2020届高三化学知识点强化训练—共价键对分子构型、性质的影响.docx

1、第 1 页，共 13 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练共价键对分子构型、共价键对分子构型、 性质的影响性质的影响 1. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 相同条件下，K(s)的( H2 + H3) Na的( H2+ H3) B. H4的值数值上和Cl Cl共价键的键能相等 C. H5 H5 D. H7 C C. 用电子式表示AD2的形成过程为 D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 A60 7. 以下大小关系不正确的是( ) A. 熔点：Na Mg B. 硬度：金刚石晶体硅 C. 键能：

2、H F H Cl D. 晶格能：NaF NaCl 8. 下列说法正确的是( ) A. CO2气体通入蒸馏水中，一定有共价键的断裂和形成 B. KHSO4和H2SO4溶于水都电离出SO4 2离子，所以它们在熔融状态下都有自由移 动的SO4 2离子 C. 在N2、CO2和氦气分子中，都存在共价键 D. 冰融化成水，吸收的热量用于克服共价键 9. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸 入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是( ) A. 含有非极性共价键 B. 键角均为10928 C. 有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子 10. 短周期主族元素 W、X、

3、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数 之比为4 3，Z原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( ) A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z Y W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W X Y Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中键与键的数目之比是2 1 11. 下列有关冰的说法中，正确的组合是( ) 水分子间既有氢键又有范德华力； 每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； 每个 O原子处在四个 H原子所围成的四面体中； 冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； 冰中 H和 O 原子之间的作用力不是键就是氢键；

4、每个水分子平均拥有四个氢键 A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 全对 12. 下列关于丙烯(CH3 CH = CH2)的说法正确的( ) A. 丙烯分子有 7 个键，1个键 B. 丙烯分子中 3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 13. 下列说法正确的是( ) A. 金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 B. 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 直径介于1nm100nm之间的微粒成为胶体 第 3 页，共 13 页 14. 下列说法正确 的是( ) A. Na2SO4晶体中只含离

5、子键 B. HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大 C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力 D. NH3和 CO2两 种分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构 15. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是( ) A. 由于键能ENN EClCl，故单质的沸点：N2 Cl2 B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4 CH3COOH C. 由于元素的非金属性N P，故氢化物的稳定性：NH3 PH3 D. 由于金属性Fe Cu，故还原性Fe2+ Cu 16. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( ) A. 3.

6、0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B. 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为 2NA C. 标准状况下，0.1mol苯中含有的键的数目为0.6NA D. 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA 17. 键能的大小可以衡量化学键的强弱下列说法中错误的是( ) 化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 键能/kJ mol1 460 360 436 431 176 347 A. SiCl4的熔点比 SiC 熔点低 B. HCl 的稳定性比 HI稳定性高 C. C C的键能大于Si Si D

7、. 拆开 1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJ 18. 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的 是( ) A. 第一电离能：B C D B. Z(BD)5分子是极性分子 C. C形成的常见单质中键与键个数之比为 1：2 D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 19. 关于乙醇(C2H5OH)分子的说法正确的是( ) A. 分子中共含有 8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D. 分子中含有 1 个键 20. 下列物质的分子中，键角最小的是( ) A. H2O B. BF3 C. NH3 D. CH4 21. 正四面体烷是

8、一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环 U.1.0.0丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正 确的是( ) 第 4 页，共 13 页 A. 与环丁二烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 碳碳键键角为 D. 三环1.1.0.0丁烷生成 1 mol 丁烷至少需要 2mol H2 22. 下列说法正确的是( ) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 原子晶体中共价键越强，熔点越高 干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 正四面体构型的分子，键角都是10928 分子晶体中都含有化学键 A. B. C

9、. D. 23. 第A族元素的原子 R与 A原子结合形成RA3气态分子， 其立体结构呈三角锥形RCl5在气态和液态时，分子结构 如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( ) A. 分子中 5 个R Cl键键能不都相同 B. 键角(Cl R Cl)有90、120、180几种 C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl3 D. 每个原子都达到 8 电子稳定结构 24. 设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 28g 硅晶体中含有 2 NA个Si Si键 B. 18g 重水含有 10 NA个电子 C. 常温下0.05 mol L1Fe2(S04 )

10、3溶液中含 Fe 3+数目小于0.1NA D. 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L 气体 25. 据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中的每个 氮原子均以N N键结合三个氮原子而形成 8电子稳定结构。对于N60与N2的下列 说法，正确的是( ) A. 由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大所以，N60比N2更稳定 B. 由于N2分子中含有氮氮三键键能大所以N2比N60的熔、沸点高 C. N2和N60互为同素异形体 D. 1mol N60中共价键的键能总和是1molN2中共价键键能的 30倍 第 5 页，共 13

11、页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握金属性、焓变与能量的关系、氯化钠的构成 为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意选项 C 为解答的难点， 题目难度不大。 【解答】 A.金属性越强，越易失去电子，则相同条件下，K(s)的( H2 + H3) Na的 ( H2+ H3)，故 A 正确； B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则 H4的值数值上和Cl Cl共价键的键 能相等，故 B 正确； C.气态原子转化为气态离子放热， 且 Cl比 Br 活泼， Cl得到电子放出热量多， 焓变为负， 则 H5 H5，故 C 正确； D

12、.氯化钠为离子晶体，同种物质的气态比固态能量高，则 H7 Cl Br I， 元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性： HF HCl HBr HI；还原性：HF HCl HBr HI，故 D 错误， 故选：A。 A.SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体； B.键为 s或 p 电子“头碰头”重叠形成，所以有p p键和p s键； C.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型； D.非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱。 本题考查了晶体类型的判断、键的形成、分子构型的判定以及热稳定性的判断、综合 性较强，难度较大，注意有关概念的掌握。 第 6 页，

13、共 13 页 4.【答案】B 【解析】解：A、表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5kJ mol1，故 A错误； B、 由表中信息知， 金刚石燃烧热395.4KJ/mol， 石墨燃烧热393.5KJ/mol， C(石墨， s) = C( 金刚石，s) H = +1.9 kJ mol，故 B正确； C、图象中1.9KJ/mol，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间 产物与石墨能量之差，故 C错误； D、等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层 内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，

14、破坏化学键需要更大能量，所以石墨的 熔点比金刚石高，故 D 错误； 故选：B。 A、依据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析； B、依据盖斯定律，结合金刚石和石墨燃烧热计算得到； C、图象中金刚石变化为石墨是放热反应，放出热量为金刚石和石墨燃烧热之差； D、 石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短， 作用力更大， 破坏化学键需要更大能量， 所以石墨的熔点比金刚石高 本题考查了燃烧热概念分析，图象分析方法应用，掌握基础，理解实质是关键，题目难 度中等 5.【答案】A 【解析】解：A.12g金刚石晶体物质的量= 12g 12g/mol = 1mol，结合金刚石中 1mol

15、金刚石 中含有2molC C键分析，1mol金刚石含有碳碳单键数为2NA，故 A正确； B.铝离子在水溶液中部分发生水解， 所以 1L 1 mol L1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于 NA，故 B错误； C.标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而 1mol 氯气与足量的 NaOH溶液反应转移 了 1mol电子，故0.5mol氯气反应转移的电子数为0.5NA，故 C 错误； D.1个二氧化碳分子中含有 2个键和键， 22g CO2气体的物质的量为0.5mol， 含有的键 和键的数目均为NA，故 D 错误； 故选：A A.依据n = m M计算物质的量结合金刚石中 1mol金刚

16、石中含有2molC C键分析； B.铝离子在水溶液中部分发生水解； C.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂； D.1 个二氧化碳分子中含有 2个键和键 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件， 熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度 不大 6.【答案】A 【解析】解：有 A、B、C、D 四种元素，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电 子总数，p能级最多容纳 6个电子，故 A由 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 A 为碳 元素，A、B、C 属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的

17、 p 能级容纳 3的电子， 故B为氮元素， C元素可分别与A、 B、 D生成RC2型化合物， 其中的DC2与C3互为 等电子体，C、D 属于同族元素，故 C为氧元素，D为硫元素， A、D为硫元素，原子的简化电子排布式为Ne3s23p4，故 A 错误； B、B为氮元素，C 为氧元素，氮元素 2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能 第 7 页，共 13 页 高于氧元素的第一电离能，故 B正确； C、AD2是CS2，属于共价键化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成 2 对共用电子对，形成过程为，故 C 正确； D、 N60分子形成的晶体与C60相似， 氮氮键长比碳碳键长短，

18、 故氮氮键键能更大， 故N60分 子中总键能大于C60，故 D 正确； 故选：A。 有 A、B、C、D四种元素，A 原子最外层 p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能 级最多容纳 6个电子，故 A由 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 A为碳元素，A、B、 C属于同一周期，B 原子最外层中有三个不成对的电子，B的 p 能级容纳 3的电子，故 B为氮元素，C 元素可分别与 A、B、D 生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子 体，C、D属于同族元素，故 C 为氧元素，D为硫元素，据此解答 考查核外电子排布规律、结构与位置关系、分子结构与性质等，难度中等，推断元素是 解题的关键，D选项

19、是易错点、难点 7.【答案】A 【解析】解：A.钠离子离子半径等于镁离子半径，离子半径越小，金属键越强，金属熔 点越高，故熔点：Na Mg，故 A错误； B.原子半径C Si，故键长C C 晶体硅，故 B 正确； C.原子半径F Cl， 故键长H F H Cl，故 C正确； D.离子电荷相等， 氟离子半径小于氯离子半径， 离子半径越小， 晶格能越大， 故晶格能： NaF NaCl，故 D正确， 故选：A。 A.离子半径越小，金属键越强，金属熔点越高； B.共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大； C.键长越短，共价键越强，键能越大； D.离子电荷相等，离子半径越小，晶格能越大 本题考查熔

20、沸点比较、硬度比较、晶格能比较、化学键等，难度中等，掌握比较方法是 关键，注意对基础知识的理解掌握 8.【答案】A 【解析】解：A.CO2是共价化合物，其通入蒸馏水，与水发生反应生成碳酸，所以一定 有共价键的断裂和形成，故 A 正确； B.KHSO4和H2SO4溶于水， 电离方程式如下， KHSO4= K+ H+ SO4 2， H2SO4 = 2H+ SO4 2， 但在熔融状态， 离子键全部电离， 共价键不电离， KHSO4不能产生自由移动的SO42 离子，同时H2SO4是共价化合物，它们在熔融状态下由于共价键的“牵引”作用，无法 电离出离子，所以没有可自由移动的带电粒子，故 B错误； C.氦

21、气分子是单原子分子，不存在共价键，故 C 错误； D.冰融化成水，发生的是物理变化，吸收热量克服的是分子间作用力，故 D 错误， 故选：A。 A.CO2是共价化合物，其通入蒸馏水，与水发生反应生成碳酸，所以一定有共价键的断 裂和形成； B.KHSO4和H2SO4溶于水， 电离方程式如下， KHSO4= K+ H+ SO4 2， H2SO4 = 2H+ SO4 2， 但在熔融状态， 离子键全部电离， 共价键不电离， KHSO4不能产生自由移动的SO42 离子，同时H2SO4是共价化合物，它们在熔融状态下由于共价键的“牵引”作用，无法 电离出离子，所以没有可自由移动的带电粒子； 第 8 页，共 1

22、3 页 C.氦气分子是单原子分子，不存在共价键； D.冰融化成水，发生的是物理变化，吸收热量克服的是分子间作用力。 本题考查化学键相关知识，熟悉离子键和共价键是解题的关键，该类型的题目难度一般 不会很大。 9.【答案】D 【解析】解：A、二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，都是由不同元素组成的极性共价键， 故 A 错误； B、甲烷是正四面体，键角均为10928，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变 化，不等于10928，故 B 错误； C、二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故 C错误； D、二氯甲烷分子的构型四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故 D正确； 故选：D；

23、根据甲烷是正四面体，键角均为10928，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两 个氯原子所取代， 分子的构型由正四面体变成四面体， 键角发生了变化， 然后逐项分析 本题难度不大，考查同学们结合旧知识进行分析问题、解决问题的能力，难度中等 10.【答案】C 【解析】由题意可推知 W、X、Z分别为 C、Al、Cl，Y可能为 Si、P、S三种元素中的 一种。若 Y为 Si，则电负性C Si，A错误；若 Y为 Si，则原子半径Si C，B错误； 若 Y 为 Si，则 Y、Z形成的分子为SiCl4，其空间构型为正四面体，C正确；WY2分子应 是CS2，其分子中键与键的数目之比为1 1，D 错误。 11.

24、【答案】A 【解析】解：水分子与水分子间存在氢键又有范德华力，所以水分子间既有氢键又 有范德华力，故正确； 水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而 氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故正确； 水分子中氧原子按sp3方式杂化， 所以每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中， 故正确； 氢键具有方向性和饱和性，所以冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的，故 正确； 分子内 H和 O原子之间的作用力是键， 而分子间 H和 O原子之间的作用力是氢键， 所以冰中 H和 O原子之间的作用力不是键就是氢键，故正确； 每个水分子含有两个O H键，

25、所以冰中平均每个水分子可形成 2个氢键，而不是 4 个，故错误； 故选 A。 本题考查了晶体的结构和性质，侧重考查分子晶体，属于基础知识的考查，题目难度不 大，注意冰的分子结构。 12.【答案】C 【解析】解：A.丙烯分子有 8 个键，1 个键，故 A错误； B.丙烯分子中 1个碳原子为sp3杂化，双键上的 2 个碳原子都是sp2杂化，故 B错误； C.存在C C非极性键，故 C 正确； D.C = C为平面结构，最多 2 个碳原子在一条直线上，故 D错误； 故选：C。 共价单键为键， 双键中有1个键， 1个键， 甲基中的C为sp3杂化， 双键中的C为sp2杂化， 结合化学键及乙烯的平面结构分

26、析 第 9 页，共 13 页 本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础 知识的考查，题目难度不大 13.【答案】A 【解析】解：A.Fe有+2、+3价，铁离子被还原可得到亚铁离子，故 A 正确； B.碳酸、磷酸为非氧化性酸，具有弱氧化性，硝酸、浓硫酸具有强氧化性，故 B 错误； C.共价键可存在于单质、化合物中，由共价键形成的分子可为单质，如氮气、氧气等， 故 C 错误； D.胶体为分散系，分散质粒子直径介于1nm100nm之间，但如不是分散系，则不是胶 体，故 D 错误。 故选：A。 A.如存在多种化合价，可被还原为较低价态，不一定为单质； B.碳酸、磷酸

27、为非氧化性酸，具有弱氧化性； C.由共价键形成的分子可为单质； D.直径介于1nm100nm之间的微粒不一定为分散系 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、共价键以及胶体等知识，为高考常见题型和高 频考点，侧重于双基的考查，难度不大 14.【答案】B 【解析】解：A.硫酸根中含 S、O 之间的共价键，则Na2SO4晶体中含离子键、共价键， 故 A 错误； B.相对分子质量越大的分子，分子间作用力越大，则 HCl、HBr、HI分子间作用力依次 增大，故 B正确； C.金刚石由原子构成，不存在分子间作用力，则加热融化时需克服共价键，故 C 错误； D.NH3中 H 满足最外层 2电子稳定结构，而CO

28、2中每个原子的最外层都具有 8电子稳定 结构，故 D错误； 故选：B。 A.硫酸根中含 S、O 之间的共价键； B.相对分子质量越大的分子，分子间作用力越大； C.金刚石由原子构成，不存在分子间作用力； D.NH3中 H 满足最外层 2电子稳定结构。 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧 重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。 15.【答案】C 【解析】解：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2 N2，故 A 错误； B、H2SO4的电离程度大于CH3COOH，所以酸性：H2SO4 CH3COOH，故 B 错误；

29、C、元素的非金属性：N P，所以稳定性：NH3 PH3，故 C 正确； D、氧化性：Fe 3+ Cu2+，还原性：Cu Fe2+，故 D 错误； 故选 C A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比； B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数； C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强； D、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱 本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解 答，难度不大 16.【答案】B 第 10 页，共 13 页 【解析】解：A.甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的CH2O的物 质的量为n

30、 = 3.0g 30g/mol = 0.1mol，故含0.4mol原子即0.4NA个，故 A错误； B.阴极产生氢气，每生产 1mol氢气，转移 2mol 电子，22.4L氢气的物质的量为 1mol， 故 B 正确； C.1mol苯中含有的键的数目为12NA，0.1mol苯中含有的键的数目为1.2NA，故 C错 误； D.没有 200ml容量瓶，应配制 250mL，可知需要98%的浓硫酸0.025NA，故 D 错误 故选 B A.甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O； B.阴极产生氢气； C.1mol苯中含有的键的数目为12NA； D.没有 200ml容量瓶 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判

31、断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为 中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 C为易错点 17.【答案】D 【解析】【分析】 A.SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体分子晶体； B.H I键的键长比H Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定； C.键长越短化学键越稳定，键能越大； D.晶体硅中 1 个 Si原子与周围的 4个 Si原子形成正四面体空间网状结构，每个 Si原子 形成 4 个Si Si键，每个Si Si键为 1个 Si原子通过1 2Si Si键，所以 1mol 晶体硅中含 有Si Si键为1mol 4 1 2 = 2mol。 本题考查晶体类型

32、与性质、 键能概念及键能键长的运用等， 难度中等， D 选项为易错点， 要根据晶体结构判断 1mol晶体硅中含有Si Si键为 2mol。 【解答】 A.SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体分子晶体，所以SiCl4的熔点比 SiC熔点低，故 A 正确； B.H I键的键长比H Cl长，键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定，所以 HCl 的稳定性比 HI稳定性高，故 B 正确； C.C 原子半径小于 Si原子半径， C C键的键长比Si Si键的短， 键长越短化学键越稳定， 键能越大，所以C C的键能大于Si Si，故 C 正确； D.晶体硅中 1 个 Si原子与周围的

33、 4个 Si原子形成正四面体空间网状结构，每个 Si原子 形成 4 个Si Si键，每个Si Si键为 1个 Si原子通过1 2Si Si键，所以 1mol 晶体硅中含 有Si Si键为1mol 4 1 2 = 2mol，拆开 1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJ/mol 2mol = 352kJ，故 D错误。 故选 D。 18.【答案】C 【解析】 解： A.同周期主族元素随着原子序数增大， 第一电离能呈增大的趋势， 但第A 族和第A族反常，所以第一电离能：C D B，故 A错误； B.Z(BD)5为Ni(CO)5，不满足 EAN 规则，分子不稳定，此时 Ni价层电子总数为 2

34、0，正 负电荷中心不重合，故 B错误； 第 11 页，共 13 页 C.C 元素形成常见单质为N2，三键中 1根为键，2根为键，所以 C 形成的常见单质中 键与键个数之比为 1：2，故 C 正确； D.B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4，NH3，H2O，原子总数不一样，所以不是等 电子体，故 D 错误， 故选：C。 由元素在周期表中的位置可知，A为 H，B 为 C，C为 N，D为 O，X为 S，Y为 Cl，Z 为 Ni， A.同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第A 族和第A 族反常； B.Z(BD)5为Ni(CO)5； C.C 元素形成常见单质为N2，三键中 1 根

35、为键，2根为键； D.B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4，NH3，H2O，原子总数不一样。 本题考查元素周期表、分子结构与性质、化学键等，为高频考点，侧重于学生的分析能 力的考查，难度不大，注意把握元素周期表的结构。 19.【答案】C 【解析】试题分析：乙醇的结构式是，所以分子中共含有 7个极性键，1 个非极性键。单键都是键，双键或三键中含有键，所以乙醇分子中不存在键，答案 选 C。 考点：考查乙醇分子结构中化学键的判断 点评：该题的关键是明确乙醇的结构式，然后结合有关化学键的概念灵活运用即可，有 利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 20.【答案】A 【解析】试题分析：水是

36、V 形结构，键角是105。BF3是平面正三角形，键角是120。 氨气是三角锥形结构，键角是107。甲烷是正四面体型结构，键角是10829，所以答 案选 A。 考点：考查常见分子键角的大小比较 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的抽象思 维能力。该题的关键是熟练记住出分子的空间构型，然后灵活运用，学生不难得分。 21.【答案】A 【解析】解：A.由结构可知，均含 4个 C、4 个 H，二者互为同分异构体，故 A正确； B.4个 H的位置相同，则二氯代物只有一种，故 B错误； C.4个 C形成的结构与白磷结构相似，则碳碳键键角为60，故 C错误； D.三环1.1.

37、0.0丁烷生成1 mol丁烷，H原子多 6mol，至少需要3molH2，故 D 错误； 故选：A。 A.由结构可知，均含 4 个 C、4 个 H； B.4个 H的位置相同； C.4个 C形成的结构与白磷结构相似； D.三环1.1.0.0丁烷生成1 mol丁烷，H原子多 6mol。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、不饱和度为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C为解答的难点，题目难度不大。 22.【答案】D 第 12 页，共 13 页 【解析】解：分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属于物理性质， 而物质的稳定性为化学性质， 二者没有直接关系，

38、 所以分子越稳定与化学键的类型有关， 故错误； 原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故正确； 干冰分子间不存在氢键，故错误； 在Na2O中阴、阳离子分别为钠离子和氧负离子，而Na2O2晶体中阴、阳离子分别为 钠离子和过氧根离子，阴、阳离子数之比都为 1：2，所以阴、阳离子数之比相等，故 正确； 正四面体构型的白磷分子，键角都是60，并不是都是10928，故错误； 稀有气体分子晶体中不存化学键，故错误； 故选：D。 分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属于物理性质，而物质的稳 定性为化学性质，二者没有直接关系； 根据原子晶体中，共价键越强，熔点越高； 干冰分子间不存在氢键； 在Na2O

39、中阴、阳离子分别为钠离子和氧负离子，而Na2O2晶体中阴、阳离子分别为 钠离子和过氧根离子，阴、阳离子数之比都为 1：2； 正四面体构型的白磷分子，键角都是60； 稀有气体分子晶体中不存化学键； 本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较等，难度中等，注意掌握熔沸点比 较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。 23.【答案】D 【解析】解：A.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故 A 正确； B.上下两个顶点与中心 R原子形成的键角为180，中间为平面三角形，构成三角形的键 角为120，顶点与平面形成的键角为90，所以键角(Cl R Cl)有90、120、180几 种，故 B 正确；

40、 C.RCl5RCl3+ Cl2，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故 C正确； D.R原子最外层有5个电子， 形成5个共用电子对， 所以RCl5中R的最外层电子数为10， 不满足 8电子稳定结构，故 D 错误。 故选 D。 本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立 体结构图 24.【答案】A 【解析】解：A.28g硅晶体中含有 1molSi 原子，晶体硅中，每个硅原子与其它 4个 Si 形成 4 个Si Si键，则每个硅原子形成的共价键为：1 2 4 = 2，则 1mol单质硅含有 2molSi Si键，含有2NA个Si Si键，

41、故 A正确； B.18g 重水的物质的量为： 18g 20g/mol = 0.9mol，0.9mol重水中含有 9mol电子，含有9NA个 电子，故 B错误； C.没有告诉0.05 mol L1Fe2(S04 )3溶液的体积，无法根据n = cV计算出溶质硫酸铁的 物质的量，且铁离子部分水解，故 C错误； D.不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，故 D错误； 故选 A 第 13 页，共 13 页 A.硅晶体中，每个硅原子与气体 4个 Si形成 4个Si Si键，根据均摊法计算出 1mol硅 形成的Si Si数目； B.重水分子中含有 10个电子，其摩尔质量为20g/m

42、ol； C.缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目； D.没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体体积 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的 使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选 项 A 为难点，明确硅晶体的结构为解答本题的关键 25.【答案】C 【解析】A、N的非金属性和半径大于 C 元素，N N键键能强于C C键，N60分子更 稳定，故 A错误； B、 N2与N60均为分子晶体， N60相对分子质量更大， 分子间作用力更强， 故熔沸点更高， 故 B 错误； C、N2和N60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 C正确； D、三建的键能不能等同于单键键能的三倍，N60中共价键全为单键，1mol N60中含有 90mol单键，N2中共价键有 2 个西格玛键和 1个键，不能简单加和，故 D 错误。 故选：C。 A、物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无必然联系； B、分子晶体熔沸点高低由分子间作用力决定； C、依据同素异形体的概念进行分析判断； D、三键的键能不能等同于单键键能的三倍。 本题考查了同素异形体、熔沸点高低比较及物质稳定性等概念判断，难度不大，是对一 种新型的单质的考查，要求掌握晶体熔沸点高低比较方法。