棕色气体产生的原因是_（写离子方程式） 。
18、试剂 a 为_，加入试剂 a 的目的是_。 该实验能证明棕褐色物质中一定有 Ag 的实验现象是_。 （6）甲进一步设计实验验证了 Mg 条表面的棕褐色物质中有 Ag2O，实验方案是：取实验 I 中表面变为棕褐色的 Mg 条_。 （7）综合上述实验，能说明存在 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的证据及理由有_。 【答案】 （1）胶体 （2） Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 （3） 固体表面积 （4） Mg+2Ag+=Mg2+2Ag （5） AgCl Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 盐酸 将 Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验 Ag 加入浓硝酸后产生棕色气体 （6）用 蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的 Ag 生成 （7）在 Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在 Ag+，说明 Ag+与 Cl-的反应存 在限度，说明 Ag+与 Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验中 棕褐色成电量比 实验多，进一步说明平衡发生了移动。
