2020届高三化学知识点强化训练—工业合成氨.docx

1、第 1 页，共 13 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练工业合成氨工业合成氨 1. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A. 一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA B. 常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NA C. 足量的 Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时，失去的电子数为0.4NA D. 标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA 2. 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( ) 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合物中分离出NH3

2、充入N2 或H2加催化剂 减小N2或H2的量 A. B. C. D. 3. 下列叙述正确的是( ) A. 合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度 B. Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 4. 下列说法正确的是( ) A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点 B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 C. N2(g) + 3H2(g) 500C、30MPa 催化剂 2NH3(g)采用高温、高

3、压的条件有利于提高氨的产 量 D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径， 使反应所需的活化能降低 5. 下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是( ) A. 石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B. 硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂 C. 纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 6. 化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确( ) A. 合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂

4、在 500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 B. 工业上采用电解氯化铝生产金属铝 C. 明矾可用于水的净化和杀毒 D. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是( ) A. 海水提镁：海水 石灰乳 Mg(OH)2 灼烧 MgO 电解 Mg B. 由 NaCl 制漂白剂：NaC1(aq) 电解 Cl2 石灰乳漂白粉 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿(熔融 D. NH3 的合成：NH4C1(s)和 Ca(OH)2(s) NH3 碱石灰纯净干燥的氨气 8. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( ) A. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl

5、反应 B. 工业合成氨 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡萄糖在人体内生理氧化 第 2 页，共 13 页 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B. 室温下，1L pH = 13的 NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32g D. 某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子 的数目小于0.6NA 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) A. 1 mol L

6、1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NA B. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N H键数目 3NA C. 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NA D. 标准状况下，2.24 L 17 35Cl2中含有的中子数目3.4NA 11. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( ) A. 高压有利于氢气与氮气合成氨 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D. 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化 率 12. 化学与生产、生活联

7、系密切。下列说法不正确的是( ) A. 将燃煤粉碎，可减少其燃烧时SO2的排放 B. 在相同条件下，铁锅在夏天比冬天更容易生锈 C. 民间用粮食酿酒，都会用酒曲作催化剂，以缩短酿酒的时间 D. 工业合成氨时，增大氮气的浓度，可以提高氢气的转化率 13. 298K时，合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.2kJ/mol S = 198.2J/(mol K)，下列说法中不正确的是( ) A. 合成氨反应是放热反应 B. 合成氨反应是熵减小的反应 C. 合成氨反应在任何条件下都可自发进行 D. 降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 14. 下列有关说法正

8、确的是( ) A. 工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关 C. 工业上合成氨时需要加入催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率 D. 实验室用氨气做喷泉实验，而CO2气体无论怎么改进也无法做喷泉实验 15. 下列有关说法正确的是( ) A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B. 合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 C. 常温下2S2O(g) = 3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 D. NH4Cl和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，

9、说明它们均能电离出H+ 16. 一种新型的合成氨的方法如图所示， 下列说法正确的是 ( ) A. 反应属于“氮的固定” B. 反应属于氧化还原反应 C. 反应可通过电解 LiOH水溶液实现 D. 上述三步循环的总结果为：N2+ 3H2= 2NH3 第 3 页，共 13 页 17. 下列关于工业生产的叙述中，不正确的是( ) A. 目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热 量 B. 从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生 氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴 C. 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 D. 离子交换膜在

10、工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜 18. 下列叙述不正确的是( ) A. 在含6.02 1023个碳原子的CH4中含有4 6.02 1023个极性键 B. 1molNaCl固体中有NA个Na+ C. 密闭容器有0.1molN2和0.3molH2， 在一定条件下充分反应， 转移电子数目0.6NA D. 1molNa2O2晶体中共有 1mol阴离子 19. 下列有关工业生产的说法中不正确的是( ) A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 工业上制硝酸的第一步为氨的催化氧化反应 20. 化学无处不在，

11、下列与化学有关的说法不正确的是( ) A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 C. 单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系 D. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯 21. 以下有关氨和铵盐的叙述中，不正确的是( ) A. 目前工业上用氢气和氮气直接合成氨 B. 氨溶于水的喷泉实验体现了氨的氧化性 C. 氨气易液化，常用作制冷剂 D. 硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐在农业生产中常用作化肥 22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA B. 1

12、L 0.1mol L1NaHCO3溶液中，HCO3 和CO32 离子数之和为0.1NA C. 11g超重水(3H2 16O)中含有的中子数为6NA D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA 23. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA B. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA C. 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA D. 室温下，pH = 1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ 24. 工业上利用可逆反应N2(g) +

13、 3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( ) A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应 速率 B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 (g)生 成的平均速率为v = c2c1 t2t1 25. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA B. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成 HCl

14、分子数为4NA 第 4 页，共 13 页 C. 25时，pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有 OH离子数为0.1NA D. 28g 由N2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2 NA 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A.一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，该反应为可逆反应， 则反应生成的氨气小于 1mol，可得到NH3的分子数小于NA，故 A错误； B.水分子中含有 10 个电子，18g 水的物质的量为 1mol，含有 10mol电子，含有的电子 总数为10NA，故 B 错误； C.足量的 Cu 与Cl2反应生

15、成氯化铜，当生成0.2 mol 氯化铜时，消耗0.2mol铜，铜失去 0.4mol电子，失去的电子数为0.4NA，故 C 正确； D.标况下己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烯的物质的量， 故 D 错误； 故选 C A.合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物； B.18g 水的物质的量为 1mol，1mol水中含有 10mol 电子； C.铜与氯气反应生成氯化铜，生成0.2mol氯化铜消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子； D.标准状况下，己烯的状态不是气体 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积 的使用条件及可

16、逆反应特点，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量 之间的关系为解答关键 2.【答案】B 【解析】解：合成氨的反应是N2(g) + 3H2(g)高温高压2NH3(g) H 0，反应是气体体积 减小的放热反应， 减压平衡逆向进行，故不符合； 加压平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率加快，故符合； 升温平衡逆向进行，合成氨的产率减小，反应速率加快，故不符合； 降温平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率减小，巩固不符合； 及时从平衡混合物中分离出NH3，合成氨的产率增大，反应速率减小，故不符合； 充入N2或H2，合成氨的产率增大，反应速率增大，故符合； 加催化剂，合成氨的产率不变，

17、反应速率增大，故不符合； 减小N2或H2的量，合成氨的产率减小，反应速率减小，故不符合； 故选：B。 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，需要温度不能太低，平衡 正向进行，依据平衡移动原理和反应特征分析 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难 度中等 3.【答案】C 【解析】解：A、合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用 率下降，故 A 错误； B、铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，故 B错误； C、根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质， 水是弱电解质，故 C正确；

18、 D、电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，故 D错误； 故选 C A、合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降； 第 6 页，共 13 页 B、铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得； C、根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质， 水是弱电解质； D、电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生 本题考查的点较多，涉及转化率、金属的冶炼、物质分类、电解等知识，难度不大 4.【答案】D 【解析】解：A、可燃冰是甲烷的水合物，而不是由水变成的，故 A 错误； B、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物，故油脂不是高分子化合物，故 B错误

19、； C、N 2(g) + 3H2(g) 500C、30MPa 催化剂 2NH3(g)是放热反应，故高温时不利于平衡右移，即不 利于提高氨的产量，故 C错误； D、催化剂能参与反应，改变反应路径，同等程度降低了正逆反应的活化能，故能加快 反应速率，但不能使平衡发生移动，故 D正确。 故选：D。 A、可燃冰是甲烷的水合物； B、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物； C、N 2(g) + 3H2(g) 500C、30MPa 催化剂 2NH3(g)是放热反应； D、催化剂能参与反应，改变反应路径。 本题考查了催化剂加快反应速率的原理以及反应条件的控制，难度不大，应注意基础的 掌握。 5.【答

20、案】C 【解析】解：A.石油加工方法是分馏，煤加工用干馏，故 A错误； B.合成氨通常使用铁触媒作催化剂，氨氧化不能用铁做催化剂，故 B 错误； C.氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率，故 C正确； D.平衡常数只与温度有关，与压强无关，故 D错误 故选 C A.用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物； B.合成氨通常使用铁触媒作催化剂； C.氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制 取纯碱先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳 酸氢钠沉淀和氯化铵溶液其化学反应原理是：NH3+ CO2+ H2O + Na

21、Cl(饱和 ) = NaHCO3 +NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯 碱产品， 放出的二氧化碳气体可回收循环使用 含有氯化铵的滤液与石灰乳(Ca(OH)2)混 合加热，所放出的氨气可回收循环使用； D.平衡常数只与温度有关 本题考查石油加工、催化剂和化学平衡等，明确氨碱法的原理是解题的关键，题目难度 不大 6.【答案】D 【解析】解：A.在500左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500左右的温度进行 但使用催化剂时平衡不移动，故不能提高氢气的转化率，故 A错误； B.氯化铝为共价化合物，不导电，应利用电解氧化铝的方法冶炼 Al，故 B 错误； C.明矾中

22、的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒， 从而起到净水 作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故 C错误； 第 7 页，共 13 页 D.氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，加速钢铁的腐蚀，故 D 正确； 故选：D。 A.催化剂不能使平衡移动； B.氯化铝为共价化合物，不导电； C.明矾没有强氧化性不能杀菌消毒； D.原电池能加快化学反应的速率。 本题考查催化剂作用、工业冶炼铝的原理、盐类水解、原电池反应等，为高频考点，把 握性质、现象及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 7.【答案】B 【解析】【解答】 A.从海水中提取镁，是先制备生石灰与

23、水反应生成熟石灰，生成物是氢氧化钙，加入海 水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变 为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融 氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，MgCl2 通电 Mg + Cl2，故 A 错误； B.漂白粉主要成分为氯化钙、 次氯酸钙， 由 NaCl制漂白剂： 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、 氢气、氯气，离子反应为2Cl+ 2H2O 通电 2OH+ H2 +Cl2，氯气和石灰乳反应生成 氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+

24、2H2O，制 得漂白粉，故 B正确； C.铝土矿主要成分是三氧化二铝， 应提纯后再电解， 电解氧化铝制备 Al， 反应为2Al2O3( 熔融) 通电 4Al + 3O2，铝土矿不能直接熔融电解，故 C 错误； D.工业用氮气和氢气合成氨，3H2+ N2 催化剂 高温高压 2NH3，NH4Cl和Ca(OH)2固体加热为实验 室制取氨气，故 D 错误； 故选：B。 【分析】 A.海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁； B.漂白粉主要成分为氯化钙、 次氯酸钙， 由 NaCl 制漂白剂： 电解氯化钠溶液制取氯气， 氯气和石灰乳反应生成漂白粉； C.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解； D.

25、NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气为实验室制取氨气，工业用氮气和氢气合成氨。 本题综合考查元素化合物知识，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的 科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。 8.【答案】C 【解析】解：A.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故 A错误； B.工业合成氨是放热的氧化还原反应，故 B 错误； C.灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故 C正确； D.葡萄糖在人体内生理氧化是放热的氧化还原反应，故 D错误。 故选：C。 属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能

26、量低于生 成物的总能量，有分解反应，氧化物与 C、CO 等还原剂的反应等，以此解答该题。 本题考查氧化还原反应和吸热反应，侧重于考查学生对常见反应类型的理解和把握，难 第 8 页，共 13 页 度不大，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特点。 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔 质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确电解法精炼铜的原理，题目难度中等。 【解答】 A.由于亚硫酸是弱酸， 部分电离故 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA， 故 A 错误； B.氢氧化钠溶液中，氢氧根离子

27、抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电 离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度= 1 1013mol/L，故 B 错误； C.电解精炼铜时， 阳极上除了铜放电， 还有比铜活泼的金属放电， 故当转移NA个电子时， 阳极的质量减少小于 32g，故 C错误； D.合成氨的反应为可逆反应， 不能进行彻底， 则转移的电子数小于0.6NA个， 故 D正确。 故选 D。 10.【答案】C 【解析】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根个数无法计算，故 A错误； B、 合成氨的反应为可逆反应， 不能进行彻底， 故所得的N H键小于3NA个， 故 B错误； C、1mol乙烯和 1mol 乙醇燃烧均消耗 3

28、mol氧气，故0.1mol两者的混合气体燃烧消耗氧 气0.3mol，含氧原子为0.6NA个，故 C正确； D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而17 35Cl原子中含 18个中子，0.1mol 1735Cl2中 含3.6NA个中子，故 D错误。 故选：C。 A、溶液体积不明确； B、合成氨的反应为可逆反应； C、1mol乙烯和 1mol 乙醇燃烧均消耗 3mol氧气； D、求出氯气的物质的量，然后根据17 35Cl原子中含 18 个中子来分析。 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算， 难度不大， 应注意掌握公式的运用以及物质的结构。 11.【答案】C 【解析】解：A、合成氨是正反应体积

29、减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故 A正 确； B、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水 反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故 B 正确； C、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故 C错误； D、增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故 D 正确； 故选 C 影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，若平衡不移动，则不能用勒夏特列原 理来解释 本题考查勒夏特列原理的应用， 注意平衡移动可利用勒夏特列原理来解释为解答的关键， 注意把握平衡移动的常见因素 12.【答案】A 【解析】 解： A.将燃煤粉碎能增大与氧气接

30、触面积， 能使燃煤充分燃烧， 但不能减少SO2的 排放，故 A错误； B.夏天温度高于冬天温度，升高温度可以加快反应速率，所以相同条件下铁锅生锈的速 率更快，故 B 正确； 第 9 页，共 13 页 C.催化剂能够加快反应速率，所以民间用粮食酿酒，都会用酒曲作催化剂，以缩短酿酒 的时间，故 C 正确； D.合成氨时，加入过量氮气，平衡向正反应方向移动，则提高氢气转化率，故 D 正确； 故选：A。 A.煤粉碎只能增大与氧气的接触面积，不能减少二氧化硫产生的量； B.依据温度对反应速率影响解答； C.依据催化剂能够加快反应速率解答； D.依据化学平衡移动解答。 本题考查化学反应速率影响因素，明确影

31、响化学反应速率、化学平衡移动因素是解题关 键，注意催化剂能加快反应速率，不能改变反应物转化率，题目难度不大。 13.【答案】C 【解析】解：A.焓变为负，为放热反应，故 A 正确； B. S为负，为熵减小的反应，故 B正确； C. H T S 0的反应可自发进行， 焓变、 熵变均为负， 在高温的条件下能自发进行， 故 C 错误； D.为放热反应、且气体体积减小，降低温度、增大压强，平衡均向正反应方向移动，所 以平衡向生成氨的方向移动，故 D 正确； 故选：C。 A.焓变为负； B. S为负； C. H T S 0的反应可自发进行； D.为放热反应、且气体体积减小。 本题考查反应热与焓变，为高频

32、考点，把握焓变与熵变、反应进行方向、平衡移动为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C为解答的易错点，题目难度不大。 14.【答案】A 【解析】解：A.浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化生成致密氧化膜，所以可用钢制 容器储存、运输，故 A 正确； B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠 溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释， 故 B 错误； C.工业合成氨时使用催化剂可以改变反应速率，不改变平衡，不提高氨气的产率，故 C 错误； D.CO2气体做喷泉实验，溶液为氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应导致容器

33、中压 强减小，会形成喷泉，故 D错误； 故选：A。 A.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行； B.平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程 无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用； C.催化剂改变速率，不改变平衡； D.气体易溶于水或和溶液反应导致容器中压强减小，就可以形成喷泉； 本氨题考查了浓硫酸、氨气、氯气的性质和应用、喷泉实验的原理、平衡移动原理的分 析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 15.【答案】C 第

34、 10 页，共 13 页 【解析】解：A.不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐 蚀性能，故 A 错误； B.温度降低反应速率减慢，故 B错误； C.由方程式2S2O(g) = 3S(s)+ SO2(g)可知该反应 S 0，要使 H S 0，必须满 足 H 0，故 C 正确； D.氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子，故 D错误； 故选：C。 A.根据不同合金的材料和性能解答； B.温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢； C.依据反应自发进行的判断依据： H S 0解答； D.NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水铵根离子水解生成氢离子 本题考查了金属的

35、腐蚀与防护，反应速率的影响因素，反应方向判据，盐类的水解，考 查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题 16.【答案】A 【解析】解：A.反应是 Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合 态，为氮的固定，故 A 正确； B.反应是Li3N和水反应生成 LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化 还原反应，故 B错误； C.电极 LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气， 溶液中氢离子放电能力大于锂离子， 阴极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属 Li，图中反应可通过电 解 LiOH 生成 Li，故 C错误； D.三步反应6Li + N2= 2L

36、i3N、Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3、4LiOH 通电 4Li + O2 +2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+ 6H2O = 4NH3+ 3O2，故 D 错误； 故选：A。 A.游离态的氮元素转化为化合态为氮元素的固定； B.变化过程中元素化合价变化为氧化还原反应，无元素化合价变化为非氧化还原反应； C.电极 LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气， 溶液中氢离子放电能力大于锂离子， 阴极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气； D.三步反应6Li + N2= 2Li3N、Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3、4LiOH 通电 4Li + O2 +2H2O

37、，据此分析。 本题考查了氮的固定、氧化还原反应、电解原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题 目难度中等。 17.【答案】B 【解析】【分析】 了解工业制硫酸、硝酸、制烧碱、海水提溴等几种常见的物质的工业流程，是解答本题 的关键，题目难度不大，注意化工生产和理论知识的关系即可解答。 【解答】 A.使用热交换器， 目的是将二氧化硫与氧气转化成三氧化硫放出的热量用来预热没反应 的二氧化硫与氧气的混合气体，故 A正确； B.从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取，题中没有萃取蒸馏过 程，故 B 错误； C.增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量实际生产中，太大的压强需要的动力 就大，

38、对材料要求也会增高，生产成本也高，因此，一般采用20MPa50MPa的压强， 故 C 正确； 第 11 页，共 13 页 D.离子交换膜法制烧碱，使用的阳离子交换膜，只允许H+、Na+通过，而Cl、OH和 两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合导致爆炸 的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物 NaOH 反应而生成 NaCl和 NaClO，影响烧碱 纯度的作用，故 D 正确。 故选 B。 18.【答案】C 【解析】解：A.甲烷中含 4个C H极性键在含6.02 1023个碳原子的CH4中含有 4 6.02 1023个极性键，故 A正确； B.NaCl 固

39、体由钠离子和氯离子构成，则 1molNaCl 固体中有NA个Na+，故 B正确； C.氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为氨气，所以0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.6NA，故 C错误； D.Na2O2晶体中含有一个阴离子和两个阳离子， 所以1molNa2O2晶体中共有 1mol 阴离子， 故 D 正确。 故选：C。 A.甲烷中含 4 个C H极性键； B.NaCl 固体由钠离子和氯离子构成； C.氮气与氢气的反应为可逆反应； D.Na2O2晶体中含有一个阴离子和两个阳离子。 本题考查了物质的量的计算、晶体的构成，题目难度不大，注意把握

40、物质的量的计算方 法、常见微粒之间的作用力、晶体的构成，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。 19.【答案】C 【解析】解：A.制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取， 故 A 正确； B.电解饱和食盐水反应的方程为2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2 +Cl2， 所以电解饱和 食盐水可制取氯气，故 B正确； C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故 C 错误； D.氨气在催化作用下反应被氧化生成 NO和水，化学方程式为：4NH3+ 5O2 催化剂 4NO + 6H2O，故 D正确； 故选：C。 A.金属镁是活泼金属，一般用电解的方法制

41、取； B.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气； C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料； D.制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水。 本题考查了金属的冶炼及其化合物的性质和用途，明确物质的性质是解题关键，注意金 属冶炼的原理，题目难度不大。 20.【答案】C 【解析】解：A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和 NaCl溶液中，发生以下反应： NH3+ CO2+ H2O = NH4HCO3； NH4HCO3+ NaCl = NH4Cl + NaHCO3， 其中NaHCO3溶 解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故 A 正确； B.漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，氢氧

42、化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙 和水，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，故 B 正确； C.单质硅可以制造制造计算机芯片，SiO2可以制造光导纤维，故 C错误； D.高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故 D正确； 第 12 页，共 13 页 故选：C。 A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和 NaCl 溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3， 故NaHCO3在溶液中析出； B.氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； C.SiO2可以制造光导纤维，不是单质硅； D.钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强 本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，

43、均为最基本的化常识，题目难度不大， 试题有利于培养学生的科学素养、提高学生学习化学的兴趣 21.【答案】B 【解析】解：A.目前工业上用氢气和氮气在催化剂作用下直接合成氨，故 A 正确； B.氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，体现了氨极易溶于水的性质，与 氧化性无关，故 B 错误； C.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，故 C正确； D.硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等铵盐都含氨根离子，能够被植物吸收，在农业生产中常 用作氮肥，故 D正确； 故选：B。 A.依据工业合成氨原理判断； B.依据喷泉实验原理及氨气的水溶性解答； C.依据液氨汽化吸收大量的热解答； D.硫酸铵、碳

44、酸氢铵、硝酸铵等铵盐都含氨根离子，能够被植物吸收。 本题考查了氨气的用途，熟悉氨气的性质是解题关键，注意喷泉实验原理，题目难度不 大。 22.【答案】C 【解析】解：A.没有给定标准状况下，2.24 L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数 不一定为0.7NA，故 A错误； B.根据物料守恒，1L0.1mol L1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3 和CO32 离子数之 和为0.1NA，故 B错误； C.每个分子中含有 12个中子，故 11g 超重水含有的中子数为6NA，故 C正确； D.合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N2 与0.3 mol H2

45、 在 一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数一定小于0.2NA，故 D错误； 故选：C。 A.气体状况未知； B.根据物料守恒解答： C.每个超重水(3H2 16O)分子中含有 12 个中子； D.氮气与氢气合成氨为可逆反应，不能进行到底。 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系， 明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键， 题目难度中等。 23.【答案】B 【解析】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁不一定能完全反应，且反应后最终 可能变为+3价，也可能变为+2价，或者既有+3价又有+2价，故0.1mol铁反应后转移

46、的 电子数无法确定，不一定是0.3NA个，故 A错误； B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故 B正确； C、 3.2gN2H4的物质的量为0.1mol， 而N2H4中含 5 对共用电子对， 故0.1mol中含0.5NA对 共用电子对，故 C 错误； D、溶液体积不明确，故此溶液中氢离子的个数无法计算，故 D 错误。 第 13 页，共 13 页 故选：B。 A、求出铁的物质的量，然后根据铁不一定能完全反应，且反应后最终可能变为+3价， 也可能变为+2价，或者既有+3价又有+2价来分析； B、合成氨的反应为可逆反应； C、求出3.2gN2H4的物质的量，然后根据N2

47、H4中含 5 对共用电子对来分析； D、溶液体积不明确。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 24.【答案】D 【解析】解：A.催化剂既影响正反应速率，也影响逆反应速率，故 A错误； B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，由于反应体系中各组分的浓度不变，所以反 应速率不变，故 B 错误； C.温度降低，反应速率减小，反应达到平衡需要的时间增加，故 C错误； D.在t1、 t2时刻， NH3 (g)的浓度分别是c1、 c2， 则该时间段内NH3 (g)生成的平均速率为： v = c2c1 t2t1，故 D正确； 故选：D。 A.催化

48、剂不影响化学平衡，但催化剂对正逆反应速率都有影响； B.通入氩气，由于各组分的浓度不变，反应速率不变； C.降低温度，反应速率减小，达到平衡需要的时间增加； D.根据反应速率v = c t进行分析 本题考查了影响化学平衡的因素、化学反应速率的影响因素及计算，题目难度中等，注 意掌握影响化学反应速率、化学平衡的因素，明确化学反应速率的计算方法 25.【答案】D 【解析】 解： A、 合成氨的反应为可逆反应， 不能进行彻底， 故转移的电子数小于6NA个， 故 A 错误； B、氯气的体积未知，其物质的量不明确，故无法计算生成的 HCl 的物质的量，故 B错 误； C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故 C 错误； D、氮气和 CO 的摩尔质量均为28g/mol，故 28g混合物的物质的量为 1mol，且两者均 为双原子分子，故 1mol 混合物中含有2NA个原子，故 D正确。 故选：D。 A、合成氨的反应为可逆反应； B、氯气的体积未知； C、溶液体积不明确； D、氮气和 CO 的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。