1、第 1 页，共 13 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练分子的性质分子的性质 1. 以下说法正确的是 ( ) A. 干冰升华破坏了共价键 B. 共价化合物可以含离子键 C. C60与金刚石一样属于原子晶体 D. 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 2. 9.已知次氯酸分子的结构式为H O Cl，下列有关说法正确的是( ) A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸 B. O 原子与 H、Cl都形成键 C. 该分子为直线型非极性分子 D. 该分子的电子式是 H：O：Cl 3. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图下列有关叙述中不正确的是( ) A. 它易溶于有
2、机溶剂 B. 可与 NaOH 和Na2CO3发生反应 C. 1mol该有机物可以与 5mol Br2发生反应 D. 该有机物分子中，一定有 14 个碳原子共平面 4. 下列说法正确的是( ) A. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D. C4H9Cl有 4种同分异构体 5. 下列结论正确的是( ) 粒子半径：K+ Al3+ S2 Cl 氢化物的稳定性：HF HCl H2S PH3 SiH4 离子的还原性：S2 Cl Br I 氧化性：Cl2 S Se Te 酸性：H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO 非金属
3、性：O N P Si 金属性：Be Mg Ca CH3CH3 B. 水的电离程度：100 25 C. 溶解度：AgI AgCl D. 完全燃烧放出的热量：1mol C 1mol CO 7. 下列说法中正确的是( ) 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 所有金属晶体中都含有金属键 所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A. B. C. D. 第 2 页，共 13 页 8. 中学化学中很多“规律”
4、都有适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论正确的 是( ) 选项 规律 结论 A 元素的非金属性较强， 其单质也 越活泼 磷单质比N2稳定 B 反应物浓度越大， 反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝 酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全 C 结构和组成相似的物质， 沸点随 相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更 小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色 沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是( ) A. 因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定 B. 碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原
5、子间的作用力 C. 溴化氢溶于水能电离出H+、Br，所以溴化氢是离子化合物 D. 纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键 10. 下列说法中不正确的是( ) A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 B. 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应 C. 乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键 D. 微粒半径K+ Cl W Z Y X B. 化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子 C. 用 M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极 区会出现白色沉淀 D. X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为
6、 3：1 和 4：2 的化合物 21. 下列现象与氢键有关的是( ) 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 第 4 页，共 13 页 稳定性：HF HCl 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定 A. B. C. D. 22. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构 中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+ 2H2O = SO2 +3S +4HCl下列说法中错误的是( ) A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键 C. S2Cl2的结构式为Cl S S Cl D. S2Br2与S2
7、Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2 23. 下列说法正确的( ) A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 D. 在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为 2：1 24. 已知次氯酸分子的结构式为H O Cl，下列有关说法正确的是( ) A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸 B. O 原子与 H、Cl都形成键 C. 该分子为直线形非极性分子 D. 该分子的电子式是 H：O：Cl 25. 下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是( ) 丙三醇 丁烷 乙二
8、醇 乙醇 A. B. C. D. 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解： A、 干冰升华属于物理变化， 只是状态发生变化， 破坏的是分子间作用力， 化学键未被破坏，故 A 错误； B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故 B 错误； C.C60由分子构成，金刚石由原子构成，分别为分子晶体、原子晶体，故 C错误； D、氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，
9、热运动使冰的结构部 分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故 D正确； 故选：D。 A、干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力； B.只含共价键的化合物是共价化合物； C.C60由分子构成，金刚石由原子构成； D、根据氢键对物质物理性质的影响分析； 本题考查了化学键、氢键对物质性质的影响等知识点，难度不大，注意分子晶体不一定 含有化学键。 2.【答案】B 【解析】本题主要考查了次氯酸分子的结构，明确中心原子杂化类型的判断是解答本题 的关键，题目难度中等 解：A、根据结构式次氯酸没有非羟基氧，应为弱酸，故错； B、从次氯酸的结构式可以看出含有O H、O Cl，共价单键为键，故 B 正确； C
10、、HClO 中 O价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，空间构型为 V 型，故 C错误； D、H原子最外层 1 个电子，Cl原子最外层 7 个电子，O 原子最外层 6个电子，次氯酸 为共价化合物，其电子式为，故 D 错误； 故选：B 3.【答案】D 【解析】解：A.由相似相溶可知，该有机物易溶于有机溶剂，故 A 正确； B.含酚OH，具有酸性，可与 NaOH和Na2CO3发生反应，故 B正确； C.酚OH的 4 个邻位与溴发生取代反应，双键与溴发生加成反应，则 1mol 该有机物可 以与 5mol Br2发生反应，故 C正确； D.苯环、双键为平面结构，与平面结构直接相连的 C一定共面，则 2
11、个苯环上 C、双键 C、乙基中的 C可能共面，则最多 18个 C 共面，至少 8个 C共面，故 D错误； 故选 D 由结构可知，分子中含酚OH、碳碳双键，具有酚、烯烃的性质，注意苯环、双键为平 面结构，以此来解答 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键， 侧重酚、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，选项 D 为解答的难点，题目难度不大 4.【答案】D 【解析】解：A.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，石油分馏无法获 得丙烯，故 A 错误； B.含有氢键的物质熔沸点较高，乙醇中含有氢键、乙烷中不含氢键，所以熔沸点：乙烷 第 6 页，共 13 页 C
12、l K+ Al3+，故错误； 非金属性F Cl S P Si，氢化物稳定性：HF HCl H2S PH3 SiH4，故正 确； 非金属性Cl Br I S，阴离子还原性S2 I Br Cl，故错误； 非金属性Cl S Se Te，单质氧化性Cl2 S Se Te，故正确； 非金属性S P C，最高价含氧酸的酸性H2SO4 H3PO4 H2CO3，碳酸酸性比较 HClO 强，故酸性H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO，故正确； 同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故 非金属性O N P Si，故正确； 同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，
13、故金属性：Be Mg Ca CH3CH3， 故 A 正确； B.升高温度，促进了水的电离，则水的电离程度：100 25，故 B正确； C.AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI 1mol CO， 故 D正确； 故选：C。 A.乙醇分子中含有羟基，导致乙醇分子间含有氢键，其沸点较高； B.水的电离过程吸热，温度升高电离程度增大； C.碘化银更难溶； D.碳转化成 CO 的反应为放热反应。 本题考查较为综合， 涉及沸点、 溶度积、 水的电离程度大小比较等知识， 题目难度不大， 明确氢键对物质沸点影响及水的电离程度的影响因素为解答关键， 试题培养了学生的灵 活应用能力。 第 7 页，共 13 页 7.
14、【答案】B 【解析】【分析】 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或 半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理； 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属 性和非金属性；第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳 离子X+(g)所需的能量； 共价键和氢键都具有方向性和饱和性，金属键没有； 含配位键的不一定是配合物，但配合物中一定含有配位键； 含极性键的分子中，若结构对称，正负电荷重心重合，即为非极性分子； 金属离子之间通过自由电子而产生的强烈相互作用； 金属晶体熔点不一定高于分子晶体。 本题考查原子
15、结构与化学键、晶体类型等知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用 化学知识的能力，题目难度中等，本题注意根据电离能判断金属性、非金属性的强弱， 理解各化学键为解答该题的关键。 【解答】 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半 充满时，能量较小，如 Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故错误； 同一周期从左到右， 元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势， 但第 IIA族、 第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同周期从左到右，元素电负性随着原子序数 增大而增大，但稀有气体除外，故错误； 一个金属阳离子可以在任何方向吸引相反电荷的电子
16、，无方向性和饱和性共价键 形成的本质就是电子云的重叠， 电子云重叠越多， 分子越稳定 两个原子的未成对电子， 只有自旋相反，才能配对形成一个共价键所以共价键就具有饱和性和方向性氢键饱 和性，是指一个氢原子只能和一个氧(氟，氮)原子，形成氢键，而不能同时和多个原子 形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角；金属键没有方向性和饱和性，故错误； 含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子 化合物，故错误； 二氧化碳、甲烷等分子含有极性共价键，但结构对称为非极性分子，故错误； 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所有 金属晶体中都含有金属键，
17、故正确； 汞的熔点(60)比冰(0)低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它 属于分子晶体，金属晶体汞的熔点低于分子晶体冰，故错误； 故选 B。 8.【答案】D 【解析】解：A.非金属元素活泼性与其单质的氧化性强弱有关，物质稳定性与化学键有 关，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，但其单质不一定越活泼，氮气化学性 质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学 性质比氮气活泼，故 A 错误； B.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，导致抑制铝和浓硝酸的反应，则 Al在稀硝酸中 先溶解完，故 B错误； C.分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的
18、氢化物熔沸点较高，氨气中 含有氢键，所以熔沸点NH3 PH3，故 C 错误； D.溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，溶度积 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得 到 CuS黑色沉淀，说明溶解度ZnS CuS，故 D 正确； 故选：D。 第 8 页，共 13 页 A.非金属元素活泼性与其单质的氧化性强弱有关，物质稳定性与化学键有关； B.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象； C.分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高； D.溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质 本题考查探究化学规律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物 质之间的转化原理、物质结构是解
19、本题关键，注意总结规律并掌握物质的特殊性，易错 选项是 B 9.【答案】D 【解析】解：A.氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价 键，故 A 错误； B.碘固体属于分子晶体升华过程中吸收的热量用于克服碘分子间作用力， 不能破坏原子 间的作用力，故 B 错误； C.溴化氢中只有共价键属于共价化合物，所以 HBr不是离子化合物，故 C 错误； D.离子化合物熔化破坏离子键，纯碱和烧碱均为离子化合物，所以二者熔化均破坏了离 子键，故 D正确 故选 D A.氢键与水的稳定性无关； B.分子晶体升华破坏分子间作用力； C.溴化氢中只有共价键属于共价化合物； D.离子化合物熔化破
20、坏离子键 本题考查氢键和化学键知识，题目难度不大，注意把握氢键、分子间作用力的区别和联 系以及共价键、离子键等，学习中注意相关知识的理解和掌握，注意氢键对物质的性质 的影响 10.【答案】A 【解析】解：A.1mol硫酸含 2mol氢离子和足量强碱反应生成 2mol水，因此放出的热 量不是中和热，故 A 错误； B.化学能能通过化学反应转化为其他形式的能，故 B正确； C.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故 C正确； D.由于原子序数S Cl K，故微粒半径：K+ Cl Y Z W X，故 A错 误； B.NO 该分子中的正负电荷重心不重合，是极性分子，故 B错误； C.电解时氢氧根阴
21、离子向阳极移动，在阳极区会出现白色沉淀，故 C 错误； D.X、Z两元素分别为 H、N元素，可形成氨气和N2H4，故 D 正确 故选 D X元素的原子形成的离子就是一个质子，故 X为 H，Z、W 在元素周期表中处于相邻的 位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大 Z为 N，W 为 O，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍所以 Y为 C，M是地壳中 含量最高的金属元素，所以 M是 Al 第 12 页，共 13 页 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，难度不大，注意对基础 知识的掌握 21.【答案】C 【解析】 解： 乙醇、 乙酸与水
22、分子之间能形成氢键， 则可以和水以任意比互溶， 故选； 氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存 在导致物质的熔、沸点升高，故选； HF、HCl 的热稳定性依次减弱，是因为H X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关， 故不选； 冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故选； 水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故不选； 故选：C。 醇、羧酸与水分子之间能形成氢键； 结构相似的分子，含有氢键的物质熔沸点较高； 稳定性与共价键有关，与氢键无关； 冰中存在氢键，其体积变大； 稳定性与化学键有关。 本题考查氢键及氢键对物质的性质
23、的影响， 明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本 题的关键，题目难度不大。 22.【答案】A 【解析】 解： A.反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价， 所以SO2是氧化产物， 硫元素的化合价降低为 0价，所以 S 是还原产物，故 A 错误； B.S S键为非极性共价键， S Cl键为极性共价键， 该物质结构不对称， 则为极性分子， 即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故 B正确； C.由结构可知，含有S S键、S Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl S S Cl，故 C正确； D.S2Br2与S2Cl2结构相似， 相对分子质量S2Br2 S2Cl2， 则分子间作用力S2Br
24、2 S2Cl2， 故 D 正确； 故选 A A.根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物； B.S S键为非极性共价键，S Cl键为极性共价键，该物质结构不对称； C.由结构可知，含有S S键、S Cl键； D.相对分子质量越大，分子间作用力越大； 本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，题目难度中等 23.【答案】C 【解析】解：A.玻璃是普通的硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷属于 新型无机非金属材料，故 A错误； B.氢化物的稳定性与共价键有关，共价键的键能越大，氢化物越稳定，与氢键无关，故 B错误； C.离子化合物在熔融时会发生电离，存在自由移动的离
25、子所以能导电，则在熔化状态下 能导电的化合物为离子化合物，故 C正确； D.NaHSO4晶体中存在一个钠离子和一个硫酸氢根离子， 阳离子与阴离子个数比均为 1： 1，故 D错误。 故选：C。 A.玻璃是传统无机非金属材料； B.氢化物的稳定性与共价键有关； C.离子化合物在熔融时会发生电离； 第 13 页，共 13 页 D.NaHSO4晶体中存在一个钠离子和一个硫酸氢根离子。 本题考查了无机非金属材料、氢键、电解质、离子晶体，侧重于基础知识应用的考查， 为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相 关基础知识的积累。 24.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查
26、了次氯酸分子的结构，明确强酸的概念、中心原子杂化类型的判断、分子极性 的判断、电子式的书写方法是解答本题的关键，题目难度中等。 A.强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸； B.单键含有一个键； C.不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为 极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子； D.次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到 2个电子稳定结构，氯、氧原子达 到 8电子稳定结构。 【解答】 A.判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯 酸为含氧酸，但为弱酸，故 A 错误； B.单键含有一个
27、键， 其结构为H O Cl， 所以 O 原子与 H、 Cl都形成键， 故 B正确； C.H O Cl中含有极性键，结构不对称，属于极性分子，故 C错误； D.H原子最外层 1个电子，Cl原子最外层 7 个电子，O 原子最外层 6个电子，次氯酸为 共价化合物，其电子式为，故 D错误； 故选：B。 25.【答案】D 【解析】解：都含有氢键，但所含有的羟基数 ，且相对分子质量 ，故沸点 ；丁烷不含氢键，沸点较低，故 ，故沸点 由高到低的顺序是： ，故选 D 含有氢键的化合物，熔沸点较高；相同类型的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高 本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，要注意氢键对熔沸点的影响
