1、第 1 页，共 14 页 20212021 届届高高中中化学知识点强化训练化学知识点强化训练-氮及其化合物氮及其化合物 1. 将某化肥样品和熟石灰混合，可闻到氨味，这表明该化肥样品中含有( ) A. K+ B. NO3 C. NH4 + D. SO4 2 2. 下列叙述不正确的是( ) A. NH3易液化，氨常用作制冷剂 B. 胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D. 浓硝酸需保存在棕色瓶中 3. 下列关于某些氧化物的说法正确的是( ) A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应 B. NO、CO2均可用向上排空气法收集 C
2、. Al2O3、SO2都能溶于盐酸 D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成 4. 定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A. FeS2 O2高温 SO3 H2O H2SO4 B. N2 O2催化剂 NO2 O2,H2O HNO3 C. 饱和 NaCl溶液 NH3,CO2 NaHCO3 Na2CO3 D. HCl(aq) MnO2 Cl2 澄清石灰水 Ca(ClO)2 5. 用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是( ) A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B. 18g H2 18O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA C.
3、 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO的分子数为 0.4NA 6. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y 同主族，X的常见氢化物和最高价氧化 物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三 种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z .下列叙述正确的是( ) A. X、M 两元素的简单气态氢化物的稳定性：X C. Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化 D. Z、W、M 的单质均能与 NaOH溶液反应 7. 下列实验操作正确且能达到相应目的是
4、( ) 选 项 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固 体 现在托盘上各放 1张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左 盘上添加 NaOH固体 B 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水 C 验证铁的吸氧腐 蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 D 检验溶液中是否 有NH4 + 取少量试液于试管中， 加入 NaOH溶液并加热， 用湿润的红 色石蕊试纸检验产生的气体 第 2 页，共 14 页 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( ) A. a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B. b 图示装置，右边
5、试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C. c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO D. d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证 AgCl 的溶解度大 于Ag2S 9. 化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是( ) A. 做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味 B. 豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C. 氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料 D. 变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银) 10. 下列说法中正确的是( ) A. 饮用水可以用明矾、漂白粉
6、来净化，两者的作用原理相同 B. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 C. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 D. 实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 11. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力， 下列有关反应颜色变化的叙述中正确 的是( ) 新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通 入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚 酞溶液中红色 N2和O2放电条件下直接生成红棕色气体 A. B. C. D. 全部 12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
7、B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 13. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25mL，物质的量浓度 均为0.1mol/L，下列说法正确的是( ) A. 4 种溶液 pH 的大小顺序： B. 溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4 +) D. 向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种 类相同 14. 下列说法不正确的是( ) A. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性 B. 在稀硫酸中加入铜粉，
8、铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ 2NO +4H2O D. HNO3 NO2 NO，以上各步变化均能通过一步反应实现 15. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( ) 第 3 页，共 14 页 A. 证明氨气极易溶于水 B. 防止倒吸 C. 排空气收集NO2 D. 分离互不相溶的两种液体 16. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 ( ) 选项 中物质 中物质 预测中现象 A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 C
9、淀粉 KI溶液 浓硝酸 无明显变化 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 17. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无 色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红 棕色。下列判断正确的是 A. 肯定只有 NO B. 肯定有SO2和O2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定没有Cl2、O2和NO2 18. 30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12g的铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到 NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为( ) A. 5mo
10、l/L B. 8mol/L C. 9mol/L D. 10mol/L 19. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A. 二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B. 硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D. 豆浆一定是胶体 20. 实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是 ( ) A. 实验前必须检查装置的气密性 B. 该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气 C. 为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花 D. 若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要 第 4 页，共 14 页 先将导管撤出水槽，再停止加
11、热 21. 5 种常见物质 X、Y、Z、E、F均含有同一元素 M，已知 Y是单质，Z是NO(一氧 化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是( ) A. X可能是一种氢化物 B. M 可能是金属 C. E是一种有色气体 D. X Y可能是非氧化还原反应 22. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化 关系的是( ) 选项 X Y Z 箭头上所标数字的 反应条件 A Na2O2 NaOH NaCl 常温遇水 B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 通入CO2 C NO NO2 HNO3 加入铜粉 D Cl2 NaClO HClO 加浓盐酸 A. A B. B C
12、. C D. D 23. 通常情况，Al2O3不能与下列物质反应的是( ) A. 水 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 盐酸 24. 下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( ) A. 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B. 用氯化钡溶液可区别SO4 2和CO32离子 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 25. 下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( ) A. 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 B. 可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 C
13、. 往装有铁钉的试管中加入 2 mL水、 3 滴稀醋酸和 1 滴K3Fe(CN)6溶液， 可以观 察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 D. 用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于 100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可 制得0.1mol/L的盐酸 26. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 常温常压下，0.1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA B. 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA C. 100 mL 12 mol L1的浓HNO3与过量 Cu反应转移电子的数目为0.6NA D. 标准状况
14、下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA 27. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是( ) A. “可燃冰”被认为是 21 世纪新型洁净的能源，但大量开发和使用会诱发海底地 质灾害，还会加重温室效应 第 5 页，共 14 页 B. 碘元素被誉为“智力元素”，KI、KIO3、I2都可作碘盐的添加剂 C. 硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，它属于无机非金属材料 D. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 第 6 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：铵盐均可以和强碱之间反应生
15、成具有刺激性气味的气体氨气，如果化肥样 品和熟石灰混合，可闻到氨味，证明化肥中含有铵根离子。 故选 C。 铵盐均可以和强碱之间反应生成具有刺激性气味的气体氨气，据此来回答判断。 本题考查学生铵盐的化学性质，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 2.【答案】B 【解析】解：A.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧 下降，所以氨常作为制冷剂，故 A 正确； B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的吸水性，故 B错误； C.工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，过程中有三个主要反应： 4NH3+ 5O2 催化剂 4NO + 6H2O，2NO + O2= 2NO2，3NO2+ H2O
16、= 2HNO3+ NO，NH3NONO2HNO3，氮 元素的化合价改变，所以三个反应都是氧化还原反应，故 C 正确； D.浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其分解的化学方程式为： 4HNO3 光照 4NO2+ O2 +2H2O，需保存在棕色瓶中，故 D正确； 故选 B A.因NH3易液化吸热，液氨常用作制冷剂； B.浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水； C.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化判断； D.浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨的性质以及浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性是 解题关键，注意浓硫酸吸
17、水性与脱水性的区别，题目难度不大 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了常见氧化物，综合性强，但比较容易，注意基础知识的积累。 【解答】 解：A、NO2与水反应生成硝酸和 NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化 还原反应，故 A正确； B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故 B错 误； C、SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制SO2的溶解，故 C错误； D、S与氧气燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故 D 错误。 故选：A。 4.【答案】C 【解析】解：A、FeS2与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫转化为三 氧化硫
18、，三氧化硫溶于水生成硫酸，故 A错误； B.氮气与氧气放电反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故 B错误； C.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成 碳酸钠，饱和 NaCl 溶液先后通入氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解 生成Na2CO3，可以实现各步的一步转化，故 C 正确； 第 7 页，共 14 页 D.二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以用浓盐酸与二氧化锰在共热反应生成 氯气，故 D错误； 故选：C。 A、FeS2与氧气反应生成二氧化硫； B.氮气与氧气反应生成一氧化氮； C.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体
19、，碳酸氢钠加热分解生成 碳酸钠； D.二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应。 本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握基础是 解题关键，题目难度中等。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关 键，注意有机物结构组成，注意甲烷取代反应伴随的副反应，题目难度不大。 【解答】 A.5.6g铁物质的量为0.1mol，在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.8 3 NA，故 A 错误； B.18g H2 18O和D2O的混合物中，物质的量为： 18g 20g/mol = 0.9mol，所含中子数为9NA
20、，故 B正确； C.甲烷与氯气反应伴随副反应发生，除了生成一氯甲烷还生成二氯甲烷，三氯甲烷，四 氯化碳等，所以1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故 C错 误； D.依据4NH3+ 5O24NO + 6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热 充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成 一氧化氮分子数小于0.4NA，故 D错误； 故选：B。 6.【答案】B 【解析】解：X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y同主族，X 的氢化物和最高价 氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，则 X为 N
21、元素，Y为 P 元素；Z、W、M 是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ，M是非 金属元素，Z为 Mg、W为 Al、M为 Si元素 A.X、 M两元素分别是 N、 Si元素， 元素的非金属性越强其氢化物越稳定， 非金属性N ， 所以氢化物的稳定性：X ，故 A 错误； B.非金属性N ，故最高价含氧酸的酸性：硝酸磷酸硅酸，故 B 正确； C.Al在浓硝酸中发生钝化，但 Mg在浓硝酸中不能发生钝化现象，故 C错误； D.Z、W、M 分别是 Mg、Al、Si，铝、硅能与氢氧化钠反应，而 Mg不能与氢氧化钠反 应，故 D 错误， 故选 B X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X
22、、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物，则 X为 N元素，Y为 P 元素；Z、W、M是第三周期连 续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ，M是非金属元素，Z 为 Mg、W为 Al、M 为 Si元素，再结合物质性质及元素周期律解答 本题考查结构性质位置关系应用，根据物质的性质及元素在周期表中的位置确定元素， 注意对元素周期律、元素化合物性质的掌握 第 8 页，共 14 页 7.【答案】D 【解析】解：A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游 码回零，砝码为2.0g，故 A 错误； B.先将水加入烧杯，后倒入浓硫酸，可以将其稀
23、释，故 B错误； C.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生的是析氢腐蚀，故 C 错误； D.取少量试液于试管中，加入 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气 体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故 D正确； 故选：D。 A.NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量； B.浓硫酸注入水中可以将之稀释； C.盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀； D.氨气溶于水呈碱性，则检验铵根离子时，先加入氢氧化钠溶液加热，再用湿润的红色 石蕊试纸检验。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、金属腐蚀、离子检验、溶 液配制等知识，把握物质的性质、实验操
24、作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验 能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 8.【答案】D 【解析】 解： A.乙醇有还原性， 能被重铬酸钾氧化为乙酸， 不发生消去反应， 故 A错误； B.双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故 B错误； C.要检验生成的气体中只含 NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO 易被氧化 生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故 C 错误； D.硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较 AgCl、Ag2S溶解度大小，故 D 正确。 故选：D。 A.乙醇有还原性； B.双氧水的浓度应相同； C.要检验生成的气体中只含 NO，要排除氧气的干扰；
25、 D.硝酸银过量，发生沉淀的生成 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学反应速率、沉淀的 生成等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查， 题目难度不大，选项 D 为易错点 9.【答案】A 【解析】解：A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，故 A 错误； B.蛋白质胶体可发生聚沉， 则卤水煮豆腐是Mg2+、 Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程， 故 B 正确； C.氮化硅陶瓷属于耐高温新型无机非金属材料，可以用于制造汽车发动机，故 C 正确； D.变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)，故 D 正确； 故
26、选：A。 A.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味； B.加入电解质可使蛋白质胶体发生聚沉； C.氮化硅陶瓷属于耐高温新型无机非金属材料； D.溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴 化银。眼镜变亮。 本题考查了生活、生产中的化学知识，为高频考点，明确相关物质的性质和用途是解题 关键，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础 知识的积累。 第 9 页，共 14 页 10.【答案】B 【解析】解：A、明矾在溶液中电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，能吸附水中的 悬浮颗粒，漂白粉具有强氧化性能杀死水中的病毒和细菌，所以二者原理不同，
27、故 A 错误； B、1个甲基中含有 9个电子，1个羟基中含有 9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基 所含电子数相等，故 B 正确； C、油脂不是高分子化合物，淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，三种物质都能发生 水解反应，故 C错误； D、浓硝酸有强氧化性能腐蚀橡胶，所以实验室中浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口试 剂瓶中，故 D 错误； 故选：B。 A、明矾净水是利用胶体的吸附作用，漂白粉是利用强氧化性； B、根据甲基和羟基的电子式分析； C、油脂不是高分子化合物； D、浓硝酸有强氧化性能腐蚀橡胶 本题考查了净水原理、电子数的判断、常见的天然高分子化合物、试剂的保存等，属于 基础知识的考查，题目难
28、度不大 11.【答案】C 【解析】解：氯水中存在Cl2+ H2O HCl + HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向 移动，氯气浓度降低，颜色变浅，故正确； 氯气与水反应生成盐酸和 HClO，溶液显酸性，遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性， 所以变红的溶液又褪色，故正确； 二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊变红，二氧化硫不能漂 白指示剂，所以溶液不褪色，故错误； 二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故正确； 氨气为碱性气体，能够使酚酞变红，故正确； N2和O2放电条件下反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 为红棕色气体，故错误； 故选 C。 本题综合考查元素化合
29、物知识，熟悉二氧化硫、氯气的性质是解题关键，注意二氧化硫 不能漂白指示剂，题目难度不大。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解 本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大。 【解答】 A.SiO2晶体可使光全反射，可用于制造光导纤维，故 A错误； B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 B错误； C.Na2O2吸收CO2生成O2，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂， 故 C 正确； D.NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，故 D错误； 故选：C。 13.【答案】D 第
30、 10 页，共 14 页 【解析】解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离 子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子 水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液 PH大小为： ，故 A错误； B、溶液氨水是弱碱存在电离平衡；NH4Cl溶液水解显酸性，、等浓度等体积 混合后pH 7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以 c(NH4 +) (H3 H2O)，故 B错误； C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化
31、铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶 液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c(NH4 +)： ，故 C错误； D、向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应 生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故 D正确； 故选 D A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断； B、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断； C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解； D、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类 本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液 pH大 小比较，题目难度中
32、等 14.【答案】B 【解析】解：A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故 A 正确； B.酸性条件下，硝酸根离子与 Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶 解，故 B 错误； C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ 2NO +4H2O，故 C正确； D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮， 二氧化氮与水反应生成一氧化氮， 都能通过一步实现， 故 D 正确； 故选：B。 A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； B.酸性条件下，硝酸根离子与 Cu发生氧化还
33、原反应； C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮。 本题考查氮及其化合物的性质，为高频考点，把握硝酸及其盐、氨气的性质为解答的关 键，侧重分析能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大。 15.【答案】B 【解析】解：A.由于氨气极易溶于水，滴加水时，可使烧瓶内压强减小，从而导致气球 鼓起来，可证明氨气极易溶于水，故 A 正确； B.防止倒吸时漏斗应该与液面稍稍接触，图示装置无法防止倒吸，故 B错误； C.NO2的密度大于空气，收集NO2时应该采用向上排空气法，即导管采用长进短出的方 法，图示装置合理，故 C正确
34、； D.分离互不相溶的液体可用分液的方法，用分液漏斗，图示装置合理，故 D 正确； 故选 B 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氨气性质、分液、气体收集、防止 倒吸装置判断等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学 生的化学实验能力 第 11 页，共 14 页 16.【答案】C 【解析】解：A.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水得氨水，酚酞遇氨水为红色， 故 A 正确； B.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红布条接触，氯气水反应生成 HClO，HClO 具有漂 白性，使湿润红布条褪色，故 B正确； C.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉 KI溶液，硝酸具有强
35、氧化性，可以将 KI氧 化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故 C错误； D.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故 D 正确 故选 C A.浓氨水具有挥发性、碱性，酚酞溶液在碱性条件下为红色； B.饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成 HClO，HClO 具有漂白性； C.硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将 KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色； D.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀 本题考查了元素化合物性质，明确元素化合物的性质即可分析解答，题目难度不大 17.【答案】D 【解析】试题分析：Cl2是黄绿色的气体NO2是红棕色的气体，该气体为无色气体说明没 有
36、氯气和NO2气体。NO是无色气体，它与氧气发生反应：2NO + O2= 2NO2；剩余气 体与空气接触时，很快变为红棕色，说明含有 NO 气体，没有O2。通过品红溶液后， 品红溶液褪色说明含有SO2，因为SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。所以该气体中一 定含有SO2、NO，一定不含Cl2、O2、NO2。选项为：D 考点：考查气体物质的性质及共存问题的知识。 18.【答案】C 【解析】解：n(Cu) = 5.12g 64g/mol = 0.08mol，反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，且 NO和 NO2的物质的量总共为 2.24L 22.4L/mol = 0.1mol， 则反应中消耗HN
37、O3的物质的量为2n(Cu(NO3)2) + n(NO) + n(NO2) = 2 0.08mol + 0.1mol = 0.26mol， 所以原硝酸的物质的量浓度至少为0.26mol 0.03L = 8.7mol/L，只有 C 符合 故选 C n(Cu) = 5.12g 64g/mol = 0.08mol，铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度 逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成 NO，NO2、NO 的物质的量共为 2.24L 22.4L/mol = 0.1mol，被 还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，硝酸反应后生成硝酸铜、 NO和NO2，根据 N 原子守恒可计
38、算硝酸的物质的量浓度 本题考查化学方程式的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反 应的特点，从质量守恒的角度解答该题，难度不大 19.【答案】D 【解析】解：A.二氧化硫不易液化，不能做制冷剂，故 A 错误； B.硅酸是一种很弱的酸，无吸水性不能做干燥剂，故 B 错误； 第 12 页，共 14 页 C.漂白液成分为次氯酸钠、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙，故 C错误； D.豆浆是蛋白质的水溶液，分散质微粒在1 100nm属于胶体，故 D正确； 故选：D。 A.二氧化硫不易液化，氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热； B.硅酸是一种很弱的酸，不可直接作为干燥剂，是二氧
39、化硅制成的硅胶做干燥剂； C.漂白液成分为次氯酸钠溶液； D.豆浆是蛋白质溶液是胶体。 本题考查了元素化合物的性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查气体的制备、收集等，侧重基础知识的考查，题目难度不大。 【解答】 A.制取气体时应先检查装置的气密性，否则可能由于漏气而收集不到气体，故 A 正确； B.该装置属于固固加热装置，不能制备氢气，故 B错误； C.固体颗粒可能堵塞导气管，在试管口放一团棉花可防止，故 C 正确； D.先将导管撤出水槽，再停止加热，可防止倒吸，故 D 正确。 故选 B。 21.【答案】B 【解析】5 种物质中均含有同一元素
40、 M，且 Z为 NO，故 M 元素为 N元素或 O元素，B 项错误；根据几种物质间的转化关系可知 M元素应为 N 元素；若 X是NH3，则转化关 系为NH3 N2 NO NO2 HNO3， X Y也可能是N2H4 N2， Z E是NO NO2， A、C项正确；上述转化也可能为O3 O2 NO NO2 HNO3，O3 O2的转化，为 非氧化还原反应，D 项正确。 22.【答案】A 【解析】解：A.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故 A错误； B.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步
41、反应可 以实现，故 B 正确； C.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮， 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故 C 正确； D.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧 化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实 现，故 D 正确； 故选：A A.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠； B.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝； C.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应
42、生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮， 稀硝酸与铜反应生成一氧化氮； D.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧 化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气 本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重 对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大 23.【答案】A 第 13 页，共 14 页 【解析】解：A.氧化铝与水不反应，故 A 选； B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水， 反应的离子方程式： Al2O3+ 2OH= AlO2 + H2O，故 B不选； C.氧化铝与浓硝酸反应，离子反应为Al2O3+ 6H+= 2Al3
43、+ 3H2O，故 C 不选； D.氧化铝与盐酸反应，离子反应为Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2O，故 D不选； 故选：A。 A.氧化铝与水不反应； B.氧化铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和水； C.氧化铝与浓硝酸反应生成硝酸铝和水； D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。 本题考查氧化铝的性质，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注 意物质的性质及反应，题目难度不大。 24.【答案】A 【解析】解：A.铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物 膜，起到保护作用，故 A正确； B.反应都生成白色沉淀，无法区别，故 B错误； C.NO 易于空气中的氧气反应，
44、不稳定，故 C 错误； D.二氧化硅可与 HF酸反应，故 D 错误。 故选：A。 A.铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化； B.反应都生成白色沉淀； C.NO 易于空气中的氧气反应； D.二氧化硅可与 HF酸反应 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意二氧化硅 的性质，可与氢氟酸反应 25.【答案】C 【解析】解：A.乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有 机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故 A错误； B.浓硫酸不挥发， 不能检验氨气， 而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气， 故 B 错误； C.Fe 与醋酸反应生成亚铁离子，
45、亚铁离子与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，则观察到 铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故 C正确； D.不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故 D错误； 故选 C A.乙醇与水互溶； B.浓硫酸不挥发； C.Fe 与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀； D.不能直接在容量瓶中稀释 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配 制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查， 注意实验的评价性分析，题目难度不大 26.【答案】D 【解析】 解： A.常温常压下， 0.1
46、 mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.2NA， 故 A错误； B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氯气的物质的量和转移电子数，故 B错误； 第 14 页，共 14 页 C.铜与浓硝酸反应，开始硝酸被还原为+4价，后来硝酸变稀，被还原为+2价，但由于 被还原为+4价和+2价的硝酸的物质的量不明确，故转移的电子的物质的量无法计算， 故 C 错误； D.标况下11.2LCH4和C2H4混合物的物质的量为0.5mol，而两者均含 4个氢原子，故 0.5mol混合物中含 2mol 氢原子即2NA个，故 D 正确； 故选：D。 A.1 个过氧化氢中含有 2个O H极性键； B.气体状况
47、未知； C.铜与浓硝酸反应，开始硝酸被还原为+4价，后来硝酸变稀，被还原为+2价； D.求出CH4和C2H4混合物的物质的量，然后根据两者均含 4个氢原子来分析。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 注意气体摩尔体积使用条件和对象，难度不大。 27.【答案】A 【解析】解： A.可燃冰的大量开发、 利用会导致海底大型塌陷、滑坡、 崩塌， 引发地震、 海啸等灾害，且甲烷燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应，故 A 正确； B.加碘盐中使用的是较稳定且无毒的KIO3，故 B 错误； C.硅橡胶是有机高分子材料，故 C 错误； D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二 氧化碳有关，故 D 错误； 故选：A。 A.可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，“可燃冰”是甲烷的水合物； B.碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质； C.橡胶是有机物； D.温室效应的形成与二氧化碳有关 本题考查化学与生活的联系，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累， 试题侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养， 提高学习的积极性
