1、第四章第四章 物质元素物质元素 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键（第一课时）化学键（第一课时） 熟悉并掌握电子式的书写方法 2 课程学习目标课程学习目标 学习和理解离子化合物的概念 1 熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程 3 导入导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素 有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已 超过超过1 1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰 富的物质呢？富的物质呢？ 从微
2、观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。 导入导入 在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作 用发生了什么变化？用发生了什么变化？ 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 思考思考 讨论讨论 NaNa 2 2 8 8 1 1 ClCl 2 2 8 8 7 7 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8 8电子的
3、稳定电子的稳定 结构，就需要失去结构，就需要失去1 1个电子；而氯原子要达到个电子；而氯原子要达到8 8电子稳定结构则需要获得电子稳定结构则需要获得 1 1个电子。个电子。 思考思考 讨论讨论 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ NaNa 2 2 8 8 1 1 ClCl 2 2 8 8 8 8 钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1 1个电子转移到氯原子个电子转移到氯原子 的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子
4、。的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。 思考思考 讨论讨论 氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 离子键离子键 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用静电作用结合在一结合在一 起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键离子键。 新课讲解新课讲解 离子化合物离子化合物 像氯化钠这
5、样，由离子键构成的化合物叫做像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。 新课讲解新课讲解 通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物 如：钠如：钠 + + 如：氯如：氯 如：氯化钠如：氯化钠 氯化钾的化学式是氯化钾的化学式是KClKCl，其中，其中K K是活泼金属，是活泼金属，ClCl是活泼非金属，因是活泼非金属，因 此此氯化钾是离子化合物氯化钾是离子化合物； 氯化镁的化学式是氯化镁的化学式是MgClMgCl2 2，其中，其中MgMg是活泼金属，是活泼金属，ClCl是活泼非金属，是活泼非金属， 因此因此氯化镁是离子化合物氯化镁是离子化合物
6、； 氯化钙的化学式是氯化钙的化学式是CaClCaCl2 2，其中，其中CaCa是活泼金属，是活泼金属，ClCl是活泼非金属，是活泼非金属， 因此因此氯化钙是离子化合物氯化钙是离子化合物； 思考思考 讨论讨论 氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合 物吗？物吗？ 硫酸锌的化学式是硫酸锌的化学式是ZnSOZnSO4 4，其中，其中ZnZn和和SOSO4 42 2- -之间是离子键，因此之间是离子键，因此硫酸硫酸 锌是离子化合物锌是离子化合物； 氢氧化钠的化学式是氢氧化钠的化学式是NaOHNaOH，其中，其中NaNa和和OHOH- -之间
7、是离子键，因此之间是离子键，因此氢氧氢氧 化钠是离子化合物化钠是离子化合物。 思考思考 讨论讨论 氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合 物吗？物吗？ 一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物 为方便起见，我们在元素符号周围用“为方便起见，我们在元素符号周围用“”或“”或“”表示”表示 原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。 电子式电子式 新课讲解新课讲解 NaNa ClCl 如钠的电子式：如钠的电子式： 如氯的电子式：如氯
8、的电子式： 镁的原子结构为：镁的原子结构为： 镁的最外层电子为镁的最外层电子为2 2，因此应该在元素符号“，因此应该在元素符号“MgMg”的周围写的周围写 上上2 2个“个“”：”： 通常在金属元素的元素符号周围用“通常在金属元素的元素符号周围用“”表示电子”表示电子 思考思考 讨论讨论 你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？ MgMg MgMg 2 2 8 8 2 2 思考思考 讨论讨论 你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？ 硫的原子结构为：硫的原子结构为： 硫的最外层电子为硫的最外层电子为6 6，因此应该在元素符号“
9、，因此应该在元素符号“S S”的周的周 围写上围写上6 6个“个“”：”： 通常在非金属元素的元素符号周围用“通常在非金属元素的元素符号周围用“”表示电子”表示电子 S S S S 2 2 8 8 6 6 书写电子式的步骤书写电子式的步骤 观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。 写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“”或”或 “”标出相应的最外层电子个数。”标出相应的最外层电子个数。 注：如果是金属元素，通常用“注：如果是金属元素，通常用“”表示；如果是非金属”表示；如果是非金属 元素，通常用“
10、元素，通常用“”表示。”表示。 思维启迪思维启迪 NaNa ClCl 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成 过程可以表示为：过程可以表示为： Na Na ClCl NaNa + + ClCl + + - - 离子化合物的形成表示离子化合物的形成表示 新课讲解新课讲解 1 1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 2 2）阴离子要用方括号括起来）阴离子要用方括号括起来 3 3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左
11、边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） 4 4）不能把“）不能把“ ”写成“”写成“= =” 书写原则书写原则 新课讲解新课讲解 思考思考 讨论讨论 你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？ Mg Mg MgMg ClCl + + ClCl 2+2+ - - + + ClCl ClCl - - 1 1、填写下列空格：填写下列空格： 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_结合在一起，从结合在一起，从 而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。而形成与单
12、质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫_。像氯化。像氯化 钠这样，由离子键构成的化合物叫做钠这样，由离子键构成的化合物叫做_。 课堂达标课堂达标 离子键离子键 静电作用静电作用 离子化合物离子化合物 解析解析 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成 与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠
13、这样， 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2 2、写出下列写出下列( (非非) )金属元素的电子式：金属元素的电子式： S S _; ; K K _； H H _。 课堂达标课堂达标 S S K K H H 解析解析 首先思考元素的原子结构首先思考元素的原子结构，例如例如“S S”的最外层电子数为的最外层电子数为6 6，因此在因此在 “S S”周围应该有周围应该有6 6个电子个电子，非金属元素的电子用非金属元素的电子用“”表示表示。所以所以“S S”的电的电 子式如上所示；子式如上所示；“K K”的最外层电子数为的最外层电子数为1 1，因此在因此在“K
14、K”周围应该有周围应该有1 1个电子个电子 ，金属元素的电子用金属元素的电子用“”表示表示。所以所以“K K”的电子式如上所示；的电子式如上所示； “H H”的最的最 外层电子数为外层电子数为1 1，因此在因此在“H H”周围应该有周围应该有1 1个电子个电子，非金属元素的电子用非金属元素的电子用 “”表示表示。所以所以“H H”的电子式如上所示的电子式如上所示。 3 3、写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式： KClKCl _; ; MgClMgCl2 2 _ _； NaClNaCl _ _。 课堂达标课堂达标 解析解析 钾失去钾失去1 1个电子形成钾离子个电子形成钾离子，氯原子得到氯
15、原子得到1 1个电子形成氯离子个电子形成氯离子，其电子其电子 式如上所示；镁失去式如上所示；镁失去2 2个电子形成镁离子个电子形成镁离子，氯原子得到氯原子得到1 1个电子形成氯离子个电子形成氯离子， 其电子式如上所示；钠失去其电子式如上所示；钠失去2 2个电子形成钠离子个电子形成钠离子，氯原子得到氯原子得到1 1个电子形成氯个电子形成氯 离子离子，其电子式如上所示其电子式如上所示。 Na Na ClCl + + - - K K ClCl + + - - Mg Mg ClCl 2+2+ - - ClCl - - 4 4. .下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是( ( ) ) A
16、A. .COCO2 2 B B. .H H2 2SOSO4 4 C C. .SOSO2 2 D D. .NaFNaF 课堂达标课堂达标 解析解析 选项选项A A中中，COCO2 2分子只含有共价键分子只含有共价键，是共价化合物是共价化合物，故故A A错误；选项错误；选项B B中中，H H2 2SOSO4 4 中只含有共价键中只含有共价键，是共价化合物是共价化合物，故故B B错误；选项错误；选项C C中中， SOSO2 2分子只含有共价键分子只含有共价键， 是共价化合物是共价化合物，故故C C错误；选项错误；选项D D中中， NaFNaF分子只含有离子键分子只含有离子键，是离子化合物是离子化合物
17、，故故D D 正确正确。因此选因此选D D。 D D 原原 子子 结结 构构 与与 元元 素素 周周 期期 表表 课堂小结课堂小结 离子键和离子化合物离子键和离子化合物 电子式电子式 带相反电荷的钠离子和氯离子带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起通过静电作用结合在一起，从而形成与从而形成与 单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间人们把这种带相反电荷粒子之间 的相互作用叫离子键的相互作用叫离子键。像氯化钠这样像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子由离子键构成的化合物叫做离子 化合物化合物。 为方便起见，我们在元素符号周围用
18、“为方便起见，我们在元素符号周围用“”或“或“”表示原子的最外层电子（价电子）。这表示原子的最外层电子（价电子）。这 种式子叫做电子式。种式子叫做电子式。 用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物 的形成过程注意事项的形成过程注意事项 1 1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 2 2）阴离子要用方括号括起来）阴离子要用方括号括起来 3 3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边 相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） 4 4）不能把“）不能把“”写成“写成“=”=” 作业布置作业布置 熟练掌握离子化合物的电子式熟练掌握离子化合物的电子式 熟记常用的离子化合物熟记常用的离子化合物
